吉林省油田高级中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题

PAGEPAGE6吉林省油田高级中学2024-2025学年高二化学下学期期末考试试题（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137第Ⅰ卷选择题（共55分）一、单选择题（每小题只有一个选项，共20小题，每题2分，计40分）1．化学与生活亲密相关。抗击疫情要戴口罩，勤洗手，下列有关说法正确的是（）A．新型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内B．75%的医用酒精常用于消毒，用95%的酒精消毒效果更好C．常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为D．84消毒液的有效成分是ClO22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷中含有4NA极性共价键B．向1L0.5mol/L盐酸溶液中通入NH3至中性(忽视溶液体积改变)，此时NH4+个数为0.5NAC．加热条件下，含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAD．0.lmol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA3．成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的珍宝。下列有关解读错误的是()选项传统文化化学角度解读A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe2O3C三月打雷麦谷堆在雷电作用下N2转化成能被作物汲取的氮元素D《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐和钾盐4．下列说法中不正确的个数是（）①糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，适当条件下均可发生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯类，但不是同系物③石油的分馏，煤的气化、液化、干馏等过程均为化学改变④蛋白质的变性和盐析都不是可逆过程⑤塑料、橡胶和纤维都是自然高分子材料A．2 B．3 C．4 D．55．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）。A．C5H10共有6种单烯烃同分异构体B．分子组成是属于羧酸的同分异构体有5种C．分子组成是属于醛的同分异构体有3种 D．的一溴代物有5种6．下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度上升生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱7．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤8．下列有关胶体的叙述，错误的是（）A．卤水点豆腐，运用了胶体遇电解质溶液聚沉的原理B．用激光笔照耀淀粉溶液，可以从侧面看到光亮的“通路”C．静电除尘的原理是胶体带电，可以发生电泳D．从外观上可以区分Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液9．下列有关说法中正确的是()A．泡沫灭火器适用于电器灭火 B．电热水器用镁棒会加速内胆腐蚀C．过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂 D．硅胶可作含油脂食品袋内的脱氧剂10．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（）A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1 D．残留物只有Na2CO3和NaOH11．下列说法中正确的是（）A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.2NAB．将含有NA个Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固体AlCl3C．电解法精炼铜，当电路中有0.2NA个电子转移时，阳极的质量肯定减轻6.4gD．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目约为0.1NA13．在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中，肯定能大量共存的离子组是()A．NH、Ba2+、NO、Cl- B．Cl-、SO、Na+、K+C．SO、NO、Fe2+、Mg2+ D．Na+、K+、ClO-、I-14．Na2O2具有漂白性，下列关于Na2O2的叙述中正确的是()A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C．用Na2O2漂白过的织物、麦秆等日久又慢慢变成黄色D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出15．中学化学中常见的四种元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知W的一种单质可供人类呼吸；X是地壳中含量最多的金属元素；含Y元素的一种盐的水溶液可用于新冠病毒的防护消毒；Y与Z形成的一种盐的溶液常用作铜制电路板的刻蚀液。下列叙述正确的是()A．W、Y的单质均能支持氢气燃烧 B．简洁离子的半径：X>Y>WC．含X元素的盐溶液肯定呈酸性 D．W、X、Y、Z均属于短周期元素16．下列离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全：SO42﹣+H++Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2OB．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣C．稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO32-=SO2↑+H2OD．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H++CO32﹣＝CO2↑+H2O17．下列除杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤18．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：119．依据下列试验现象，所得结论正确的是()试验试验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显改变热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si20．常温下，在溶液中发生反应：①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－，③2B－＋Z2=B2＋2Z－，则下列反应中能发生的是()A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋ B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO＋H＋C．XO＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO＋H2O二、选择题（每小题只有一个选项，共5小题，每题3分，计15分）21．下列试验中，试验操作和现象，以及得出的结论均正确的是()选项试验操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2已经变质B乙酸乙酯与NaOH溶液共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成溶于水的物质C向黄色的Fe(NO3)3溶液中滴加氢碘酸溶液变为黄褐色氧化性：Fe3+>I2D微热滴加了酚酞的NaHCO3溶液溶液红色加深NaHCO3分解产生Na2CO322．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()A．Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2OB．ab段与cd段所发生的反应相同C．de段沉淀削减是由于BaCO3固体消逝D．bc段反应的离子方程式是:2AlO2﹣+3H2O+CO2═2Al(OH)3↓+CO32﹣23．某澄清透亮溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下试验：①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将潮湿的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是:()A．溶液中肯定有K+、Br－、AlO2－、CO32－B．溶液中肯定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－24．将15．6gNa2O2和5．4gAl同时放入肯定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是()A．标准状况下，反应过程中得到7．84L的气体B．最终得到的溶液中c(Na＋）＝c(Cl－）＋c(OH－）C．最终得到7．8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(Na＋）＝1．5mol·L－125．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②FeCl2溶液中通入少量试验①产生的气体，溶液变黄色；③试验②生成的溶液滴在KI试纸上，试纸变蓝下列推断正确的是（）A．上述试验证明氧化性：＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述试验中共有两个氧化还原反应C．试验①生成的气体不能使潮湿的KI试纸变蓝D．试验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、试验题（共30分）26．（10分）有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个试验，其操作和有关现象如图所示：请你依据上图推断：（1）原溶液中肯定存在的阴离子有_____________，显___(填“酸”“碱”或“中”)性。（2）试验③中产生无色无味气体所发生的化学方程式为____________________________。（3）写出试验④中A点对应沉淀的化学式：__________。（4）写出试验④中，由A→B过程中所发生反应的离子方程式：________________________。27．（8分）（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4↓+S4O62-+2H2O①参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。②若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2的物质的量为______mol。③每生成1molFe3O4，反应转移的电子为______mol。（2）往含Fe3+、H+、NO的混合液中加入少量SO，反应的离子方程式为______________。28．（12分）Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。（1）反应Ⅰ的化学方程式为__________________________。（2）处理母液的方法：向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为__________________，目的是使____循环利用。Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及如图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（3）装置丙中冷水的作用是____________________________；由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，须要进行的试验操作有______、洗涤、灼烧。（4）若灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的改变如图所示。曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别是_____mol、_____mol。四、有机推断题（共15分）29．常用药——羟苯水杨胺，其合成路途如下。回答下列问题：已知：羟苯水杨胺的化学式为________________。（1分）对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_______。A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应 B．不能发生硝化反应C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代