初中化学基础知识

金牌学案中考宝典

初中化学基础知识汇息

一、30种常用元素名称和符号

名称氢氮锂被硼碳氮氧氟敏钠镁铝硅磷

符号HHeLiBeBCN0FNeNaMgAISiP

名称硫氯氯钾钙铳铁钢铜锌银汞碘钳金

符号SC1ArKCaMnFeBaCuZnAgHgIPtAu

二、1一18号元素原子结构示意图

HHe

Li、、Be、\BN⑥》PNe、、

Na、MgA1SiSCIAr

还可。滂

三、常见元素和原子团（根）的符号、名称和化合价

正一钠钾银镂氢，负一氯氢氧根硝酸根

+1+1+1+1+1—1—1—I

NaKAgNH4H,ClOHNO3

正二铜镁钢钙锌，负二硫酸根氧碳酸根

+2+2+2+2+2

CuMgBaCaZn,SO4OCO3

二、三铁，二、四碳,三铝四硅五磷氮

+2+3+2+4+3+4+5+5

FeFeCCAlSiPN

二四六硫都齐全,化合价要记清，单质化合物都为零

—2+4+6

SSS

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四、常见金属的活动性顺序如下

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银伯金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

意义：金属与酸的置换和金属与盐溶液的置换，都是较强（左边）的金属单质把点弱（右边）的

金属（或氢）从它的盐溶液（或稀酸）中置换出来。

五、常见物质的颜色

黑色：碳粉、铁粉、氧化铜、二氧化锌、四氧化三铁

红色：铜、氧化铁（铁锈）、氢氧化铁（红褐色）

黄色：硫磺、金、氯化铁溶液

蓝色：氢氧化铜、硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液

绿色：铜绿、氯化亚铁溶液、硫酸亚铁溶液

白色：干冰、碳酸钙、氯化银、硫酸钢、碳酸领、无水硫酸铜

紫色：石蕊试液、高铳酸钾

六、常见物质在氧气中燃烧时主要现象

（1）木炭：在氧气中燃烧发白光，无火焰，放热，生成无色的使澄清石灰水变浑浊的气体。

（2）硫黄：在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体。

（3）红磷：在氧气中燃烧产生大量白烟，放热，生成白色固体。

（4）镁条：在氧气中燃烧产生耀眼白光，放热，生成白色固体。

（5）铁丝：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，无火焰，放热，生成黑色固体。

（6）蜡烛：在氧气中燃烧发白光，放热，有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

（7）氢气：在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，放热，罩上干冷烧杯杯壁有水珠出现。

（8）一氧化碳：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

（9）甲烷：在氧气中燃烧产生蓝色火焰，放热，有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊无色气体。

七、酸、碱、盐的溶解性

白色沉淀：AgClJ,BaSOJ不溶于水，也不溶于酸；

白色沉淀：CaCO.4BaCO.4不溶于水，但能溶酸，伴有气体产生；

有色沉淀：Cu（OH）2M蓝色）Fe（OH）3］（红褐色）不溶于水，但能溶于酸。

八、常见物质的俗名和化学式

天然大理石生石消石灰烧碱纯苏

俗名干冰水银小苏打盐酸食盐铁锈

气石灰石灰熟石灰火碱碱打

符号HgCaCO3CaOCa(OH)NaOHNa2c。3NaHCOHC1NaClFe2（）3

co2CH423

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九、物质的检验

(I)用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，使试纸变蓝的是3h_；

(2)用燃着的木条放在瓶口，使木条燃烧更旺盛的是O,,木条立即熄灭的是CO，、N，，但倒

入澄清石灰水变浑浊的是C6,无现象的是一；

(3)用燃着的木条放在瓶口，点燃，罩上干冷烧杯，有水珠的是H-；有水珠并生成能使澄清石

灰水变浑浊的气体的是CH」：无水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是CO:

(4)碳酸盐的检验(CO32-的检验)：取少量该溶液，滴加稀盐酸。现象：有气泡产生；

(5)盐酸及可溶性盐酸盐(0-的检验)：取少量该溶液，滴加硝酸银溶液和稀硝酸。现象：有白色

沉淀生成；

(6)硫酸及可溶性硫酸盐(SCU2-的检验)：取少量溶液，滴加硝酸钢溶液和稀硝酸。现象：有白色沉

淀生成；

(7)钱盐的检验(NH』+的检验)：取少量该溶液，滴加氢氧化钠溶液后，湿润的红色石蕊试纸检验。

现象：有刺激性气味产生，并且红色石蕊试纸变蓝。

十、化学之最

(1)地壳中含量最多的金属元素是铝。

(2)地壳中含量最多的非金属元素是」L。

(3)空气中含量最多的物质是。

(4)天然存在最硬的物质是金刚石。

(5)最简单的有机物是「稣。

(6)金属活动顺序表中活动性最强的金属是更。

(7)相对分子质量最小的氧化物是，

(8)相同条件下密度最小的气体是氢气。

(9)导电性最强的金属是

(10)相对原子质量最小的原子是

(11)熔点最小的金属是

(12)人体中含量最多的元素是里o

(13)组成化合物种类最多的元素是。

(14)日常生活中应用最广泛的金属是国。

十一、化学之“三”

(1)构成物质的三种微粒是分子、原子和离子。

(2)还原氧化铜常用的三种还原剂氢工、一氧化碳和碳。

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(3)氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高和燃烧后的产物是水，不污染环境。

(4)构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

(6)构成物质的元素可分为三类即：金属元素、非金属元素、稀有气体元素.

(7)铁的氧化物有三种，其化学式为：FeO、FeQ、FeQ，。

(8)溶液的特征有三个：均一性、稳定性、混合物。

(9)化学方程式有三个意义：表示什么物质参加反应，结果生成什么物质、表示反应物、生成物

各物质间的分子或原子的微粒数比、表示各反应物、生成物之间的质量比。

(10)常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿(主要成分为Fez。?)、磁铁矿(FeQ4)、菱铁矿(FeCOM

(11)常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。

(12)一般情况下，不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

(13)收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

(14)水污染的三个主要原因：工业生产中的废渣、废气、废水、生活污水的任意排放、农业

生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

(15)通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器、干粉灭火器、液态二氧化碳灭火器。

(16)固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：大部分固体物质溶解度随温度的升高而增

少数物质溶解度受温度的影响很小、极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

(17)CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

(18)单质可分为三类：金属单质、非金属单质、稀有气体单质。

(19)当今世界上最重要的三大矿物燃料是：重_、石油、天然气。

(20)氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下具有稳定性、可燃性、还原性。

(21)教材中出现的三次淡蓝色：液态氧气是淡蓝色、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、

氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰。

(22)与铜元素有关的三种蓝色：硫酸铜晶体、氢氧化铜沉淀、硫酸铜溶液。

(23)过滤操作中有“三靠”：漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸处、盛待过

滤液的烧杯边缘紧靠着玻璃捧引流。

(24)酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

(25)取用药品有“三不”原则：不用手接触药品、不把鼻子凑到容器口闻气体的气味、不尝药

品的味道。

(26)溶液配制的三个步骤：计算、称量、溶解。

(27)三大合成材料是指：塑料、合成纤维、合成橡胶。

(28)使可燃物燃烧的三个条件：可燃物、氧气、使可燃物的温度达到着火点。

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十二'重要知识点

(I)化学变化的本质特征是有新物质生成。

(2)燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

(3)具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、Hz,属于化合物的是CO。

(4)空气中的污染性气体有一氧化碳(CO)、二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO?)。

(5)空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%,其次是氧气，占21%。

(6)空气是由儿种单质和几种化合物组成的混合物。

(7)可以使带火星的木条复燃的是氧气(。2)。

(8)氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

(9)氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化

碳的收集方法是向上排空气法。

(10)氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口

熄灭。

(11)氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

(12)化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

(13)水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

(14)硬水与软水的区别试剂是肥皂水。

(15)水净化的方法有：过滤、吸附、蒸储等。

(16)实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。

(17)溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

(18)溶液都是均一、稳定的混合物；溶液中各部分的性质相同；溶液不一定是无色的。

(19)溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

(20)一般情况下，由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

(21)溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

(22)影响固体溶解度的因素主要是温度，影响气体溶解度的因素主要是温度和压强。

(23)若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

(24)2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H,表示两个氢离子。

(25)在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯

定变化的是物质的种类和分子的种类。

(26)分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

(27)分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

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（28）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

（29）元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。

（30）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

（31）相对原子质量=质子数+中子数

（32）决定元素种类的是质子数或核电荷数。

（33）实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

（34）用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。

（35）向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀物是碳酸钙（CaCO3）。

（36）做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，再加热，原因是排净试管中的空气，

防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，再停止通氢气，原因是防止灼热的铜

再次被氧化。

（37）氨气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。

（38）二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。

（39）CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。

（40）石油、煤、天然气都是混合物。

（41）燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

（42）煤气中毒实际上就是一氧化碳（CO）中毒。

（43）天然气、沼气的主要成分是CH』。

（44）甲烷（CHQ在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。

（45）铁生锈是因为水和氧气的共同作用，生成三氧化二铁。

防锈的方法是：刷油漆、镀金属、包一层塑胶；

（46）酸的pH<7；碱的pH>7；中性溶液pH=7

（47）酸有盐酸（HCD、硫酸（H2so4）、硝酸（HNCh）。

（48）碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca（OH）2）等。

（49）为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

（50）酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；但不能使无色酚配变色。

（51）碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚配变成红色。

（52）浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐

酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水

分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

（53）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反

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应生成了碳酸钙。

(54)能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钢(BaCh)或硝酸银(AgNCh)溶液。

(55)能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

(56)在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土

壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。

(57)不能用NaOH干燥的是SCh、CO?、HCL

(58)复分解反应发生条件是：对生成物必须有沉淀、气体、水。

(59)要测定溶液的酸性或碱性一般用紫色石蕊、无色酚酿，要测定溶液的酸性或碱性的强弱程度，

一般用pH试纸。

(60)可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

(61)可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

(62)用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

(63)收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状

固体药品一般使用药匙。取用块状药品应使用镒子；加热时常用酒精灯。

(64)酒精灯火焰温度最高的是外焰。

(65)粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

(66)浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

(67)食物中的营养素包括六大类物质：含有蛋白质的物质有鱼肉；含有糖类的物质有大米；含有油

脂的物质有花生油；含有维生素的物质有水果；含有无机盐的物质有食盐等。

(68)缺乏维生素A会得夜盲病；老人缺钙会得骨质疏松病；小孩子缺钙会得佝偻病；缺氟会得篇

齿病；缺铁会得贫血病；缺乏维生素C会引起坏血病；缺碘会得大脖子病。

(69)NaOH固体在空气中易吸水，还能和二氧化碳反应而变质。所以NaOH固体不能干燥二氧化碳

和氯化氢气体，鉴别NaOH溶液是否变质的方法是加入稀盐酸，

方程Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2f；

十三、实验注意事项

1.空气中氧气的测定：

(1)选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧--故选用红磷

(2)最后所测结果偏小的原因有四个：①红磷不足，部分氧气没反应；②装置气密性不好；③最

后所剩的气体没有完全冷却至室温；④导气管中还剩余小部分的水。

2.氧气的实验室制法

①导气管应伸入胶塞少许；

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②应根据酒精灯火焰高度来调节试管的高度；

③试管口应略向下倾斜；

④高镒酸钾制氧气时，应在试管口放一小团棉花；

⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；

⑥用排水集气法收集气体时，应待气泡均匀冒出时才收集；

⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；

⑧排水法收集氧气结束时，应先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。

3.二氧化碳的实验室制取：

①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸；

②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下；

③不能选用排水法来收集二氧化碳；

④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便；

⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；

4.一氧化碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验；

①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度；

②加热前都要先通一会儿一氧化碳或氢气一一赶出试管内的空气；

③实验结束时，先停止加热，继续通入一氧化碳或氢气至冷却，防止铜重新被氧化；

④不同点：一氧化碳装置还有一个尾气处理装置，一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒,

处理方法一一把一氧化碳燃烧掉。

5.电解水实验：

①通入直流电；

②生成物的体积比为氢气：氧气=2:1；

③生成物的质量比为氢气：氧气=1:8；

④电解水实验说明水是由氢、氧两种元素组成的。

6.粗盐提纯：

①步骤：a.溶解b.过滤c.蒸发d.称量并计算粗盐的产率；

②实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯；

③其中四次使用玻璃棒：

a.溶解时搅拌——加快溶解速度b.过滤时——引流

c.蒸发时搅拌——防止局部温度过高，造成液滴飞溅d.转移食盐固体

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十四、三大气体的制取、收集、检验

“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生（整个反应只需要

第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样）。以下就是一个“化学多米诺实验”，己知H2O2在MnO?

的催化作用下可分解产生Ch和H2O«如图所示的A-H各装置中分别盛放的物质为：A.稀硫酸；B.锌

粒；C.3%%。2溶液；D.MnO2；E.稀盐酸溶液；F.大理石；G.滴有紫色石蕊的蒸储水；H.足

量澄清石灰水。请回答以下问题：

反应现象化学方程式反应类型

B有气泡冒出Zn+H2SO4ZnSC)4+H2T置换反应

C试管中液体流入D无无

D有气泡冒出2H2。2幽222H2。+02T分解反应

E试管中液体流入F无无

有气泡冒出复分解反应

FCaCO3+2HCl_CaCl2+H2O+CO2T

G溶液由紫色变红色CO2+H2OH2CO3化合反应

H变浑浊Ca(OH)2+C02-CaCO31+H20复分解反应

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常见的化学方程式

1.镁在空气中燃烧2Mg+O2^M2MgO

2.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2Ch点燃FesO,

3.铜丝在空气中加热2Cu+O2一△一2CuO

4.氢气在空气中燃烧2H2+Ch点燃2H2。

5.红磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5

6.硫粉在空气中燃烧S+O2SO2

7.碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃-C。?

8.碳在氧气中不充分燃烧2C+O2^=2CO

9.二氧化碳通过红热的碳层c+CO2Bfi=2CO

10.一氧化碳在氧气中