2025版《师说》高中全程复习构想化学16含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学第四章非金属及其化合物第16讲氯及其化合物1.掌握氯气的性质、用途。2．了解重要的含氯化合物的性质及应用。3．了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。考点一氯气氯水1.氯气的物理性质氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气的大，易液化；1体积水溶解约2体积Cl2。【师说·助学】闻气体气味的方法：稍打开瓶口，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔。2．氯气的化学性质(1)氧化性【师说·助学】工业上用H2在Cl2中燃烧的方法制HCl。不能在光照条件下制HCl，否则会发生爆炸。(2)歧化反应3．氯水(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO；②HClO⇌H＋＋ClO－；③H2O⇌H＋＋OH－。(2)氯水的成分三种分子：________________；四种离子：________________。(3)新制氯水、久置氯水的比较新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色粒子种类Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．用pH试纸测出氯水的pH为3：________________________________________________________________________。2．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂：________________________________________________________________________。3．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气：________________________________________________________________________。4．标准状况下，11.2LCl2与水充分反应转移电子数为0.5NA：________________________________________________________________________。【教考衔接】典例[2022·浙江6月，19]关于反应Cl2(g)＋H2O(l)⇌HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确的是()A．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C．取氯水稀释，c(Cl－)/c(HClO)增大D．取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【师说·延伸】细说氯水的性质【对点演练】考向一氯气的性质1．根据下列装置图回答问题(1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是____________________________，根据现象可得出的结论是________________________。(2)集气瓶B中发生反应的离子方程式是__________________________。(3)F装置的作用是______________________。(4)实验开始后，观察装置C中的现象是______________________。(5)装置E中发生反应的离子方程式是________________________。(6)通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。考向二氯水的多重性2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是______________________。b过程中反应的离子方程式为____________________。(3)a过程中反应的化学方程式为__________________________。3．用滴管将新制的氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。请你对发生这一现象的原因，提出两种合理的猜想。猜想一：_____________________________________________。猜想二：__________________________________________________________。请用简单的实验方法证明你的猜想：__________________。考点二次氯酸次氯酸盐1.次氯酸(1)结构式：________________。(2)性质①弱酸性：一元弱酸，酸性比H2CO3还弱。②不稳定性：见光易分解，2HClO光照=2HCl＋O③强氧化性：具有漂白、杀菌能力，用作消毒剂、漂白剂，可以使有色布条、品红溶液等褪色。2．漂白液【师说·助学】由于酸性：H2CO3＞HClO＞HCO-3，即使少量CO2通入NaClO溶液中，也只能生成NaHCO33．漂白粉【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体物质主要为CaCO3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效果更好：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1下列说法错误的是()A．因NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂[2023·浙江1月，4C]B．工业制HCl：H2＋Cl2点燃=C．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]D．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO-3典例2氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似【师说·延伸】细说典例2的解题思路①正确确定化合价是解答本题的关键。由于NH2Cl中N为－3价，Cl为＋1价，所以NH2Cl水解时，—NH2结合H＋生成NH3，—Cl结合—OH生成HClO。②确定氯胺的水解反应为可逆反应：氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂。【对点演练】1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O⇌HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－2．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水的消毒。按要求回答下列问题：(1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl。写出反应的离子方程式：______________________________________。(2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是发生歧化反应生成ClO-2和ClO-________________________________________________________________________。(3)等物质的量的ClO2与Cl2相比，杀菌能力较强的是________，试说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3.[2024·湖北孝昌统考节选]KClO3可用于消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。KClO3的有效氯含量为________。▭〖温馨提示：请完成课时作业16〗第四章非金属及其化合物第16讲氯及其化合物考点一夯实·必备知识2．(1)棕红棕黄苍白Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3．(2)H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－和OH－易错诊断1．错误。氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，能漂白pH试纸。2．错误。Cl2中氯元素化合价为0价，处于氯元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。3．正确。4．错误。Cl2与水的反应属于可逆反应，转移电子数应小于0.5NA。突破·关键能力教考衔接典例解析：题给反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c(HClO)减小，A项正确；加入的醋酸钠会电离成Na＋和CH3COO－，CH3COO－可结合溶液中的H＋使c(H＋)减小，平衡正向移动，故c(HClO)增大，B项正确；稀释氯水，题给反应平衡正向移动，反应HClO(aq)⇌H＋(aq)＋ClO－(aq)平衡正向移动，c(Cl－)减小的程度比c(HClO)的小，故c(Cl－)/c(HClO)增大，C项正确；加AgNO3溶液产生白色沉淀，说明Cl2溶于水有Cl－生成，加淀粉KI溶液，溶液变蓝色，说明有碘单质生成，而Cl2、HClO均能氧化I－，不能证明题给反应存在限度，D项错误。答案：D对点演练1．答案：(1)干燥的有色(或A中)布条不褪色，湿润的有色(或B中)布条褪色Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性(2)Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(6)H2O+SO32-+Cl2=2H＋2．答案：(1)d(2)产生白色沉淀2H++CO32-=H2O＋CO(3)Cl2＋2FeCl2=2FeCl33．答案：猜想一：氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色猜想二：氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色褪去是HClO的漂白作用引起的；若溶液重新显红色，证明是H＋的中和作用引起的考点二夯实·必备知识1．(1)H—O—Cl(2)②棕色2．NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO3．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO2HClO光照=易错诊断1．错误。最终得到的固体物质主要为CaCl2和CaCO3的混合物。2．错误。在空气中放置过程中，NaClO水解产生的有效物质HClO部分分解，降低漂白效果。3．错误。“84”消毒液中的NaClO能氧化酒精，降低杀菌效果。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例1答案：A典例2解析：NH2Cl＋H2O⇌NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该反应是一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。答案：A对点演练1．解析：已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。答案：B2．答案：14H++5ClO2-=Cl22ClO2(3)ClO2等物质的量的ClO2做氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多3．解析：1molCl2被还原成－1价Cl时，得2mol电子，即Cl2～2e－，1molKClO3被还原成－1价Cl时，得6mol电子，即KClO3～6e－，设KClO3的有效氯含量为x，则有1g122.5g·mol-1×6mol＝x71g·答案：1.74g第17讲氯气的实验室制法掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。增强设计物质制备实验方案的绿色环保意识。考点一氯气的实验室制法1.反应原理写出用①MnO2、②Ca(ClO)2、③KClO3、④KMnO4分别与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。2．实验装置及实验过程【师说·助学】实验室能用排饱和食盐水收集氯气的原因饱和食盐水中Cl－浓度较大，抑制了Cl2与水的反应，Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小。3．验满方法(1)将湿润的淀粉­碘化钾试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。(3)根据集气瓶中气体的颜色判断是否集满。4．注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。【师说·助学】工业上用电解饱和食盐水的方法制氯气：2NaCl＋2H2O电解=H2↑＋2NaOH＋Cl【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发：______________________________________________________________。2．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子方程式：MnO2＋4HCl△=Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑_______________________________________________________________________。3．除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液：_________________________________________________________________________。4．用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，为防止倒吸，导气管不能伸到液面以下：___________________。【教考衔接】典例实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是()A．连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性B．图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2C．可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2D．连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水【师说·延伸】制取Cl2装置的创新【对点演练】1．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气()A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较2．实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连好装置，检查装置气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序排列正确的是()A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤3．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4△2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。(2)装置B中的现象是__________________。(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：______________________，装置E的作用是__________________________。(4)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：__________________________________(用化学方程式表示)。微专题7重要含氯化合物的制备许多含氯化合物的制备都涉及氯气实验室制法，除考虑氯气的净化、尾气处理外，还应考虑所制取物质的特殊性质(一般题干信息中提供)。如在制取易水解的氯化物时要特别注意，排尽装置中空气，前挡后堵防水解；制取二氧化氯、次氯酸盐、亚氯酸盐时要注意控制温度等。【典题示例】典例[2020·全国卷Ⅲ，26节选]氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。(2)b中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的目的是________________。(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。A．Na2SB．NaClC．Ca(OH)2D．H2SO4(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________________，干燥，得到KClO3晶体。【对点演练】1．[2024·重庆模拟]ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO-2＋2H＋＋O2C．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D．工业上将ClO2气体制成NaClO2固体，其主要目的是便于贮存和运输2．四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为－25℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如下装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是()A．②中应盛装浓硫酸B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C．③中的反应中，TiO2是氧化剂，炭粉是还原剂D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置3．某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置④中的X试剂为________________。(2)装置③中发生反应的化学方程式为__________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减小副反应发生的方法是______________________________。4．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是⑥→________________→①②←__________________(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口③是________(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连接干燥管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SOCl2与水反应的化学方程式为____________________________________________。(4)已知SCl2的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是______。▭〖温馨提示：请完成课时作业17〗第17讲氯气的实验室制法考点一夯实·必备知识1．MnO2＋4H＋＋2Cl－△=Mn2＋＋Cl2↑ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OClO3-＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2．饱和食盐水排饱和食盐水NaOH溶液易错诊断1．正确。2．错误。离子方程式应为：MnO2＋4H＋＋2Cl－△=Mn2＋＋Cl2↑3．错误。Cl2也可与饱和碳酸氢钠溶液反应。4．错误。用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，不会产生倒吸，导气管应伸到液面以下。突破·关键能力教考衔接典例解析：图1装置中为恒压分液漏斗，注水后无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气进入水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。答案：A对点演练1．解析：146gHCl的物质的量为4mol，87gMnO2的物质的量为1mol，由方程式：MnO2＋4HCl(浓)△=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，1molMnO2可以与4molHCl反应，但是，应注意稀盐酸与MnO2不反应的事实，也就是说1molMnO答案：B2．解析：制取氯气的正确操作步骤：先连接装置、检查装置气密性，然后装入药品，先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，再加热制取、收集氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为①③④②⑥⑤。答案：D3．答案：(1)b(2)溶液变蓝色(3)Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋吸收多余的Cl2，防止污染空气(4)2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O微专题7典题示例典例解析：(1)根据盛放MnO2粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；(2)根据装置图可知盛有KOH溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c中氯气在NaOH溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程式为Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成NaClO3；(3)氯气有毒，所以d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；Na2S可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故A可选；氯气在NaCl溶液中溶解度很小，无法吸收氯气，故B不可选；氯气可以与CaOH(4)b中试管为KClO3和KCl的混合溶液，KClO3的溶解度受温度影响更大，所以将试管b中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到KClO3晶体。答案：(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)水浴加热Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O避免生成NaClO3(3)吸收尾气(Cl2)AC(4)过滤少量(冷)水洗涤对点演练1．解析：在ClO2发生器中产生ClO2气体，通入空气，可以将其吹入吸收塔中进行吸收，选项A正确；吸收塔中加入了浓氢氧化钠溶液，为碱性环境不会生成H＋，选项B错误；冷却结晶得到NaClO2固体后，应该经过过滤、洗涤、干燥得到产品，选项C正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，所以将ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输，选项D正确。答案：B2．解析：已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A正确；TiCl4的熔、沸点较低，制得的TiCl4应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。答案：C3．答案：(1)NaOH溶液(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O将装置③放于冷水浴中进行实验4．解析：(1)由题中给出的部分仪器的连接顺序可知，①中通入的是纯净干燥的Cl2，故将⑥导出的Cl2先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶；②中通入的是干燥的SO2，利用⑦所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连接干燥管的作用是吸收逸出的Cl2、SO2，同时防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解。(3)由SOCl2遇水剧烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，SOCl2与水反应得到SO2和HCl。(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混合物分离开。答案：(1)⑫→⑪→⑨→⑩⑩←⑨←⑦(2)进水吸收逸出的Cl2、SO2，防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl2水解(3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl(4)蒸馏第18讲卤族元素溴、碘单质的提取1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。2．掌握卤素单质的提取。考点一卤素单质的性质及X－的检验1.溴、碘单质的物理性质性质Br2I2颜色深红棕色紫黑色状态液体固体溶解性水中溶解度不大溶解度不大有机溶剂中易溶易溶特性易挥发、有毒①易升华②使淀粉变蓝2.卤素单质(X2)性质的相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2△=2FeBr3、Fe＋I(2)都能与H2反应：H2＋X2=2HX。(3)都能与水反应：X2＋H2O⇌HX＋HXO(F2例外，____________________________)。(4)都能与碱液(如NaOH)反应：X2＋2NaOH=NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。3．卤素单质性质的递变性【师说·助学】氟的特殊性(1)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。(2)在HX中，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，其它HX均是强酸。(3)CaX2中只有CaF2难溶于水，AgX中只有AgF易溶于水。4．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法(2)置换——萃取法(3)氧化——淀粉法检验I－【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1[2022·辽宁卷，6]镀锌铁钉放入棕色碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是()A．褪色原因为I2被Fe还原B．液体分层后，上层呈紫红色C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化典例2为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________________，得电子能力逐渐减弱。【对点演练】考向一卤素离子的检验与鉴别1．下列叙述中正确的是()A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是________________。①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4考向二卤素性质的递变规律3．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()选项①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色考向三拟卤素和卤素互化物的结构与性质4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：________________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。5．一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。(1)ICl3与水反应的产物可能为______________________________(填化学式)。(2)ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为________________，该反应________(填“是”或“否”)是氧化还原反应。考点二从海水资源中提取卤素单质1.氯的提取——氯碱工业电解饱和食盐水的化学方程式为______________________________________。2．海水中提取溴(1)流程(2)发生反应的化学方程式①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。3．海带中提取碘(1)流程(2)发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．海水提溴两次使用氯气的目的是富集溴元素：___________________________________。2．实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封：_______________________。3．海带提碘过程，在蒸发皿中灼烧后再溶解：_____________________________。4．在实验室做海带提碘的实验时可用H2SO4酸化后，用H2O2氧化I－，离子方程式为2I－＋H2O2=I2＋2OH－：____________________________________________________。【教考衔接】典例[2021·全国甲卷，26节选]碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)I2的一种制备方法如图所示：净化除氯后①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为____________________________，生成的沉淀与硝酸反应，生成的________可循环使用。②通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若反应物用量比n(Cl2)/n(FeI2)＝1.5，氧化产物为________；当n(Cl2)/n(FeI2)>1.5后，单质碘的产率会降低，原因是_________________________。(2)以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为_________________________。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1molI2，消耗的KI至少为________mol。I2在KI溶液中可发生反应：I2+I-⇌I-3。实验室中使用过量的KI与CuSO4【对点演练】考向一实验室中提取溴、碘单质1．[2024·山东青州模拟]用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不是必须都用到的是()选项实验步骤实验用品A步骤1：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I－D步骤4：检验碘元素2.[2024·湖南湘阴模拟]欲从含Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下：Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.121.590.753沸点/℃58.7676.8215～217下列说法中正确的是()A．可用装置甲氧化废液中的Br－B．装置乙中选用正十二烷而不用CCl4，是因为正十二烷的密度更小C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2D．用装置丁长期贮存液溴考向二海水资源中提取溴、碘单质3．从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是()A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C.工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl244.8LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏4．从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法，不正确的是()A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”5．根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2molBr－需要消耗2.24LCl2▭〖温馨提示：请完成课时作业18〗第18讲卤族元素溴、碘单质的提取考点一夯实·必备知识2．(1)FeI2(3)2F2＋2H2O=4HF＋O24．(1)白浅黄黄(2)Br－I－易错诊断1．错误。KIO3不能使淀粉溶液变蓝。2．错误。NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，降低温度后氨气和氯化氢又生成NH4Cl，用加热升华法不能除去NH4Cl中混有的I2。3．正确。4．错误。Fe与I2反应产物为FeI2。突破·关键能力教考衔接典例1解析：Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确。答案：D典例2解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黄绿色气体Cl2，在A、B、C中分别发生反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液变为黄色，打开活塞b，C中生成的Br2在D中发生反应：Br2＋2KI=2KBr＋I2。过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量Cl2时，溶液变为红棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无Cl2，从而排除Cl2对Br2置换I2实验的干扰。答案：(1)(2)湿润的淀粉­KI试纸变蓝(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－(4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层变为紫红色(5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Br2置换I2实