第十单元酸碱中和及其应用讲义 九年级化学人教版下册

酸碱中和实验及其应用实验：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸：变化的微粒有；没变的微粒有。方程式：酸碱中和的本质氢离子与氢氧根离子反应生成水：※注意：酸碱中和反应一般来说是速度最快的反应，优先发生。如向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加入稀盐酸，稀盐酸会先和氢氧化钠溶液反应完，再与碳酸钠溶液反应。酸碱中和的应用用熟石灰改良酸性土壤。处理工厂废水，解决环境污染问题:硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可用熟石灰进行中和；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。用碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁可治疗胃酸过多。蚊虫会分泌一种叫蚁酸的物质，显酸性，可涂抹一些含有碱性物质的溶液减轻疼痒。洗发时先使用弱碱性的洗发剂，能够帮助头发的毛鳞片打开，彻底清洁的同时还能够吸收营养；再用弱酸性的护发素及时关闭毛鳞片，使头发顺滑，并中和掉头发上残余的洗发剂，对头发有保护作用。溶液的导电性【实验】探究溶液的导电性【实验步骤】分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇溶液的导电性。【实验现象】蒸馏水和乙醇溶液不导电，而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电。【实验结论】在盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中存在带电的粒子。实际上，HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-；NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-。溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带的电荷数。1.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫2.X可以发生如下反应:(1)X+酸＝盐+水;(2)X+非金属氧化物＝盐+水。X可能是()A.氧化铜 B.盐酸C.氢氧化钠 D.碳酸钠3.氯气(Cl2)能与水发生如下反应:Cl2+H2O＝HCl+HClO,其中HClO是一种酸。将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有()A.NaCl、H2OB.NaClO、H2OC.NaCl、NaClOD.NaCl、NaClO、H2O4.某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是()A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“P”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应5.下列图像与对应的表述不吻合的是()A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体6.为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡，室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 C．b点时所用的盐酸与NaOH的质量一定相等 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH7.取一定质量的氧化铁粉末放入烧杯，然后先加入稀盐酸，后加入氢氧化钠溶液，烧杯中的固体与加入溶液的质量关系如图所示。以下分析正确的是（提示：氯化铁溶液显酸性。）A．a点时观察到红色物质全部溶解，溶液变为黄色 B．b点时溶质的成分是FeCl3和HCl C．b、c、d点时溶液的pH依次增大 D．a～b段与b～c段发生的反应中有元素化合价的变化8.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中,溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列说法错误的是()A.A点溶液为酸性B.B点恰好完全反应C.C点溶液中的溶质为硫酸D.B、C两点沉淀质量相等9.将物质按一定标准分类后进行研究,能收到事半功倍的效果。请参与下列同学的讨论并按要求回答:请将上图中所述物质的化学式填在相应的空格处:氧化物、酸、碱、盐。

10.A、B、C是初中化学常见的物质,分别由一种、两种、三种元素组成,A发生化合反应、B发生分解反应、C发生中和反应都能生成水。据此请回答:(1)写出B的化学式。

(2)写出A生成水的化学方程式

。

(3)从化合物的分类上说,C属于。

11.在学习“酸碱中和反应”时,老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体,无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:(1)“空”杯内涂抹的物质可能是。

(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是

。

(3)最终溶液为无色,能否说明该溶液一定呈中性?(填“能”或“不能”),理由是

。

12.某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。【实验操作】用试管取6mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6mL稀盐酸,等分成两份。【实验证明】(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是,证明两者发生了反应。

【继续探究】(2)能否再设计一个实验证明盐酸中的H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊溶液,发现溶液变红色,说明溶液呈酸性,这不能证明盐酸中的H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:①往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;②,加入等量的镁片。

(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。

【微观解释】(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液与稀盐酸反应的实质是。

13.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：．Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分．【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．【进行实验】实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。实验现象：结论：猜想一不正确实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。实验现象：结论：猜想二不正确，猜想三正确【反思与拓展】（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑．（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？（填序号）a．pH试纸b．铜c．紫色石蕊溶液d．硝酸银溶液（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的14.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：（1）由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。（2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐（填“增大”、“减小”或“无变化”）。B点时所得溶液中的离子有。（3）加入盐酸质量到n时，溶液中的溶质有，请写出在C点时加入的硝酸银溶液与另一种盐发生反应的化学方程式为（4）对于稀盐酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）20%的稀盐酸的pH。15．数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。探究一：按图1示进行实验。（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）。（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中（填“一定”或“不一定”）含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。实验操作实验现象实验结论溶液中含有过量的稀盐酸探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积（单位为mL）发生变化情况如图2所示。（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为。（5）当pH＝7时，消耗稀盐酸的体积为，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为。（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图3所示。该曲线说明中和反应是（选填“吸热”或“放热”）反应：在20s﹣44s之间，溶液pH的变化趋势为。探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组