3.3.1盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修12

第三章

水溶液中的离子反应与平衡

第三节

盐类的水解第1课时盐类的水解新课导入Na2CO3俗称纯碱，它的水溶液呈碱性，所以常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。那它是碱吗？任务一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子或非金属离子结合的化合物。盐的定义盐的分类酸+碱=盐+水弱酸弱碱强酸强碱强酸强碱盐弱酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐任务一：盐类组成与其溶液酸碱性的关系盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4盐的类型酸碱性c(H+)和c(OH-)的相对大小强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸强碱盐盐溶液的酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)>c(OH-)谁强显谁性同强显中性强碱弱酸盐c(H+)<c(OH-)任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、分析NH4Cl溶液呈酸性的原因水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。

NH4Cl=Cl-

+NH4+

H2OH++OH-+NH3·H2O平衡向右移动任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因2、分析CH3COONa溶液呈碱性的原因水的电离平衡正向移动，当达到平衡时溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。化学方程式：离子方程式：

CH3COONaCH3COO-H2OH+

CH3COOH平衡向右移动Na++OH-++任务二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因3、分析NaCl溶液呈中性的原因0.1mol/LNaCl溶液：

NaCl=Cl-+

Na+水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。宏观：Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性微观：盐电离产生的Al3+与溶液中的OH-结合生成弱碱Al(OH)3，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液呈酸性。思考1：Al2(SO4)3溶液呈酸性、碱性还是中性？越弱越水解思考2：CH3COONa、NaClO同样为强碱弱酸盐溶液，但浓度相同时，NaClO溶液的pH却比CH3COONa溶液的大，这是为什么？一、盐类的水解1、概念

在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成

弱电解质的反应，叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱2、盐类水解的实质:弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质促进了水的电离。一、盐类的水解3、特征⑶盐类的水解程度一般比较小。⑷水解达到平衡，ν水解=ν中和≠0酸+碱盐+水中和水解⑵盐类的水解是吸热反应。升温促进水解。⑴盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。一、盐类的水解4、规律酸碱盐的类型是否水解盐溶液的酸碱性强酸强碱弱酸强碱强酸弱碱弱酸弱碱强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐否(无弱不水解)中性是(酸弱能水解)碱性(NaCl、KNO3)(CH3COONa、K2CO3)(NH4Cl、FeCl3)是(碱弱能水解)(CH3COONH4、

酸性是(都弱都水解)同强显中性谁强显谁性任务三：盐类水解的离子方程式5、离子方程式（1）盐类水解(单一离子水解)一般是比较微弱的过程

通常用“

”表示，水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”。一元强酸弱碱盐例：NH4Cl水解的离子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COONa水解的离子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-任务三：盐类水解的离子方程式5、离子方程式

第一步水解程度比第二步水解程度大得多(与电离类似)，以第一步为主，绝对不能两步合并写。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的CO32–+H2O

HCO3–

+OH–Na2CO3溶液第一步水解：第二步水解：HCO3–+H2O

H2CO3

+OH–第二步水解程度很小平衡时溶液中H2CO3

的浓度很小，不会放出CO2

气体任务三：盐类水解的离子方程式5、离子方程式（3）多元弱碱阳离子多元强酸弱碱盐FeCl3水解的离子方程式：多元弱碱的阳离子水解较复杂，按一步水解处理。Fe3++3H2OFe(OH)3

+3H+任务三：盐类水解的离子方程式5、离子方程式（4）弱酸弱碱盐发生相互促进水解（完全水解）例：Al3+和HCO3－在溶液中完全水解+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3－+H2OH2CO3+OH－H2O两离子产生的H+、OH－反应生成水，促使两水解平衡均向右移动。当H2CO3浓度增大到一定程度时便放出CO2，同时析出Al(OH)3沉淀，最终促使HCO3－、Al3+均完全水解。任务三：盐类水解的离子方程式5、离子方程式（4）弱酸弱碱盐发生相互促进水解（完全水解）②Al3+与CO32－、HCO3－

、SO32－、HSO3－、

S2－、HS－

、AlO2－、SiO32－、ClO－③NH4+

与SiO32－、AlO2－等。①Fe3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、AlO2－弱酸弱碱盐发生完全水解，相互促进，通常用“=”表示，水解生成的难溶物及气体，标“↓”或“↑”。④NH4+

与CH3COO－、HCO3－、S2－、CO32－虽然发生相互促进，

但水解程度较小，能大量共存。Na2S溶液与AlCl3溶液混合：NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合：3HCO3-

+Al3+

=3CO2↑+Al(OH)3↓3S2-+2Al3++6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓1.写出下列盐类水解的离子方程式：①NaClO：_______________________________________________