气体的等压变化和等容变化+高二下学期物理人教版(2019)选择性必修第三册

第二章气体、固体和液体第2节气体的等温变化(第一课时)

知识回顾1、气体等温变化的规律？一定质量的某种气体在温度不变的情况下，压强P与体积V成反比。（玻意耳定律）

pV=C(常数)

或

p1V1

=

p2V2

2、一定质量气体的等温线有何特点？

烧瓶上通过橡胶塞连接一根玻璃管，向玻璃管中注入一段水柱。用手捂住烧瓶，会观察到水柱缓慢向外移动，这说明了什么?

在保持气体压强不变的情况下，一定质量气体的体积随温度的升高而增大。等压变化等压变化：一定质量的某种气体，在压强不变时，体积随温度的变化的过程。气体的等压变化

盖·吕萨克定律一定质量的某种气体，在压强不变的情况下，体积V与热力学温度T

成正比（V∝T）公式可写成气体的等压变化

等压曲线tOV-273.15p1TOVp2p1<p2同一条直线上压强相同气体的等压变化

对等压线的理解V­T图像中的等压线①延长线通过原点的倾斜直线。②压强越大，斜率越小。如图3：p1>p2>p3>p4。适用条件：①气体的质量不变②气体的压强不变一容器中装有某种气体，且容器上有一个小口与外界大气相通，原来容器内的温度为27℃，若把它加热到127℃，从容器中溢出的空气质量是原来质量的多少倍呢？27℃127℃分析：图中容器上有一个小口，与外界大气相通，说明容器内外压强始终相同，可以看作是等压变化。课堂练习解：27℃127℃初态：T1=27+273=300KV1=V末态：V2=？等压变化，根据代入数据得：解得：T2=127+273=400K所以溢出的部分只占总体及大1/4那质量就也是1/4。二、气体的等容变化

一定质量的某种气体在体积不变时，压强随温度变化的过程叫作气体的等容变化。0Pt/0CAB甲0PT/KAB273.15丙压强与温度成正比乙实验表明，在P—T图像中，等容线是一条过原点的直线。查理定律

一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。

或P=CT适用条件：压强不太大，温度不太低；气体的质量和体积都不变。

式中P1、T1和P2、T2分别表示气体在1（初态）、2（末态）两个不同状态下的压强和温度。

1、确定研究对象，即被封闭的气体．2、分析研究对象在状态变化时是否：质量一定，体积/压强不变．3、确定初、末两个状态的压强/体积、温度（先转化为热力学温度）．4、根据查理定律/盖-吕萨克定律列式求解．

三、利用查理定律和盖-吕萨克定律的解题思路查理定律与盖·吕萨克定律的比较气体实验定律

玻意耳定律查理定律盖-吕萨克定律压强不太大(相对大气压)，温度不太低(相对室温)这些定律的适用范围：p1V1=p2V2例题

某种气体的压强为2×105Pa，体积为1m3,温度为200K.它经过等温过程后体积变为2m3.随后，又经过等容过程，温度变为300K，求：此时气体的压强。16解设p1=2×105Pa，V1=1m3，T1=200K.V2=2m3

T2=200K，压强为p2.V3=2m3，T3=300K，压强为p3.等温过程：p1V1=p2V2

解得p2=105Pa等容过程：p2/T2=p3/T3

解得p3=1.5×105Pa17以钢瓶内气体为研究对象，等容变化过程。解：初态：P1=9.31×106PaV1=VT1=17+273.15=290.15K课堂练习例3：盛有氧气的钢瓶，在17℃的室内测得氧气的压强是9.31×106Pa。当钢瓶到-13℃的工地上时，瓶内氧气的压强变为8.15×106Pa。钢瓶是不是漏气?为什么？末态：P2=？V2=VT2=-13+273.15=260.15K根据代入数据得：解得：P2=8.35×106Pa比测量值大，说明漏气了。课堂小结一、气体的等压变化

盖—吕萨克定律：一定质量的某种气体,在压强不变的情况下,其体积V与热力学温度T成正比。二、气体的等容变化

查理定律：一定质量的某种气体，在体积不变的情况下，压强P与热力学温度T成正比。三、理想气体在任何温度，任何压强下都遵从气体实验定律。在任何温度，任何压强下都遵从气体实验定律。理想气体：

质点：①理想气体的内能=分子动能之和（只与温度有关）忽略分子体积忽略吸引排斥忽略分子势能②它是一种理想模型和实际气体近似③实际气体压强不太大，温度不太低，就可以看做理想气体拓展学习理想气体的状态方程

描述一定质量的某种理想气，体状态的参量有三个，即压强p、体积V和温度T。课本例题的解