2025版《师说》高中全程复习构想化学65含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学第十章化学实验基础第65讲化学实验基础知识和技能1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作，能识别化学品安全使用标识。3．了解实验室一般事故的预防和处理方法。考点一常用化学仪器及使用1.可加热仪器(1)上述仪器中可直接加热的有________，可间接(垫石棉网)加热的有________。(2)上述仪器中②、③、④、⑦的名称分别为________、__________、__________、__________。(3)实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意把坩埚放在三脚架上的________上加热，取放坩埚必须使用________，加热完的坩埚应放在________上冷却。2．计量仪器(1)(2)(3)(4)(5)3．其他常用仪器(1)漏斗(2)其他【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器：______________________________________________________________________。2．容量瓶、滴定管使用前均需要检漏：_______________________________________________________________________。3．用蒸发皿加热蒸发浓缩溶液时，必须垫上石棉网：_______________________________________________________________________。4．用托盘天平称取11.75g食盐：______________________________________________________________________。5．滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端：______________________________________________________________________。【教考衔接】典例1[2023·全国甲卷，9]实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有()①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧【师说·延伸】本题将粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度溶液两个实验合并在一起，对实验需要的主要仪器进行考查。典例2[2023·湖南卷，3]下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是()A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥【师说·延伸】注意区分直形冷凝管和球形冷凝管的不同，在蒸馏实验中使用直形冷凝管。【对点演练】考向一易错易混仪器专练1．(1)名称中易出现错别字的四种仪器仪器名称(2)选择中易混淆的两种仪器下列仪器中，在灼烧固体物质时必须用到的仪器是________________(填名称)。考向二仪器的选用2．根据要求写出下列反应通常选用的反应器。(1)较多量的金属钠与水反应(确保安全)：________。(2)铁丝在氯气中燃烧：________。(3)灼烧氢氧化铁使之完全分解：________。(4)用氢氧化钠溶液吸收尾气——氯气：________。3．下列实验应选用哪一种测量仪器(填名称)?(1)量取6.5mL水：________________。(2)量取6.50mL盐酸：________________。(3)量取8.50mL氢氧化钠溶液：______________。(4)称取6.5g氯化钠粉末：________________。(5)准确测定溶液的pH：________________。(6)配制500mL一定物质的量浓度的溶液：________________。4．下列情况应选用哪一种漏斗(填名称)?(1)制取氧气时向反应器中加双氧水：____________。(2)向酒精灯中添加酒精：____________。(3)分离结晶出来的硝酸钾晶体：____________。(4)将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离：____________。考向三仪器的精确度5．量筒和滴定管的构造、精确度都不同，都有不同的规格。(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是________mL。(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积________(填字母)。A．一定等于amLB．一定等于(50－a)mLC．一定大于amLD．一定大于(50－a)mL考向四实验装置中仪器的辨识6．下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。(1)图1中①的名称：________________，作用是___________________________________；②的名称：____________；③的作用是________________。(2)图2中④的名称：____________，使用时玻璃管的下端要插入液面以下，目的是________________。⑤的名称：____________，⑥的名称：____________。(3)图3中⑦仪器的名称：____________，其作用是__________________________________。(4)图4中仪器⑧的名称：____________，仪器⑨的名称：____________，图5中仪器⑩的名称：____________。(5)图6中仪器⑫的名称：____________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是__________________________________________，图6中碎瓷片的作用是________________________________________________________。(6)图6和图7中的温度计的作用有何不同：___________________________________________________________________。考点二化学实验基本操作与安全1.化学试剂的保存(1)根据药品状态固体：用________瓶(2)根据感光性见光易分解的：用________瓶(3)根据酸碱性玻璃塞：不能盛放________物质2．药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器药匙(或纸槽)____用____称量____用试剂瓶倾倒用量筒、滴定管(或移液管)量取(1)向容器内加固体药品(2)向容器内加液体药品3．物质的溶解(1)固体的溶解使用仪器：________________________。促进溶解的方法：研细、________、振荡、加热等。(2)浓硫酸的稀释将________沿烧杯内壁缓缓倒入________中，并不断用玻璃棒搅拌。(3)气体的溶解①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用如图________所示装置。②极易溶于水的气体，如HCl、NH3、SO2等，用如图________所示装置。4．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成液滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤(在左栏污渍与右栏洗涤剂间连线)。5．试纸的使用(1)检验液体：取一小块试纸放在________________________，用蘸有待测液的________(或胶头滴管吸取)点在试纸的中部，观察试纸颜色变化。(2)检验气体：一般先将试纸________，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。6．实验安全常识及事故处理(1)常见危险化学药品的标志(2)常见实验事故的处理实验事故处理方法碱液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后涂上________的硼酸酸液洒在皮肤上立即用大量水冲洗，然后用3%～5%NaHCO3溶液冲洗误食重金属盐服用大量____________________水银洒在桌面上尽量回收，再用________覆盖酸液溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛酒精在实验台上着火用________________盖灭液溴、苯酚沾在皮肤上立即用________擦洗金属钠、钾等着火不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用________盖灭【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜：______________________________________________________________________。2．取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面：______________________________________________________________________。3．用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿：_______________________________________________________________________。4．用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷坩埚：______________________________________________________________________。5．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中：_______________________________________________________________________。【教考衔接】典例1[2022·山东卷，2]下列试剂实验室保存方法错误的是()A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中典例2[2023·山东卷，4]实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火【对点演练】1．下列物质保存方法的原因解释错误的是()选项试剂保存方法原因ANaH、CaC2均密封于广口瓶中防止与空气中的水蒸气反应B液溴、白磷均加水液封防止挥发CFeCl2溶液加入少量铁屑和稀盐酸防止氧化和水解DHF溶液、NaF溶液均用塑料瓶盛装防止腐蚀2.请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。实验向试管中加锌粒对量筒中液体读数稀释浓H2SO4错误操作不良后果3.正确的打“√”，错误的打“×”。4．指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)使用或实验时的第一步操作。(1)气体的制取与性质探究实验：________________________________________________________________________。(2)点燃氢气或甲烷等可燃性气体：________________________________________________________________________。(3)用淀粉碘化钾试纸检验氯气：________________________________________________________________________。(4)用托盘天平称量固体烧碱：________________________________________________________________________。(5)第一步操作必需检查是否漏水的常见仪器有：______________________________________________________________________。答题规范⑧置的气密性检查【答题模板】1．装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论。2．答题关键词(1)微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。(2)液差(封)法检查：封闭、液差。3．检查较复杂的实验装置气密性时，可分段检查，方法多是常用方法的组合。【规范精练】1．检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图a。用酒精灯微热或用手捂热试管，导管口________________，停止加热或松开手后导管内__________________，证明装置不漏气。(2)液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面________锥形瓶中的液面，静置，若________________________，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面________甲管液面，静置，若液面________________，证明装置不漏气。(3)滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，夹紧弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果____________________________________，则证明装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞________________________，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面________，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面____________，则证明装置的气密性良好。(液差法的拓展)2．为检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方法设计。(1)甲同学认为，用微热法便可检验其气密性是否良好。经检验他的方案可行。则甲同学检验装置气密性的操作方法、现象和结论是______________________________________________________________________。(2)乙同学认为只需关闭止水夹a，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检验其气密性是否良好。乙同学的方案可行吗？________，并解释原因：_______________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业65第十章化学实验基础第65讲化学实验基础知识和技能考点一夯实·必备知识1．(1)①②③④⑤⑥⑦(2)蒸发皿坩埚圆底烧瓶或蒸馏烧瓶三颈烧瓶(3)泥三角坩埚钳石棉网2．(2)②支管口(3)①1000mL容量瓶③凹液面的最低处与刻度线相切(4)①酸式滴定管碱式滴定管②检查是否漏水④0.01(5)③0.1易错诊断1．错误。锥形瓶可以通过石棉网加热。2．正确。3．错误。蒸发皿可以直接加热。4．错误。托盘天平的精确度为0.1g，不能称取11.75g食盐。5．错误。量筒无“0”刻度线。突破·关键能力教考衔接典例1解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。答案：D典例2解析：①为漏斗，②为球形冷凝管，③为温度计，④为酸式滴定管，⑤为蒸馏烧瓶，⑥为锥形瓶，重结晶法提纯苯甲酸时不用仪器②，A项错误；蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4时，用到仪器③⑤⑥，B项正确；浓硫酸催化乙醇制备乙烯实验中，需迅速升温至170℃，用到仪器③⑤，C项正确；酸碱中和滴定法测定NaOH溶液浓度，用到仪器④⑥，D项正确。答案：A对点演练1．答案：(1)研钵三脚架泥三角坩埚钳(2)坩埚、泥三角2．答案：(1)烧杯(2)集气瓶(3)坩埚(4)烧杯3．答案：(1)10mL量筒(2)酸式滴定管(3)碱式滴定管(4)托盘天平(5)pH计(6)500mL容量瓶4．答案：(1)分液漏斗(2)(普通)漏斗(3)(普通)漏斗(4)分液漏斗5．答案：(1)3.2(2)D6．答案：(1)分液漏斗向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少锥形瓶收集气体(2)长颈漏斗防止气体逸出U形干燥管球形干燥管(3)漏斗充分吸收氨气，防倒吸(4)坩埚泥三角蒸发皿(5)直形冷凝管球形冷凝管冷凝后的液体容易残留在球形区域内防暴沸(6)图6中温度计测定馏分的温度，图7中温度计测定反应体系的温度考点二夯实·必备知识1．(1)广口细口(2)棕色(3)碱性酸性氧化性2．镊子托盘天平胶头滴管3．(1)烧杯(或试管)、玻璃棒搅拌(2)浓硫酸水(3)①a②b4．(2)答案：A—aB—eC—cD—fE—dF—b5．(1)表面皿或玻璃片上玻璃棒(2)润湿6．(2)2%牛奶、蛋清或豆浆硫粉湿抹布或沙土酒精沙土易错诊断1．正确。2．错误。瓶上的标签对着手心，以防液体流下腐蚀标签。3．错误。稀释了待测液。4．错误。因为瓷坩埚的主要成分二氧化硅或硅酸盐都能与氢氟酸发生反应。5．正确。突破·关键能力教考衔接典例1解析：由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。答案：C典例2解析：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。答案：A对点演练1．解析：NaH、CaC2均易与水反应，应密封保存，A正确；液溴和少量白磷保存时均加水液封，前者是为了防止液溴挥发，后者是为了防止白磷与空气中的氧气反应，B错误；FeCl2中的Fe2＋易被氧化、易水解，所以保存FeCl2时应加入铁屑防止Fe2＋被氧化，加入稀盐酸可抑制Fe2＋水解，C正确；HF易与玻璃中的SiO2反应，NaF水解可产生HF，所以HF溶液、NaF溶液都应用塑料瓶盛装，D正确。答案：B2．答案：试管底易破裂读数偏低量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂3．答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√(8)×(9)√4．答案：(1)检查装置的气密性(2)检验气体的纯度(3)润湿试纸(4)调天平平衡(5)分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶答题规范⑧规范精练1．答案：(1)产生气泡形成一段水柱(2)高于液面位置保持不变高于位置保持不变(3)一段时间后，水柱的水位不会下降(4)能回到原来的位置上升保持稳定2．答案：(1)将e导管浸入水中，关闭b的活塞，打开止水夹a，微热d，若e的导管口有气泡冒出，冷却至室温后，在e中形成一段高于水面且稳定的水柱，证明气密性良好(2)不可行无论装置是否漏气，b中的液体均能顺利滴下第66讲物质的分离与提纯1.掌握物质分离和提纯的方法。2．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。考点一物质分离、提纯的常用物理方法辨认下列五个装置：1．固—液分离(1)图1为________装置：适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。(2)图2为________装置：①溶解度随温度变化不大的易溶性固体溶质，采用蒸发结晶；②溶解度随温度变化较大的易溶性固体溶质，采用蒸发浓缩、降温结晶的方法。注意：在蒸发结晶操作中：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。2．液—液分离(1)图3为________装置，分离两种互不相溶且易分层的液体。注意：下层液体从下口放出，上层液体由上口倒出。(2)图4为________装置，分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。注意：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶中加沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸；③冷凝管水流方向为下口进，上口出。3．固—固分离图⑤装置操作名称：________。适应于某种组分易升华的混合物的分离。【师说·助学】加速过滤的装置——抽滤由于水流的作用，使装置a、b中气体的压强减小，故使过滤速率加快。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体：_______________________________________________________________________。2．根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离：_______________________________________________________________________。3．用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇：_______________________________________________________________________。4．在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加：_______________________________________________________________________。5．利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物：_______________________________________________________________________。【教考衔接】典例1[2023·浙江6月，12]苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是()A．操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC．操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D．操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体典例2[2023·辽宁卷，17节选]2-噻吩乙醇(Mr＝128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至－10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4～6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问题：(1)步骤Ⅱ的化学方程式为________________________________。(2)下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是________________________(填名称)；无水MgSO4的作用为________。(3)产品的产率为________(用Na计算，精确至0.1%)。【对点演练】考向一物质分离操作注意事项1．(1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括____________、冷却结晶、________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________(填序号)。①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸(2)过滤后，若滤液浑浊，需________________________。浑浊的原因可能是________________________________。(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶液不能蒸干的原因是_____________________________________________________________________。(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_______________________________________________________________________。考向二根据溶解度曲线选择分离、提纯的方法2．图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。(1)A点KNO3溶液是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(2)将B点KNO3溶液变成饱和溶液的方法有_______________________________________________________________________。(3)常温下，由NaCl稀溶液获取NaCl固体的方法是____________。(4)常温下由KNO3稀溶液获取KNO3固体的方法是________________________________________________________________________。(5)NaCl固体中含少量KNO3，提纯NaCl固体的方式是_______________________________________________________________________。(6)KNO3固体中含少量NaCl，提纯KNO3固体的方式是_______________________________________________________________________。(7)图乙所示为Na2SO3的溶解度随温度的变化曲线。常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是_______________________________________________________________________。考点二物质分离、提纯的化学方法1.分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．常见的化学提纯方法(1)洗气法：把混合气体通入某液体中除去。(2)加热法：使杂质分解、氧化、升华等。(3)沉淀法：加入沉淀剂或调pH使杂质转化为沉淀。(4)氧化还原反应：加入氧化剂或还原剂使杂质转化为被提纯的物质。(5)电解法：利用电解原理来分离、提纯物质。(6)调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般是加入相应的难溶或微溶物来调节。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去：______________________________________________________________________。2．向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3：_______________________________________________________________________。3．将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2：_______________________________________________________________________。4．除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入适量AgCl后再过滤：_______________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2020·全国卷Ⅰ，9]下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()选项气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B．Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C．N2(O2)通过灼热的铜丝网D．NO(NO2)通过氢氧化钠溶液【对点演练】考向一常见气体的除杂方法及装置选择1．除去气体中的杂质通常有如下3套装置：气体(括号内为杂质)除杂试剂装置①CO2(CO)②CO(CO2)③N2(O2)④CO2(HCl)⑤CO2(SO2)⑥Cl2(HCl)⑦CH4(C2H4)考向二常见溶液的除杂方法2．(1)FeCl3溶液(FeCl2)：方法________________________________________________________________________。(2)CuCl2酸性溶液(FeCl3)：方法________________________________________________________________________。(3)如何用提供的试剂除去食盐水中的Ca2＋、Mg2＋和SO4________________________________________________________________________。①NaOH溶液②盐酸③BaCl2溶液④Na考向三常见固体混合物的除杂方法3．括号内为杂质。(1)Na2CO3固体(NaHCO3)：方法____________，化学方程式________________________________________________。(2)NaCl(I2)：方法________________________________________________________________________。(3)Fe2O3(Al2O3)：方法是加过量NaOH溶液，过滤、洗涤，离子方程式为________________________________________。(4)CuO(C)：方法________________，化学方程式__________________________________。(5)镁粉(铝粉)：方法________________________________，化学方程式________________________________________。考向四化工流程中的物质分离与提纯4．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容。现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：(1)操作①中发生反应的化学方程式是________________________________________。(2)操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液________(填“能”或“不能”)。如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：________________________________________________________________________。(3)操作③的目的是________________________________________________________________________。(4)操作④的目的是________________________________________________________________________。考向五离子交换法在物质分离提纯中的应用5．强酸性阳离子交换树脂的交换原理为：2R—SO3H＋Ca2＋=(R—SO3)2Ca＋2H＋，“离子交换法”净化水的过程如图所示，回答下列问题。(1)经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数________(填“变多”“变少”或“不变”)。(2)通过阴离子交换树脂后，在图中框内画出相应微粒模型。(3)通过净化处理后的水的导电性________(填“降低”“升高”或“不变”)。(4)阴离子交换树脂中发生反应的离子方程式为________________________________。微专题21利用溶解度曲线进行物质分离【要点归纳】1．常见物质的溶解度曲线2．根据溶解度受温度影响选择不同的物质分离方法(1)对于大多数固体物质，溶解度随温度升高而增大，如KNO3，应采取蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法结晶。(2)对于溶解度随温度变化不大的固体物质，如NaCl，应采取蒸发结晶的方法结晶。(3)若KNO3溶液中混有NaCl，结晶的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，从而得到较纯净的KNO3固体。(4)若NaCl溶液中混有KNO3，结晶的方法是蒸发浓缩至有较多固体析出时趁热过滤，从而得到较纯净的NaCl固体。(5)带有结晶水的晶体，一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。【典题示例】典例[2023·山东卷，17节选]盐湖卤水(主要含Na＋、Mg2＋、Li＋、Cl－、SO42-和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li2CO已知：常温下，Ksp(Li2CO3)＝2.2×10－2。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：(1)滤渣Ⅰ的主要成分是__________________(填化学式)；精制Ⅰ后溶液中Li＋的浓度为2.0mol·L－1，则常温下精制Ⅱ过程中CO32-浓度应控制在________mol·L(2)精制Ⅱ的目的是__________________________________；进行操作X时应选择的试剂是________，若不进行该操作而直接浓缩，将导致____________________。解题思路【对点演练】1．如图是MgSO4、NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是()A.MgSO4的溶解度随温度升高而增大B．NaCl的溶解度比MgSO4的溶解度大C．在t2℃时，MgSO4的饱和溶液通过降温或升温均能析出晶体D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，会有晶体析出2．有关物质的溶解度如图所示。向含Na2Cr2O7的滤液中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到________(填字母)得到的K2Cr2O7固体产品最多。A．80℃B．60℃C．40℃D．10℃3．硫酸锰在不同温度下结晶可分别得到MnSO4·7H2O、MnSO4·5H2O和MnSO4·H2O。硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4·H2O的操作是控制温度在80～90℃之间蒸发结晶、______________，使固体MnSO4·H2O与溶液分离，__________________________、真空干燥。4．工业上制取氯酸钾的主要步骤为Ⅰ.将Cl2通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；Ⅱ.向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。下图是有关物质的溶解度曲线。步骤Ⅱ中，若溶液中KClO3的含量为147g·L－1，则KClO3的物质的量浓度为____________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是________________________。5．Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。(1)加入BaCl2的目的是除________(填离子符号)，如何判断该离子已除尽：________________________________________________________________________。(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3=Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③____________；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。答题规范⑨沉淀的分离操作【答题模板】1．用特定洗涤液洗涤的目的蒸馏水除去表面的可溶性杂质冰水除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗××饱和溶液除去表面的可溶性杂质，降低××的溶解损耗醇洗除去××晶体表面水分，易于干燥2.洗涤操作沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中注入适量蒸馏水(或其他洗涤液)至恰好浸没沉淀，待其自然流尽后，重复操作2～3次。3．检验沉淀是否洗净取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中，加入××试剂(必要时加热，如检验NH4+)，不产生××沉淀(或溶液不变××色或不产生【典题示例】典例在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO(1)怎样判断SO4_______________________________________________________________________。(2)过滤完毕后，洗涤沉淀的目的是_______________________________________________________________________。(3)洗涤沉淀的方法为_______________________________________________________________________。(4)判断沉淀是否洗净的方法是_______________________________________________________________________。【规范精练】1．利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体[Fe2(C2O4)3·5H2O]的实验流程如图所示。所得Fe2(C2O4)3·5H2O需用冰水洗涤，其目的是_______________________________________________________________________。2．草酸铁钾{Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O(Fe为＋3价)}为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇。110℃失去结晶水，230℃或见光易分解，是一种军用光敏材料。实验室制备草酸铁钾的流程如下：(1)结晶时将饱和溶液用冰水浴冷却的目的是____________________________，避光晾干的目的是____________________________。(2)用乙醇洗涤而未用水洗涤的目的是_______________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业66第66讲物质的分离与提纯考点一夯实·必备知识1．(1)过滤(2)蒸发2．(1)分液(2)蒸馏3．升华易错诊断1．错误。过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体。2．错误。食用油和汽油互相溶解，不能用分液法分离。3．错误。乙醇溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴。4．错误。应停止加热，冷却后补加。5．错误。加热时，NH4Cl分解生成NH3和HCl，I2升华为碘蒸气；降温后，NH3和HCl又化合为NH4Cl固体、碘蒸气同时凝华为固态I2。突破·关键能力教考衔接典例1解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制，可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正确；操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确；操作Ⅲ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部，C正确；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确。答案：B典例2解析：(1)步骤Ⅱ中和Na反应生成2-噻吩钠和H2，化学方程式为2＋2Na→2＋H2↑。解析：(2)步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏，过滤需用到漏斗、玻璃棒、烧杯，蒸馏的过程中需要直形冷凝管不能用球形冷凝管，无需使用的是球形冷凝管和分液漏斗；向有机相中加入无水MgSO4的作用是除去水。解析：(3)步骤Ⅰ中向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，Na的物质的量为4.60g23g·mol-1＝0.2mol，步骤Ⅱ中Na完全反应，根据方程式可知，理论上可以生成0.2mol2-噻吩乙醇，产品的产率为17.92g答案：(1)2＋2Na→2＋H2↑(2)球形冷凝管和分液漏斗除去水(3)70.0%对点演练1．答案：(1)蒸发浓缩过滤①③(2)更换滤纸，重新过滤滤纸破损、滤液超过滤纸边缘(3)防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出(4)没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐)2．答案：(1)饱和溶液(2)降温、加入KNO3固体、加热蒸发再冷却至原来的温度(3)蒸发结晶(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(5)将固体混合物加入热水，搅拌、趁热过滤(或将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止加热，趁热过滤)(6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，冷却后有固体析出，过滤(7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤考点二夯实·必备知识易错诊断1．错误。CO2中的HCl应通过饱和NaHCO3溶液除去。