江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3微粒间作用力与物质性质整合苏教版选择性必修2

专题3整合创新突破练突破一晶胞中微粒个数的计算1.[2024连云港高三期中]含硫矿物在自然界中的分布特别广泛，主要有硫黄、、重晶石等。下列有关说法正确的是()A.硫黄在空气中燃烧生成B.的配位数是4C.分子和分子中的键角相同D.一个晶胞（如图）中含有4个2.[2024江苏苏州期中]晶体的晶胞结构与晶体的相像（如图所示），但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，下列有关说法正确的是()A.1个晶胞中含有4个，4个B.1个四周距离最近的有6个C.晶体中含阴离子的物质的量为D.该晶体中只含离子键突破二晶体的密度及微粒间距离的计算3.[2024江苏南京期中]是一种重要的光导体材料。如图是的某种晶胞沿轴方向在平面的投影，原子旁标注的数字是该原子位于轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）。下列说法正确的是()A.四周等距且最近的有6个B.基态原子核外电子的空间运动状态有30种C.与的最短距离为D.在第3周期中，比元素第一电离能大的元素只有两种突破三晶体类型的推断4.[2024南京外国语学校高二检测]有下列八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.铝G.氯化铵H.金刚石用序号回答下列问题：（1）干脆由原子构成的晶体是，属于共价晶体的化合物是。（2）含有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是。（3）在肯定条件下能导电而不发生化学变更的是，受热熔化后化学键不发生变更的是，需克服共价键的是。5.现有几组物质的熔点数据：组组组组金刚石：硅晶体：硼晶体：二氧化硅：据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）。①有金属光泽②导电性③导热性④延展性（3）C组中熔点反常是由于。（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电（5）D组晶体的熔点由高到低的依次为，其缘由为。6.[2024启东中学高二检测]有A、B、C三种晶体，分别由、C、、四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行试验，结果如表。序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3500很大不溶不导电不反应C很小易溶液态不导电白色沉淀（1）晶体的化学式分别为A、B、C。（2）晶体的类型分别是A、B、C。（3）晶体中微粒间作用力分别是A、B、C。突破四晶体熔、沸点的比较7.[2024泰州中学高二检测]下列分子晶体中，关于熔、沸点凹凸的叙述中，正确的是()A. B.C. D.8.[2024盐城中学高二检测]下列各组物质中，按熔点由低到高的依次排列正确的是()①、、②、、③、、④、、A.①③ B.①④ C.②③ D.②④高考真题练考向一化学键类型的推断9.[2024湖南卷]下列说法错误的是()A.氢键、离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和养分师必需具备化学相关专业学问D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一10.[2024辽宁卷]短周期元素、、、、原子序数依次增大。基态、、原子均有两个单电子，简洁离子在同周期离子中半径最小，与同主族。下列说法错误的是()A.能与多种元素形成共价键 B.简洁氢化物的沸点：C.第一电离能： D.电负性：考向二晶胞有关计算11.[2024湖北卷]某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是()A.的配位数为6 B.与距离最近的是C.该物质的化学式为 D.若换为，则晶胞棱长将变更12.[2024湖北卷]某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是()图a图bA.该晶胞的体积为 B.和原子数之比为C.与最邻近的原子数为4 D.和之间的最短距离为13.[2024江苏卷]通过下列试验可从的溶液中回收。下列说法正确的是()A.溶液与反应的离子方程式：B.通过过滤可将水溶液与分别C.向加酸后的上层清液中滴加溶液生成沉淀，1个晶胞（如图）中含14个D.回收的粗碘可通过升华进行纯化考向三元素周期表与晶体结构的综合推断14.[2024浙江选考卷]、、、、五种短周期主族元素，原子序数依次增大。的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，的核外电子数等于、核外电子数之和。与同主族，是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是()A.与形成的10电子微粒有2种B.与形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与的晶体类型不同D.由、、三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性15.[2024辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是()A.位于元素周期表区 B.该物质化学式为C.位于构成的八面体空隙中 D.该晶体属于分子晶体专题3整合创新突破练突破一晶胞中微粒个数的计算1.D[解析]硫黄在空气中燃烧只生成，和催化氧化生成，错误；的配位数是6，错误；因为的电负性比大，键键长较小，电子对更靠近，成键电子对间的排斥力更大，键角更大，错误；依据晶胞结构，在棱上和体心，个数为，正确。2.A突破二晶体的密度及微粒间距离的计算3.C[解析]依据投影图知，该晶体的晶胞结构为，由此可知该晶体中四周等距且最近的有12个，故错误；元素的基态原子核外电子排布式为，有30种运动状态不同的电子，15种空间运动状态不同的电子，故错误；依据晶胞结构可知，与的最短距离为晶胞体对角线长度的四分之一，为，故正确；在第3周期中，比元素第一电离能大的元素有、、三种元素，故错误。突破三晶体类型的推断4.（1）;A（2）;（3）;;5.（1）共价;共价键通过读取表格中数据先推断出晶体的类型及晶体的性质，用氢键说明的熔点反常，利用晶格能的大小说明离子晶体熔点凹凸的缘由。[解析]组熔点很高，属于共价晶体，是由原子通过共价键形成的；（2）①②③④[解析]组为金属晶体，具有①②③④四条共性；（3）分子间能形成氢键，其熔化时须要消耗的能量更多（只要答出分子间能形成氢键即可）[解析]中含有分子间氢键，故其熔点反常；（4）②④[解析]组属于离子晶体，具有②④两条性质；（5）D组晶体都为离子晶体，，在离子所带电荷数相同的状况下，半径越小，晶格能越大，熔点就越高[解析]组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。6.（1）;C;（2）离子晶体;共价晶体;分子晶体（3）离子键;共价键;范德华力[解析]依据、、所述晶体的性质可知，为离子晶体，只能为，微粒间的作用力为离子键；为共价晶体，只能为金刚石，微粒间的作用力为共价键；为分子晶体，且易溶，只能为，微粒间的作用力为范德华力。突破四晶体熔、沸点的比较7.C[解析]、项属于无氢键存在的分子结构相像的状况，相对分子质量大的熔、沸点高；项属于分子结构相像的状况，但存在分子间氢键的熔、沸点高；项属于相对分子质量相同，但分子结构不同的状况，支链少的熔、沸点高。8.D[解析]①中在常温下为液态，而为固态，故①错；②中为共价晶体，其熔点最高，是分子晶体，其熔点最低，故②正确；③中、、外围电子数相同，其原子半径依次增大，金属键依次减弱，熔点渐渐降低，故③错；④中、、外围电子数依次增多，原子半径渐渐减小，金属键依次增加，熔点渐渐上升，故④正确。高考真题练考向一化学键类型的推断9.A[解析]离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，说法错误；第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，说法正确；药剂师和养分师的工作分别与药剂和养分物质有关，因此必需具备相关的化学专业学问才能胜任相关工作，说法正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，说法正确。10.B[解析]短周期元素、、、、原子序数依次增大，简洁离子在同周期离子中半径最小，说明为第三周期元素。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类探讨：①为其次周期元素时，最外层电子排布为或，即或；②为第三周期元素时，最外层电子排布为或，即或。与同主族，结合原子序数大小关系可知，则、、分别为、和，则为。为，能与多种元素（、、、、等）形成共价键，正确；和形成的简洁氢化物为和，由于分子间能形成氢键，故沸点高于，错误；为，为，的最外层轨道电子为半充溢结构，比较稳定，故其第一电离能比大，正确；为，为，的电负性更大，正确。考向二晶胞有关计算11.B[解析]配位数为与其距离最近且等距离的的个数，如图所示，位于体心，位于面心，所以配位数为6，正确；与的最近距离为棱长的，与的最近距离为棱长的，所以与距离最近的是，错误；位于顶点，所以个数，位于面心，个数，位于体心，所以个数，综上，该物质的化学式为，正确；与半径不同，替换后晶胞棱长将变更，正确。12.B[解析]该晶胞的边长为，故晶胞的体积为，项错误；该晶胞中的个数为，的个数为，故和原子数之比为，项正确；以面心处为探讨对象，与最邻近的原子数为8，项错误；和的最短距离为晶胞体对角线长度的，即，项错误。13.D[解析]选项所给离子方程式元素不守恒，正确的离子方程式为：，错误；水溶液与不互溶，二者应分液分别，错误；依据均摊法，该晶胞中所含的个数为，错误；碘易升华，回收的粗碘可通过升华进行纯化，正确。考向三元素周期表与晶体结构的综合推断14.B[解析]的核外电子数等于其周期数，为，分子呈三角锥形，为，的核外电子数等于、核外电子数之和，则为，与同主族，且原子序数大于，则为，是同周期中非金属性最强的元素，则为，综合分析，为，为，为，为，为，以此解题。由分析可知为，为，则其形成的10电子微粒有、、，错误；由分析可知为，为，可形成，有氧化性，可用于自来水消