河南省南阳市邓州市第六高级中学校2023-2024学年高二下学期开学测试化学试题

河南省南阳市邓州市第六高级中学20232024学年高二下学期开学测试化学试题注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题)一、单选题(共45分)1.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol•L1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.56LCl2(标况下)，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为A.Fe4O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe2O3【答案】C【解析】【详解】试题解析：n（HCl）=0.14L×5.0mol/L=0.7mol，由氧化物和盐酸反应生成水可知，氧化物中含有n（O）=n（HCl）=0.35mol，所得溶液还能吸收n（Cl2）==0.025mol，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，反应后所得溶液为FeCl3，因n（Cl）=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n（Fe3+）=n（Cl）=0.25mol，所以氧化物中n（Fe）：n（O）=0.25：0.35=5：7，所以化学式为Fe5O7，故选C。2.、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大。的基态原子所含个能级中电子数均相等；的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同；与位于同一周期；和位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径： B.第一电离能：C.的最高正化合价为 D.的氧化物对应水化物一定为强酸【答案】B【解析】【分析】、、、、为短周期主族元素，且原子序数依次增大。的基态原子所含个能级中电子数均相等,电子排布式为：1s22s22p2，为C；的基态原子能级上的未成对电子数与原子的相同，的电子排布式为：1s22s22p4，为O；原子序数依次增大，则R为N；与位于同一周期，为F；和位于同一主族，为S。【详解】A．为S、为F、为O，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，同一主族元素从上向下原子半径逐渐增大，因此原子半径：，A错误；B．R为N、为O、为C，同一周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，同一主族元素从上向下第一电离能逐渐减小，ⅡA全满，ⅤA半满反常，第一电离能：，B正确；C．为F，无最高正价，C错误；D．为S，的氧化物对应水化物可能为H2SO3、H2SO4，不一定为强酸，D错误；故选B。3.某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】单键全是键；双键中一个键一个键，由有机物的结构可知，该分子中键数目为19个，键数目为3个，综上所述，故选A。4.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验纯碱入中是否存在NaCl向待测液中加入AgNO3溶液B检验新制氯水的酸碱性将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水点在试纸中部，再与标准比色卡对照C除去CO2气体中混杂的少量HCl气体将混合气体依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶D测定NaHCO3和CaCO3固体混合物中的NaHCO3质量分数准确称取ag样品和试管总质量。充分加热后冷却至室温，再称量总质量为bgA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．AgNO3溶液与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀，AgNO3溶液与NaCl反应生成白色沉淀，无法检验，故A错误；B．新制氯水中含有，具有漂白性，会使试纸褪色，无法对比测酸碱性，故B错误；C．饱和溶液可以除去气体中混杂的少量气体，浓硫酸起到干燥作用，故C正确；D．测定和固体混合物中的质量分数，应该准确称取ag样品和试管总质量，加强热后在干燥器冷却至室温，再称量得到总质量，不能直接在空气中冷却，否则影响测定结果，故D错误；故选C。5.下列有关胶体的说法错误的是A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体B.向沸水中滴加饱和溶液可以制备胶体C.胶体区别于溶液的本质特征是具有丁达尔效应D.胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系【答案】C【解析】【详解】A．胶体的分散质粒子能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即用光照射会产生一条光亮的通路，而溶液的溶质离子不能使光线发生散射作用，因此用光照射不能产生光亮的通路，因此用激光笔照射区分溶液和胶体，A正确；B．把几滴FeCl3饱和溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体，B正确；C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小，C错误；D．分散系根据分散微粒直径大小分为溶液、胶体、浊液，D正确；故合理选项是C。6.已知有以下有机反应(图1)与反应装置(图2)：其中A，B，C，D的百分含量随着X的变化如下表所示：

物质A40%30%10%5%4%2%0%物质B40%30%10%5%4%2%0%物质C15%30%65%60%40%20%1%物质D5%10%15%30%52%76%99%下列说法不正确的是A.物质D相比于物质C在该反应中更稳定B.反应1的活化能小于反应2的活化能C.增大B气流的流速，处的比值不变D.若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更远【答案】D【解析】【详解】A．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，这说明生成C的反应速率快，所以物质D相比于物质C在该反应中更稳定，A正确；B．生成C的反应速率快，所以反应1的活化能小于反应2的活化能，B正确；C．时，反应物全部转化为生成物，所以增大B气流的流速，处的比值不变，C正确；D．随X的增加，C的含量先增加后减少，D的含量增加，因此若需提高物质C的产率，可将管道的出口设计相对更近，而不是更远，D错误；答案选D。7.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下，下列说法正确的是A.第三步中a为直流电源的正极B.第一步生产的总反应为C.第二步为原电池，正极质量增加，负极质量减少D.第三步外电路上每转移电子，电解池中就有被电解【答案】B【解析】【分析】第一步的原理为电解池，通入氧气的一极为阴极，电极反应式为，阳极反应为；第二步的原理为原电池，银电极为负极，电极反应式为，正极反应为；第三步的原理为电解池，银电极上氯化银转化为银，发生还原反应，银电极为阴极，总反应为。【详解】A．由图可知，第三步中Ag电极的变化是AgCl得到电子转化为Ag，发生还原反应，是阴极，则a为直流电源的负极，故A错误；B．第一步为电解池，阳极反应为，阴极反应为，根据得失电子守恒，可得第一步电解池的总反应为，故B正确；C．第二步为原电池，正极反应为，负极反应为，生成的AgCl附着在负极表面，故正、负极质量均增加，故C错误；D．第三步的总反应为，溶液中HCl的物质的量保持不变，故D错误；故答案为：B。8.向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中加入一种物质，溶液变浑浊，加入的这种物质不可能是A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A．SO2具有还原性，能被Fe3+离子氧化为离子，所以再向溶液中加入FeCl3溶液，生成BaSO4沉淀，A正确；B．氯化铝溶液与BaCl2溶液、H2SO3都不反应，加入氯化铝溶液后溶液后不会生成沉淀，B错误；C．向溶液中加入硫化钠溶液，会发生反应：3SO2

+2Na2S

=3S↓+2Na2SO3

，溶液变浑浊，C正确；D．BaCl2溶液中含有Cl离子，加入AgNO3溶液生成AgCl沉淀，D正确；故选B。9.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(1)I、ClO、、H＋(2)K＋、、、OH(3)、、Cl、OH(4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl(5)H＋、K＋、、(6)Ca2＋、Na＋、、A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)【答案】B【解析】【详解】(1)在酸性条件下，ClO和都可以氧化I，故不能大量共存，不符合题意；(2)、都与OH要反应，故不能大量共存，不符合题意；(3)、、Cl、OH相互间不反应，可以大量共存，符合题意；(4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl相互间不反应，可以大量共存，符合题意；(5)H＋与、都要反应，故不能大量共存，不符合题意；(6)Ca2＋与要反应，故不能大量共存，不符合题意；符合题意的有：(3)和(4)。答案选B。10.当不考虑水的电离时，在氢硫酸溶液中，下列的离子浓度关系中正确的是A.c(H＋)=c(HS)＋2c(S2) B.c(H＋)=c(HS)＋c(S2)C.2c(S2)=c(H＋) D.c(S2)=c(HS)【答案】A【解析】【详解】H2S为二元弱酸，在水中存在电离平衡，电离方程式为：、；A．在氢硫酸溶液中，存在电荷守恒：（不考虑水的电离时），故A正确；B．溶液中存在电荷守恒：，故B错误；C．H2S为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以c(S2)比c(H+)小很多，故C错误；D．H2S为二元弱酸，主要以第一步电离为主，第二步电离比第一步电离弱得多，所以c(HS)>c(S2)，故D错误；故本题选A.11.沙丁胺醇是目前治疗哮喘的常用药物，其结构简式如图所示．下列叙述正确的是A.沙丁胺醇分子中含有2个手性碳原子B.该分子中C、N原子的杂化方式完全相同C.该物质可以发生氧化反应，但不能发生还原反应D.该物质分别与足量的反应，消耗两者的量分别为【答案】D【解析】【详解】A．该物质苯环上较长取代基中连有醇羟基的碳原子为手性碳原子，分子中只含有1个手性碳原子，A错误；B．该分子中，C原子有和两种杂化方式，N原子采取杂化，B错误；C．该物质含有苯环，可以与氢气发生加成反应，该加成反应属于还原反应，C错误；D．羟基都能与反应，酚羟基又可以与反应，该物质分别与足量的反应时消耗两者的量分别为,D正确；故选D。12.完成下述实验，装置或试剂不正确的是实验室收集验证碳酸氢钠受热分解验证易溶于水且溶液呈碱性除去中混有的少量HClABCDA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．NO2能和水反应，不能用排水法收集NO2，故选A；B．若澄清石灰水变浑浊，则证明碳酸氢钠分解放出二氧化碳，故不选B；C．烧瓶内形成红色喷泉，证明易溶于水且溶液呈碱性，故不选C；D．二氧化碳不溶于不含碳酸氢钠溶液，HCl能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳气体，用饱和碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，故不选D；选A。13.Co是维生素的重要组成元素。工业上可用下图装置制取单质Co并获得副产品盐酸。下列说法错误的是A.电势：石墨电极电极B.A膜为阴离子交换膜C.阳极反应式：D.外电路中通过时，阴极室溶液质量减轻59g【答案】BD【解析】【分析】该装置为电解池，左侧为阳极，电极反应式为，右侧为阴极，电极反应式为Co2++2e=Co，A为阳离子交换膜，阳极室的H+移动向产品室，B为阴离子交换膜，阴极室的Cl移动向产品室，在产品室获得盐酸，据此解答。【详解】A．石墨电极与电源正极相连作阳极，Co电极与电源负极相连作阴极，因此电势：石墨电极＞Co电极，故A正确；B．根据分析可知，A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，故B错误；C．阳极反应式：，故C正确；D．外电路中通过时，有1molCo2+转化为Co，有2molCl从阴极室移动向产品室，则阴极溶液减少1molCoCl2，质量减少，故D错误；故选BD14.为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程下列说法不正确的是A.NaOH溶液的作用是除去B.步骤i、ii的顺序可以互换C.滤液2中有四种离子：、、、D.步骤iv中发生的离子反应为：、【答案】C【解析】【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；故选C。15.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。下列关于该过程的分析不正确的是A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性D.过程中发生的反应【答案】C【解析】【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；D．白色固体变黑，过程中发生反应，D项正确；故选C。第II卷(非选择题)二、填空题(共12分)16.由N2和H2组成的混合气体，其平均相对分子质量为12.4，取此混合气体0.5mol充入密闭容器中，使之反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比_________；（2）平衡混合气体中NH3和H2的物质的量_________；（3）达到平衡时N2的转化率_________。【答案】（1）2：3（2）n(NH3)平=2×0.1=0.2mol；n(H2)平=0.33×0.1=0mol（3）α(N2转)=10.1/0.2×100％=50％【解析】【小问1详解】N2和H2按一定比例混合，设氮气为xmol，氢气为ymol，其平均相对分子质量为12.4，则=12.4，解得x:y=2:3，相同条件下物质的量之比等于体积之比，所以体积为2：3。【小问2详解】由(1)可知，0.5mol该混合气体，物质的量分别为0.2mol、0.3mol，根据已知条件列出“三段式”达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.6倍，则=0.6，解得x=0.1mol，平衡时n(NH3)平=0.2mol0.1mol=0.2mol；n(H2)平=0.3mol3×0.1mol=0mol。【小问3详解】氮气的转化率为×100%=50%。17.卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。和在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：（1）属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，其阴、阳离子个数比为___________。（2）与水反应的化学方程式为___________，生成单质气体，转移的电子数为___________。(用代表阿伏加德罗常数)（3）与二氧化碳反应的化学方程式为___________，该反应属于___________。A．置换反应B．氧化还原反应C．复分解反应（4）请综合上述题目，分析为何卫生部禁止在面粉生产中添加过氧化钙等食品添加剂。___________【答案】（1）①离子化合物②.1：1（2）①.②.2（3）①.②.B（4）易与空气中的水和二氧化碳反应，反应放热可能导致危险；【解析】【小问1详解】由Ca2+和组成，属于离子化合物，阴阳离子个数比为1：1；【小问2详解】与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为：；由反应可知生成1mol氧气时转移2mol电子即2；【小问3详解】与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，反应方程式为：；由反应特征可知，该反应属于氧化还原反应；【小问4详解】易与空气中的水和二氧化碳反应，反应放热可能导致危险；另外禁止添加过氧化钙能减少不必要化学品摄入，有利于身体健康。三、解答题(共43分)18.I．金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2.通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。（1）实验中，装置依次连接的顺序为A___________(填字母)；装置B的作用是___________。（2）用来检验N2的实验装置为___________(填字母)。（3）设计实验证明产物中存Mg3N2：___________。Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，沸点为11℃，不稳定，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2易溶于水但不与水反应，其水溶液在温度过高时有可能爆炸。某小组按照如图实验装置制备ClO2并验证其某些性质。回答下列问题：（4）实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是___________。（5）通入氮气的主要作用有两个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。（6）B装置的作用是________。C装置用来吸收ClO2，则C中液体宜选用_________(填序号)。①热水②冰水③饱和食盐水（7）D装置中ClO2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，D装置中生成这两种钠盐的化学方程式为___________；饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．___________；b．___________；c．洗涤；d．干燥。（8）设计一个简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。【答案】（1）①.BCBED②.在C的两侧防止水蒸气进入C中（2）D（3）取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（4）水浴加热（5）降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸（6）①.安全瓶，防止倒吸②.②（7）①.2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O②.蒸发结晶③.趁热过滤（8）取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不恢复红色【解析】【分析】I．装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为ABCBED；Ⅱ．A装置制备ClO2，通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，B装置为安全瓶，C用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，D装置观察氮气的通入速率，防止装置二氧化氯的浓度过高，D装置吸收尾气，以此解答该题。【小问1详解】装置A中Cu与浓硝酸反应生成的气体为NO2，用装置B干燥剂干燥,通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为ABCBED；根据分析可知装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中；【小问2详解】根据分析可知用来检验N2，的实验装置为D小问3详解】氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，则检验氮化镁的实验操作为取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色【小问4详解】实验时A装置需要控制温度为60～80℃，则A装置加热的方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；【小问5详解】通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，故答案为：降低ClO2的浓度(或减小ClO2的体积分数)，防止爆炸；【小问6详解】B装置为安全瓶，可起到防止倒吸的作用，C用于吸收C1O2，为避免温度过高，可用冷水，故答案为：安全瓶，防止倒吸；②；【小问7详解】装置D中C1O2与NaOH溶液反应可生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO2，另一种为NaClO3，装置C中生成这两种钠盐的化学方程式为2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O，饱和NaClO2溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2•3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2，则从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a．蒸发结晶；b．趁热过滤；c．洗涤；d．干燥故答案为：2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；蒸发结晶；趁热过滤；【小问8详解】二氧化氯可使品红褪色，检验是否具有永久漂白性，可取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色，故答案为：取少量品红溶液于试管中，通入二氧化氯，观察到品红溶液褪色，再加热已褪色的溶液，溶液不变红色。19.1，6­己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、医药、润滑剂的制造等方面都有重要作用。实验室利用图中的装置(夹持装置已省略)，以环己醇和硝酸为反应物制备1，6­己二酸。反应原理为：相关物质的物理性质见下表：试剂相对分子质量密度/(g·mL1)熔点/℃沸点/℃溶解性环己醇1000.96225.9161.8可溶于水、乙醇、乙醚1，6己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)—微溶于冷水，易溶于热水实验步骤如下：Ⅰ.向三颈烧瓶中加入0.03gNH4VO3固体和18mL浓HNO3(略过量)，向恒压滴液漏斗中加入6mL环己醇Ⅱ.将三颈烧瓶放入水浴中，电磁搅拌并加热至50℃。移去水浴，打开恒压滴液漏斗活塞滴加5～6滴环己醇，观察到三颈烧瓶中产生红棕色气体时，开始慢慢加入余下的环己醇。调节滴加环己醇的速度，使三颈烧瓶内温度维持在50～60℃之间，直至环己醇全部滴加完毕Ⅲ.将三颈烧瓶放入80～90℃水浴中加热10min，至几乎无红棕色气体导出为止。然后迅速将三颈烧瓶中混合液倒入100mL烧杯中，冷却至室温后，有白色晶体析出，减压过滤，___________，干燥，得到粗产品Ⅳ.1，6己二酸粗产品的提纯（1）仪器A的名称为___________，其作用是___________。（2）B中发生反应的离子方程式为___________(其中一种产物为亚硝酸盐)（3）若步骤Ⅱ中控制水浴温度不当，未滴加环己醇前就会观察到红棕色气体生成，原因为___________，滴加环己醇的过程中，若温度过高，可用冷水浴冷却维持50～60℃，说明该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)。（4）将步骤Ⅲ补充完整：___________。步骤Ⅳ提纯方法的名称为___________。如图为1，6­己二酸在