2018年全国卷新高考化学真题

目录

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国I）..........................2

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国H）........................................................7

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国HI）.......................................................13

2018年北京市普通高中学业水平等级考试化学试题............................18

2018年天津市普通高中学业水平等级考试化学试题............................24

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国I）

可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Na-23S—32Cl—

35.5Ar-40Fe—561-127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题序78910111213

答案DA(B)DBCBC

7.磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷

酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图所示：

r-Nn这注

正极片HS”-含口、P、碱液「沉沆

■一收3EHNO,等港液L注液”其季会Li混正

J帙亚龙强

「是累*注：*

下列叙述错误的是

A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

8.下列说法错误的是

A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质

C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使BHCC14褪色

D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.16.25gFeCb水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为O.INA

B.22.4L（标准状况）氤气含有的质子数为18NA

C.92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为LONA

口.1.011101（2114与02在光照下反应生成的CH3cl分子数为LONA

11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺［2.2］戊烷（0＜］）是最简单的一

种。下列关于该化合物的说法错误的是

A.与环戊烯互为同分异构体

B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子均处同一平面

D.生成1molC5H12至少需要2molH2

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之

和为10；W与丫同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说

法正确的是

A.常温常压下X的单质为气态

B.Z的氢化物为离子化合物

C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D.W与丫具有相同的最高化合价

13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2s协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2s的高效

去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨

烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe2+-e===EDTA-Fe3+

3++2+

②2EDTA-Fe+H2S===2H+S+2EDTA-Fe

该装置工作时，下列叙述错误的是

唐孑交凝噬

+

A.阴极的电极反应：CO2+2H+2e===CO+H2O

B.协同转化总反应：CO2+H2S===CO+H2O+S

C.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性

二,非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）醋酸亚铭［（CH3coO）2Cr-2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在

气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铭

还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列

问题：

（1）实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名

称是0

（2）将过量锌粒和氯化铭固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置。打开KI、K2,

关闭K3o

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时C中有气体产生，该气体的作用是0

（3）打开K3,关闭K1和K2,c中亮蓝色溶液流入d,其原因是

_____________________________________________;d中析出病红色沉淀。为使沉淀充分析

出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点I-

26.（14分）（1）去除水中溶解氧（2分）分液（或滴液）漏斗（2分）（2）@Zn+2Cr3+=Zn2+

+2Cr2+（2分）②排除c中空气（2分）（3）c中产生H2使压强大于大气压（2分）（冰浴）冷

却（1分）过滤（1分）（4）敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触（2分）

27.（14分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列

问题：

（1）生产Na2s2。5,通常是由NaHSCh过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程

式0

（2）利用烟道气中的S02生产Na2s2。5的工艺为：

SO,Na.CO.lQ体SO

pll-4.1i>H^4.l

@pH=4.1时，I中为溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2cCh固体、并再次充入S02的目的是。

（3）制备Na2s2。5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示，其中S02碱吸收液中含有NaHSCh

和Na2so3。阳极的电极反应式为o

电解后，_______室的NaHSCh浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2s2。5。

（4）Na2s2。5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2s2。5残留量时，取50.00mL葡

萄酒样品，用0.01000moLL-i的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定反应的离子方程

式为,该样品中Na2s2。5的残留量为g-L-1（以SO2计）。

27.（14分）（1）2NaHSO3==Na2S2O5+H2O（2分）（2）①NaHSO3（2分）②得到NaHSOa过

饱和溶液（2分）（3）2H2O-4e-=4才+02T（2分）a（2分）（4）SzO/+如+3H2（3=

2S01+4F+6H+（2分）0.128（2分）

28.(15分)采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到

广泛应用。回答下列问题：

(1)1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气

体，其分子式为。

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

.4X()•

I

其中N02二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示

(/=oo时，N2O5(g)完全分解):_________________________________________

“min040801602601300170000

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1

①已知：2N2O5(g)===2N2O4(g)+O2(g)AHi=—4.4kJ-mol-1

2NO2(g)===N2O4(g)AH2=-55.3kJ-mol-1

则反应N2O5(g)===2NO2(g)O2(g)的kJ-mol-1o

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率y=2xl(F3x?N2O5(kPa-min-1)o/=62min时，测得体

系中202=2.9kPa,贝U止匕时的pN2O5=kPa,v=kPa-min-1o

③若提高反应温度至35℃,则N2O5(g)完全分解后体系压强心(35℃)63.1kPa

(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是O

@25℃时N2O4(g)-2NO2(g)反应的平衡常数莓=kPa(莓为以分压表示的

平衡常数，计算结果保留1位小数)。

(3)对于反应2N2O5(g)—->4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步N2O5『=NO2+NO3快速平衡

第二步NO2+NO3----->NO+NO2+O2慢反应

第二步NO+NOs----->2NO2快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是(填标号)。

A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B.反应的中间产物只有NO3

C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D.第三步反应活化能较高

28.(15分)(1)02(2分)(2)①53.1(2分)②30.0(2分)6.0乂10-2(2分)③大于(1分)温

度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量

增加，总压强提高(2分)④13.4(2分)(3)AC(2分)

(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得

到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为—、—（填标号）。

EE3DDD

A.Is2s2p,2p,2p,

□E3EDD

B.Is2s2p,2p,2p,

口w旺口口

C.Is2s2p,2py2ps

回田□□口

D.I、2、2p2p,2|»

（2）Li+与fT具有相同的电子构型，r（Li+）小于r（IT）,原因是

________________________________________________________________________________________________o

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是、中心原

子的杂化形式为。LiAlH4中，存在（填标号）。

A.离子键B,o键C.兀键D.氢键

（4）LizO是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born—Haber循环计算得到。

+2

2Li（g）+O7g）=2908kJ•-1二》以。（晶体）

1040kJ,mol-11703kJ"mol"'

2Li（g）0（g）

318kJ,mol_1249kJ•mol-1

1

2Li（晶体）+yO2（g）----------------598kJ•mol

图（a）

可知，Li原子的第一电离能为kJ-mol1,0=0键键能为kJ.molT,U2O晶格能

为kJ-mol-1o

（5）Li2。具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常

数的值为NA,则U2O的密度为g-cm-3（列出计算式）。

35.（15分）（1）D（1分）C（1分）（2）Li+核电荷数较大（2分）（3）正四面体（1分）sp3（l

8x7+4x16

分）AB（2分）（4）520（1分）498（1分）2908（2分）⑸心（0.4665*1（厂7）§◎分）

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

COON^"COO"

.Na.CO.八一..-c、n(；N/yH*

CICIl:CO()H---------»CICH2COONa>H?C一H:C

②、CN③'COOII

国回回回

、,,l>CK；li.C()()(.IL

XOOCjH,-',*..

H1c.r4-COOC?ll>.

④VoOC.H,讣'器"C.llScOOC,H,修超制

回⑤回

cjiY(>—V""

<jAo-

H(FXOII

回

回答下列问题:

（1）A的化学名称为。

（2）②的反应类型是。

（3）反应④所需试剂、条件分别为。

（4）G的分子式为0

（5）W中含氧官能团的名称是0

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比

为1：1）O

（7）苯乙酸苇酯（QiCHEOOCHz—O）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯

乙酸苇酯的合成路线______________________________________________（无机试齐II任选）O

36.（15分）（1）氯乙酸（1分）（2）取代反应（2分）（3）乙醇/浓硫酸、加热（2分）

(4)Cl2Hl8。3(2分)（5）羟基、酸键（2分）『（2分）

CH,OHCH,C1CH,CNCHXOOH

⑺6_^占2^詈Q-CH£OOCH,^0(4分)

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国H）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23P—31S—32Fe—56

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题序78910111213

答案DCDACDB

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污

B.漂白粉可用于生活用水的消毒

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

D.碳酸领可用于胃肠X射线造影检查

8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述

错误的是

A.药和it的分散剂相同

B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸镂

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

10.W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激

性气味的气体；丫的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D.W的氧化物对应的水化物均为强酸

U.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA

B.100mL1mol-L1FeCh溶液中所含Fe3+的数目为O.INA

C.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D.密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池,将NaCICU溶于有机溶剂作

为电解液，钠和负载碳纳米管的银网分别作为电极材料，电池的总反应为：3co2+4Na1一

2Na2CO3+Co下列说法错误的是

A.放电时，C104向负极移动

B.充电时释放C02,放电时吸收C02

-

C.放电时，正极反应为：3CO2+4e===2C01+C

D.充电时，正极反应为：Na"+屋===Na

13.下列实验过程可以达到实验目的的是

编号实验目的实验过程

配制0.4000mol-L-1的称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸

A

NaOH溶液储水溶解，转移至250mL容量瓶中定容

探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的

B

维生素C溶液，观察颜色变化

向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过

C制取并纯化氢气

NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液

探究浓度对反应速率的向2支盛有5mL不同浓度NaHSCh溶液的试管

D

影响中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

二、非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

26.（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS,含有SiO2和

少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

稀硫酸0,、ZnO锌粉

浮II「

焙产I-U还原:除杂i滤液T电解f锌

气体滤渣1滤渣2滤渣3

相关金属离子［co（M〃+）=0.1mom形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有；氧化除杂工序中ZnO的作用是,

若不通入氧气，其后果是o

（3）溶液中的Cd?*可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可

返回工序继续使用。

26.（14分）（1）ZnS+2O2与星ZnO+SO2（2分）（2）PbSO4（2分）调节溶液的pH（2分）

无法除去杂质Fe?+（2分）（3）Cd2++Zn=Cd+Zn2+（2分）（4）Zn2++2e-=Zn（2分）

溶浸（2分）

27.（14分）CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2）,还对温室气体的减排具有

重要意义。回答下列问题：

（1）CH4—CO2催化重整反应为：CH4（g）+CO2（g）===2CO（g）+2H2（g）o

已知：C（s）+2H2（g）===CH4（g）75kJ-mo「

C（s）+O2（g）===CO2（g）394kJ-mo「

C（s）+3O2（g）===CO（g）A^-lHkJ-moF1

该催化重整反应的kJ.moPi。有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填

标号）。

A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

某温度下，在体积为2L的容器中加入2moicH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，达到

平衡时C02的转化率是50%,其平衡常数为moPL-2。

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数

据如下表：

积碳反应CH4(g)消碳反应CO2(g)+

===C(s)+2H2(g)C(s)===2CO(g)

AH/(kJ-mol-1)75172

活化能/催化剂X3391

(kJ-mol-1)催化剂丫4372

①由上表判断，催化剂X—丫（填“优于”或“劣于”），理由是

o在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表

面的积碳量随温度的变化关系如图1所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡

常数（K）和速率（丫）的叙述正确的是（填标号）。

A.K积、K消均增加

B.v积减小、v消增加

C.K积减小、K消增加

D.v消增加的倍数比v积增加的倍数大

图1图2

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为V=k-p（CH4）-Lp（C02）]一

（左为速率常数）。在P（CH4）一定时，不同p（C02）下积碳量随时间的变化趋势如图2所

示，则小（82）、pb（82）、pc（CO2）从大到小的顺序为o

27.（14分）⑴247（2分）A（2分）|（2分）⑵①劣于（2分）相对于催化剂X,催化剂丫

积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大（2分）

AD（2分）②R（C02）、pb（C02）、C（CO2）（2分）

28.（15分）K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。

回答下列问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3]SH2O作感光剂,以K3[Fe（CN）6]溶液为显色剂。

其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe（C2O4）3]=™=2FeC2O4+3K2c2O4+2CO2T；显色

反应的化学方程式为。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解

产物中一定含有、o

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是。

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是：

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量机g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmoLL-iKMnCU溶液滴定至终点。

滴定终点的现象是。

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶

中。加稀H2s04酸化，用cmoLL-iKMnCU溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液VmL。该晶体

中铁的质量分数的表达式为o

28.（15分）（1）3FeC2O4+2K3[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2+3K2C2O4（2分）（2）①隔绝空气、

使反应产生的气体全部进入后续装置（2分）②C02（l分）CO（1分）③先熄灭装置A、E的

酒精灯，冷却后停止通入氮气（2分）④取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入1〜2

滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3（2分）（3）①粉红色出现（2分）②著恶

m八Iuuu

xlOO%（3分）

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计

分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

H2sS8FeS2SO2SO3H2s。4

熔点/℃-85.5115.2-75.516.810.3

>600（分解）

沸点/℃—60.3444.6-10.045.0337

回答下列问题：

（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为,基态S原子电子占

据最高能级的电子云轮廓图为形。

（2）根据价层电子对互斥理论，H2S、S02、S03的气态分子中，中心原子价层电子对数不同

于其他分子的是—。

（3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其中共价键的类型

有一种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型

为

•I,-00>；

图(<•)

（5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常

数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为g-cm-3；晶胞中Fe2+位于S7所形成的正

八面体的体心，该正八面体的边长为nmo

35.（15分）（1）（2分）哑铃（纺锤）（2分）（2）H2s（2分）（3）S8相对分

子质量大，分子间范德华力强（2分）（4）平面三角（1分）2（1分）sp3（l分）（5）而*1（）21（2

分）2。（2分）

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E

是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成E的路线如下：

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为。

（2）A中含有的官能团的名称为。

（3）由B到C的反应类型为o

（4）C的结构简式为-

（5）由D到E的反应方程式为。

（6）F是B的同分异构体。7.30g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24L二氧化碳（标

准状况），F的可能结构共有一种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积

比为3：1：1的结构简式为0

36.（15分）（1）C6Hl2。6（1分）（2）羟基（2分）（3）取代反应（2分）（4）（2

QNO、QXO）

分）（5）（3分）（6）9（3分）（2分）

2018年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国IU）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg—24Al-27

S-32Cr-52Zn—651-127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

题序78910111213

答案ABCBDCD

7.化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

8.下列叙述正确的是

A.24g镁与27g铝中，含有相同的质子数

B.同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同

9.苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是

A.与液滨混合后加入铁粉可发生取代反应B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

10.下列实验操作不当的是

A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuS04溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚醐为指示剂

C.用铝丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+

D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

11.一种可充电锂-空气电池如图所示，当电池放电时，02与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2

t（x=0或1）。下列说法正确的是

非水电解质/高聚物隔膜

A.放电时，多孔碳材料电极为负极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移

X

D.充电时，电池总反应为Li2O2T===2Li+（1-2）02

12.用0.100moLL-iAgNCh滴定50.0mL0.0500mol-L-iC「溶液的滴定曲线如图所示。下列有

关描述错误的是

V(AgNO,)/mL

A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为IO'。

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)-c(CD=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400molL-Cr,反应终点c移到a

D.相同实验条件下，若改为0.0500mol-L^1Br,反应终点c向b方向移动

13.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸

反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确

的是

A.原子半径大小为W<X<Y<Z

B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C.丫2W2与ZW2均含有非极性共价键

D.标准状况下W的单质状态与X的相同

二、非选择题：共58分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35〜36题为

选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共43分。

26.(14分)硫代硫酸钠晶体(Na2s2O35H2O,M=248g-moF1)可用作定影剂、还原剂。回

答下列问题：

10

(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.1x10,Ksp(BaS2O3)=4.1x10=。市售硫代硫酸钠中常含有

硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaCb溶液、Na2cCh溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸馈水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③________,有刺激性气体产生

⑤静置，________⑥_________________________________________

(2)利用KzCnCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中

溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至0

②滴定：取0.00950moLL-i的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反

3+

应：50；+6「+14H+===3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,

发生反应：L+2S2O；===S4O^-+2r0加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶

液,即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样

品纯度为%(保留1位小数)。

26.（14分）（1）③加入过量稀盐酸（2分）④出现乳黄色浑浊（2分）⑤（吸）取上层清液，滴入

BaCb溶液（2分）⑥产生白色沉淀（1分）（2）①烧杯（1分）容量瓶（1分）刻度（1分）②蓝色

褪去（2分）95.0（2分）

27.（14分）KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：

（1）KIO3的化学名称是-

（2）利用“KC1O3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示：

IIi)

“酸化反应”所得产物有KH（103）2、C12和KC1。“逐C12”采用的方法是。“滤液”

中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为

（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。

KOIhl,KOH

①写出电解时阴极的电极反应式0

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为—，其迁移方向是由O

③与“电解法”相比，“KC103氧化法”的主要不足之处有（写出一点）。

27.（14分）（1）碘酸钾（1分）（2）加热（2分）KC1（1分）KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O或

+

HIO3+KOH==KIO3+H2O（2分）（3）①2H2（3+2e=20H-+H2T（2分）②K（2分）a

到b（2分）③产生C12易污染环境等（2分）

28.（15分）三氯氢硅（SiHCb）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题：

（1）SiHCb在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成（HSiO）2。等，写出

该反应的化学方程式o

（2）SiHCb在催化剂作用下发生反应：

2SiHC13（g）===S1H2CI2（g）+S1CI4（g）AHi=48kJ-mor1

1

3SiH2cI2（g）===SiH4（g）+2SiHCl3（g）AH2=-30kJ-rnol-

则反应4SiHCb（g）===SiH4（g）+3SiC14（g）的AH为kJ.mol'o

（3）对于反应2SiHCh（g）===S1H2CI2（g）+SiCl4（g）,采用大孔弱碱性阴离子交换树脂

催化剂，在323K和343K时SiHCh的转化率随时间变化的结果如图所示。

25

兴

、

蛤20

a

x

w15

G

H10

I

S

0

100200.300400

力/min

①343K时反应的平衡转化率a=%-平衡常数K343K=（保留2位小数）。

②在343K下：要提高SiHCh转化率，可采取的措施是;要缩短反应达到平

衡的时间，可采取的措施有、。

③比较a、b处反应速率大小：vavb（填“大于""小于"或"等于“）。反应速率丫=丫正一丫逆

=左正/SiHCb—左逆xSiH2Cl”SiC14,k正、攵逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数,

计算a处的曳=（保留1位小数）。

28.（15分）（l）2SiHC13+3H2O=（HSiO）2O+6HCl（2分）（2）114（2分）（3）①22（1分）0.02（2

分）②及时移去产物（2分）改进催化剂（1分）提高反应物压强（浓度）（1分）③大于（2分）

1.3（2分）

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计

分。

35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

（1）Zn原子核外电子排布式为o

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能（Zn）

h（Cu）（填“大于”或“小于”）。原因是,o

（3）ZnF2具有较高的熔点（872℃）,其化学键类型是；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCb、

ZnB"、Znb能够溶于乙醇、乙醛等有机溶剂，原因是。

（4）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石（ZnCO3）入药，可用于治疗皮肤炎症或表面

创伤。ZnCCh中，阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。

（5）金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为。六棱柱底

边边长为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA,Zn的密度为g-cmf（列

出计算式）。

35.（15分）（l）[Ar]3di04s2（2分）（2）大于（1分）Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子

（2分）（3）离子键（1分）ZnF2为离子化合物，ZnCb、ZnBn、Znb的化学键以共价键为主、

极性较小（2分）（4）平面三角形（1分）sp2（l分）（5）六方最密堆积（A3型M2分）

NAx6x^~xa2c

36.【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr—Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能

团的化合物Y,其合成路线如下：

__________0

,H

二。昭回等Id（产I旧

0求国

僮

化

制

「「W3I1I.C

已知：RCHO+CH3cHO.R—CH=CH—CHO+H2O

回答下列问题：

（1）A的化学名称是—o

（2）B为单氯代烧，由B生成C的化学方程式为0

（3）由A生成B、G生成H的反应类型分别是、。

（4）D的结构简式为-

（5）丫中含氧官能团的名称为0

（6）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为

（7）X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学

环境的氢，其峰面积之比为3：3：2o写出3种符合上述条件的X的结构简

式o

36.（15分）（1）丙快（2分）（2）-CH2Cl+NaCN4=_CH2CN+NaCl（2分）（3）取代反应（1

分）加成反应（1分）（4）-CH2coOC2H5（2分）（5）羟基、酯基（2分）（6）OH（2分）

000000

⑺人八^^^、人力^^、/=Q/（3分）

2018年北京市普通高中学业水平等级考试化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。

6.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是B

A.甲醇低温所制B.氤用作“人造C.偏二甲月井用作发射D.开采可燃冰,

氢气用于新能源太阳”核聚变燃料“天宫二号”的火箭燃将其作为能源

汽车料使用

7.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3coOH