2022届湖南省湘潭县高一上学期期末考试化学试题

湖南省湘潭县2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Ag108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。1.火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。其中豆腐的制作流程大致为磨豆、滤渣、煮浆、点卤。下列说法错误的是A.“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应B.“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同C.“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用D.可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体【答案】A2.下列化学用语正确是A.中子数为8的C原子： B.的结构示意图：C.的结构式： D.HCl的电子式：【答案】B3.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.和的混合气体中所含质子数为NAB.溶液中，的个数为0.2NAC.5.6gFe与足量充分反应，转移的电子数为0.2NAD.中所含离子键与共价键的数目均为0.1NA【答案】A4.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钙与稀盐酸反应：B.氢氧化钡与硫酸的反应：C.氯气与水的反应：D.铝与烧碱溶液反应：【答案】D5.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应错误的是选项氯水的性质对应粒子A氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生B氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生C氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色、D氯水在阳光照射后产生小气泡HClOA.A B.B C.C D.D【答案】C6.下列除杂质的操作中正确的是A.中混有HCl：将其通入NaOH溶液B.中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥C.中混有Cu：加入过量稀硫酸充分反应、过滤D.中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤【答案】B7.黑火药爆炸时发生的反应为。下列说法错误的是A.是含有共价键的离子化合物B.上述元素的简单离子中，半径最大的是C.等物质的量浓度的水溶液的酸性：D.N、O的最简单气态氢化物分子间均能形成氢键【答案】C8.由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中含有，没有B将湿润的红色布条放入装满的集气瓶中红色布条褪色具有漂白性C向某溶液中滴入几滴KSCN溶液；然后再加入新制氯水滴KSCN溶液后不变色；加人氯水后溶液变红色该溶液中含有D向溶液中加入稀盐酸产生无色无味的气体非金属性：Cl>CA.A B.B C.C D.D【答案】C9.在室温下，发生下列几种反应：①②③根据上述反应，判断下列结论错误的是A.氧化性强弱顺序为B.是的还原产物，是的氧化产物C.在溶液中可能发生反应：D.要将含有、和混合溶液中的转化为，而不氧化和，应加入【答案】D10.甲，乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：，下列有关物质的推断错误的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 B.若甲为Fe，则丁可能是盐酸C.若甲为，则丁可能是NaOH溶液 D.若甲为溶液，则丁可能是NaOH溶液【答案】B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有两个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，其传染性和毒性更强，做好个人防护尤为重要！75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚()、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是A.乙醇属于电解质 B.次氯酸钠属于盐C.乙醚属于氧化物 D.过氧乙酸的分解产物【答案】AC12.下列有关物质性质和用途的说法，正确的是A.可用于呼吸面具供氧 B.常用作红色油漆和涂料C.可用作游泳池的消毒剂 D.可用作焙制糕点的膨松剂【答案】B13.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Z组成的一种化合物与蒸馏水按体积比3∶1混合后可用于杀灭新型冠状病毒，Y的一种单质在空气中含量最高。下列有关说法错误的是A.简单离子的半径：B.简单氢化物的沸点：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：DW、Y、Z既能形成共价化合物又能形成离子化合物【答案】C14.某无色溶液中只含有、、、、、、等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法错误的是A.溶液中一定存在、 B.溶液中一定不存在、C.溶液中 D.溶液中【答案】BD三、非选择题：共54分。15.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答下列问题：（1）钠元素金属活动性比铝的___________(填“强”或“弱”)。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为___________。（3）实验室中可用适量烧碱溶液除去中的少量，写出反应的化学方程式：___________。（4）溶液一直作为传统的铜电路板蚀刻液。①蚀刻过程中离子方程式为___________。②蚀刻结束后，可以通过两步先分离出铜，再实现溶液的再生。ⅰ．分离铜时所加试剂和操作分别为___________。ⅱ．为实现溶液的再生可加入的物质是___________(填一种即可)。【答案】（1）强（2）（3）（4）①.②.过量铁粉、过滤③.(或其他合理答案)16.Ⅰ.次磷酸()常用于化学镀银，反应为：。请回答下列问题：（1）中，P元素的化合价为___________；该反应中，氧化产物是___________。（2）配平该离子方程式：___________。（3）是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应化学方程式：___________。（4）若该反应消耗，则镀件镀上银的质量为___________g。Ⅱ．酸性高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。现用酸性高锰酸钾溶液测定某补血剂中亚铁的含量：称取含的补血剂a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与cmol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。（5）该补血剂中的质量分数为___________(用含a、c的代数式表示)。【答案】（1）①.+1②.（2）（3）（4）108（5）17.2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性，其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。Ⅰ.某化学兴趣小组用如图装置制备家用消毒液。（1）写出装置B中反应的离子方程式___________。（2）装置A中的溶液是___________，长玻璃导管的作用是___________。图中装置的连接顺序是B、___________。（3）用化学方程式表示装置D中“84”消毒液的生成过程：___________。（4）居家消毒时，不能将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，原因是___________。（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，得到NaCl、NaClO和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为1∶3。则该反应中，被氧化的Cl与被还原的Cl的质量之比为___________。Ⅱ．世界卫生组织将定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。（6）消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，作消毒剂时和一样，还原产物均为。的消毒效率是的___________倍(保留两位小数)。【答案】（1）（2）①.饱和食盐水②.防止D中溶液倒吸进入A中③.A、D、C（3）（4）“84”消毒液与洁厕灵混合，会产生有毒的氯气，危害人体健康（5）1∶4（6）2.6318.已知a、b、c、d、e、f均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。a、b在元素周期表中处于相邻的位置，b和e同主族，c在同周期主族元素中原子半径最大，a、d的最外层电子数之和等于d的次外层电子数，e的最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：（1）f在元素周期表中的位置是___________。（2）b、c、e的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用具体微粒符号表示)。a、e、f的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式)。（3）a的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，生成的化合物中所含的化学键类型有：___________。（4）加热条件下，b的单质与c的单质的反应产物的电子式为_________