2025届高考一轮复习 化学计量 易混易错 专项复习 学案

化学计量易混易错专项复习突破阿伏伽德罗常数的“五大陷阱”陷阱1常在气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷阱一看气体是否处在“标准状况（0℃、101kPa）”（注意：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol-1）二看标准状况下，物质是否为气体，例如SO3、Br2、苯、甲苯、水、CCl4、CHCl3、CH2Cl2、HF、乙醇等在标况下不是气体。陷阱2设置与计算无关的干扰条件题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。需注意物质的量、摩尔质量、微粒个数不受温度、压强等外界条件的影响。陷阱3忽视物质的组成与结构①熟记特殊物质中所含微粒的数目，例如Ne、D2O、18O2、—OH、OH-等。②记住最简式相同的物质，例如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。③记住摩尔质量相同的物质，例如N2、CO和C2H4，CO2、N2O、C3H8和C2H4O等。④记住特殊物质中所含化学键的数目，例如1mol硅中Si—Si键的数目为2NA，1molSiO2中Si—O键的数目为4NA。陷阱4从电解质溶液中微粒数目上设陷①明确溶液中的溶质，一看是否存在弱电解质的电离平衡或盐类水解平衡。②二看已知浓度，是否指明溶液的体积，只有给出溶液体积才可计算。③三看所问对象，在判断溶液中微粒总数时，溶液中的H2O对数目是否有影响。④四看所给条件中是否与电解质的化学式有关。陷阱5忽视“特殊条件”或“隐含反应”①特殊反应：MnO2与浓盐酸反应；Cu与浓硫酸反应；常温下，Fe、Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。②可逆反应：SO2与O2反应；NO2与N2O4的相互转化；N2与H2反应；Cl2与水反应。以上反应均不能完全反应。【典型例题】1.设阿伏加德罗常数的值为。下列有关说法错误的是()A.所含的原子数目为 B.含有的原子数目为1.5C.含有的分子数目为 D.0.5个分子的物质的量是0.5mol2.阿伏加德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.常温常压下，某乙醇水溶液含有，则水溶液中氧原子总数为B.在密闭容器中充入充分反应后，生成的、混合气体的数目为4C.标准状况下，和混合气体共22.4L所含键的数目为4D.标准状况下取，其原子数为43.下列溶液中与溶液中相同的是()A.溶液 B.溶液C.溶液 D.溶液4.将一定质量的Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，则所用铜的质量为()A.1.6g B.3.2g C.6.4g5.工业上用和合成。代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()A.消耗生成分子数为2B.消耗，生成键数为2C.生成标准状况下，电子转移数为2D.氧化生成，需分子数为26.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、的混合气体，这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是()A. B. C. D.7.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.18g中含有中子的数目为10B.足量与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得分子数为C.在点燃的条件下，1molFe与1mol完全反应时，转移的电子数为2D.与反应时，生成0.1mol转移的电子数为0.48.如图所示，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入和，起始时容器的容积均为，发生如下反应并达到平衡（状态未知）：。此时Ⅰ中的物质的量之比为1：3：2，则下列说法中一定正确的是()A.若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ>ⅠB.若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ>ⅢC.若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同D.平衡时Ⅰ容器的容积小于VL9.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.晶体中含有的共价键数目为4B.和的固体混合物中所含阴、阳离子的总数目为3C.的溶液中通入适量氨气后呈中性，此时溶液中数目小于1D.锌与某浓度的浓硫酸反应，生成混合气体（标准状况），锌失去电子数目为210.生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气而使人中毒，发生的反应为。表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.1L1的NaClO溶液中含有数目为B.标准状况下，每生成3.36L转移电子数目为0.15C.58.5gNaCl固体中含有个NaCl分子D.18g中含有的电子数目为811.设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()A.22.4L中含有C﹣H的数目为B.1mol中σ键的个数为C.0.1mol/LNaCl的溶液中数为D.16g所含有的电子数为12.以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()①18g液态水中含有的氢键数目为2②28g晶体硅中含有的Si－Si键的数目为4③26g电石气中含有的共用电子对数为5④50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为2⑤1mol_与足量乙醇反应生成的数目为⑥标准状况下，11.2L的与11.2L的混合后，气体分子数为⑦1mol的含有的手性碳原子数目为A.①②⑤⑥ B.①②⑤⑦ C.②④⑥⑦ D.③④⑤⑥13.已知阳离子的原子核内有n个中子，M原子的质量数为A，则中所含电子的物质的量是()A. B. C. D.14.为阿伏加德罗常数的值。我国科学家突破人工合成淀粉技术，其主要流程如下：下列说法正确的是()A.与足量完全反应生成个B.生成时，个被还原C.合成，至少需要个D.1mol淀粉中，含有的分子数为15.已知某物质溶于水得到澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：溶液的有关物理量溶液中溶质的有关物理量体积/mL密度/质量/g摩尔质量/浓度/质量分数VρmMcw则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是()A. B. C. D.

答案以及解析1.答案：A解析：的物质的量是1mol，1mol含有2molO原子，则氧原子的数目为，A错误；中含有3mol原子，中含有的原子数目为1.5，B正确；中含有的分子数目为，C正确；根据可知，0.5个分子的物质的量是0.5mol，D正确。2.答案：C解析：A.乙醇水溶液中溶剂水也含有氧原子，无法计算氧原子数，A错误；B.合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，生成的、混合气体的数目小于，B错误；C.和混合气体共1mol，或所含键的数目均为，C正确；D.标准状况下，为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案选C。3.答案：B解析：A.溶液中没有氯离子，故A不符合题意；B.溶液中=，故B符合题意；C.溶液中=，故C不符合题意；D.溶液中=，故D不符合题意。综上所述，答案为B。4.答案：B解析：Cu与充分反应，还原产物有NO和，若反应后溶液中有、，说明Cu完全反应，根据元素守恒，可得的物质的量为，则参加反应Cu的物质的量为，质量为64g/mol×0.05mol=3.2g，故答案选B。5.答案：B解析：根据知，消耗14g即0.5mol，生成的分子数为，A项错误；消耗生成，即生成的N—H键数为，B项正确；转移，则生成标准状况下22.4L即1mol，转移电子数为，C项错误；根据知，氧化生成NO，需要的分子数为，D项错误。6.答案：B解析：Cu失去的电子全部转移给，生成了氮氧化物，而这些氮氧化物又全部将所得电子转移给了，生成了，相当于Cu失去的电子全部转移给了；==0.15mol，则转移电子0.6mol，故可以有0.3molCu参加反应，即生成0.3mol，则需要0.6molNaOH形成沉淀，故=0.12L=120mL，故选B。7.答案：C解析：A.18g的物质的量为含有中子的数目为9,故A错误;B.与浓盐酸反应生成氯气,含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下不会完全反应，所得分子数会小于,故B错误;C.1molFe与1mol完全反应时生成氯化铁,,氯气完全反应,铁有剩余，转移的电子数为2,故C正确;D.与反应，生成0.1mol转移的电子数为0.2,故D错误;故答案为:C8.答案：C解析：设反应达到平衡时Y变化的物质的量为，则可列三行：平衡时X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，即（2-2x）：（2-x）：ax=1：3：2，解得a=1，x=0.8。若X、Y均为气态，Ⅱ和Ⅰ相比，相当于减小压强，平衡逆向移动，则平衡时气体物质的量：Ⅱ>Ⅰ，平衡时气体平均摩尔质量：Ⅱ<Ⅰ，故A错误；若X为固态，为气态，则反应前后气体分子数不变，平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ=Ⅱ，故B错误；若X为固态，Y为气态，Ⅰ、Ⅱ为等效平衡，则Ⅰ、Ⅱ从起始到平衡所需时间相同，故C正确；若X为固态，Y为气态，平衡时Ⅰ容器的容积等于VL，故D错误。9.答案：C解析：C.的、溶液中通入适量氨气后呈中性,则,由电荷守恒,可得,即，，故,即，C错误。10.答案：B解析：A.次氯酸根离子能水解，故该溶液中次氯酸根离子数目小于，A错误；B.该反应中转移1个电子，故标况下生成3.36L氯气，即0.15mol氯气转移0.15mol电子，B正确；C.氯化钠固体中没有分子，C错误；D.每个水分子有10个电子，18克水为1mol，故有10mol电子，D错误；故选B。11.答案：B解析：B.1mol中键的个数为12，故B正确。12.答案：A解析：①冰晶体物质的量为，冰中含有的氢键数目为，冰晶体变成液态水的过程破坏了部分氢键，故液态水中含有的氢键数目小于，①错误；②晶体硅物质的量为，硅中含有的键的数目应为，②错误；③26g电石气即乙炔气体，1mol乙炔中含有的共用电子对数为，③正确；④质量分数为的乙醇水溶液中含有乙醇和水，共含有的氧原子总数为，④正确；⑤该酯化反应为可逆反应，故与足量乙醇反应生成的数目应小于，⑤错误；⑥标准状况下，11.2L的与的混合后易生成液态，故气体分子数小于，⑥错误；⑦该物质中含有的手性碳原子为连有氨基的碳原子，故1mol该物质含有的手性碳原子数目为，⑦正确。13.答案：C解析：M原子的中子数为n，质量数为A，则其质子数为（A-n），的电子数为（A-n-2），的物质