2022届安徽省滁州市定远县民族中学高一上学期期末考试化学试题（含解析）

2021-2022学年度第一学期期末考试卷高一化学第I卷（选择题）一、单选题：16小题，每小题3分，满分48分。1．下列事实中，与胶体有关的是A．家用净水器中活性炭净水B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊C．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物D．一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路”2．废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH+3ClO-=N2↑+3Cl-+2H++3H2O。下列说法不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性：NH>Cl-C．随反应进行，溶液酸性增强D．经此法处理过的废水可以直接排放3．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4O+2H2O。下列说法中，不正确的是A．S2O是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3C．a=4D．据该反应可得，氧化性：O2>S4O4．观察、分析、推理得结论是探究物质性质的基本程序。下列实验现象或事实解释错误的是选项实验现象或事实解释或结论A维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色维生素C具有还原性B包有粉末的脱脂棉可“滴水生火”与水反应放热且生成氧气C某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有D取少量溶液于试管滴加3滴溶液无明显现象溶液没有氧化变质5．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2D．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度6．代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是A．中含有的电子数为10B．标准状况下个分子的质量是C．标准状况下与足量铁粉反应转移的电子数为0.2D．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为1.57．下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是A．制备氢氧化铁胶体B．除去二氧化碳中的氯化氢C．证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度D．利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停8．将一定物质的量的、混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下，下列说法中错误的是A．③代表产生的NaCl的物质的量B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3:2C．滴加盐酸的过程中，溶液质量始终增大D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到气体1.12L9．我国汉能集团自主研发的砷化镓(GaAs)薄膜太阳能电池可以为太空飞行器提供电能，镓(Ga)和砷(As)原子结构及信息如图所示，下列说法不正确的是

A．镓元素最外层电子数X=3B．砷元素属于金属元素，易失电子C．镓元素与铝元素的化学性质相似D．镓元素和砷元素在周期表中位于同一周期10．海水中的X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如下表所示，元素X最高正化合价与最低负化合价的代数和为0。XYZW下列有关说法正确的是A．原子半径：B．元素X的非金属性比Y的强C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱D．元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强11．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为9的氮原子： B．N2分子的电子式：C．NH3分子的结构式： D．Cl-的结构示意图：12．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg2+B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有Cl−D用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质13．某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是饮用矿物质水净含量：配料表：纯净水硫酸镁氯化钾保质期：12个月主要离子成分：钾离子镁离子A．1的质量为B．最大值也可表示为C．若检测发现该矿泉水中为，则浓度最大值为D．实验室配制的溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管14．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（）A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体比较稳定C．该磁流体为悬浊液 D．该磁流体不能产生丁达尔效应15．下列实验装置进行的相应实验，达不到实验目的的是A．用图1所示装置获取苯甲酸晶体B．用图2所示装置去除粗盐中的泥沙C．用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体D．用图4所示装置用于裂化汽油提纯溴水中的Br216．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和二、综合题：本大题共3小题，满分52分。17．下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。（2）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。（3）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。（4）D装置中盛放的试剂是___________。（5）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若___________且不褪色，则证明固体中含有___________。18．氯及其化合物等在生活、生产中有着重要作用。（1）84消毒液的有效成分为，可用作消毒剂、漂白剂。中元素的化合价为___________；向84消毒液中加入少量稀硫酸可增强其漂白能力，某消毒小组人员用的浓硫酸配制的稀硫酸。所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和___________。（2）下列操作导致所配溶液浓度偏低的有___________(填字母)。a．转移前，容量瓶未干燥b．转移时，有少量液体溅出c．定容时，俯视容量瓶刻度线（3）已知：的熔点为，沸点为，易溶于水。实验室制备的装置如图所示：①装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为___________②制得的在进入装置D之前需净化，试剂a的是___________(填名称)。③装置D中发生反应的化学方程式为___________，收集时，将装置E置于冰水浴中的目的是___________。④若和在消毒时均被还原为，则等质量的和消毒过程中得到电子数目之比为___________。19．铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究.填写下列空白：（1）同学们拟选用下列实验装置中的某些装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_______。（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用除了_______以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。A．冷却至室温再读数B．乙管中液面不再上升时应该及时读数C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位有效数字)。（3）有同学提出把分液漏斗中的稀硫酸换成氢氧化钠溶液也可以测定铝镁合金中的铝的质量分数和铝的相对原子质量，若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bL(已换算为标准状况)，锥形瓶中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量(用a、b、c表示)为_______。20．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期元素，X的最外层电子数与其周期序数相等，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是地壳中含量最多的元素，W+与Z2-具有相同的电子层结构，单质X在单质R中燃烧产生苍白色火焰。（1）Z在周期表中的位置___________，五种元素中原子半径最大的是___________(填元素符号)。（2）Y元素最高价氧化物的电子式___________，其空间结构为___________形。（3）由X、Z、W的两种或三种元素形成的化合物中既含极性键又含非极性键的是___________(填结构式)；既含离子键又含非极性共价键的是___________(填电子式)。（4）Y、Z的最简单气态氢化物中热稳定性较差的是___________(填化学式)。（5）工业上用单质R制漂白粉的化学方程式是___________。参考答案1．D【详解】A．活性炭净水利用的是活性炭的吸附性，与胶体无关，A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入CO2变浑浊，是二氧化碳与碳酸钠和水反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，与胶体无关，B错误；C．油水混合物属于浊液，与胶体无关，C错误；D．一束可见光射入稀豆浆里，从侧面可见一条光亮的“通路”，是胶体的丁达尔现象，D正确；答案选D。2．D【详解】A．Cl元素的化合价由+1价降低为−1价被还原，N元素的化合价由−3价升高为0价被氧化，故A不符合题意；B．2NH＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0价，被氧化，则NH为还原剂，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，则生成Cl−为还原产物，所以还原性NH>Cl－，故B不符合题意；C．该反应生成了H＋，所以溶液的酸性增强，故C不符合题意；D．由方程式得出经此法处理过的废水呈酸性，所以不能直接排放，故D符合题意；答案为D。3．B【分析】3Fe2++2S2O+O2+aOH-=Y+S4O+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，根据电荷守恒，a=4，利用质量守恒及电子守恒解析。【详解】A．因S元素的化合价升高，则S2O是还原剂，故A正确；B．根据质量守恒可知，Y为化合物，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；C．根据电荷守恒可知，a=4，故C正确；D．据该反应可得，氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性：O2>S4O，故D正确；故选B。4．C【详解】A．高锰酸钾具有强氧化性，维生素C使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化还原反应，维生素C表现还原性，故A正确；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且反应为放热反应，所以向包有Na2O2粉末的脱脂棉可“滴水成火”，故B正确；C．气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含或等，故C错误；D．加入溶液无明显现象说明不含有Fe3+，即证明溶液没有氧化变质，故D正确；故选：C。5．B【详解】A．氯气有毒，能和弱碱性的肥皂水反应，用肥皂水浸湿软布蒙面，可防止吸入氯气中毒，故A正确；B．金属钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成助燃剂氧气，会使钠燃烧更剧烈，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C．用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；D．点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，故D正确；答案选B。6．D【详解】A．物质的量为，含有电子数为1mol×(6+1×4)=10NA，故A正确；

B．个分子的物质的量为1mol，质量是m=nM=1mol×32g/mol=32g，故B正确；

C．标准状况下，2.24LCl2物质的量为，与足量铁粉反应生成氯化铁，氯气全部转化为氯离子，生成0.2mol氯离子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；

D．未知溶液体积，无法计算数目，故D错误；

故选：D。7．C【详解】A．FeCl3和NaOH反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，故不选A；B．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，导气管应该“长进短出”，故不选B；C．钠悬浮与水和煤油的界面上，证明钠的密度小于水的密度但大于煤油的密度，故选C；D．利用过氧化钠与水反应制备氧气，过氧化钠溶于水，不能实现随开随用、随关随停，故不选D；选C。8．C【分析】50mL、溶液中逐渐滴入稀盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且盐酸体积为50mL时Na2CO3恰好完全反应。【详解】A．由分析可知③代表产生的NaCl的物质的量，A正确；B．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，即原来Na2CO3和NaHCO3物质的量之比=1:1，则原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比=(1×2+1×1):(1×1+1×1)=3:2，B正确；C．发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl阶段，没有气体逸出，溶液质量增大，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加36.5g含HCl的盐酸，逸出44gCO2，该阶段溶液质量减小，C错误；D．由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，含C总物质的量为0.025mol×2=0.05mol，加盐酸150mL时溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2，则收集到0.05molCO2，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确；选C。9．B【详解】A．Ga是31号元素，原子核外电子排布式是2、8、18、3，因此镓元素最外层电子数为3，A正确；B．砷元素属于非金属元素，不易失电子，B错误；C．镓元素与铝元素原子的最外层电子数相同，二者属于同一主族元素，原子结构相似，因此它们的化学性质相似，C正确；D．根据原子结构可知：镓元素和砷元素原子核外电子层数都是四层。由于原子核外电子层数与元素在周期表的周期序数相同，因此二者在周期表中位于同一周期，都是第四周期元素，D正确；故合理选项是B。10．D【分析】根据题意，X元素为C或，但下一周期的Z和W也为短周期，因此X为C，Y为F，Z为S，W为，据此分析解答。【详解】A．同一周期从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：，故A错误；B．同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，则元素Y非金属性比X强，故B错误；C．非金属性Y>W，则元素Y简单气态氢化物热稳定性强于W，故C错误；D．非金属性Z(S)>X(C)，则元素Z最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强，故D正确；答案选D。11．C【详解】A．中子数为9的氮原子的质量数为9+7=16，符号为，A错误；B．N2分子中两个N原子间形成3对共用电子对，N2分子的电子式为，B错误；C．NH3分子中N原子与每个H原子共用一对电子，结构式：，C正确；D．Cl-的核电荷数为17，核外有18个电子，Cl-的结构示意图为，D错误；综上所述答案为C。12．A【详解】A．向溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀不一定含有Mg2+，也有可能是Al3+，故A符合题意；B．向溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色可知白色沉淀为Fe(OH)2，则溶液中含有Fe2+；故A不符合题意；C．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银、碳酸银、硫酸银等，所以溶液中可能含有Cl−，故C不符合题意；D．氯水中含有盐酸，次氯酸，具有酸性、漂白性，则玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色，故D不符合题意；答案为A。13．B【详解】A．1的质量为120g，故A错误；B．最大值也可表示为=，故B正确；C．若检测发现该矿泉水中为，根据电荷守恒：c(K+)+2c(Mg2+)=2c(SO)+c(Cl-),+2×0.2mmol·L－1=2c(SO)+0.5mmol·L－1,则浓度最大值为，故C错误；D．实验室配制的溶液时，必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和胶头滴管，还有500mL的容量瓶，故D错误；故选B。14．B【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，

A错误；B．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定，

B正确；C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液，

C错误；D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。答案为B。15．D【详解】A．苯甲酸的溶解度随温度变化明显，故冷却结晶可以析出苯甲酸晶体，故用图1所示装置获取苯甲酸晶体，可以达到实验目的，A不合题意；B．用溶解、过滤的操作来除去粗盐中泥沙，故用图2所示装置去除粗盐中的泥沙，可以达到实验目的，B不合题意；C．蒸发KCl饱和溶液可以获得KCl晶体，故用图3所示装置加热蒸发KC1饱和溶液制备KC1晶体，可以达到实验目的，C不合题意；D．由于裂化汽油中含有不饱和烃类物质，能与Br2发生反应，图4所示装置不能裂化汽油来提纯溴水中的Br2，不能达到实验目的，D符合题意；故答案为：D。16．A【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低；【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故A错误；B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故选A。17．（1）（2）除去中混有的HCI气体（3）（4）NaOH溶液（5）溶液(或溶液)变红NaOH【分析】稀盐酸与大理石的主要成分反应生成的含有挥发出来的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去后通入Na2O2，反应生成O2，过量的在装置D中被NaOH溶液吸收，最终用排水法得到氧气，整个过程模拟了潜水艇中供氧体系反应原理。（1）A装置制取是利用和稀盐酸反应得到，是固体不可拆，反应的离子方程式为；（2）由于盐酸易挥发，中存在HCl杂质气体，B装置的作用是除去中混有的HCl气体，与HCl反应生成、和，反应的离子方程式为；（3）；（4）C装置中未完全反应的经过D装置来除去，D中盛放的试剂是NaOH溶液；（5）为检验，可用溶液，操作方法：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过量溶液完全除去后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若容液变红且不褪色，说明溶液呈碱性，则证明固体中含有NaOH。18．（1）+1500mL容量瓶、胶头滴管（2）b（3）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl冷凝、防止ClO2挥发2.8【分析】利用A装置通过反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，先用装置B除去HCl杂质，试剂a为饱和食盐水，装置C干燥氯气，试剂b为浓硫酸，装置D用Cl2和NaClO2反应生成ClO2，装置E为收集ClO2；（1）中Na为+1价、O为-2价，元素的化合价为+1；配制溶液还需要500mL容量瓶、胶头滴管；（2）a．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度无影响，故a错误；b．转移时，有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故b正确；c．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故c错误；故选：b．（3）①装置A中MnO2和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锰和氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；②浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有HCl，先用装置B除去HCl杂质，试剂a为饱和食盐水；③装置D用Cl2和NaClO2反应生成ClO2，反应化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl；ClO2沸点较低，由已知数据可知，装置E置于冰水浴中的目的是冷凝收集、防止ClO2挥发；④→中Cl化合价降低了5，→中Cl化合价降低了2，假设和均为mg，则、，得到电子数目之比为。19．（1）EDF检查装置气密性（2）平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下AC53%（3）【解析】（1）装置的组装顺序：合金与稀硫酸反应，用排水量气法测定氢气的体积