福建泉州中远学校2023-2024学年高三上学期阶段测试化学试卷

高三化学阶段测试试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.可能用到的相对原子质量：H1Si28C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108I127第I卷(选择题)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。)1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O31P119SnB.27Al19F12CC.元素周期表中第一周期所有元素的原子D.元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子【答案】D【解析】【分析】逐一判断所给的核素中质子数是否为奇数，中子数是否为奇数。【详解】A．中质子数和中子数均为偶数，A项不符合题意；B．中的质子数和中子数均为偶数，B项不符合题意；C．第一周期中氦原子的质子数和中子数均为偶数，C项不符合题意；D．元素周期表中第ⅤA族所有元素的原子的质子数均为奇数，故均可产生NMR现象，D项符合题意；所以答案选择D项。2.下列各种晶体熔化时只需克服分子间作用力的是A.NaCl B.干冰 C.SiO2 D.C6H5ONa【答案】B【解析】【详解】A.NaCl为离子化合物，熔化时破坏的是离子键，故A不符合题意；B.干冰属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故B符合题意；C.SiO2为原子晶体，熔化时破坏共价键，故C不符合题意；D.C6H5ONa为离子晶体，熔化时破坏离子键，故D不符合题意；答案：B。【点睛】熟记：原子晶体熔化时破坏共价键；离子晶体熔化时破坏离子键；分子晶体熔化时破坏分子间作用力或分子间氢键。3.下列说法正确的是A.离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素B.分子晶体中一定含有共价键C.非极性分子中一定存在非极性键D.对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高【答案】A【解析】【详解】A．离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，不一定含有金属元素，可能只含非金属元素，如铵盐，故A正确；B．分子晶体中可能不存在化学键，只存在分子间作用力，如稀有气体，故B错误；C．非极性分子中可能只存在极性键，如四氯化碳等，故C错误；D．分子晶体的熔沸点与相对分子质量、氢键有关，氧族原子氢化物中，水的熔沸点最高，故D错误；答案选A。【点睛】本题的易错点为规律中的异常现象的判断，要注意采用举例法分析解答。4.密度为0.910g·cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定【答案】C【解析】【分析】【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，稀释后氨水中溶质的质量分数＝×100%≈11.9%＜12.5%，答案为C。【点睛】溶液稀释时，溶质的物质的量或质量不变。5.能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是A.以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解B.与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子C.常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸溶液中，铝为负极D.常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化【答案】C【解析】【详解】A．铜、铝作电解池的阳极都可被氧化，不能证明金属的活泼性强弱，故A错误；

B．金属的活泼性与使电子的多少无关，越易失电子，活泼性越强，故B错误；

C．形成原电池反应时，活泼金属铝为负极，故C正确；

D．铝与浓硫酸发生钝化反应，原因是在表面生成一层致密的氧化物膜，与活泼性无关，故D错误；

故选：C。6.下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A.①③④ B.②④ C.②③④ D.③⑤【答案】D【解析】【详解】分析：混合物是指由两种或两种以上物质组成的，由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。详解：①石炭酸是苯酚的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠水溶液，水银金属单质，不是混合物；①错误；②氯化钙、烧碱均是化合物；聚苯乙烯是高分子化合物，属于混合物；HD是单质，②不错误；③明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡均是电解质，③正确；④CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2的结构不一定相似，可能是羧酸也可能是酯，不一定是同系物，④错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨是同一元素的不同单质，属于同素异形体，⑤正确，答案选D。7.最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A.羰基硫属于非极性分子 B.羰基硫的电子式为C.羰基硫沸点比CO2低 D.羰基硫分子中三个原子不在同一直线上【答案】B【解析】【详解】A．羰基硫属于直线型结构，2个极性键的极性不等，其分子中正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A错误；B．羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构，可以看作是二氧化碳分子中的一个氧原子被硫原子代替，羰基硫分子的电子式为:，故B正确；C．羰基硫与二氧化碳都形成分子晶体，羰基硫的相对分子质量较大，分子间作用力更强，故羰基硫的沸点较高，故C错误；D．羰基硫属于直线型结构，分子中三个原子在同一直线上，故D错误；故答案选B。8.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是A.还原性和氧化性 B.氧化性和还原性C.氧化性和酸性 D.还原性和碱性【答案】B【解析】【详解】亚硝酸钠可将Fe2+氧化为Fe3+，故亚硝酸钠具有氧化性；而服用维生素C可缓解症状，则说明维生素C可将Fe3+重新还原为Fe2+，即具有还原性；答案选B。二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是A.一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，如还原产物为NO，则被还原的氮原子数小于NAB.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒C.常温常压下，NA个臭氧分子的体积大于22.4LD.1.8g水中含有的电子总数为NA【答案】B【解析】【详解】A．硝酸和金属反应时，硝酸既作氧化剂，又做酸，故1mol硝酸中被还原的硝酸小于1mol,即被还原的氮原子小于NA个，故A正确；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；C．NA个臭氧分子的物质的量为1mol,常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol,1mol臭氧的体积大于22.4L，故C正确；D．1.8g水物质的量为0.1mol,水中含10个电子，含有的电子数为NA，，故D正确；故选：B。10.下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO=BaSO4↓②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应：F2＋H2O=H++F＋HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH＋2HCO=CaCO3↓＋CO+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl+ClO⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO+H+=HCOA.①②⑤⑨ B.②③⑤⑨ C.④⑤⑥⑦ D.②③⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：+Ba2++Cu2++2OH=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故①错误；

②将金属钠加入水生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，故②正确；

③石灰石溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO+Ca2++CO2↑+H2O，故③正确；

④氟气与水反应生成氧气和HF，正确的离子方程式为：2F2+2H2O═4H++4F+O2↑，故④错误；

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水，反应的离子方程式为：Ca2++2OH+2═CaCO3↓++2H2O，故⑤正确；

⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成次氯酸和碳酸氢钙，正确的离子方程式为：ClO+CO2+H2O═+HClO，故⑥错误；

⑦钠先和水反应为氧化还原反应，氧化剂H2O，被氧化的元素Na,氧化产物NaOH，生成NaOH和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，NaOH与硫酸铜发生复分解反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓，总反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故⑦错误；

⑧氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl

+HClO，故⑧错误；

⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+H+═，故⑨正确；

根据分析可知，正确的为②③⑤⑨，故选：B。11.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞CC.离子半径：A2－＞C－＞B2＋ D.原子核外最外层电子数：A＞C＞B【答案】AC【解析】【详解】由A、B、C的离子符号可以得出A、B、C分别属于第ⅥA、第ⅡA、第ⅦA。B2+和C－具有相同的电子层结构，又因为A、B、C分别为三种短周期元素，所以B、C分别为Mg、F。由于A、B在同一周期，所以A为S。因此原子序数是A＞B＞C，原子半径是B＞A＞C，原子核外最外层电子数是C＞A＞B，所以正确的答案是C。12.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气B.标准状况下，将1g铝片投入20mL18．4mol/L的硫酸中C.向100mL3mol/L的硝酸中加入5．6g铁D.在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨【答案】C【解析】【详解】A.浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气时，随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸时，稀盐酸与二氧化锰共热不反应，则盐酸不可能完全反应，故A错误；B.18mol/L的硫酸为浓硫酸，在标准状况下，铝片遇浓硫酸会钝化，阻碍反应进行，故B错误；C.铁与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，5．6g铁的物质的量为0.1mol，100mL3mol/L的硝酸溶液中硝酸的物质的量为0.3mol，由方程式可知硝酸过量，铁耗尽，故C正确；D.合成氨为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则反应物不会耗尽，故D错误；故选C。13.下列物质中杂质(括号内为杂质)，可用加热的方法除去的是A.Na2O2(Na2O) B.NaHCO3(Na2CO3) C.Na2O(Na2O2) D.Na2CO3(NaHCO3)【答案】AD【解析】【详解】A．Na2O可与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，可除杂，故A正确；

B．碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠、水、二氧化碳，加热将原物质除掉，故B错误；C．Na2O可与氧气在加热条件下反应生成Na2O2，加热将原物质除掉，故C错误；

D．NaHCO3不稳定，解热可分解生成Na2CO3，故D正确；故选：AD。14.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是A.Na+、NO、AlO、SO B.Na+、NO、SiO、K+C.K+、Cl、AlO、CO D.Na+、Cl、HCO、Ca2+【答案】C【解析】【详解】A．各离子在碱性溶液中能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，A错误；B．各离子在碱性溶液中能大量共存，但加入盐酸过程中不会产生气体，B错误；C．各离子在碱性溶液中能大量共存，加入盐酸过程中与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体，与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀，C正确；D．氢氧根离子与HCO、Ca2+反应生成沉淀和水，碱性溶液中不能大量共存，D错误；答案选C。15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1020．0890．074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A.T、Q的氢化物常态下均为无色气体B.L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>LC.R的氧化物对应的水化物可能具有两性D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等【答案】C【解析】【分析】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价＝族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素，再结合物质的性质、结构分析解答。【详解】主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价＝族序数﹣8，原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数增大而减小，根据表中数据知，L、R属于第IIA族元素，原子半径L＞R，则L是Mg、R是Be元素；M为第IIIA族元素，M原子半径略小于Mg，则M是Al元素；Q、T属于第VIA族元素，Q原子半径大于T，则Q是S元素、T为O元素；A．T的氢化物常温常压下是无色液体，有水和双氧水，故A错误；B．金属的金属性越强，其反应速率越大，金属性L＞M，所以L、M的单质与稀盐酸反应速率：L＞M，故B错误；C．R的最高价氧化物的水化物为Be(OH)2具有两性，故C正确；D．L形成的简单离子是镁离子，最外层有10个电子，Q为硫离子，最外层有18个电子，故D错误；故答案为C。【点睛】考查原子结构和元素性质的关系，明确元素化合价与其族序数的关系、原子半径大小规律即可解答，特别注意：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，元素最低负化合价＝族序数﹣8。16.某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液IIIIIIIV加入的无水硫酸铜(g)2.54.06.08.0析出的硫酸铜晶体(g)0.12.86.410.0当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A.3.42g B.3.88g C.6.82g D.2.56g【答案】B【解析】【详解】根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加2g析出硫酸铜晶体的质量就增加3.6g，可求出增加0.6g无水硫酸铜析出硫酸铜晶体的质量，设0.6g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x，则，x=1.08g，4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：2.8g+1.08g=3.88g，故选：B。第II卷(非选择题共86分)三、(本题包括3小题，共22分)17.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是___________(填字母编号)。A．高锰酸钾加热制备氧气，排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯B．给试管加热时，先给试来回均匀加热，后固定局部加热C．酸碱中和滴定时，先用待测液润洗锥形瓶，后加入一定体积的待测液D．点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)时，先检验气体纯度，后点燃E．在测定溶液的pH时，先用蒸馏水湿润pH试纸，后用玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部，再与标准比色卡比较【答案】ABD【解析】【详解】A．高锰酸钾加热制备氧气，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤离酒精灯，A正确；B．给试管加热时，先使试管均匀加热，后固定药品部位加热，B正确；C．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶，会使测量结果偏大，C错误；D．为防止不纯的气体点燃后爆炸，点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)时，先检验气体纯度，后点燃，D正确；E．在测定溶液的pH时，pH试纸不能用蒸馏水湿润，E错误；故答案为：ABD。18.已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的各一种。它们互相反应的情况如下表所示：

abcdec↓↓/↑b↓/↓“↓”表示生成沉淀；“↑”表示产生气体；“”表示无明显现象；“/”表示实验未做。由上表可推知：c是___________，e是___________(均填化学式)。【答案】①.Ca(HCO3)2②.Ba(NO3)2【解析】【详解】C与D反应产生气体，只能是HCl与Ca(HCO3)2或Na2CO3的反应，而C能与A、B反应产生沉淀，由于盐酸与其它物质反应没有沉淀产生，则D为HCl,且C与E无明显现象，由于碳酸钠与盐酸以外的物质均产生沉淀，则C为Ca(HCO3)2，E为Ba(NO3)2。19.欲配制500mL0.2mol·L1的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取___________g碳酸钠。（2）称量的操作顺序为(填序号)___________。A．调天平零点B．将砝码归盒，游码归零C．向小烧杯中加碳酸钠D．称量空烧杯E．向右盘加砝码并将游码移到所需位置（3）若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠质量是___________。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是___________。A．若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B．称量时用了生锈的砝码C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D．碳酸钠中含有不溶性杂质E．未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F．定容时仰视刻度线G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量H．容量瓶未干燥即用来配制溶液【答案】（1）10.6（2）ADECB（3）9.4g（4）B【解析】【分析】配制500mL0.2mol·L1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量m=nM=cVM；使用天平称量时，首先要游码归零，再调天平零点，再进行称量并记录称量结果，称量完毕后，要将将砝码归盒，游码归零；根据溶液的物质的量浓度c=，分析不当操作对n或V的影响；根据物质的量n=，分析不当操作对n的影响可转化为不当操作对m的影响，据此分析。【小问1详解】配制500mL0.2mol·L1的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的质量=0.5L×0.2mol/L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6。【小问2详解】天平称量的操作顺序为：调天平零点→称量空烧杯→向小烧杯中加碳酸钠→向右盘加砝码并将游码移到所需位置→将砝码归盒，游码归零，综上所述顺序为ADECB；故答案为：ADECB。【小问3详解】若砝码和药品位置放颠倒(假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称量碳酸钠的质量为砝码质量游码质量=10g0.6g=9.4g；故答案为：9.4g。【小问4详解】A．称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制，碳酸钠物质的量不变，溶液的体积不变，故溶液的浓度不变；B．称量用了生锈的砝码，导致称取的溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；D．碳酸钠中含有不溶性杂质，会导致称量的碳酸钠质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯，导致溶质的物质的量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；F．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；G．小烧杯洗净后未干燥，会导致称量的碳酸钠质量偏小，则配制出的溶液的浓度偏小；H．容量瓶未干燥即用来配制溶液，都溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变；故答案为：B。四、(本题包括2小题，共18分)20.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表：

甲乙丙丁化合物中各元素原子个比A∶C=1∶1B∶A=1∶2D∶E=1∶3B∶E=1∶4（1）写出元素符号：B___________，E___________。（2）A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为___________。物质丁的分子为___________分子(填“极性”或“非极性”)。（3）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是___________。（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为___________。【答案】（1）①.C②.Cl（2）①.②.非极性（3）O2（4）Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑【解析】【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，二者只能处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且D、E形成的化合物丙中D∶E=1∶3，则D为Al、E为Cl；C是E的邻族元素，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，可推知甲为H2O2，丙为AlCl3，丁为CCl4；【小问1详解】由分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，故答案为：C；Cl；【小问2详解】A为H元素，氢原子核内中子数比质子数多1，质量数=质子数+中子数=1+2=3，则该核素的组成符号为；物质丁为CCl4，空间结构为正四面体，正负电荷重心重合，该分子为非极性分子；【小问3详解】甲为H2O2，加入MnO2催化分解过氧化氢生成水和氧气，氧化产物是O2；【小问4详解】丙为AlCl3，氯化铝水溶液中铝离子水解呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应发生双水解反应，会产生大量气体二氧化碳和难溶物氢氧化铝，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。21.如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若甲短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，试推断：①X的电子式是___________。②工业上有些气体中也含有一定量的Z成分，试列举一种气体___________。③X与甲反应的化学方程式___________。（2）若甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，丙通常是深红棕色液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：①写出甲、乙、丙三种物质的化学式___________、___________、___________。②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：___________。【答案】（1）①.②.水煤气等③.2Mg+CO22MgO+C（2）①.Cl2②.Fe③.Br2④.2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl【解析】【分析】根据反应关系可知甲与X的反应为置换反应，X与丙以及丙与乙的反应为化合反应；【小问1详解】若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质．X、Y、Z中只有一种是离子晶体，则Y应为离子化合物，含有金属元素，X中含有丙元素，且能与丙发生化合反应，说明丙元素应为多种化合价，能与金属发生置换反应，X应为CO2，甲为Mg，乙为O2，丙为C，Y为MgO，Z为CO，①X为CO2，C和O原子共用2对电子对，电子式是；

②Z为CO，碳和水在高温下反应生成CO和氢气，工业上有些气体如水煤气等也含有一定量的CO成分；②由以上分析可知甲为Mg，X为CO2，在点燃条件下发生反应的方程式为2Mg+CO22MgO+C；【小问2详解】甲是具有氧化性的黄绿色气体单质，应为Cl2，丙通常状况下是深红棕色液体，应为Br2，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，但Y和Z的阳离子价态相同，X和Y的阳离子价态不同，说明金属阳离子含有不同的价态，应为Fe元素，则乙为Fe,X为FeBr2，Y为FeCl3，Z为FeBr3，①由以上分析可知甲为Cl2，乙为Fe，丙为Br2，故答案为：Cl2；Fe；Br2；②X为FeBr2，Fe2+和Br都具有还原性，都可被Cl2氧化，当Cl2足量时，可发生2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl。五、(本题包括1小题，共10分)22.将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。（1）四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在下图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。___________问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。（2）反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。序号实际生产中采取措施工业生产实例(写名称)(1)通过增大压强提高原料转化率___________(2)使用催化剂增大反应的速率___________问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。（3）如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是___________(填“吸热”或“放热”)。（4）已知热化学方程式为：C(g)+O2(g)=CO2(g)H=393.5KJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8KJ/mol试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是___________(保留1位小数)。问题4：化学反应的发生是有条件的。（5）反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2=2Na2O、2Na＋O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：___________。【答案】（1）（2）①.合成氨工业②.硫酸工业（3）放热（4）4.4：1（5）Cu＋4H＋＋2NO(浓)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋＋2NO(稀)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)【解析】【小问1详解】化合反应部分是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，离子反应也有部分是化合反应，其关系如图所示：；【小问2详解】通过增大压强提高原料转化率，则该反应是气体分子数减小的反应，比如合成氨工业，反应方程式；使用催化剂增大反应的速率，比如硫酸工业，二氧化硫转化为三氧化硫过程中需要加入催化剂；【小问3详解】反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应；【小问4详解】根据热化学方程式可知每12gC燃烧放出393.5kJ热量，2g氢气燃烧放出285.8kJ热量，则12g氢气燃烧产生285.8×6=1714.8kJ热量，等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是1714.8：393.5=4.4：1；【小问5详解】反应物相两、反应物的浓度不同，反应的产物不同，如铜与浓硝酸反应生成生成二氧化氮、硝酸铜和水，铜与稀硝酸反应生成NO、硝酸铜和水，其反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2(浓)=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O(或3Cu＋8H＋＋2(稀)=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O)。六、(本题包括2小题，共18分)23.1932年，美国化学大师LinusPauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。LinusPauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。LinusPauling建立的主族元素的电负性如下：H：2.1Li：1.0Be：1.5B：2.0C：2.5N：3.0O：3.5F：4.0Na：0.9Mg：1.2Al：1.5Si：1.8P：2.1S：2.5Cl：3.0K：0.8Ca：1.0Ga：1.6Ge：1.8As：2.0Se：2.4Br：2.8Rb：0.8Sr：1.0In：1.7Sn：1.8Sb：1.9Te：χI：2.5Cs：0.7Ba：0.9Tl：1.8Pb：1.9Bi：1.9Po：2.0At：2.2Fr：0.7Ra：0.9回答下列问题：⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_______________⑵预测Te元素χ的值________________；⑶你认为LinusPauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？___________；⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr3的形成过程____________________________________。【答案】①.每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律。②.2.0＜χ＜2.4③.吸引电子的能力④.【解析】【详解】（1）每一周期随着原子序数增加，元素的电负性逐渐升高，每一周期都是这样，故每隔一定数目的元素，后面元素性质的变化重复前面元素性质变化的规律。（2）每一周期元素随着原子序数增加，电负性逐渐升高；每一族元素随着原子序数增加，电负性逐渐减小或不变，Te元素电负性介于Se和Po之间，故χ应大于2.0小于2.4，故答案为2.0＜χ＜2.4。（3）每一周期元素随着原子序数增加，电负性逐渐升高；每一族元素随着原子序数增加，电负性逐渐减小，这与原子吸引电子的能力一致，故可以认为电负性是描述原子吸引电子的能力的。（4）Al和Br的电负性差值为1.3，小于1.7，故两者形成共价化合物。用电子式表示的形成过程为。24.有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：B.C.D.E.(1)A中含氧官能团的名称：______；(2)写出由A制取B的化学方程式：______；(3)写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C______D______E______；(4)写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式(要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同)：______、______。【答案】①.羟基、羧基②.+H2O③.消去④.缩聚⑤.取代⑥.⑦