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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.善于归纳总结是学好化学的关键。下列归纳总结完全正确的一组是A.分子特征B.数字含义①分子质量、体积都很小②水结冰后水分子间隔变小③气体分子间的间隔很大②Fe2+:1个铁离子带2个单位正电荷②:氧化汞中汞元素显+2价③NO2:1个二氧化氮分子中含有2个原子C.俗名与化学式D.结构与性质①生石灰—CaO②小苏打—Na2CO3③苛性钠—NaOH①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同性质不同②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同A.A B.B C.C D.D2.空气是一种宝贵的自然资源。下图为空气成分示意图,其中R指的是A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳3.下列实验操作正确的是A.倾倒液体药品 B.取用固体药品 C.滴加少量液体 D.加热液体4.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释,不正确的是()A.电解水生成氢气和氧气﹣﹣水中含有氢分子和氧分子B.干冰升华﹣﹣二氧化碳分子间的间隔变大了C.夏季在校园里闻到阵阵花香﹣分子在不断地运动D.硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈﹣﹣在氧气中硫接触到氧分子的几率大5.现有25g的KOH和K2CO3固体混合物,已知K元素与C元素的质量比是39∶3,把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,烧杯里残留物质的质量是120.6g,则烧杯中硫酸钾的质量为A.4.8gB.9.6gC.17.4gD.34.8g6.中国科学家屠呦呦在青蒿中提取到青蒿素(化学式为C15H22O5),青蒿素被世界卫生组织称为“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”,下列有关青蒿素的说法正确的是A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素由42个原子构成C.青蒿素中含有3种元素D.青蒿素中碳、氧元素的质量比为3:17.工业酒精中含有甲醇,关于甲醇的下列叙述正确的是()A.甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成B.甲醇中碳元素质量分数最大C.甲醇是由三种元素组成的有机物D.甲醇的相对分子质量是32克8.嫦娥四号实现人类探测器首次月背之旅,下列说法涉及化学变化的是()A.探测器表面喷漆 B.搭建太阳能电池板C.运载火箭升空 D.探测信号传回控制中心9.对下列图示信息的分析错误的是A.硅单质是制造芯片的重要材料,图①是硅原子的结构示意图B.图②对应的元素属于金属元素C.图②④对应元素组成的化合物的水溶液显酸性D.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-10.决定元素种类的是A.质子数 B.核外电子层数C.中子数 D.最外层电子数11.实验室制取氧气并进行相关性质实验的装置或操作如下图,其正确的是()A.用带火星的木条验满 B.铁丝在氧气中燃烧C.用向上排空气法收集氧气 D.该装置可控制反应的发生和停止12.如图所示实验操作中正确的是A.加热固体B.点燃另一酒精灯C.测溶液pHD.检查装置的气密性13.下列物质的用途中,利用其物理性质的是A.氧气用于炼钢B.硫酸用于除铁锈C.干冰用作制冷剂D.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症14.下列解释不正确的是()A.八月十五桂花香——分子不停地运动B.1个水分子的质量约是3×10-26kg——分子质量很小C.水变成水蒸气——水分子的化学性质发生了变化D.物质的热胀冷缩现象——分子间的间隔不同15.下列应用,对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是()A.用X射线检查胃肠时,让病人服用钡餐:复分解反应B.美丽的溶洞中钟乳石的形成:分解反应C.用木炭测空气中氧气含量:化合反成D.用铁桶盛装稀硫酸:置换反应二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.煤、石油、天然气都属于化石燃料,是重要的能源。组成煤的主要元素是_____________。请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品______。天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为___________。化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,它所带来的环境问题是_________,减缓二氧化碳所带来的环境问题的一条建议我们要合理开采、节约使用这些化石燃料,其主要原因是_______三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验,请你帮他们完成下列问题:溶液M中的溶质是__________(填化学式);滴加氯化钙应“过量”,否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”);该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________?(写出解题过程,计算结果精确到0.1%)18.(8分)二氧化碳与我们生活息息相关,兴趣小组利用图9装置进行多角度探究。1.浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体2、HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀(白色沉淀为不溶于水也不溶于酸的AgCl)。3、盐酸可与石灰水反应:Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O探究一气体的制取写出图中①的仪器名称:_____。用装置A制取二氧化碳的反应化学方程式是_____。若装置A用于实验室制取氧气,则反应化学方程式是_____。生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,则F装置_____(填“a”或“b”)端与B装置相连。探究二气体的性质检验打开K2、关闭K1和K3,用于检验制取的二氧化碳性质。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到_____(填现象),证明二氧化碳与水发生了反应。若装置C中试剂是澄清石灰水,则该反应的化学方程式是_____。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:_____。探究三测定气体生成的反应速率关闭K1、K2,打开K3,可测一段时间内生成二氧化碳气体的速率。所测得数据如下:稀盐酸的体积(mL)大理石质量(g)(反应前)E装置收集的液体量(mL)反应时间(s)505.037.8100(6)由实验数据可知,生成CO2的体积为_____mL。若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率为_____mL/s。有同学认为,图中的测量方法容易带来误差,请指出造成误差的原因_____(写一点)。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na)着火,不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质都能发生反应。②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH③向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO,产生黑色沉淀。CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3同学们在老师的指导下设计了如图所示装置(部分夹持仪器已略去)。B中盛有NaHCO3溶液除去可能产生的氯化氢气体。实验记录如下实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a,关闭b,由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊E中反应的化学方程式为_____②当E中出现浑浊时打开b,关闭a点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧,产生白烟,内壁还附着黑色固体。G中产生黑色沉淀产物中一定有_____和_____(交流反思)(1)装置C中的药品是_____若无装置C,对实验有影响的物质是_____。通过上述探究,你对燃烧的有关知识有什么新的认识(写一条即可)_____。为了检验D中白烟的成分,同学们又进行了如下探究:实验操作实验现象结论取D中白色固体于试管中,加水溶解,振荡,再加入过量的氯化钙溶液出现白色沉淀D中白色固体是_____而不是_____②静置片刻,取上层清液于试管中滴加_____无明显现象
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、D【解析】
A、分子特征:②水结冰体积变大,水分子间的间隔变大,不符合题意;B、数字含义:①Fe2+:1个亚铁离子带2个单位正电荷,不符合题意;C、俗名与化学式:②小苏打化学名是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3,不符合题意;D、结构与性质:①Na和Na+两种粒子一核外电子排布不同,最外层电子数不同,性质不同;②金刚石和石墨一原子排列方式不同物理性质不同;③H2O和H2O2—分子结构不同性质不同,符合题意。故选D。2、B【解析】空气的成分及各成分的体积分数分别是:氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。观察空气成分示意图可知,R的体积分数是第二位,R指的是氧气。故选B。3、B【解析】
A、试剂瓶盖应倒放在桌面上;故选项错误。B、用药匙将固体粉末药品送入试管中;故选项正确。C、胶头滴管滴加药品时,不能伸入试管中;故选项错误。D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的;故选项错误。故选:B。4、A【解析】
A、电解水生成氢气和氧气,是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子,然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子,该事实说明分子是可以再分的,选项A不正确;B、干冰升华,是因为二氧化碳分子间的间隔变大了,选项B正确;C、夏季在校园里闻到阵阵花香,是因为花香中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到花香,选项C正确;D、硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈,是因为在氧气中硫接触到氧分子的几率大,选项D正确。故选A。【点睛】掌握利用分子和原子的性质分析和解决问题的方法;熟练记忆分子和原子的性质;同种粒子的性质相同,不同种粒子的性质不同。5、D【解析】根据质量守恒定律知,生成二氧化碳质量为25g+100g-120.6g=4.4g.H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2↑,生成硫酸钾的质量为17444=x4.4g,x=17.4g,碳酸钾质量为138442KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,生成硫酸钾的质量为11211.2g=174点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。6、C【解析】
A.根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素,且必须有氧元素。该物质由三种元素组成,故错误;
B.青蒿素是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误;
C.青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的,故正确;
D.青蒿素中C、O三种元素的质量比为(12×15):(16×5)=9:4,故错误。
故选:C。7、C【解析】
A、根据甲醇分子结构图,1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的,其化学式为:CH4O,故选项说法错误;B、甲醇中碳原子的相对原子质量之和为12,氢原子的相对原子质量之和为1×4=4,氧原子的相对原子质量之和为16,氧元素的相对原子质量之和最大,则氧元素的质量分数最大,故选项说法错误;C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物,含有碳元素,属于有机物,故选项说法正确;D、相对分子质量单位是“1”,不是“克”,常常省略不写,故选项说法错误。故选:C。【点睛】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8、C【解析】
A.探测器表面喷漆过程没有新物质生成,属于物理变化;B.搭建太阳能电池板过程没有新物质生成,属于物理变化;C.运载火箭升空过程中燃料燃烧生成二氧化碳等新物质,属于化学变化;D.探测信号传回控制中心过程没有新物质生成,属于物理变化;故选:C。9、C【解析】
A、硅单质是制造芯片的重要材料,图①质子数=14,是硅原子的结构示意图,选项正确,不符合题意;B、图③对应的元素是钠元素,属于金属元素,选项正确,不符合题意;C、图②是钠元素,图④氯元素,形成的化合物是氯化钠,氯化钠溶液呈中性,选项错误,符合题意;D、若图③中x的值为8,该微粒表示氧离子,其离子符号为O2-,选项正确,不符合题意。故选C。10、A【解析】
元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。故选:A。11、B【解析】
A、检验氧气是否收集满时,应将带火星的木条放在集气瓶口,不能伸入瓶中,图中所示操作错误;B、铁丝在氧气中燃烧会放出大量的热,为了防止炸裂集气瓶要预先在瓶底铺一层细沙或装入少量水,图中所示操作正确;C、用向上排空气法收集氧气时,瓶口要盖上玻璃片,图中所示操作错误;D、二氧化锰是黑色粉末,在此装置中始终与过氧化氢溶液接触,不可一控制反应的发生和停止,图中所示操作错误。故选B。12、D【解析】
A.加热试管中的固体时,试管口应略低于试管底,防止水倒流,使试管炸裂,选项错误;B.点燃酒精灯,应该用火柴点燃,用燃着的酒精灯引燃另一只,易引发灯内酒精着火,甚至酒精灯爆炸,选项错误;C.测定溶液pH的方法:用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液,滴在试纸上,呈现一定的颜色,然后和标准比色卡比较,读取pH。如果将试纸伸入溶液中,会污染试液,选项错误;D.检查该装置的气密性的方法:将气体发生装置的导气管口关闭,向漏斗中加水,加水至没过漏斗导管口,使导管内外形成一段液面差,且一段时间后液面差保持不变,说明装置气密性良好;选项正确。故选D。13、C【解析】
物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质,化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质;【详解】A选项氧气用于炼钢,通过化学变化表现出来,属于化学性质;B选项硫酸用于除铁锈,通过化学变化表现出来,属于化学性质;C选项干冰用做制冷剂,不需通过化学变化表现出来,属于物理性质;D选项碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症,通过化学变化表现出来,属于化学性质;故答案选择C。14、C【解析】
A、闻到香味是因为桂花中芳香性化合物的分子不断运动,扩散到空气中造成的,选项A正确;B、1个水分子的质量约是3×10-26kg,说明分子质量很小,选项B正确;C、水变成水蒸气发生的是物理变化,水分子没有发生改变,分子是保持物质化学性质的最小粒子,因此水分子的化学性质没有发生变化,选项C错误;D、物质的热胀冷缩现象是因为温度改变,分子间的间隔大小发生变化造成的,选项D正确。故选C。15、B【解析】
A、钡餐的主要成分是硫酸钡,不是碳酸钡,碳酸钡能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡,有毒,故A错误;B、该化学方程式书写完全正确,且该反应是由一种物质生成三种物质的反应,属于分解反应,故B正确。C、木炭燃烧生成二氧化碳气体,不能用于测空气中氧气含量,故D错误;D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,不能铁桶盛装稀硫酸,故D错误。故选B。【点睛】在解此类题时,首先分析应用的原理是否正确,然后再根据方程式的书写规则进行判断;化学方程式正误判断方法是:先看化学式是否正确,再看配平,再看反应条件,再看气体和沉淀,最后短线改成等号。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、碳汽油等CH4+2O2CO2+2H2O温室效应植树造林等化石燃料不可再生【解析】
(1)组成煤的主要元素是碳。(2)石油加工后可做汽车燃料的一种产品是汽油。(3)天然气主要成分是甲烷,甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O。(4)化石燃料燃烧都会产生二氧化碳,空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应,植树造林、不用或少用化石燃料、多利用新能源都可减缓温室效应。(5)我们要合理开采、节约使用这些化石燃料,其主要原因是化石燃料不可再生。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、(1)NaCl、CaCl2(2)偏小(3)96.4%【解析】(1)纯碱中含有氯化钠,加入氯化钙后,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,由于滴加氯化钙应“过量”,所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙;(2)如果滴加氯化钙不“过量”,则可能不会将碳酸钠完全反应掉,生成的沉淀的质量偏小,计算所得的碳酸钠的质量偏小,会使测定的结果偏小;(3)解:设碳酸钠的质量为xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106100x20gx=21.2g碳酸钠的质量分数为:×100%=96.4%答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。18、长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2H2O22H2O+O2↑a紫色石蕊试剂变红CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀37.80.378二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等【解析】本题考查仪器的用途、装置的选择、化学方程式的书写,CO2的性质,测定气体生成的反应速率,选择发生装置时,要考虑反应物的状态、反应条件等因素;选择收集装置时,要考虑气体的水溶性、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。(1)图中①的仪器名称是长颈漏斗;(2)用装置A制取二氧化碳是用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。装置A适用于固-液常温型,适合用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑;(3)生活中有许多物品可以代替实验仪器。关闭K2和K3,打开K1,若用装置F所示的医用塑料袋排空气法收集CO2,由于CO2的密度比空气大,则F装置a端与B装置相连;(4)二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸呈酸性,能使紫色石蕊试剂变红。若装置C中是紫色石蕊试剂,可观察到紫色石蕊试剂变红,证明二氧化碳与水发生了反应。二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(5)HCl与AgNO3溶液发生反应,生成白色沉淀。小强将制取的二氧化碳通入澄清石灰水中,未见浑浊,小强认为是使用的盐酸浓度过高,挥发进入石灰水中。要验证是否是上述原因,设计实验方案为:将产生的气体通入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀;(6)进入D装置二氧化碳的体积等于被排出水的体积,由实验数据可知,生成CO2的体积为37.8mL;(7)若生成气体的反应速率用公式v=△V/△t表示(△V表示生成气体的体积、△t表示反应所用的时间),则生成的二氧化碳的速率==0.378mL/s。(8)造成误差的原因二氧化碳能溶于水或反应刚开始就测量等。四、探究题(本大题共
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