广西壮族自治区防城港市重点达标名校2022年中考化学仿真试卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列实验能达到目的的是（）A．实验室制取氧气 B．过滤C．比较锌和镁的活动性 D．测定空气中氧气含量2．如图所示实验操作中正确的是A．加热固体B．点燃另一酒精灯C．测溶液pHD．检查装置的气密性3．在一定条件下，常温常压下的水可瞬间结成冰，俗称“热冰”，下列说法正确的是A．“热冰”是纯净物B．“热冰”在任何条件下都不会融化C．“热冰”与水的化学性质不同D．结成“热冰”后，分子停止运动4．汽车尾气中的CO在四氧化三钻（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A．反应中涉及的物质都是氧化物B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应后Co3O4质量减少D．反应前后氧元素的化合价不变5．下列实验方案不能达到目的的是A．除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网B．除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，过滤C．除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤D．用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线6．对下列事故处理错误的是A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖C．发生一氧化碳中毒时，需将中毒人员立即转移到通风地方进行救治D．浓H2SO4不慎沾在皮肤上，应该立即用浓NaOH溶液处理7．“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O2+X3CO2+4H2O。由此可知，“祥云”火炬燃料X的化学式为A．C3H7OH B．CH4 C．C2H6 D．C3H88．下列说法正确的是（）A．C、CO、H2都能与CuO发生置换反应B．CH4、CO、C2H5OH都有可燃性C．C、S、P都能在空气中燃烧生成气体D．H2、O2、CO2都不可用排水法收集9．向碳酸钠溶液中滴加盐酸，利用pH传感器测得溶液pH与消耗盐酸体积的变化关系如图所示。已知该反应过程分为两个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，CD段主要进行②反应。下列说法不合理的是A．加入盐酸体积为4mL时有大量气泡产生B．Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性更强C．D点处反应基本结束D．E点溶液的溶质有氯化钠和氯化氢10．动物的肝脏和坚果类食物中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”和“锌”是指A．分子B．元素C．原子D．单质11．下列实验方案，能达到相应实验目的是选项实验设计实验目的A检验碳酸盐B鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末C验证质量守恒定律D探究O2对铜生锈是否有影响A．A B．B C．C D．D12．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变13．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于炼钢B．硫酸用于除铁锈C．干冰用作制冷剂D．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症14．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．乙＞丙＞甲D．丙＞乙＞甲15．下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是①②③④A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题：（1）图中所示的汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是_____（答出一种即可）。（2）汽车表面的烤漆能防止钢架车体生锈，原理是_____。（3）工业上用CO还原氧化铁炼铁，化学方程式是_____。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）在做实验时，欣欣需要用到200g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，但实验室只有50g溶质质量分数为30%的氯化钠溶液，于是她便自己动手并利用已有的溶液来配制所需的氯化钠溶液。在称量时，她需要把氯化钠固体放到天垫有纸片的______（选填“左侧”或“右侧”）托盘中，并且应当称量______g氯化钠固体。她把称量好的氯化钠和实验室中现有的氯化钠溶液全都转移到一个大烧杯中，并应向其中加入体积为______mL的水，边加水边搅拌。（水的密度为1.0g/mL）如表是氯化钠在不同温度下的溶解度，假如她想通过升高溶液的温度来得到氯化钠晶体，则你认为她的做法______（选填“可行”或“不可行”）。温度/℃20406080溶解度/g36.036.637.338.418．（8分）X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。请回答下列问题：XYZW（1）X能形成多种单质，写出其中两种单质的名称_____。Z元素的原子结构示意图是_____。元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y______W（填“大于”或“小于”）。W位于周期表的_____周期，_____主族，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。（中心元素可用字母W表示）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）。请根据“捕捉”CO2过程图回答问题：①加入A物质的化学式是_____；分离操作Ⅰ的名称是_____。②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。③该过程中还可循环利用的物质是_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）铁与水蒸气在高温条件下反应生成一种铁的氧化物和一种气体单质，实验装置如图所示。试管尾部放一团湿棉花的目的是_______________。用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到上方空中。说明生成的气体是__________。探究试管中剩余固体成分。①几种常见铁的氧化物的颜色、状态及能否被磁铁吸引如下表所示。常见铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体能否被磁铁吸引否否能②四氧化三铁能与稀硫酸反应：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，则剩余固体一定不含氧化物_______、_________。猜想一：剩余固体是Fe3O4；猜想二：剩余固体是_________。实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，滴加足量的稀硫酸。_________猜想一不成立，猜想二成立。（实验结论）铁和水蒸气反应的化学方程式

_________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】

A、过氧化氢能在二氧化锰的催化下反应生成氧气，但是长颈漏斗的下端应浸入液面以下，不然气体会从长颈漏斗中逸出，收集不到气体，不能达到实验目的，不符合题意；B、过滤应用玻璃棒引流，并且遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作错误，不符合题意；C、镁、锌的形状、大小、质量相同，稀硫酸的质量、溶质质量分数相同，根据金属的反应剧烈程度，可以比较锌和镁的活动性，能达到实验目的，符合题意；D、硫在空气中燃烧，消耗氧气的体积与生成二氧化硫的体积相同，温度降至室温后，不能形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，不符合题意。故选C。2、D【解析】

A.加热试管中的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流，使试管炸裂，选项错误；B.点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸，选项错误；C.测定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液，滴在试纸上，呈现一定的颜色，然后和标准比色卡比较，读取pH。如果将试纸伸入溶液中，会污染试液，选项错误；D.检查该装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选项正确。故选D。3、A【解析】A、热冰的实质是水应属纯净物，故此选项正确．B、物质都有三态变化，热冰也不例外，故此选项错误．C、热冰与水同属一种物质，故化学性质相同，故此选项错误．D、分子永远不停的运动，热冰也不例外，故此选项错误．故选A4、B【解析】

氧化物是由两种以上组成，其中一种为氧元素的化合物。【详解】A、反应物为一氧化碳和氧气，生成物为二氧化碳，氧气属于单质，故A不正确；B、通过四氧化三钴纳米棒的催化作用可以将一氧化碳转化为二氧化碳，可以降低汽车尾气对大气的污染，故B正确；C、四氧化三钻为催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，故C不正确；D、反应前氧气中氧元素的化合价为0，反应后为二氧化碳，其中氧元素的化合价为-2价，反应前后碳元素的化合价由0价变成-2价，故D不正确。故选B。【点睛】催化剂在反应前后质量和化学性质均不变。5、C【解析】

A.除去N2中的少量O2，将气体通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，选项正确，不符合题意；B.除去CaCl2溶液中的少量HCl，加过量的CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳、水，过滤，溶液中溶质只有氯化钙，选项正确，不符合题意；C.铁和硫酸反应，而铜不反应，除去铁粉中的少量铜粉，加过量的稀硫酸，过滤，固体只有铜，选项错误，符合题意；D.用点燃的方法鉴别涤纶线和羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，基本没有气味的为涤纶，选项正确，不符合题意。故选C。6、D【解析】

A、大量水冲洗可稀释碱液，硼酸酸性不强，不会对人造成伤害但可综合碱液，A选项正确，不合题意；B、遇着火应冷静，酒精密度小于水，故不能用水灭火，可用湿抹布达到降低温度和隔绝空气灭火，B选项正确，不合题意；C、中毒时，需保证中毒人员和自身安全，原理一氧化碳浓度高的地方，转移到通风地方，C选项正确，不合题意；D、浓硫酸和浓氢氧化钠均有腐蚀性，且两者反应放热，按选项处理会造成更大伤害，故D选项错误，符合题意；故选D。7、D【解析】

反应前氧原子个数为10，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由3个碳原子和8个氢原子构成，则物质X的化学式为C3H8；故选：D。8、B【解析】

A项，一氧化碳与氧化铜发生的反应不属于置换反应；B项，甲烷、氢气、酒精都有可燃性；C项，磷燃烧的产物五氧化二磷是白色固体；D项，氢气、氧气都可用排水法收集。故选B。9、A【解析】

A、加入盐酸体积为4mL时，发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会有气泡产生，错误；

B、根据题中信息，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的pH大，碱性更强，正确；

C、根据题中信息，D点处反应基本结束，正确；

D、由于D点处反应基本结束，E点溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的盐酸中的氯化氢，正确。

故选：A。10、B【解析】豆类、动物肝脏中含有丰富的“铁和锌”，主要是以无机盐的形式存在，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁和锌”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选B。11、B【解析】

A、如果产生气体，则气体可能是二氧化碳或氢气，不能判断一定是碳酸盐，该选项不能达到实验目的；

B、实验过程中，吸热的是硝酸铵，形成蓝色溶液的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；

C、反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；

D、两支试管中都含有氧气，不能探究O2对铜生锈是否有影响，该选项不能达到实验目的。

故选：B12、B【解析】

A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。故选B。【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。13、C【解析】

物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质；【详解】A选项氧气用于炼钢，通过化学变化表现出来，属于化学性质；B选项硫酸用于除铁锈，通过化学变化表现出来，属于化学性质；C选项干冰用做制冷剂，不需通过化学变化表现出来，属于物理性质；D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症，通过化学变化表现出来，属于化学性质；故答案选择C。14、A【解析】如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应，说明甲的活动性在氢之前，乙的活动性在氢之后，如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，说明乙的活动性比银强，丙的活动性比银弱，所以甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是甲＞乙＞丙。故选A。点睛：根据金属活动性顺序，金属与氧气，酸和盐溶液的反应可以判断金属的活动性。15、B【解析】

A．①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分是错误的叙述，蒸发过程中溶质的质量分数不变，错误；B．②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸是正确的叙述，变质的氢氧化钠中含有氢氧化钠和碳酸钠，盐酸先和氢氧化钠反应没有气体，氢氧化钠反应完后碳酸钠和盐酸反应产生气体，正确；C．③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释是错误的叙述，氢氧化钠溶液无论如何加水也变不成酸溶液，错误；D．④相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应是错误的，金属过量氢气的质量按酸的量计算，生成的氢气一样多，错误；故选B。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、塑料保险杠（或轮胎）隔绝水和氧气【解析】

（1）主要由有机合成材料制成的是轮胎和塑料保险杠；（2）铁生锈的条件是水、氧气直接接触，汽车表面的烤漆能防止钢架车体生锈，原理是隔绝氧气和水；（3）工业上用CO还原氧化铁炼铁，化学方程式是。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、左侧15135不可行【解析】

（1）根据天平的使用方法以及溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析；（2）溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，然后根据密度公式计算出溶剂的体积；（3）根据饱和溶液中溶质的质量分数来分析。【详解】（1）药品应放在天平的左盘上，氯化钠的质量=200g×15%-50g×30%=15g；故填：左侧；15；（2）水的质量为：200g-50g-15g=135g，水的体积为：135g÷1g/mL=135mL；故填：135；（3）20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，此温度下的饱和溶液中，溶质的质量分数为：≈26.5%，所以欣欣配置的溶液是不饱和溶液；氯化钠的溶解度随着温度的升高慢慢增大，所以不能用升温的方法来实现，可通过蒸发溶剂的方法来实现。故填：不可行。18、金刚石、石墨或C60等大于三VI（写6或六也可）H2WO4Ca(OH)2或CaO；过滤；NaOH；CaO。【解析】

本题考查了（1）元素周期表的特点及其应用；（2）①根据生石灰与水结合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀考虑，根据液体与不溶于液体的固体分离方法；②根据碳酸钠与氢氧化钙反应的生成物考虑；③根据循环利用的物质是指在前面的反应中是反应物，后面的反应中是生成物。【详解】（1）根据元素周期表可知，X位于第二周期，Ⅳ主族，X是碳，碳元素能形成多种单质，金刚石、石墨或C60等；（2）根据元素周期表可知，Z位于第三周期，Ⅲ主族，Z元素是铝元素，原子结构示意图是；（3）根据元素周期表可知，Y位于第二周期，Ⅶ主族，Y元素是氟元素，最外层电子数为7，W位于第三周期，VI主族，W元素是硫元素，最外层电子数为6，氟原子比硫原子更容易得到电子，所元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Y大于W；（4））根据元素周期表可知，W位于周期表的三周期，VI（写6或六也可）主族，W元素是硫元素，该元素最高价氧化物是三氧化硫，对应水化物是硫酸，化学式是H2WO4；（5）①在捕捉室中氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，进入反应器，所以加入的A物质与碳酸钠反应生成难溶物，难溶物高温能放出二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以A物质可以氢氧化钙或氧化钙，化学式是Ca(OH)2或CaO；分离操作Ⅰ是将固体和液体分离，分离