化学-河北省金太阳2023-2024学年高二下学期7月期末试题和答案

高二年级七月份考试化学1．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列有关博物馆馆藏文物的说法错误的是()A．石质浮雕的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于钙盐B．透雕白玉壁的主要成分是硅酸盐，常温下，CaSiO3易溶于水C．青花釉里红瓷盖罐的主要成分是硅酸盐，硅酸钠的电离方程式为Na2SiO32Na++SiO-D．青铜铺首的主要成分是铜锡合金，直径为50nm的铜粉形成的分散系，可产生丁达尔效应2．下列表述正确的是()A．金属锂通常保存在煤油中B．可用如图所示装置来制备Na2O2C．浓盐酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风D．为了加快NaOH在水中的溶解速率，可用铝棒搅拌3．在同一溶液中，下列离子能大量共存的是()A．H+、Na+、Cl-、ClO-B．Ba2+、Ca2+、CO-、SO-C．K+、Mg2+、OH-、NO3-D．Al3+、Fe3+4．超氧化钾（KO2）可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和氧化剂，反应为4KO2+2CO22K2CO3+3O2，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，4.4gCO2所含的质子总数为2.2NAB．0.1mol.L1的K2CO3溶液中，所含的K+数为0.1C．等物质的量的KO2和CO2，所含的氧原子数均为2NAD．常温下，0.1molCO2与足量的H2O反应，可生成0.1molH2CO35．NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2CNH3↑+2CO2↑+HCl↑。下列说法正确的是()A．金刚石与石墨互为同位素B．NH3可用作制冷剂，也可用于人工降雨C．题述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1D．题述反应中，每转移0.8mol电子，消耗氧化剂的物质的量为0.1mol6．图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）()选项气体试剂ACl2KMnO4固体＋浓盐酸BO2KClO3固体＋MnO2固体CH2Zn粒＋稀硫酸DHClNaCl固体＋浓硫酸7．侯氏制碱法工艺流程中的主要反应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl，下列说法A．CO2属于酸性氧化物B．NaCl灼烧时发出黄色的火焰C．稳定性：NaHCO3>Na2CO3D．0.1mol.L1的盐酸能使紫色石蕊试液变红8．某同学向一定体积的稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是()A．由图中a点可知，稀硫酸为电解质B．a→b的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH—H2OC．c点溶液中，共含3种粒子D．往c点溶液中滴入NaHCO3溶液，可观察到溶液变浑浊9．中和法生产Na2HPO4.12H2O的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()已知：Na2HPO4.12H2O易风化。A．H3PO4属于三元酸B．“中和”时发生的反应可能为Na2CO3+H3PO4NaHPO4+NaHCO3C．“过滤”时，用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗及玻璃棒10．下列化学方程式书写正确的是()A．少量的稀盐酸滴入Na2CO3溶液中：+23+2↑+H2OB．少量SO2通入BaCl2溶液中：SO2+BaCl2+H2OBaSO3↓+2HClC．少量CO2通入澄清石灰水中：2CO2+Ca(OH)2Ca(HCO3)2D．少量Cl2通入氯化亚铁溶液中：Cl2+2FeCl22FeCl3持装置已略去）。下列说法正确的是()已知：①锂片已打磨出新鲜表面；A．碱石灰属于纯净物B．干燥管中药品均可选用CaCl2C．干冰和丙酮均为非电解质D．每消耗0.7gLi，消耗的NH3体积为2.24nL12．下列说法正确的是()A．酸性氧化物不一定为非金属氧化物B．某条件下，CO2与金属单质反应，一定不能生成C单质C．对于同一种物质，浓度越大，导电能力越强D．不与酸反应的氧化物，一定可以与碱反应阅读下列材料，完成第13～14题。H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4溶液；③KIO3和稀硫酸）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回变化，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝13．下列说法错误的是()A．生活中，3%H2O2溶液常用作消毒剂B．食用加碘盐中，所加的“碘”为KIO3C．溶液混合过程中，一定有I2的生成D．H2O2在上述反应的过程中，只体现了还原性14．查阅资料可知，丙二酸在溶液混合过程中，会生成ICH(COOH)2，下列说法正确的是()A．酸性：乙二酸＞丙二酸B．ICH(COOH)2的摩尔质量为186C．丙二酸的电离方程式为CH(COOH)2CH(COO)+2H+D．往ICH(COOH)2溶液中滴入AgNO3，可观察到有淡黄色沉淀产生1515分）工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应，主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用Na2CO3与Ca(OH)2反应的方法。回答下列问题：（1）Na2O与H2O反应的化学方程式为。（2）电解饱和食盐水时，反应方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑:①纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出火焰，该反应中的氧化剂为（填化学名称）。②对于反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,该反应的离子方程式为。③实验室制氯气时，常用NaOH溶液来吸收尾气中的氯气，若发生的反应为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。_________（3）Na2CO3的俗名为，其电离方程式为。（4）Ca(OH)2在农业上的用途为。1615分）某同学欲用胆矾（CuSO4.5H2O）配制250mL0.2mol.L—1的硫酸铜溶液，回答下列问题：（1）配制该溶液时，下列仪器需要用到的有（填标号）。A．天平B．坩埚D．三脚架（2）需称取胆矾的质量为g。（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填标号）。A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶洗净后底部残留少量水C．溶液未冷却至室温就进行转移D．忘记将洗涤液转移至容量瓶中（4）定容时，滴加蒸馏水时不慎超过了刻度线，此时处理的方法为。（5）将上述配制好的250mL0.2mol.L—1硫酸铜溶液转移至细口瓶中：①取出50mL该溶液，此时取出溶液的溶质物质的量为mol，物质的量浓度为mol.L—1。②另取100mL该溶液，将取出的溶液加水稀释至250mL，稀释后所得溶液的物质的量浓度为 ③再取50mL该溶液，盛于敞开放置的洁净烧杯中，往该烧杯中加入一定量的金属钠，此时发生反应的化学方程式可能为（填标号）。A．2Na+2H2O2NaOH+H2↑B．2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4C．2Na+CuSO4Cu+Na2SO4D．2Na+H2ONa2O+H2↑1714分）某食盐（NaCl）样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的工艺流程如图。回答下列问题：（3）“滤液I”中，加入碳酸钠溶液的过程中，发生反应的离子方程式为。（4）“滤渣Ⅱ”为碳酸钙，其摩尔质量为。（5）“蒸发结晶”时，不需要用到的仪器为（填标号）。A．温度计B．蒸发皿C．酒精灯D．铁架台（6）检验“滤液Ⅱ”中含有Cl—的操作和现象为。（7）写出NaCl在生活中的一种用途：。1814分）某溶液中只可能含有下表中的两种阳离子和两种阴离子：阳离子H+、Na+、Mg2+、Fe2+阴离子为确定溶液的成分，某同学分别进行如下实验（每次实验所加试剂均过量i．取适量该溶液进行焰色试验，观察到火焰无特征颜色。iii．取50mL该溶液于试管中，加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最终全部变为红褐色。iv．取适量该溶液于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。已知：NO3在酸性溶液中具有强氧化性。（1）通过实验ii可知溶液中含有（填离子符号其物质的量浓度为mol.L—1。（2）通过实验iii可知溶液中含有（填离子符号白色絮状沉淀最终全部变成红褐色沉淀发生反应的化学方程式为。（3）该同学通过实验iv推测溶液中一定不含有NO3—，理由是。（4）综合分析，该溶液中含有的离子为（填离子符号该同学将实验iii所得的红褐色沉淀过滤、化学参考答案151）Na2O+H2O2NaOH（2分）（2）①苍白色（2分氯气（2分）②2Cl+2H2O电解2OH+Cl2↑+H2↑（2分）③1：5（2分）（3）苏打（或纯碱，1分Na2CO32Na++CO—（2分）（4）改良酸性土壤（或其他合理答案，2分）161）AC（2分2）12.5（2分3）AD（2分）（4）重新配制（2分）（5）①0.01（1分0.2（2分）②0.08（2分）③AB（2分）171100nm（2分）（2）Mg(OH)2和Ca(OH)2[少写Ca(OH)2不扣分，2分]（3）Ca2++CO—