2025版《师说》高中全程复习构想化学13含答案

2025版《师说》高中全程复习构想化学第13讲铁及其化合物的转化1.基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系。2．能通过实验探究掌握Fe2＋与Fe3＋的相互转化。类型一基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系从物质类别和物质所含核心元素的化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。(1)横向变化体现了同价态不同物质类别(氧化物、盐、碱)之间的转化①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的碱。(2)纵向变化体现不同价态同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性或还原性。(3)斜向变化体现不同价态、不同物质类别之间的转化，主要体现物质的氧化性和还原性。【教考衔接】典例[2021·广东卷，10]部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是()A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系听课笔记【对点演练】1．[2024·山西霍州一模]元素的价—类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图为铁及其化合物的价—类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是()A．铁与高温水蒸气的反应可实现转化①B．Fe2＋转化为Fe3＋，可以向含有Fe2＋的溶液中加入适量的酸性H2O2溶液C．由图可预测：高铁酸盐FeO4D．Fe(OH)3加热可实现转化⑥，加稀硝酸溶解可实现转化③2．铁及其重要化合物在日常生活中应用广泛，其之间的部分转化关系如下图所示。(1)M的化学式为________，物质类别________。(2)实现①的转化，可选用足量的________(填“稀盐酸”或“NaOH溶液”)。(3)实现③的转化，可选用下列试剂中的________A．O2B．H2C．H2SO4D．HNO3(4)电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔(Cu)制造印刷电路板。腐蚀后溶液中的阳离子有H＋、Fe3＋、________、________。确认腐蚀后溶液中存在Fe3＋，可选用的试剂为________溶液。类型二基于Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究Fe2＋与Fe3＋相互转化关系如下：写出下列反应的离子方程式。(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：2Fe3＋＋H2S=S↓＋2Fe2＋＋2H＋。(2)将FeCl3溶液滴入淀粉－KI溶液，溶液变蓝：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。(3)用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。(4)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液：______________________________。(5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：。【教考衔接】典例[2024·北京房山区练习]某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验Ⅰ：将Fe3＋转化为Fe2＋(1)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL________mol·L－1CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀步骤2：取________，________。无明显现象查阅资料：已知：①SCN－的化学性质与I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。Cu2＋与SCN－反应的离子方程式为____________________________________________。实验Ⅱ：将Fe2＋转化为Fe3＋实验方案现象向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色(2)用离子方程式解释NO产生的原因______________________________________________。【对点演练】1．某班同学用如下实验探究Fe2＋与Fe3＋的转化，回答下列问题：(1)实验Ⅰ：Fe3＋转化为Fe2＋实验步骤及现象：甲组同学将少量铜粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，观察到铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象；乙组同学将过量铜粉加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中，观察到铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后出现白色沉淀；丙组同学将过量铜粉加入1mL0.05mol·L①分别取三组实验反应后的溶液于三支试管中，____________________________(填操作步骤及现象)，证明生成了Fe2＋；分析三组实验结果，实验中均发生的反应的离子方程式为________________________________________________________________________。②对比三组实验，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与____________________有关。③向丙组实验后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现的现象为________________。④丙组在检验反应后的溶液中是否存在Fe3＋时，取反应后的上层清液于试管中，滴加3滴KSCN溶液，结果出现白色沉淀，查阅资料：ⅰ.SCN－的化学性质与I－相似，CuSCN为白色固体；ⅱ.2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2，写出该实验中出现白色沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________。(2)实验Ⅱ：Fe2＋转化为Fe3＋实验步骤及现象：向3mL0.1mol·L－1FeSO4溶液中加入稍过量稀硝酸，溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，已知Fe2＋＋NO→Fe(NO)2＋(棕色)。①使用的FeSO4溶液中存在少量铁屑，其目的是________________。②实验中产生NO的原因为________________________________(用离子方程式表示)。(3)实验Ⅲ：Fe2＋与Fe3＋相互转化实验步骤及现象：将SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。将产生的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量其质量为6.99g，则整个实验中产生的气体(假设只生成一种气体，该气体遇空气变为红棕色)在标准状况下的体积为________。2．[2024·深圳南山区调研]硫酸亚铁(FeSO4)和硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]都是在生产、生活中有重要用途的亚铁盐，探究其饱和溶液稳定性的实验如下：先分别配制FeSO4、(NH4)2Fe(SO4)2饱和溶液，测定pH分别为4.46、4.22，后续实验如图所示。实验结果如表：硫酸亚铁和硫酸亚铁铵饱和溶液稳定性对比实验研究溶质0min1min15min60min3h5h24hFeSO4淡淡的桔黄色桔红色红色红色深红深红深红(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色米色米色浅黄黄色桔红桔红回答下列问题：(1)由该实验可以得出两种饱和溶液的稳定性：FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，物质的量浓度：FeSO4________(NH4)2Fe(SO4)2。(2)FeSO4饱和溶液需要新配制，若久置会发黄、变浑浊，且pH减小，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)影响溶液中Fe2＋稳定性的因素可提出3种假设。假设1：NH4+的存在使溶液中Fe假设2：________使溶液中Fe2＋稳定性增强。假设3：H＋浓度增大使溶液中Fe2＋稳定性增强。假设1的依据是NH4+具有一定的还原性，对Fe________________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业13第13讲铁及其化合物的转化类型一突破·关键能力教考衔接典例解析：由题图可知，a为Fe，b中含有Fe2＋，c为Fe（OH）2，d为Fe（OH）3，e中含有Fe3＋。Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，a可与e反应生成b，A推断合理；Fe2＋既可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe，B推断合理；可将饱和的FeCl3溶液加入沸水中制得Fe（OH）3胶体，而不是浓碱液中，C推断不合理；可存在Fe2＋eq\o(→,\s\up14(OH－))Fe（OH）2eq\o(→,\s\up14(O2),\s\do5(H2O))Fe（OH）3eq\o(→,\s\up14(H＋))Fe3＋eq\o(→,\s\up14(Fe))Fe2＋的循环转化关系，D推断合理。答案：C对点演练1．解析：Fe在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，不能发生转化①，故A错误；Fe2＋转化为Fe3＋，可以向含有Fe2＋的溶液中加入适量的酸性H2O2溶液，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2H2O＋2Fe3＋，故B正确；由图可预测：高铁酸盐（FeO42-）可能具有强氧化性，高铁酸盐中Fe为＋6价，具有强氧化性，可用于消毒等，故C正确；Fe（OH）3加热可实现转化⑥分解生成三氧化二铁，加稀硝酸溶解生成硝酸铁，可实现转化③答案：A2．解析：（1）M的化学式为Fe（OH）3，物质类别是碱；（2）铁与稀盐酸反应可生成亚铁离子，该转化的离子反应方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；（3）氢氧化亚铁到氢氧化铁需要氧化剂，可选氧气，稀硝酸也有氧化性，但是氢氧化铁与稀硝酸反应，故选A；（4）FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘体上的铜箔反应的化学反应方程式为：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，腐蚀后溶液中的阳离子有H＋、Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋，为了验证有铁离子存在，可选用试剂为KSCN溶液。答案：（1）Fe（OH）3碱（2）稀盐酸（3）A（4）Cu2＋Fe2＋KSCN类型二夯实·必备知识（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O（5）3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H突破·关键能力教考衔接典例解析：（1）由反应2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，铜粉过量，可知得到的溶液中Fe2＋浓度为0.2mol·L－1，Cu2＋为0.1mol·L－1，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液，验证白色沉淀是由Cu2＋还是由Fe2＋和SCN－反应生成的；由已知：①SCN－的化学性质与I－相似；②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2可知，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SCN）2，反应的离子方程式为：2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋（SCN）2。（2）Fe2＋具有还原性，酸性条件下NO3-具有强氧化性，二者反应生成Fe3＋、NO与水，反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO答案：（1）0.14mL0.2mol·L－1FeSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol·L－1KSCN溶液2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN↓＋（SCN）2（2）3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H对点演练1．解析：（1）①检验Fe2＋的方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则证明存在Fe2＋；三组实验中铜粉均溶解，溶液黄色变浅或褪去，均发生反应：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋。②对比三组实验发现乙组相比甲组铜粉过量，乙组相比丙组阴离子不同，乙组加入蒸馏水后出现白色沉淀，说明加入蒸馏水后沉淀的产生与铜粉的量和阴离子的种类有关。③加入饱和NaCl溶液引入Cl－，产生与乙组相同的阴离子，可能出现白色沉淀。④由已知信息，SCN－与Cu2＋的反应类比I－与Cu2＋的反应，可得离子方程式为2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN（白色）↓＋（SCN）2。（2）②Fe2＋被加入的稀硝酸氧化为Fe3＋，稀硝酸被还原为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。（3）由滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，可知具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42-，白色沉淀为BaSO4，溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，但立即又变棕黄色，说明生成的Fe2＋又被氧化为Fe3＋，整个过程相当于NO3-发生还原反应：NO3-→NO，根据得失电子守恒，SO2失去电子数等于NO3-得到电子数，SO2～BaSO4～2e－，NO3-～NO～3e－，答案：（1）①加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，均出现蓝色沉淀2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋②铜粉的量、阴离子的种类③有白色沉淀生成④2Cu2＋＋4SCN－=2CuSCN（白色）↓＋（SCN）2（2）①防止Fe2＋被氧化②3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2．解析：（1）由对该实验进行的分析可以得出，FeSO4先变色，则表明稳定性差，所以两种饱和溶液的稳定性：FeSO4小于（NH4）2Fe（SO4）2；由溶液的颜色可以看出，物质的量浓度：FeSO4大于（NH4）2Fe（SO4）2。（2）FeSO4饱和溶液需要新配制，若久置会发黄、变浑浊，表明生成Fe（OH）3沉淀，pH减小，表明生成H＋，所以发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋10H2O=4Fe（OH）3↓＋8H＋。（3）比较FeSO4和（NH4）2Fe（SO4）2的电离产物，可得出影响溶液中Fe2＋稳定性可能因素为NH4+、SO42-浓度和pH，从而得出假设2：SO42-浓度增大使溶液中Fe答案：（1）小于大于（2）4Fe2＋＋O2＋10H2O=4Fe（OH）3↓＋8H＋（3）SO42-第14讲铝、镁及其化合物1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2．掌握工业提取铝、镁的一般方法。考点一铝及其化合物1.铝单质(1)写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：(2)铝热反应【实验现象】①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。【实验结论】高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热。【原理应用】①制取熔点较高、活泼性弱于Al的金属铬、锰、钨等；②金属焊接等。(3)铝的冶炼化学方程式为：____________________________。2．氧化铝的两性(1)氧化铝溶于盐酸的离子方程式：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(2)氧化铝溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________。3．氢氧化铝(1)化学性质写出图中反应的化学方程式或离子方程式：①Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；②______________________________________；③2Al(OH)3△Al2O3＋3H2O。(2)制备方法写出下列反应的离子方程式。①向铝盐溶液中加入氨水：Al3+②向四羟基合铝酸盐溶液中通入足量的CO2：__________________________________________。③Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：______________________________________________。[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。1．明矾可作净水剂，但没有杀菌消毒的作用：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱：________________________________________________________________________。3．(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S、NaHCO3、KHS、NaHSO3、氨基酸均既能与酸反应，又能与碱反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4．除去Fe2O3中的Al2O3，加入足量NaOH溶液，然后过滤：________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)铝有强还原性，故可用于制作门窗框架[2023·浙江6月，4A]()(2)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜[2022·浙江6月，11B]()(3)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料[2022·浙江6月，8C]()(4)取一定体积的NaOH溶液、Al2(SO4)3溶液进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L－1)，反应现象没有明显差别[2023·湖南卷，7B]()听课笔记典例2探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是()A．Al、NaOH溶液、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．AlCl3溶液、氨水、稀盐酸听课笔记【对点演练】考向一Al2O3和Al(OH)3的两性1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合胃溃疡患者服用考向二有关铝及其化合物转化的工艺流程3．工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A．试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B．CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C．反应Ⅱ中的离子方程式为CO2＋[Al（OH）4]－=Al（OH）3↓＋HCOD．工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低考点二镁海水提镁1.镁2．镁的重要化合物(1)氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物。(2)氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱。【师说·助学】氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑，镁元素在水垢中的存在形式是MgOH23．从海水中提取镁的流程主要化学反应为(1)制石灰乳：CaCO3CaO＋CO2↑、CaO＋H2O=Ca(OH)2；(2)沉淀Mg2＋：__________________________；(3)制备MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O、；(4)电解MgCl2：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。1．镁不慎着火，可以用CO2灭火：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．加热MgCl2溶液并灼烧，最终可制得MgCl2固体：________________________________________________________________________。4．在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液，最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)工业冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg＋O2↑[2023·辽宁卷，3D]()(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁[2022·浙江6月，9A]()(3)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失[2022·海南卷6A]()听课笔记典例2以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图：下列说法错误的是()A．酸浸的离子方程式为CO32-＋2H＋=CO2↑＋HB．浸出渣的成分是SiO2C．母液的主要溶质是NH4ClD．固体X是Mg(OH)2听课笔记【对点演练】1．将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO42．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是____________。(2)怎样使MgCl2·6H2O失去晶体水，得到MgCl2________________________________________________________________________。(3)上述工艺流程涉及到的四大基本反应类型有：________________________________________________________________________。(4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。温馨提示：请完成课时作业14第14讲物质的组成、分类和转化考点一夯实·必备知识1．(1)①4Al＋3O2eq\o(=,\s\up14(点燃))2Al2O3②2Al＋3Cl2eq\o(=,\s\up14(点燃))2AlCl3③钝化2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑④2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑⑤2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up14(高温))Al2O3＋2Fe(3)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up14(通电),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑2．(2)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－3．(1)②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)②[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3③3[Al(OH)4]－＋Al3＋=4Al(OH)3↓易错诊断1．正确。2．错误。铝和碱反应时，氧化剂应是水。3．正确。4．正确。突破·关键能力教考衔接典例1解析：(4)向NaOH中滴加Al2(SO4)3溶液并振荡，由于开始时NaOH过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应为8NaOH＋Al2(SO4)3=2Na[Al(OH)4]＋3Na2SO4；向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH并振荡，开始时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为6NaOH＋Al2(SO4)3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4；当NaOH过量后，继续滴加NaOH沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为NaOH＋Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，因此，改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差别，错误。答案：(1)×(2)√(3)√(4)×典例2解析：可溶性的铝盐Al2(SO4)3溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量的氢氧化钠，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。答案：C对点演练1．解析：铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表面阻止铝进一步反应，铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品，A错误；氧化铝为离子化合物，可用作电解冶炼铝的原料，B错误；氢氧化铝为两性氢氧化物，可以用于中和过多的胃酸，C错误；明矾溶于水后电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，用于净水，D正确。答案：D2．答案：D3．解析：A项，试剂X应为强碱溶液，使Al2O3溶解；B项，若用强酸代替CO2，强酸过量时，Al(OH)3会溶解，不能生成Al(OH)3沉淀；D项，因Al比Fe活泼，不能用Fe置换Al。答案：C考点二夯实·必备知识1．3Mg＋N2eq\o(=,\s\up14(点燃))Mg3N22MgO＋C3．(2)Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋易错诊断1．错误。镁在二氧化碳中能燃烧：2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up14(点燃))2MgO＋C。2．错误。MgO的熔点比MgCl2的熔点高，电解熔融MgO冶炼镁耗能高。3．错误。最终应得到MgO固体。4．错误。氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁的溶解度，最终得到的沉淀含Mg(OH)2和CaCO3。突破·关键能力教考衔接典例1答案：(1)×(2)×(3)×典例2解析：MgCO3是微溶物，不可拆成离子，故A错误；SiO2不溶于盐酸，浸出渣为SiO2，故B正确；加入氨水沉镁：MgCl2＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4Cl，母液的主要溶质是NH4Cl，故C、D正确。答案：A对点演练1．解析：B、D项中均不产生H2，Mg、Al与盐酸均反应生成H2，Mg与NaOH溶液不反应。答案：A2．答案：(1)NaCl(2)将晶体置于HCl气体氛围中脱水(3)化合反应、分解反应、复分解反应(4)阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑阴极：Mg2＋＋2e－=Mg第15讲铜金属材料金属冶炼1.了解铜单质及其重要化合物的性质、用途。2．理解含铜重要化合物的制备原理及过程。3．了解金属冶炼的原理和方法。考点一铜及其化合物1.铜(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性，不能被磁铁吸引。(2)化学性质写出下列反应的化学方程式①生成铜锈：________________________________________________；②铜在空气中加热：2Cu＋O22CuO；③铜丝在硫蒸气中反应：2Cu＋SCu2S。2．氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O____________________________________与H2反应CuO＋H2Cu＋H2O____________________________________转化关系________________________3.氢氧化铜(1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。(2)化学性质及应用反应①的化学方程式：Cu(OH)2CuO＋H2O。反应②的离子方程式：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。4．铜盐(1)Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分。其受热分解的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)CuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾，其受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O，蓝色晶体受热转化为白色粉末。【师说·助学】无水CuSO4遇水变蓝色，可用于检验水的存在。[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。1．将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．CuSO4·5H2O失去结晶水属于物理变化：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。3．将表面有铜绿的铜器放入盐酸中浸泡除去铜绿：________________________________________________________________________。4．CuO是黑色固体，溶于水生成Cu(OH)2：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2＋2OH－⇌[Cu(OH)4]2－(深蓝色)。某同学进行下列实验：下列说法不正确的是()A．①中出现蓝色沉淀B．③中现象是CuOHC．④中现象证明葡萄糖具有还原性D．对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu听课笔记【对点演练】考向一铜及其化合物的性质和应用1．某研究小组通过实验探究Cu及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿考向二铜及其化合物的制备2．CuSO4用途广泛，以Cu为原料制CuSO4有多种方法。(1)实验室可用Cu与浓硫酸反应制CuSO4。①Cu与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②该方法制CuSO4存在的不足是____________________________________________________(写出任意一条)(2)实验小组采取如下方法制CuSO4。实验表明，Fe3＋能加快生成CuSO4的反应速率，加快原理可表述为ⅰ.2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ⅱ.……ⅱ的离子方程式是_________________________________。考点二金属冶炼及金属材料1.合金2．常见金属材料(1)金属材料的分类金属材料黑色(2)三种常见的合金3．金属的冶炼(1)金属在自然界中存在的形态(2)金属冶炼的实质：把金属从化合态还原为游离态。(3)金属冶炼的方法[易错诊断]判断正误，错误的说明理由。1．合金材料中不可能含有非金属元素：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。2．合金的硬度一般大于成分金属，而熔点一般低于成分金属：________________________________________________________________________。3．工业上电解熔融的AlCl3制取Al：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【教考衔接】典例1正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金[2023·湖南卷，1A]()(2)青铜和黄铜是不同结构的单质铜[2022·全国乙卷，7C]()(3)青铜比纯铜熔点低、硬度大，所以古代用青铜铸剑[2022·江苏卷，7C]()(4)胆矾表面出现白色粉末发生的反应：CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O[2023·全国乙卷，11D]()听课笔记典例2[2021·河北卷，1]“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是()A．钢是以铁为主的含碳合金B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3听课笔记【对点演练】1．下列说法正确的是()A．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气B．钢铁厂用热还原法冶炼铁C．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al不涉及氧化还原反应D．MgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2煅烧MgO电解Mg2．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收(填字母序号)。a．浓硫酸b．稀硝酸c．NaOH溶液d．氨水(2)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________________