2025版《师说》高中全程复习构想化学19含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学第19讲硫及其氧化物1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一硫单质1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【师说·助学】硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。【师说·助学】汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【对点演练】1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是()A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S2．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是()A．2Al＋3S△=AlB．S＋2H2SO4(浓)△=2H2OC．H2S△=HD．3S＋6NaOH△=2Na2S＋Na2SO3＋3考点二硫的氧化物1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O③强还原性(S：＋4→＋6价)：④漂白性：(3)实验室制法①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应：_____________________________________________。②铜与浓H2SO4混合加热：Cu＋2H2SO4(浓)△=CuSO4＋SO2↑2．三氧化硫(1)物理性质：在标准状况下为无色、针状晶体。【师说·助学】“标准状况下，认为SO3为气体”是常见的错误。(2)化学性质——三氧化硫是酸性氧化物。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1下列说法正确的是()A．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分[2023·全国甲卷，7C]B．工业上煅烧黄铁矿(FeS2)生产SO2[2023·浙江1月，5B]C．硫化钠溶液出现浑浊颜色变深，发生反应的方程式为Na2S＋2O2=Na2SO4[2023·全国乙卷，11B]D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO-3典例2已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。为了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同学做了如下4组实验：①将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；②将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；③加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。④将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红不褪色，后者先变红后褪色。请根据上述实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。(1)相同之处：_______________________________________________________________。(2)不同之处：_______________________________________________________________。【师说·延伸】三类漂白剂的比较类型举例特点备注氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型SO2可逆、不持久有选择性吸附型活性炭物理变化吸附色素【对点演练】考向一二氧化硫的化学性质1．将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。因SO2造成的褪色现象分类归纳考向二二氧化硫的检验2．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是________________________。(3)D中加入的试剂是________，作用是________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________。检验CO2、SO2同时存在的思维建模流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否除尽→检验CO2选用试剂品红溶液KMnO4(H＋)溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色变浅不褪色变浑浊考点三硫酸型酸雨及防治1.硫氧化物来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。2．硫氧化物危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于________)。3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。4．形成硫酸型酸雨的途径【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ节选]利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如图所示(1)pH＝4.1时，Ⅰ中为________________溶液(写化学式)。(2)工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是________________________。听课笔记典例2[2023·浙江6月，18]工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知：请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式________________________________________________________________________。(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是________________________________________________________________________。(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【师说·延伸】处理SO2尾气的三类常见方法(1)钙基固硫法：用生石灰和含硫的煤混合后燃烧反应原理：CaO＋SO2△=CaSO3,2CaSO3＋O2△总反应方程式：2CaO＋2SO2＋O2△=2(2)氨水脱硫法：采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2反应原理：2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)(3)钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2反应原理：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2=Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3。【对点演练】1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示：下列叙述不正确的是()A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO42．如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标3．如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。请回答：(1)该过程可循环利用的物质是______________(写化学式)。(2)该过程总反应的化学方程式为________________________________。▭〖温馨提示：请完成课时作业19〗第19讲硫及其氧化物考点一夯实·必备知识3．(1)2Cu＋S△=Cu2S(3)3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3易错诊断1．错误。硫与氧气反应的产物只有SO2。2．错误。硫与铜粉反应生成＋1价金属硫化物Cu2S。3．正确。突破·关键能力对点演练1．解析：加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。答案：D2．解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。答案：A考点二夯实·必备知识1．(2)①SO2＋NaOH=NaHSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2ONaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2③2MnO4-+5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋(3)①Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4易错诊断1．错误。应体现了SO2的酸性氧化物的性质。2．错误。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3与有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、Na2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。3．正确。4．错误。标准状况下SO3为固体。突破·关键能力教考衔接典例1解析：SO2可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，故A错误；黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧生成二氧化硫和氧化铁，B正确；硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为：2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，C错误；向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S答案：B典例2答案：(1)SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的均是与水反应后的产物。(2)H2SO3只能与某些有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物较稳定。对点演练1．答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO32．答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色考点三夯实·必备知识2.5.6突破·关键能力教考衔接典例1解析：(1)酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。(2)工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。答案：(1)NaHSO3(2)得到NaHSO3过饱和溶液典例2解析：含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质的量的甲醇发生已知反应生成A：。(1)氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二氧化碳，反应为2SO2＋O2＋2CaCO3高温=2CaSO4＋2CO2；(2)①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确；故选BCD；②一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；(3)由分析可知，A为，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为：＋2NaOH=CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。答案：(1)2SO2＋O2＋2CaCO3高温=2CaSO(2)①BCD②硫酸分子能形成更多的分子间氢键(3)取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素＋2NaOH=CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl对点演练1．解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。答案：C2．解析：装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有置换反应的发生。答案：B3．解析：根据题给流程和信息知，反应Ⅰ为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，反应Ⅱ为2HI=H2↑＋I2。(1)分析题给流程知该过程可循环利用的物质是I2和HI。(2)根据题给流程和信息知，该过程总反应的化学方程式是SO2＋2H2O=H2SO4＋H2。答案：(1)I2和HI(2)SO2＋2H2O=H2SO4＋H2第20讲硫酸含硫物质的转化1.掌握硫酸的性质及硫酸根离子的检验。2．了解常见的硫酸盐及多硫含氧酸盐及它们在实验探究及化工流程题中的应用。3．掌握硫及其化合物在价类二维图中的应用。考点一硫酸、硫酸根离子的检验1.硫酸的物理性质(1)硫酸是一种油状液体，难挥发。(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量热。【师说·助学】稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌。2．浓H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变白____________用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓H2SO4的滤纸变黑____________将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体____________(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。3．工业制备硫酸的反应原理完成相关反应的化学方程式：①煅烧硫铁矿制备SO2：________________________________________________________________________。②SO2转化为SO3：________________________________________________________________________。③SO3吸水生成H2SO4：________________________________________________________________________。【师说·助学】工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，因为用水产生的酸雾大，会降低SO3的吸收效率。4．SO2-4(1)检验SO2-4(2)理论解释①先加稀盐酸的目的是排除CO2-3、SO2-3、Ag②再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，发生反应的离子方程式：Ba2++SO2-4=BaSO4↓【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．铜片溶于热的浓硫酸，体现了浓硫酸的酸性和强氧化性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S2-4________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．50mL18.4mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46mol：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．一定量浓硫酸中加入足量锌粒加热，产生的气体为SO2和H2的混合气体：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2022·广东卷，5]若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是()A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成【师说·延伸】浓硫酸与金属反应规律【对点演练】考向一浓硫酸的特性1．浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是()A．对比①和②可以说明还原性：Br－>Cl－B．①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HClD．③中浓H2SO4被还原成SO22．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性⑤催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀H2SO4制H2。________；(2)浓硫酸做干燥剂。________；(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯。________；(4)乙酸乙酯的水解。________；(5)纤维素的水解。________；(6)浓硫酸与铜的反应。________；(7)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑。________。考向二浓硫酸与金属反应的计算3．将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述错误的是()A．气体A为SO2和H2的混合物B．反应中共消耗Zn97.5gC．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1D．反应中共转移3mol电子考向三SO2-44．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()5．有一瓶Na2SO3溶液，试设计实验探究Na2SO3的氧化程度。SO2-4(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SO2-4。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO2-4。其错误是未注意溶液中不含SO2-4，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－=PbCl(2)误将SO2-3判断成SO2-4。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO2-4。该错误是未注意NO-3在酸性条件下具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2++SO2-3=BaSO3↓(白色)，3BaSO3+2H++2NO-3=3BaSO4考点二基于“价类二维图”理解硫及其化合物的转化1.硫及其化合物的价类二维图2．同价态硫的化合物之间的转化(1)＋4价硫的化合物之间的转化写出①的离子方程式：________________________________________________________________________；写出②的离子方程式：________________________________________________________________________；写出③的化学方程式：________________________________________________________________________；写出④的化学方程式：________________________________________________________________________。(2)－2价硫的化合物之间的转化①写出硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应的离子方程式：________________________________________________________________________。②写出NaHS与HCl反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其________的价态，即台阶式升降，可用下图表示：如：写出③⑤反应的化学方程式：③________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________。【师说·助学】(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和H2SO4(浓)之间不发生氧化还原反应。(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。【教考衔接】典例1[2021·辽宁卷，8]含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是()A．a可能为正盐，也可能为酸式盐B．c为不溶于盐酸的白色沉淀C．d为含极性键的非极性分子D．反应②中还可能生成淡黄色沉淀典例2在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(填化学式，下同)(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________________________________________________________。【对点演练】考向一硫及其化合物的相互转化1．天然气是一种重要的化工原料和燃料。常含有少量H2S。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是()A．整个脱硫过程中Fe2(SO4)3溶液并未参与反应B.整个脱硫过程中参加反应的n(H2S)∶n(O2)＝2∶1C．脱硫过程需不断补充FeSO4D．CH4是天然气脱硫过程的催化剂2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。下图所示是硫及其部分化合物的价一类二维图。根据图示回答下列问题：(1)X的化学式为________，将X与SO2混合，可生成淡黄色固体，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为________。(2)过量的Fe粉与一定量W浓溶液混合加热反应，生成________________(填化学式)气体。转化①可由S粉与热的W浓溶液反应实现，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列合理的是________(填字母)。A．Na2S＋SB．Na2SO3＋SC．Na2SO3＋Na2SO4D．SO2＋Na2SO3(4)工业制硫酸中，转化②是在____________(填设备名称)进行的。进行转化③时，不用水而用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，原因是______________________________________。考向二实验室中硫及其化合物之间的转化3．亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有________，反应的现象是________，反应的离子方程式为___________________________________________________。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有__________，看到的现象是____________，反应的化学方程式为___________________________________________________________。4．某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。【提出假设】(1)部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均有较强的________。【实验探究】(2)取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究(填写下表中空格)。实验操作实验现象实验结论(或离子方程式)向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅________(3)请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化，你的方案是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。▭〖温馨提示：请完成课时作业20〗第20讲硫酸含硫物质的转化考点一夯实·必备知识2．(1)吸水性脱水性强氧化性(2)Cu＋2H2SO4(浓)△=CuSO4＋SO2C＋2H2SO4(浓)△=CO2↑＋2SO23．4FeS2＋11O2高温=2Fe2O2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4易错诊断1．正确。2．错误。SO32-或HSO33．错误。若硫酸完全反应，可产生0.46molSO2，但由于稀硫酸不与铜反应，故产生SO2物质的量应小于0.46mol。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例解析：铜和浓硫酸反应生成CuSO4，体现浓硫酸的酸性，生成SO2，体现浓硫酸的强氧化性，故A错误；a处的紫色石蕊变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；b处品红褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾褪色，其原因是SO2和酸性KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现还原性，故C错误；实验过程中试管底部出现白色固体，其原因是浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误。答案：B对点演练1．解析：A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢液滴，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应。答案：A2．答案：(1)①(2)②(3)②⑤(4)⑤(5)⑤(6)①④(7)①③3．解析：锌与浓硫酸发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)△=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，设反应生成的SO2物质的量为x，H2物质的量为y，则有x＋y＝33.6L22.4L/mol＝1.5mol，消耗的硫酸：2x＋y＝18.5mol/L×0.1L－0.