江苏省无锡市江阴市四校2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）

江苏省无锡市江阴市四校20192020学年高一化学上学期期中试题（含解析）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1.在日常生活中会接触到许多物质，下列物质中属于碱性氧化物的是（

）A.

硫酸铵

B.

二氧化碳

C.

生石灰

D.

乙醇2.下列有关化学用语表示正确的是（

）A.

中子数为10的氧原子：

B.

氯原子的结构示意图：

C.

硝酸钡的化学式：BaNO3

D.

水的摩尔质量为18g3.大气污染中，PM2.5是主要污染物之一，PM2.5是指直径约为2.5微米的颗粒物，也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是(1微米＝10－6m)(

)A.

石灰水

B.

豆浆

C.

蔗糖水

D.

泥水4.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是(

)A.

粒子质量不同

B.

粒子大小不同

C.

粒子间距离不同

D.

粒子的数目不同5.诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt（78号元素）表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202Pt和198Pt的说法正确的是(

)A.

202Pt和198Pt的质子数相同，互称为同位素

B.

202Pt和198Pt的中子数相同，互称为同位素

C.

202Pt和198Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D.

202Pt和198Pt的质量数不同，不能互称为同位素6.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A.

B.

C.

D.

7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(

)A.

“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.

“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.

“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应

D.

屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化8.目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是(

)A.

Fe

B.

葡萄糖

C.

MgSO4

D.

CO29.小张最近去医院做了体检，得到的血液化验单中标有葡萄糖5.9×103mol·L1，正常值为3.9~6.1×103mol·L1表示该体检指标的物理量是（

）A.

溶解度（S）

B.

物质的量浓度(C)

C.

质量分数（W）

D.

摩尔质量（M）c(Cl)与50mL1mol·L1氯化铝溶液中的c(Cl—)相等的是（

）A.

150mL3mol·L1氯化钾溶液

B.

75mL2mol·L1氯化铵溶液

C.

150mL1mol·L1氯化钠溶液

D.

75mL1mol·L1氯化钡溶液11.用NaCl固体配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液，不需要用到的仪器是(

)A.

100mL容量瓶

B.

胶头滴管

C.

玻璃棒

D.

试管12.人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰色反应，呈黄色。你认为它可能的有效成分是(

)A.

NaOH

B.

NaClO

C.

KMnO4

D.

Na2CO3

13.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（

）A.

CuCl2

B.

FeCl2

C.

AlCl3

D.

FeCl314.下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是（

）A.

B.

C.

D.

15.常温常压下，用等质量的He、CH4、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为He的是(

)A.

B.

C.

D.

16.用表示阿伏伽德罗常数的值,下列判断正确的是（

）A.

28g含有的氮原子数目为

B.

常温常压下，含有的分子数目为

C.

溶液中含有的钾离子数目为

D.

在标准状况下，LCO和的混合物的物质的量为1mol17.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是(

)A.

NaCl固体是非电解质

B.

NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

C.

NaCl溶液是电解质

D.

在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子18.某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后（

）A.

整个溶液变蓝色

B.

整个溶液显紫红色

C.

上层无色，下层紫红色

D.

上层紫红色，下层无色19.下列关于氧化剂与还原剂的判断正确的是(

)A.

反应CH4＋2O2CO2＋2H2O中，O2是氧化剂，CH4是还原剂

B.

反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

C.

反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是还原剂

D.

反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑中，H2O既是氧化剂又是还原剂20.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是(

)A.

向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl

B.

向某溶液中加稀HCl，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42

C.

向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32

D.

向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+21.

（1）绿色植物是空气天然的“净化器”，在家里科学选种一些绿色植物，可以达到净化空气、吸收有害物质的作用。科学研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为________。（2）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。（3）吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：①“摇头丸”的摩尔质量为________；②某毒枭被查获带有270g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。（4）将14.3gNa2CO3·10H2O固体溶于水配成250mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。22.化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识，完成下面内容。（1）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；②由计算得知，应选择________mL的容量瓶，用托盘天平称取________gNaOH。③在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移入容量瓶中。若趁热转移会使所配制溶液浓度________0.1mol/L。（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。萃取分液

升华

蒸发结晶

过滤

蒸馏

分液除去洗菜水里的菜叶子和泥土________；从食盐水里获得食盐固体________；从碘和沙子混合物中获得碘________；从溴水中获得溴________；分离沸点为和甲苯沸点为的混合物________。23.实验题：（1）实验一如图所示为实验室制取蒸馏水的装置示意图。根据图示回答下列问题：图中两处明显错误是：①________；②________。（2）A仪器的名称是________，B仪器的名称是________。（3）实验时，A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的________，其作用是________。（4）实验二:碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4，该小组先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，转移到分液漏斗中，再加入一定量的苯，振荡。分液漏斗使用前应先________，振荡后上层液体为________（填有机层、水层）。（5）萃取碘水中的I2单质时要用到萃取剂,下列关于所加萃取剂的说法正确的是（______）A.

不与碘反应

B.

碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度

C.

该萃取剂与水不互溶且密度比水大

D.

可以选用CCl4、酒精做萃取剂.（6）某学生在一次分液操作中发现上下层溶液都是无色液体，无法知道分液漏斗中的液体哪一层是有机层，哪一层是水层，请你用简单的方法帮他鉴别出来，写出有关步骤及判断方法________24.在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应（不加热），来制取氯气。反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）“双线桥法”标出电子转移情况________

。（2）若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①论上需要多少克KMnO4参加反应？②被氧化的HCl的物质的量为多少？答案解析部分一、单项选择题（每小题3分，共60分）1.【答案】C【考点】物质的简单分类【解析】【解答】A.硫酸铵属于盐，不属于氧化物，A不符合题意；B.二氧化碳为氧化，能与碱溶液反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B不符合题意；C.生石灰为CaO，能与酸溶液反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C符合题意；2H5OH，不属于氧化物，D不符合题意；故答案为：C【分析】碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，据此结合选项所给物质进行分析。2.【答案】A【考点】原子中的数量关系，原子结构示意图，摩尔质量【解析】【解答】A.氧元素的质子数为8，中子数为10时，其相对原子质量为18，因此该氧原子的符号为，A符合题意；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数，因此最外层电子数为7，B不符合题意；C.硝酸钡的化学式为Ba(NO3)2，C不符合题意；D.摩尔质量的单位为g/mol，因此水的摩尔质量为18g/mol，D不符合题意；故答案为：A【分析】A.标在元素符号左上角的数字表示的是质量数，标在元素符号左下角的数字表示的值质子数；B.氯原子中，核外电子数等于核电荷数；C.硝酸钡的化学式是Ba(NO3)2；D.摩尔质量的单位为g/mol；3.【答案】D【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】【解答】A.石灰水为溶液，A不符合题意；B.豆浆为胶体，B不符合题意；C.蔗糖水为溶液，C不符合题意；D.泥水为浊液，D符合题意；故答案为：D【分析】PM2.5的分散质颗粒的直径为2.5×106×109nm=2.5×103nm>100nm，为浊液；据此结合选项进行分析。4.【答案】B【考点】气体摩尔体积【解析】【解答】相同物质的量的各固体或液体的体积不相同，是由于其粒子直径大小不同，B符合题意；故答案为：B【分析】固体或液体的体积主要受粒子直径大小影响。5.【答案】A【考点】元素、核素，同位素及其应用【解析】【解答】A.202Pt和198Pt的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，A符合题意；B.202Pt和198Pt的中子数不同，B不符合题意；C.202Pt和198Pt的中子数不同，属于两种不同的核素，C不符合题意；D.202Pt和198Pt的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D不符合题意；故答案为：A【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。6.【答案】B【考点】物质的分离与提纯【解析】【解答】据花生油和水是互不相溶的两种液体，分层，所以可采用分液的方法进行分离．故答案为：B．

​【分析】根据过滤、分液、蒸发、蒸馏操作原理进行判断分离食用油与水的混合物即可.7.【答案】D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系，常见金属的活动性顺序及其应用，分液和萃取，胶体的性质和应用【解析】【解答】A.雾霾属于胶体，具有丁达尔效应，选项正确，A不符合题意；4，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，为置换反应，选项正确，B不符合题意；C.诗句中涉及蜡烛的燃烧，燃烧反应都为氧化还原反应，选项正确，C不符合题意；D.加入乙醚萃取的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，选项错误，D符合题意；故答案为：D【分析】A.雾霾属于胶体；4，能与Fe发生置换反应；C.诗句中涉及燃烧；D.加入乙醚萃取，发生物理变化；8.【答案】C【考点】电解质与非电解质【解析】【解答】A.Fe为单质，不是化合物，因此不属于电解质，A不符合题意；B.葡萄糖为化合物，但其水溶液或熔融状态都不能导电，因此葡萄糖不属于电解质，B不符合题意；4为化合物，且其水溶液中存在自由移动的离子，因此MgSO4溶液能导电，因此MgSO4为电解质，C符合题意；2为化合物，其水溶液能导电，是由于CO2与H2O反应形成的H2CO3，电离产生自由移动的离子，起导电作用，因此CO2不属于电解质，D不符合题意；故答案为：C【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；据此结合选项所给物质进行分析。9.【答案】B【考点】物质的量浓度【解析】【解答】mol/L是物质的量浓度的单位，B符合题意；故答案为：B【分析】mol/L是物质的量浓度的单位。10.【答案】A【考点】物质的量浓度【解析】【解答】A.KCl溶液中c(Cl－)=c(KCl)=3mol/L，A符合题意；4Cl溶液中c(Cl－)=c(NH4Cl)=2mol/L，B不符合题意；C.NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=1mol/L，C不符合题意；2溶液中c(Cl－)=2c(BaCl2)=2mol/L，D不符合题意；故答案为：A【分析】AlCl3溶液中c(Cl－)=3c(AlCl3)=3mol/L；结合选项所给溶液中c(Cl－)进行分析。11.【答案】D【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，其步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；其所需的仪器为：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；整个实验过程中不需用到试管，D符合题意；故答案为：D【分析】此题是对溶液配制的考查，结合溶液配制过程分析其所需的仪器。12.【答案】B【考点】氯气的化学性质【解析】【解答】“84消毒液”的主要成分为NaCl和NaClO，有效成分为NaClO，B符合题意；故答案为：B【分析】“84消毒液”的有效成分是NaClO。13.【答案】C【考点】氯气的化学性质【解析】【解答】A.Cu与HCl不反应，A不符合题意；2具有强氧化性，与可变价态金属反应时，生成最高价态的金属氯化物，因此Fe与Cl2反应不生成FeCl2，B不符合题意；2反应生成AlCl3，与HCl反应生成AlCl3，C符合题意；2，不生成FeCl3，D不符合题意；故答案为：C【分析】此题是对金属与Cl2、稀盐酸的反应的考查，结合相关反应的化学方程式进行分析即可得出答案。14.【答案】A【考点】氧化还原反应，化学基本反应类型【解析】【解答】A.该反应中反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应；且反应过程中有元素化合价发生额变化，属于氧化还原反应，A符合题意；B.该反应中反应物有两种，生成物只有一种，为化合反应；但反应过程中，没有元素化合价发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.该反应中反应物和生成物都是两种，不是化合反应；反应过程中，有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C不符合题意；D.该反应中反应物和生成物都是两种，不属于化合反应；反应过程分钟，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A【分析】化合反应的特点是“多变一”，氧化还原反应中，须有元素化合价发生变化；据此结合选项所给反应进行分析。15.【答案】D【考点】摩尔质量，气体摩尔体积【解析】【解答】根据公式可知，当气体的质量相同时，摩尔质量越大，其物质的量越小，由于摩尔质量M(SO2)>M(O2)>M(CH4)>M(He)，因此n(SO2)<n(O2)<n(CH4)<n(He)；

根据公式可知，同温同压下，Vm相同，则物质的量的量越大，气体体积越大，因此V(SO2)<V(O2)<V(CH4)<V(He)；因此，He的体积最大，D符合题意；故答案为：D【分析】同温同压下，物质的量越大，气体体积越大；等质量的气体，其摩尔质量越大，物质的量越小；据此分析。16.【答案】D【考点】摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度【解析】2的物质的量，一个N2分子中含有两个N原子，因此28gN2所含的氮原子数为1mol×2×NA=2NA，A不符合题意；B.常温常压下，Vm2的物质的量不等于1mol，B不符合题意；C.未给出溶液的体积，无法进行计算，C不符合题意；D.标准状态下，22.4L混合气体的物质的量，D符合题意；故答案为：D【分析】A.根据公式计算n(N2)，从而计算出其所含的氮原子数；B.常温常压下，Vm≠22.4L/mol；C.未给出溶液的体积，无法进行计算；D.根据公式计算混合气体的物质的量；17.【答案】B【考点】电解质与非电解质，电解质溶液的导电性【解析】【解答】A.NaCl为化合物，且其水溶液能导电，因此NaCl属于电解质，A不符合题意；B.图乙中用NaCl溶液后，可以导电，说明NaCl在水溶液中能电离产生自由移动的离子，B符合题意；C.NaCl溶液为混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D.水为弱电解质，其电离产生的离子非常微弱，D不符合题意；故答案为：B【分析】甲中所用为NaCl固体，NaCl固体中不含有自由移动的离子，因此不能导电；乙中用NaCl溶液，NaCl溶液中含有自由移动的Na+和Cl，可以导电；据此结合选项进行分析。18.【答案】C【考点】分液和萃取【解析】【解答】碘在CCl4中的溶解度较大，往碘水中加入CCl4后，发生萃取，碘水中的碘转移到CCl4中，形成碘的CCl4溶液，由于CCl4的密度比水大，因此碘的CCl4溶液在下层，显紫红色，水在上层，显无色，C符合题意；故答案为：C【分析】碘在CCl4中的溶解度较大，往碘水中加入CCl4后，发生萃取，碘水中的碘转移到CCl4中；据此确定实验现象。19.【答案】A【考点】氧化还原反应【解析】【解答】A.该反应中，O2中氧元素由0价变为2价，化合价降低，为氧化剂；CH4中碳元素由4价变为+4价，化合价升高，为还原剂，A符合题意；B.该反应中，Cl2由0价变为+1价和1价，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，而NaOH中各元素化合价均没有发生变化，因此NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，B不符合题意；C.该反应中，MnO2中Mn由+4价变为+2价，化合价降低，为氧化剂；HCl中Cl由1价变为0价，化合价升高，为还原剂，C不符合题意；D.该反应中，Na由0价变为+1价，化合价升高，为还原剂；H2O中H由+1价变为0价，化合价降低，为氧化剂，D不符合题意；故答案为：A【分析】反应过程中，有元素化合价升高的物质为还原剂，有元素化合价降低的物质为氧化剂；据此结合选项进行分析。20.【答案】B【考点】常见离子的检验，铵离子检验，氯离子的检验，硫酸根离子的检验【解析】3溶液后形成的沉淀可能为AgCl、Ag2SO4，因此溶液中可能含有Cl或SO42，A不符合题意；42时，应先加稀盐酸，排除溶液中可能存在的Ag+、CO32、SO32的干扰，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则溶液中含有SO42，B符合题意；2或CO2，因此原溶液中可能含有CO32（或HCO3）、SO32（或HSO3），C不符合题意；4+时，应先溶液中加入浓NaOH溶液再加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH4+，D不符合题意；故答案为：B3溶液后形成的沉淀可能为AgCl、Ag2SO4；42的检验分析；2或CO2；4+的检验分析；21.【答案】（1）2500mol

（2）2.5×1019

（3）135g·mol－1；2mol

1【考点】摩尔质量【解析】【解答】（1）160kgSO2的物质的量；

（2）一个字中所含碳元素的质量为1×103g×0.5=5×104g，其物质的量，其所含的碳原子数；

（3）①C9H13N的相对分子质量为：12×9+1×13+14=135，摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于化学式的式量，因此“摇头丸”的摩尔质量为135g/mol；

②270g“摇头丸”的物质的量；

2CO3·10H2O的物质的量，因此n(Na2CO3)=0.05mol，因此所得溶液的物质的量浓度；

【分析】（1）根据公式计算n(SO2)；

（2）根据公式计算n(C)，再根据公式N=n×NA计算所含碳原子数；

（3）①摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于其化学式式量；

②根据公式计算270g“摇头丸”的物质的量；

（4）根据公式计算n(Na2CO3)，再根据公式计算所得溶液的物质的量浓度；22.【答案】（1）AC；500ml；2.0g；小于；大于

（2）D；C；B；A；E【考点】物质的分离与提纯，配制一定物质的量浓度的溶液【解析】【解答】（1）①配制0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，过程中所需的仪器为托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，因此不需用到的仪器为烧瓶（A）和分液漏斗（C）；

②容量瓶具有一定规格，配制480mL溶液，应选用500mL容量瓶；因此需用500mL进行计算，则所需NaOH固体的质量m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

③若定容时仰视刻度线，则所得溶液的体积偏大，即V偏大，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏小；

若趁热转移溶液，由于液体热胀冷缩，则所得溶液的体积偏小，即V偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏大；

（2）①菜叶子和泥土不溶于水，因此分离菜叶子和泥土，应采用过滤操作，D符合题意；

②从溶液中获得溶质固体，应采用结晶法，因此从食盐水中获得食盐固体，应采用蒸发结晶，C符合题意；

③碘受热易升华，而沙子不会，因此可采用升华获得碘单质，B符合题意；

④溴在有机溶剂中的溶解度较大，因此可采用萃取分液的方法从溴水中获得溴单质，A符合题意；

⑤CCl4和甲苯为两种互