2022届安徽省合肥包河区五校联考中考化学最后冲刺浓缩卷含解析

2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．构成下列物质的微粒与构成硫酸铜的微粒种类相同的是A．铁 B．氯化钠C．金刚石 D．二氧化碳2．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧化物的是（）A． B．C． D．3．下列说法正确的是（）A．溶质都是固体 B．乳化能增强乳浊液的稳定性C．均一、稳定的液体都是溶液 D．搅拌可增大物质的溶解度4．下列关于催化剂的说法正确的是A．二氧化锰在化学反应中只能做催化剂B．催化剂在化学反应中只能加快反应速率C．催化剂在反应前后质量和性质都没有变化D．硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用5．下列有关物质用途的说法中，正确的是A．稀盐酸可以除铁锈B．氯化钾用于配制生理盐水C．用甲醛水溶液（福尔马林）浸泡海产品来延长海产品的保质期D．氢氧化钠用作食品干燥剂6．下列说法正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效7．推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是A．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用B．酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应C．碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质8．下列属于复分解反应的是A．2H2+O22H2OB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2D．Mg+2HCl=MgC12+H2↑9．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳），并把这种灰称为“蜃”。在东汉蔡伦改进造纸术中，用“蜃”溶于水制得的碱液将树皮脱胶。“蜃”的主要成分是A．氯化钠 B．氢氧化钙 C．碳酸钙 D．氧化钙10．下列实验能达到预期目的是A．除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧B．除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤C．为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚酞试液D．除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化钡溶液、过滤、蒸发二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．生活处处皆化学。请回答下面的问题：日常生活中合理膳食、均衡营养都需要了解一定的化学知识。大米、番茄和牛奶是生活中常见的食品，每100g食品中营养成分的含量如表：蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/g维生素C/mg钙磷钾大米6.70.9787136﹣﹣﹣0.05番茄0.60.328370.411牛奶3.13.56120900.11（1）上表中的钙、磷、铁指的是_____（填字母）。A原子B单质C元素（2）人体若缺少元素_____（填元素符号），则可能易患佝偻病。（3）大米中的主要成分淀粉属于_____（填字母）。A糖类B油脂C蛋白质（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为_____，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有_____（填“酸性”或“碱性”）。（5）新鲜牛奶的pH约为7，储存一段时间后味道变酸，pH_____（填“变大”或“变小”）（6）端午节吃粽子是我们潍坊的传统民俗，制作原料主要有糯米、瘦肉、食盐等，其中含蛋白质最丰富的是_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．某学习小组在实验室中用25克氯酸钾样品和5克二氧化锰混合加热制取氧气，反应过程中固体质量变化如图所示。请计算：制取氧气的质量是_________g。求出样品中氯酸钾的质量分数______。（写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．14．甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）；从乙溶液中获得乙晶体的方法是_____________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。气体的溶解度随温度的变化规律与_________（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．CaO和NaOH固体的混合物，俗名“碱石灰”，实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程:为了使样品充分溶解，操作中一定还要用到的玻璃仪器是_____。固体A中一定含有的物质成分是_____(写化学式)。溶液B成分的探究。[查阅资料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞试液变红:③CaCl2溶液呈中性。[猜想]溶液B中溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④Ca(OH)2和_____(写化学式)。[设计方案并进行实验]小明同学认真做了如下实验:实验步骤实验现象实验结论①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液;②过滤，在滤液中滴加酚酞试液。①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色猜想③正确实验步骤①中发生的化学反应方程式是_____加入足量CaCl2溶液的实验目的是_____.实验过程中，同学们发现向样品中加水时还放出大量的热.综合以上探究，下列对样品成分分析正确的是_____(填序号)。A一定有NaOHB一定有Na2CO3C一定有CaOD至少有NaOH、CaO中的一种16．同学们对市场上烧烤花蛤用的“锡纸”产生了浓厚兴趣。查阅资料获知：市售锡纸也称作铝箔、铝箔锡纸等。那么“锡纸”中的金属是什么呢？（猜想与假设）同学们结合金属的颜色、活动性、价格等因素。猜想：可能是锡、铝、镁、铁、中的一种。（查阅资料）金属锌似晶体状，室温下，锌较硬且相当脆；氧化铝的熔点2054℃；（初步探究）同学们结合金属的主要的物理和化学特性设计了如下实验：序号实验方案现象结论1_____无明显现象金属不可能是铁2用坩埚钳夹取打磨后的“锡纸”条，放在酒精灯上点燃。“锡纸”条熔化但没有滴落，也没燃烧。金属不可能是_____（深入探究）同学们对于“锡纸”到底是什么金属，进行了深入的实验探究。（1）第一组同学将“锡纸”条卷成和铁钉一样粗细，先在20%的盐酸中浸泡至产生较多气泡，再取蒸馏水清洗，然后浸在蒸馏水中备用。浸泡在盐酸中目的是_____。（2）将打磨后的铁钉和备用的“锡纸”条分别放入到装有5mL15%的稀盐酸中（如图所示）。观察到“锡纸”条表面产生的气泡速率比铁钉快。（实验结论）制作“锡纸”的金属是_____。写出“锡纸”条与稀盐酸反应的化学方程式：_____。（交流与反思）（3）“锡纸”在酒精灯上加热，“锡纸”熔化但没有滴落的原因是：_____。（4）第二组同学，将备用的“锡纸”条放入到装有硫酸锌溶液的试管中。一段时间后，未观察到明显现象。同学们讨论分析可能的原因是：①反应速率较慢，生成物太少；②_____。（5）同学们在老师的帮助下，将3克烘干的备用“锡纸”片放入装有硫酸锌溶液的试管中，5分钟后，取出“锡纸”片，洗涤、烘干、称量。反应后金属质量范围是_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】

构成物质的微粒有分子、原子和离子。硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。【详解】A、金属铁是由铁原子构成的，不符合题意；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意；C、金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不符合题意。故选B。2、A【解析】A、图中只含有一种分子，该图所表示的物质为纯净物，图中分子由两种不同原子构成的化合物的分子，若其中一种原子为氧原子，则该分子即为氧化物的分子，图所示物质则的氧化物，可能表示氧化物；B、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物；C、图中只含有一种物质的分子，该图所示的物质为纯净物，但由于分子是由同种原子所构成的单质分子，不可能表示氧化物；D、图中含有两种构成不同的分子，即为两种物质的分子构成，该图所示的物质为混合物，不可能表示氧化物。故选A。点睛：构成相同的分子为同种物质的分子，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。3、B【解析】

A、溶液中的溶质不一定都是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体，选项错误；B、乳浊液静置后会出现分层现象，这体现了乳浊液的不稳定性，加入乳化剂后，乳浊液不易分层，较为稳定，选项正确；C、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水就是均一、稳定的液体，属于纯净物，不属于溶液，选项错误；D、搅拌只能加快溶质溶解的速率，不会增大物质的溶解度，选项错误，故选B。4、D【解析】

A、做催化剂的物质是相对的，有些物质可以做催化剂，也可以做反应物或是生成物，例如，二氧化锰在过氧化氢制氧气中可以做催化剂，在高锰酸钾制氧气中却是生成物，不符合题意；B、催化剂是在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质不变，不符合题意；C、催化剂在反应前后质量和化学性质都没有变化，不包括物理性质，不符合题意；D、某反应的催化剂是相对的，但也不是唯一的。二氧化锰可以做过氧化氢制氧气的催化剂，但硫酸铜溶液，红砖粉末对过氧化氢的分解也具有催化作用，符合题意。故选D。【点睛】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有变化的物质。5、A【解析】

A、稀盐酸能与氧化铁反应产生氯化铁溶液，可以除铁锈（主要成氧化铁）；故选项正确；B、氯化钠用于配制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）；故选项错误；C、用甲醛水溶液（福尔马林）有毒，不能用浸泡海产品来延长海产品的保质期；故选项错误；D、氢氧化钠有腐蚀性，不可以用作食品干燥剂；故选项错误；故选：A。6、D【解析】

A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；

B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；

C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；

D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。

故选：D。7、B【解析】

A、铁表面的氧化铁结构疏松多孔，不像氧化铝薄膜致密，故不能起保护作用，A选项错误；B、酸碱可中和，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，故两者可中和，B选项正确；C、碳酸钠也可使石蕊试液变蓝，但碳酸钠属于盐，不属于碱，C选项错误；D、蔗糖的饱和溶液只针对蔗糖不能再溶解，其他物质仍可溶解，故D选项错误；故选B。8、C【解析】

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。故选C。9、D【解析】

贝壳的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳，所以“蜃”的主要成分是氧化钙。

故选：D。10、A【解析】

A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜不反应，故正确；B.除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故错误；C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；D.除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钡溶液，因为氯化钡溶液会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀的同时，还会生成新的杂质氯化钠，故错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、CCaA9：1：12酸性变小瘦肉【解析】

（1）物质是由元素组成的，所以表中的钙、磷、铁指的是元素；故填：C；（2）人体若缺少钙元素，则可能易患佝偻病，故填：Ca；（3）大米中的主要成分淀粉属于糖类，故填：A；（4）番茄中富含维生素C，其化学式为C6H8O6，C、H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12；向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性；故填：9：1：12；酸性；（5）新鲜牛奶的pH约为7，接近中性，储存了一段时间后味道变酸，说明显酸性，所以pH会变小；故填：变小；（6）糯米富含的营养物质是糖类，瘦肉富含的营养元素是蛋白质，食盐富含的营养元素是无机盐，故填：瘦肉；【点睛】人体如果缺乏某些营养素时容易患病，因此要均衡地摄取各种食物，以保证对各种营养素的均衡吸收，促进人体健康发展。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、9.698%【解析】

（1）根据反应前后固体的差值，可求出氧气的质量，30g-20.4g=9.6g，故填：9.6g。（2）解：设氯酸钾的质量为x。样品中氯酸钾的质量分数答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、⑤③②④①3失去Li+【解析】

根据物质的性质，锂元素原子结构进行分析解答。【详解】（1）天然气、汽油、煤具有可燃性，常用作燃料；铜、钢材、铝合金是常见的金属材料；塑料、合成纤维、合成橡胶是常见的有机合成材料；无机盐、糖类、维生素是人类重要的营养素；尿素中含有氮元素、磷铵中含有磷元素和氮元素、硫酸钾中含有钾元素，属于常用的化学肥料；故填：⑤；③；②；④；①；（2）锂的原子序数是3，所以锂原子核内有3个质子，锂原子最外层有1个电子，所以在反应中容易失去1个电子形成锂离子，锂离子符号为Li+。【点睛】一般来说，最外层电子数大于4的原子（即非金属元素的原子），在化学反应中易得到电子变成相应的阴离子（所带的负电荷数就是所得的电子数）；最外层电子数小于4的原子（即是金属元素的原子），在化学反应中易失去电子（所失的电子数就是其最外层电子数），变成相应的阳离子（所带的正电荷数就是所失的电子数）。14、42.9蒸发结晶饱和溶液丙【解析】

（1）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故=30%，故S=42.9g；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，变化不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；

（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为饱和溶液；（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、玻璃棒CaCO3NaOHCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰BD【解析】

(1)为了使样品充分溶解，可以采取用玻璃棒搅拌的方法来加快溶解速率，因此操作中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒。故填：玻璃棒(2)CaO和NaOH固体变质后会生成碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙、而只有碳酸钙是不溶于水的，因此固体A中一定含有的物质成分是CaCO3；故填：CaCO3[猜想]根据溶解以及其中物质间发生的反应，可以判断，溶液中的溶质可能为：NaOH；Na2CO3；NaOH和Na2CO3；Ca(OH)2和NaOH；故填：NaOH[设计方案并进行实验]实验步骤①中取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有碳酸钠，发生的化学反应方程式是：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；用氯化钙检验完碳酸钠接着用酚酞检验氢氧化钠，因为碳酸钠也能使酚酞变红，因此加入足量CaCl2溶液的实验目的有：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰；故填：证明碳酸钠的存在且将其除尽，避免对后续氢氧化钠的检验造成干扰(4)溶于水放热的固体有NaOH和CaO，向样品中加水时还放出大量的热，至少有NaOH、CaO中的一种；再由[设计方案并进行实验]中可以证明，一定含有碳酸钠，，因此综合以上探究，