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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列实验方案中,能达到目的的是A.制取Mg(OH)2:将Ba(OH)2溶液和MgSO4溶液混合后过滤B.粗略地测定空气中氧气含量:用铁丝生锈替代红磷在空气中燃烧C.分离CaCl2和CuCl2的混合溶液,加适量Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤D.除去H2中的少量水蒸气和HCl气体,可先通入足量的浓H2SO4,后通入NaOH溶液2.下列物质长期放置在空气中,其质量因发生化学变化而增大的是()A.浓硫酸B.浓氨水C.氢氧化钠溶液D.氯化钠溶液3.云南盛产野生菌,误食有毒的野生菌会使人中毒,某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O),下列关于该毒素的说法正确的是()A.属于氧化物 B.由三种元素组成C.相对分子质量为410g D.碳、氢元素的质量比为29:464.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.二氧化硫 B.氢气 C.氯化氢 D.氨气5.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均不正确的是()选项物质杂质除去杂质的试剂或方法AO2H2O通入足量浓硫酸,干燥BNaCl泥沙加入足量的水溶解、过滤、蒸发CNaOHNa2CO3加入足量的稀盐酸至不再产生气泡DCaOCaCO3高温煅烧A.A B.B C.C D.D6.下列描述不正确的是A.CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用D.CH4在空气中燃烧是化合反应7.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是A.丙一定是该反应的催化剂B.参加反应的甲和乙质量比为16:15C.丁一定不是单质D.x的值是118.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是()A.读取液体体积 B.滴加液体C.干燥氢气 D.制取氧气9.近两年来国内发生了多起重大的化学品爆炸事件,严重危害了人民的生命财产安全。提高全民认识管理危险化学品的常识刻不容缓。下列做法符合安全的是()A.随身携带浓硫酸乘坐公交车B.在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀品”警告标志C.疑似天然气泄漏时开灯检查D.携带鞭炮乘坐地铁10.分离、提纯是化学实验的重要环节,下列实验设计不能达到实验目的的是()选项实验目的实验设计A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸,再通过氢氧化钠溶液B除去NaCl固体中的少量Na2CO3先加足量水溶解,再加适量稀盐酸,蒸发结晶C除去KNO3溶液中的少量K2SO4加入适量的Ba(NO3)2溶液,过滤D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.填写化学符号:2个氦分子_____电解水反应中的最小粒子_____。分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价,可写出过氧化钙的化学式为_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.低盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用、苹果酸钠(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:苹果酸钠的相对分子质量是_____。苹果酸钠中碳元素、氧元素的质量比为_____。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:(1)A点对应的物质类别是_____;B点表示物质的化学式为______。(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是_______(填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。14.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图一中是_____;在汞、氯化钠、二氧化碳三种物质中,由分子构成的是_____(填化学式)。如图二所示,微粒在化学反应中容易_____(填“得到”或“失去”)电子;微粒A、B、C、D、E中属于阳离子的是_____(填字母,下同),属于同一种元素的是_____。如图三所示,对此反应叙述正确的是_____(填字母)。a.反应前后各元素化合价均未改变b.该反应中与的质量比是c.加入催化剂可提高产物质量d.利用此反应可减少有毒气体的排放五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.钠是一种活泼金属,常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在实验室,小亮先取定量的硫酸铜溶液于烧杯中,再取一小块钠投入硫酸铜溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和蓝色滤渣,并对滤被的成分进行探究。滤液中溶质的成分是什么?Na2SO4溶液呈中性猜想一:
Na2SO4猜想二:
Na2SO4和NaOH猜想三:____________猜想四:
Na2SO4、CuSO4和NaOH分析:小明认为猜想______不合理,理由是_______(用化学方程式表示)。实验实验操作实验現象实验结论实验一取少量滤液于试管中,仔细观察现象溶液为无色猜想_____不成立实验二向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液________猜想二不成立实验三常温下,再取少量滤液,测溶液酸碱度pH=7猜想_____成立(拓展延伸)金属活动性顺序表中钠及前面的金属____(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。16.如图1的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠,使用时向其中加入水袋中的水,即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。常温下镁粉能与水发生置换反应,且放热。同学们用图2所示装置进行模拟实验:分别取不同成分的固体粉末放入甲中,通过分液漏斗向其中均加入8mL水,读取甲中所得固液混合物的最高温度,实验记录如下表:(实验时的室温为22.8℃)实验序号ABCDEF固体成分MgFeMg+FeMg+NaClFe+NaClMg+Fe+NaCl乙中现象少量肥皂泡,难以点燃……少量肥皂泡,难以点燃较多肥皂泡,点燃有爆鸣声无肥皂泡大量肥皂泡,点燃有爆鸣声混合物温度23.1℃22.8℃23.1℃24.2℃22.8℃27.2℃(解释与结论)实验B,乙中现象为_____。实验A证明了镁粉与水能反应,完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=_____+H2。使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____。同学们分析实验数据发现,升高的温度没有达到食品加热袋的效果,其可能的原因是_____。同学们根据实验结果进一步猜测,实验F中的反应结束后,甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉,检验其铁粉存在的实验方案为:取少量固体混合物_____。从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论,依据的两个实验是(填实验序号)_____。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】
A、Ba(OH)2溶液和MgSO4反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀,得到的是硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀的混合物,故选项说法错误。
B、铁丝生锈能消耗装置中的氧气和水分,能消耗氧气,能粗略地测定空气中氧气含量,故选项说法正确。
C、氯化铜能与适量氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙,充分反应后过滤,不能分离出氯化铜,故选项说法错误。
D、先通入足量的浓H2SO4,能除去水蒸气;后通入NaOH溶液,能除去氯化氢气体,但又引入了水蒸气,故选项说法错误。
故选:B。【点睛】除杂质题至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。2、C【解析】
A、浓硫酸具有吸水性,质量增加,但是不发生化学变化,故错误;B、浓氨水具有挥发性,质量减小,故错误;C、氢氧化钠溶液易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶液质量增加,故正确;D、氯化钠溶液不与空气中的物质发生化学反应,故选项错误。故选:C。3、B【解析】A、由物质的化学式可知,该物质含有三种元素,不符合氧化物是由两种元素组成的特征,故不属于氧化物,故错误;B、由化学式可知,该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;C、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故错误;D、麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)中碳、氢元素的质量比为(12×29):(1×46)≠29:46,故错误。故选B。4、B【解析】
A、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;B、氢气既不与浓硫酸反应,也不与氢氧化钠反应,故既可以用浓H2SO4干燥,又可以用NaOH固体干燥,故选项符合题意;C、氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,不能用NaOH固体干燥,故选项不符合题意;D、氨气能与浓硫酸反应,不能用浓硫酸干燥,故选项不符合题意。故选B。【点睛】浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体;氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体。5、C【解析】
A、浓硫酸具有吸水性,可以除去氧气中混有的水蒸气,故A正确;B、氯化钠易溶于水,泥沙难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;C、Na2CO3和NaOH溶液均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会将主要物质除去,故C错误;D、碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,故D正确。故选C。【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。6、D【解析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO,一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风,防止发生不完全燃烧,正确;B.CO2是植物光合作用的原料,可作为气体肥料,正确;C.N2化学性质稳定,充入食品包装袋中可起防腐作用,正确;D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水,不符合“多变一”特点,不是化合反应,错误。故选D。7、A【解析】
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g,故是反应物,参加反应的质量为16g;同理可以确定丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应;丁是生成物,生成的质量为36g-5g=31g;由质量守恒定律,乙应是反应物,且参加反应的质量为31g-16g=15g,故x的数值为26g-15g=11g。
A、丙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故选项说法错误。
参加反应的M的质量为25g-20g=5g,故X的数值为18g-5g=13g,故选项说法错误。
B、参加反应的甲和乙质量比为16g:15g=16:15,故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙,生成物是丁,符合“多变一”的形式,属于化合反应,丁是化合反应的生成物,一定不是单质,故选项说法正确。
D、x的数值为26g-15g=11g,故选项说法正确。
故选:A。【点睛】反应后质量增加的属于生成物,反应后质量减少的属于反应物,反应后质量不变可能属于催化剂,进行分析判断。8、B【解析】
A、量筒读数时,视线要与凹液面最低处相平,故错误;B、用胶头滴管滴加液体时,胶头滴管要悬空,不能伸入试管中,故正确;C、用浓硫酸干燥气体时,气体要从长导管通入,干燥后的气体从短导管排出,故错误;D、用固体加热型装置制取氧气时,试管口要略向下倾斜,以免冷凝水使试管炸裂,且导管不能伸入试管太长,故错误。故选B。9、B【解析】
A、随身携带浓硫酸乘坐公交车,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,严禁携带浓硫酸乘车,故选项A不符合题意;B、烧碱是固体氢氧化钠的俗称,氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,所以在运输烧碱的容器外张贴“腐蚀牌”警告标志,故选项B符合题意;C、天然气是可燃性气体,天然气泄漏时,屋里充满了天然气与空气的混合气体,开灯时,开关可能会产生火花,有发生爆炸的危险,故选项C不符合题意;D、鞭炮是易燃易爆物品,严禁携带易燃易爆物乘坐地铁,故选项D不符合题意。故选:B。【点睛】本题考查的是易燃易爆物品的存放、运输及意外情况的知识,要把所学的易燃易爆物的安全常识掌握,便能解答。10、A【解析】试题分析:除杂质的要求是:要把杂质除去,但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶液把二氧化碳除去,再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去,A错误;B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水和二氧化碳,在蒸发可将水除去,正确;C中硝酸钡与硫酸钾反应生成的是硫酸钡沉淀和硝酸钾,过滤可将硫酸钡沉淀除去,正确;磁铁能将铁粉吸引除去,正确。故选A。考点:除杂质二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、2HeO、HCaO2【解析】
(1)分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其化学式前加上相应的数字2个氦分子。(2)化学反应是指分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新分子的过程,故电解水反应中的最小粒子。(3)根据组成化合物的元素的正负化合价代数和为零,过氧化氢(H2O2)中的氧元素的化合价为-1价,过氧化钠(Na2O2)中氧元素的化合价为-1价,故过氧化钙的化学式为。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、1563:5【解析】
(1)苹果酸钠的相对分子质量是12×4+1×5+16×5+23=156。(2)苹果酸钠中碳元素、氧元素的质量比为(12×4):(16×5)=3:5。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、单质NOFN2O5+H2O=2HNO3【解析】(1)根据单质的化合价为0解答;根据B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价解答;(2)根据KNO3属于盐及KNO3中氮元素的化合价分析解答;根据D点中氮的氧化物中氮元素显+5价及E点表示的酸中氮元素的化合价为+5价分析解。(1)A点时氮元素的化合价为0,对应的物质类别是单质;B点中氮的氧化物中氮元素的化合价为+2价,氧元素通常显-2价,故B点表示物质的化学式为NO;(2)KNO3属于盐;KNO3中钾元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得氮元素的化合价为+5价,故它代表的点是F;D点表示+5价氮的氧化物N2O5,E点表示的酸中氮元素显+5价,即为HNO3;N2O5与H2O反应生成HNO3,反应的化学方程式为N2O5+H2O=2HNO3。14、原子CO2得到CCEd【解析】
(1)元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称,分子是由原子构成,分子、原子都能构成物质,元素组成物质,根据图示关系可知A是原子;(2)稀有气体、金属、固态非金属单质都是有原子直接构成,非金属气态单质和非金属元素组成的化合物一般都是由分子构成,常见的金属元素与非金属元素组成的化合物一般由离子构成,汞是由汞原子直接构成的汞单质,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子型化合物,二氧化碳中含有碳元素和氧元素,由二氧化碳分子构成,则由分子构成的是CO2;(3)如图二所示,微粒A的最外层电子数为7>4,在化学反应中易得到1个电子形成8电子的稳定结构;微粒A、B、D、E中质子数都等于核外电子数,属于原子;C中质子数大于核外电子数,是阳离;质子数相同的原子属于同一种元素,图中C、E质子数都为12,属于同一种元素;(4)由图示可知该反应为,a、根据化学方程式可知反应物都是化合物,生成物中有单质N2生成,反应前后氮元素的化合价一定改变,不正确;b、该反应中B、D的质量比=(4×28)∶28=4∶1,不正确;c、催化剂改变的是化学反应速率,不提高产物质量,不正确;d、反应物二氧化氮和一氧化碳都是有毒有害气体,反应后生成的二氧化碳和氮气是无毒无害气体,该反应可减少有毒气体的排放,正确,故填d。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、硫酸钠和硫酸铜四2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓三溶液不变为
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