2023届宁夏固原市西吉县化学九年级上册期末经典模拟试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.乙醇的俗称就是酒精，化学式是C2H5OH,下列有关乙醇说法正确的是

A.从类别上看：乙醇不属于氧化物

B.从含量上看：乙醇中氢元素的质量分数最大

C.从宏观上看：乙醇分子由碳、氢、氧三种元素组成

D.从微观上看：乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

催化剂

2.如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，其主要反应原理为：2NO+2co^=2CO2+N2,下列有关叙述错误

的是（）

Pt-Rh催化剂

B.CO氧化为CO2所需的氧来源于NO

C.Pt-Rh催化剂在化学反应前后质量不变

D.使用该净化器能使有害气体转化为无害物质

3.在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:

物质XYZQ

反应前质量/g82405

反应后质量/g待测24823

下列说法正确的是（）

A.该反应一定是置换反应B.Y、Q的相对分子质量比一定为11：9

C.参加反应的X、Z的质量比为1：4D.反应后X的质量为2

4.我们在商场里常会看到标有“补钙”、“补铁”、“补锌”等字样的食品或保健品，这里所写的“钙”、“铁”、“锌”指的是

A.分子B.原子C.元素D.单质

5.下列过程主要发生化学变化的是

A.水结冰B.铁矿石炼铁C.风力发电D.石蜡融化

6.下列关于四种微粒结构示意图的说法正确的是（）

A.表示离子的是①②B.化学性质相似的是①③

C.③④能化合形成XY2型化合物D.④表示的元素在化合物中只能显-1价

7.元素周期表是学习化学的重要工具。元素周期表能够反映元素原子结构的许多信息，原子结构与元素的性质和物质

的组成有关。根据元素周期表中硒元素的“身份证”（见图），得不到的信息是（）

\34Se|

硒

78.96

A.硒原子的质子数为34

B.硒在化学反应中易失去电子

C.硒的相对原子质量为78.96

D.硒是非金属元素

8.垃圾分类人人有责。下列属于厨余垃圾的是

A.易拉罐

C.塑料瓶D.瓜果皮

9.下列实验不能达到实验目的的是（）

氢气回曲氧气

---

加入等量

C.检查装置的气密性

10.下列物质由离子构成的是

A.Zn

B.NaCl

C.H2

D.H2O

11.中国传统文化博大精深，下列诗词中不涉及化学变化的是

A.美人首饰王侯印，尽是沙中浪底来

B.何意百炼钢，化为绕精柔

C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

12.下列化学反应过程中，吸收热量的是0

A.镁与稀盐酸反应

B.铁生锈

C.生石灰与水反应

D.碳与二氧化碳反应

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答有关问题:

过氧化

氢溶潴

二氧

化镜

A.

|XaCl

C.配制50嫉量分数为15%的氯化钠溶酒

(1)A是实验室制取气体的发生与收集装置。制取氧气、二氧化碳可用同样的发生装置，原因是;选择收集装

置的依据是;

(2)B是验证质量守恒定律的实验装置。该实验设计合理的是(填①、②)；另一装置设计存在的问题是;

(3)C是配制溶液的定量实验。在量取水时，应选择的量筒规格应为(填“50mL”、"10()mL")；称量食盐

时，如果祛码与药品的位置放反了(1g以下使用游码)，所得溶液的溶质质量分数15%(填＜、=、＞)«

14.实验室用下列仪器装置制取氧气和氢气。

(1)写出仪器甲的名称:.

(2)用高镒酸钾制取氧气，应选用的发生装置是(填字母)。为了防止高镒酸钾粉末进入导管，应采取的措

施是。

(3)用双氧水和二氧化锌也能制取氧气，反应的化学方程式为,应选用的发生装置是(填字母)。

(4)若用装置D收集氧气，当导管口气泡时才能将导管伸入集气瓶中。收集氧气选用装置D的理由是

(5)装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C相对于装置B的优点是.制取氢气常用的药品

是o

(6)若用装置E收集氢气，气体应从端通入(选填“a”或"b”)。

15.如是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。

BCDE

气体

（1）写出仪器名称：①,②»

（2）用加热高镒酸钾的方法制取纯净的氧气，所选择的发生和收集装置是（填字母序号，下同），写出反应的化

学方程式，检验氧气的方法是。

（3）硫化氢气体（H2S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸溶液发生反应可制得H2S,则选择

的发生装置为,某同学用如F、G、H组合收集H2S。H装置用于吸收多余的硫化氢气体；用F收集H2S,说明

其密度比空气（选填“大”或“小”）；H装置的作用是。

16.下图是实验室制取气体的装置图，回答下列问题：

（1）写出上图中带标号的仪器名称：①,②»

（2）选择装置A制氧气时，反应的化学方程式为.

（3）制取二氧化碳时，所选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为o

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有400t含氧化铁80%的赤铁矿石。

求：（1）该矿石中氧化铁的质量。

⑵该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）

18.向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克,

试计算：

（1）该黄铜样品中含锌的质量是克；

（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是（结果保留一位小数）；

（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是（结果保留一位小数）。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）在我国北方有一个盐碱湖，当地居民“夏日晒盐（NaCl）,冬天捞碱（Na2c你能说明它的

原理吗?

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、A

【详解】A、乙醇共有三种元素，不属于氧化物，故A正确；

B、由乙醇C2H6。中碳、氢、氧元素的质量比=（12x2）：（1x6）：16=12：3：8,可判断乙醇中碳元素的质量分数最大,

故B错误；

C、乙醇由碳、氢、氧三种元素组成，分子属于微观概念，故C错误；

D、由乙醇的化学式为C2H50H可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故D错误。

答案选A。

2、A

【解析】A、置换反应时指由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，

题目中的反应不属于置换反应，符合题意；

B、CO氧化为CO2所需氧来源于氮的氧化物，不符合题意；

C、Pt-Rh催化剂，化学反应前后质量不变，不符合题意；

D、氮的氧化物会造成酸雨，一氧化碳有毒，氮气和二氧化碳无毒，使用该净化器能使有害气体转化为无害物质，不

符合题意。故选A。

【点睛】

催化剂的特点概括起来说有三个：1.“一变，两不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变。2.“针

对性”，即催化剂针对某个化学反应来说，才有意义。例如，不能笼统地说：二氧化镒是催化剂，或者催化剂是二氧化

钵等；而应该表达为：二氧化钵是过氧化氢（或氯酸钾）分解的催化剂。3.“多样性”，即某个化学反应的催化剂可能

有多种。例如，在过氧化氢分解的反应中，二氧化锌、红砖粉末、土豆片、沸石、硫酸铜溶液等都可作催化剂。而催

化作用是指催化剂在化学反应中所起作用（即能改变化学反应的速率）。它包括加快和减慢化学反应的速率两种情况。

3、C

【详解】根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测+24+8+23,待测=0；

A、根据各物质反应前后质量的变化可知：Y、Q为生成物，X、Z为反应物，故反应为：X+ZfY+Q,该反应不一定

为置换反应，也可能是复分解反应，说法不正确。

B、生成的Y、Q的质量分别为：24-2=22克、23-5=18克，故生成的Y、Q的质量比为22：但相对分子质量比不一定

为11：9,说法不正确。

C、参加反应的X的质量为：8-0=8克，参加反应的Z的质量为：40-8=32克，故参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：

4,说法正确；

D、根据质量守恒定律：反应前物质的总质量8+2+40+5=55,和反应后物质的总质量24+8+23+待测相等可求出，待测

=55-(24+8+23)=0,说法不正确。

故选：C»

4、C

【解析】试题分析：物质名称或商标中出现的元素名称，指的是具体元素，与元素的存在形态没有关系，故答案选择

C

考点：元素的存在形态

5、B

【详解】A、水结冰，属于凝固，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

B、铁矿石炼铁，有新物质产生，属于化学变化；故选项正确；

C、风力发电，将风能转化为电能，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

D、石蜡熔化，属于熔化；没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；

故选：B.

6、C

【详解】A、①中质子数=核外电子数=2,为原子；②质子数=11,核外电子数=10,质子数〉核外电子数，为阳离子，

故A错误；

B、①粒子的最外层电子数为2,只有一个电子层，属于稳定结构；③粒子的最外层电子数为2,在化学变化中容易失

去电子，为不稳定结构，化学性质不相似，故B错误；

C、③属于镁元素，化合价为+2价，④属于氯元素，化合价可以显-1价，能化合形成xyz型化合物，故C正确；

D、④表示的元素是氯元素，有多种化合价，故D错误。故选C。

7、B

【详解】A、硒原子的质子数为34,不符合题意；

B、不知道硒元素最外层电子数，因此无法确定硒在化学反应中易失去电子还是易得到电子，符合题意；

C、硒的相对原子质量为78.96,不符合题意；

D、硒偏旁是石字旁，是非金属元素，不符合题意。故选B。

【点睛】

原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子,

大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化

学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

8、D

【解析】易拉罐、旧报纸、塑料瓶都属于可回收垃圾，瓜果皮垃圾属于厨余垃圾，故选：D。

9、B

【详解】A、电解水实验试管内有气泡，与电源正极（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体比值:1:2,故A正确，不

符合题意；

B、测得空气中氧气的含量：空气中氧气含量的测定实验中不能用木炭代替红磷的原因是木炭在空气中燃烧生成二氧

化碳（气体），填充了消耗掉的氧气的体积，无法测定空气中氧气的含量，故B不正确，符合题意；

C、检查装置的气密性将导管的一端放入水中，用手捂住试管一会儿，若导管口有连续的气泡冒出时，则气密性好，故C

正确，不符合题意；

D、区分硬水和软水其中一支试管有较多浮渣、无泡沫；另一只试管有较多泡沫、无浮渣，有较多浮渣无泡沫的试管

为硬水；无浮渣或者少浮渣较多泡沫的试管为软水，故D正确，不符合题意。故选B。

10、B

【详解】A、锌是由锌原子构成的，故A不正确；

B、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故B正确；

C、氢气是由氢气分子构成的，故C不正确；

D、水是由水分子构成的，故D不正确。故选B。

11、A

【详解】A、美人首饰王侯印的材料为玉石，从“沙中浪底”来，属于物理变化，选项正确；

B、炼钢是降低生铁中的碳含量实现的，而降低碳含量是通过碳与氧气反应生成实现的，属于化学变化，选项错误；

C、蜡炬成灰是蜡烛燃烧的结果，属于化学变化，选项错误；

D、爆竹声中一岁除指的是爆竹的爆炸，属于化学变化，选项错误，故选A。

【点睛】

物理变化与化学变化的区别在于变化后是否生成了新物质：没有生成新物质的变化属于物理变化，生成了学问做得不

好属于化学变化。

12、D

【详解】A、镁与稀盐酸反应放热，不符合题意;

B、铁生锈属于缓慢氧化，放出热量，不符合题意；

C、生石灰与水反应放出热量，不符合题意；

D、碳与二氧化碳反应需吸收热量，符合题意。

故选D。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13、都是液体和固体反应，不需要加热，气体的密度，溶解性等①装置不密封，生成的二氧化碳扩散到

空气中，没有称量计入反应后的总质量50mL<

【详解】（1）A装置是常温下固液反应制取装置，制取氧气是利用过氧化氢在二氧化铸催化作用下生成水和氧气，制

取二氧化碳是碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，制取氧气、二氧化碳都是液体和固体反应，反应均不需要

加热，故原因是都是液体和固体反应，不需要加热；选择收集装置的依据是气体的密度，溶解性等。

（2）B实验中设计①反应在密闭容器中进行，能够验证质量守恒定律；设计②装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空

气中，没有称量计入反应后的总质量，无法验证质量守恒定律，故实验设计合理的是①；另一装置设计存在的问题是

装置不密封，生成的二氧化碳扩散到空气中，没有称量计入反应后的总质量。

（3）50g溶液中氯化钠的质量为：50gxl5%=7.5g,水的质量为：50g-7.5g=42.5g,需要量取的水的体积为：

42.5g-lg/mL=42.5mL,量筒选择的依据是和所量取的液体体积相接近的量程，故实验时选择量筒规格应为50mL；

称量时祛码与药品位置放反了，则称量的氯化钠质量为：7g-0.5g=6.5g,所得溶液的质量分数为：

65。

X100%«13.3%<15%,故称量食盐时，如果祛码与药品的位置放反了（1g以下使用游码），所得溶液的

42.5g+6.5g

溶质质量分数<15%。

MnO,

14、分液漏斗A在试管口塞一团棉花2H2O2^^2H2O+O2TB连续均匀冒出氧气不易溶

于水可以控制反应的发生和停止锌和稀硫酸b

【分析】高铸酸钾加热生成镒酸钾、二氧化绘和氧气，过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，锌和稀硫酸反

应生成硫酸锌和氢气。

【详解】（1）仪器甲的名称是分液漏斗。

（2）高镒酸钾加热生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，用高钵酸钾制取氧气，需要加热，故应选用的发生装置是A。为了

防止高镒酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口塞一团棉花。

（3）过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成水和氧气，用双氧水和二氧化镐也能制取氧气，反应的化学方程式为

MnO2

2H2O2^=^2H2O+O2T,反应不需要加热，在常温下进行，故应选用的发生装置是B。

(4)装置D是用排水法收集氧气，若用装置D收集氧气，当导管口气泡连续均匀冒出时才能将导管伸入集气瓶中。

收集氧气选用装置D的理由是氧气不易溶于水。

(5)装置B或C都可以作为制取氢气的发生装置，装置C含有多孔隔板，使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与

液体接触时，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能排出，压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体

与液体分离，反应停止，装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢

气，故制取氢气常用的药品是锌和稀硫酸。

(6)若用装置E收集氢气，氢气密度比空气小，气体从长端进，空气从短管排出，故应从b端通入。

【点睛】

多孔隔板作用是使固体物质在隔板上，当隔板上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体不能

排出压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止。

A

=

15、长颈漏斗集气瓶AC2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2t将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复

燃，证明是氧气B大吸收多余的HzS,防止污染空气

【详解】(1)据图可知仪器①是长颈漏斗，②是集气瓶；

(2)高镒酸钾为固体，反应需要加热，所以需要A为发生装置；氧气密度比空气大，可以用向上排空法收集干燥的

氧气；氧气不易溶于水，可以用排水法收集纯净的氧气，所以选择C为收集装置；高镒酸钾在加热条件下反应生成铳

A

酸钾、二氧化镒和氧气，反应的化学方程为：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T；由于氧气可以使带火星的木条复燃，

将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气；

(3)用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下发生反应可制得H2S,所以可选择装置B来制取；可以利用F装置收

集H2S,该装置是长管进气，通过短管排空气，说明其密度比空气大；氢氧化钠溶液能和硫化氢气体反应，所以I装

置的作用是吸收多余的H2S,预防H2s污染大气。

A

16、试管集气瓶2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2fBCaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

【详解】(1)图中带标号的仪器名称：①是试管，②是集气瓶，故填：试管集气瓶。

(2)选择装置A制氧气时，由于装置是固固加热型且试管口有一团棉花，所以应选用高镒酸钾制氧气，此反应的化

AA

学方程式为2KMiiO4=K2MnO4+MnO2+O2T，故填：2KMn()4=RMnCh+Mnth+CM。

(3)制取二氧化碳时，通常选用稀盐酸和石灰石进行，即固体和液体在常温下进行反应，所以所选用的发生装置是B,

反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T，故填：BCaCCh+ZHCkCaCL+HzO+CChT。

【点睛】

根据反应物与反应的条件