江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用分层作业苏教版必修第一册

第1课时二氧化硫的性质和应用A级必备学问基础练1.[2024·江苏常熟中学期末]下列有关SO2A.通常为无色有刺激性气味的气体B.易溶于水C.既有氧化性又有还原性D.与足量氨水反应的化学方程式：SO22.下列有关二氧化硫的说法正确的是()A.二氧化硫可抑制酒中细菌的生长，故可在葡萄酒中添加过量二氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后溶液又复原红色C.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性D.二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液汲取3.[2024·江苏苏州期末]试验室通过下列试验探究SO2序号试验操作和现象Ⅰ用充有80mLSO2Ⅱ取试验Ⅰ中的溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液显红色Ⅲ取试验Ⅰ中的溶液，滴加含有酚酞的氨水，红色褪去Ⅳ取试验Ⅰ中的溶液，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再加入5mL3下列有关说法不正确的是()A.试验Ⅰ说明SO2B.试验Ⅱ说明SO2C.试验Ⅲ中SO2与氨水反应的离子方程式为SOD.试验Ⅳ中的白色沉淀为BaSO44.[2024·江苏宿迁期中]下列有关SO2A.SO2的水溶液能导电，SOB.用NaOH等碱性溶液汲取尾气中的SO2，体现了SOC.SO2在大气中能转化为SO3，体现了D.SO25.下列物质能与SO2①溴水②BaOH④Na2CO⑦NaA.①②③ B.①③⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦6.下列关于试验现象的记录正确的是()选项试管中现象abcdA无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液B级关键实力提升练7.以下五种有色溶液与SO2①滴有石蕊的NaOH溶液②氯水③酸性KMnO4⑤碘和淀粉的混合物A.①④ B.①②③ C.②③④ D.②③⑤8.下图是一检验气体性质的试验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无改变，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此推断气体X和洗气瓶内液体Y（足量）可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2溶液NaHSO3饱和溶液9.[2024·四川达州一中高一考试]下列物质能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是()①Cl④NaA.① B.①② C.②③④ D.②④⑤10.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1:选项（1）（2）（3）A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色11.[2024·福建莆田一中期末]将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）①NaOH溶液②H2O④新制氯水⑤HA.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥12.[2024·江苏南通金沙中学月考]下列说法正确的是()A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其缘由相同B.SO2C.H2D.能使品红溶液褪色的气体不肯定是SO213.[2024·江苏徐州期末]试验室制取少量SO2A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取SO2C.用装置丙汲取尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO214.[2024·江苏连云港灌云一中月考]为探究SO2的性质，采纳下列试验装置制取少量SO（1）装置A中烧瓶内发生的化学反应方程式是。（2）装置C中的现象是，该现象证明SO2具有（3）装置D烧杯内发生反应的离子方程式是，倒置漏斗的作用是。（4）SO2可还原某含碲物质（主要成分为TeOSO4）溶液得到粗碲，详细试验操作为：取该溶液于烧瓶中，加入适量NaCl，加热到肯定温度，持续通入图1图2由图可知，最相宜的还原时间和温度分别为、。C级学科素养创新练15.为探究H2O2、SO试验操作试验现象ⅰ.打开弹簧夹，通入N2A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀产生ⅱ.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解ⅲ.打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2起先时颜色无明显改变；接着滴加H2（1）在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是（2）该试验可以证明SO2具有性；H2O2的氧化性（3）B中红棕色褪去的缘由是，B中重新变成红棕色的缘由是。（均用离子方程式表示）（4）C中产生的白色沉淀是。（5）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论：SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论，并对试验进行了改进：在B和C之间增加盛放（6）为进一步探讨SO2的性质，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制BaNO3①试验A中，没有视察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，缘由是（用化学方程式表示）。②试验C中出现白色沉淀比试验B快许多。由此得出的结论是。若试验B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B（7）Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8g溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B，将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消逝，反而增加了0.16第1课时二氧化硫的性质和应用A级必备学问基础练1.D[解析]SO2通常为无色有刺激性气味的气体,A正确;1体积水溶解40体积SO2,SO2易溶于水,B正确;SO2中S元素为+4价,处于S的中间价态,既可以上升又可以降低,故SO2既有氧化性又有还原性,C正确;SO22.B[解析]葡萄酒中添加适量二氧化硫，可起到防腐作用，不能过量,A项错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，缘由是SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，该无色物质加热后分解使品红溶液复原红色，B项正确；高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液汲取，D3.C[解析]用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水,用橡皮塞堵住针筒前端,充分振荡,针筒内几乎没有气体剩余,说明二氧化硫全部溶解,因此试验Ⅰ说明SO2的水溶性较好,A正确;酸能使紫色的石蕊试液变红色,因此试验Ⅱ说明SO2的水溶液显酸性,B正确;取试验Ⅰ中的溶液,滴加含有酚酞的氨水,红色褪去,说明亚硫酸被中和,但一水合氨为弱碱,不能拆成离子形式,C错误;取试验Ⅰ中的溶液,滴加BaCl2溶液,无明显现象,再加入H24.A[解析]SO2的水溶液能导电,是由于SO2与水反应生成的亚硫酸发生电离,不是SO2本身电离,所以SO2是非电解质,A错误;SO2是酸性氧化物,能与NaOH等碱性溶液反应,B正确;SO2能被氧气氧化,体现了SO2的还原性,C正确;SO2的水溶液中含有H2SO35.D[解析]①溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr；②BaOH2溶液与SO2的反应为BaOH2+SO2BaSO3↓+H2O6.CB级关键实力提升练7.D[解析]①SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液变色，是由于发生中和反应；②SO2可以使氯水褪色是由于SO2的还原性；③SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2的还原性；④8.B[解析]CO不能使品红溶液褪色，A项错误；若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无改变，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红溶液褪色，B项正确；CO2与Na2SO3溶液不反应，且不能使品红溶液褪色，C项错误；Cl2与饱和9.A[解析]Cl2与水反应产生HCl、HClO，酸使紫色石蕊试液先变红色，HClO同时具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此Cl2通入紫色石蕊试液中，看到溶液先变红后褪色，①符合题意；SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+，使溶液显酸性，酸使紫色石蕊试液变红而不褪色，②不符合题意；敞口瓶中的久置氯水中含有的HClO分解变为HCl、O2，因此敞口瓶中的久置氯水实质上就是稀盐酸，只有酸性，使紫色石蕊试液变红而不褪色，③不符合题意；Na2O2与溶液中的水反应产生NaOH10.C11.B[解析]①当加入NaOH溶液时,SO2与NaOH反应可生成Na2SO3,Na2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀,正确;②当加入H2O2溶液时,SO2被氧化生成H2SO4,混合溶液中会生成BaSO4沉淀,正确;③加入K2SO4溶液会引入SO42−,与Ba2+形成BaSO4沉淀,正确;④新制氯水可将SO12.D[解析]浓硫酸具有吸水性,暴露在空气中因汲取空气中的水蒸气导致浓度减小,浓盐酸具有挥发性,暴露在空气中因氯化氢挥发导致浓度减小,则浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度减小的缘由不同,A错误;漂白粉、过氧化钠是因为强氧化性而表现漂白性,活性炭是因为吸附性而表现漂白性,二氧化硫是因为与有色物质化合生成不稳定的无色混合物而表现漂白性,则四种物质的漂白原理不完全相同,B错误;氢硫酸长期暴露在空气中变质是因为硫化氢被空气中的氧气氧化而变质,氢氧化钠长期暴露在空气中变质是因为氢氧化钠汲取空气中的二氧化碳生成碳酸钠而变质,两者变质的反应原理不相同,C错误;氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性,也可以使品红溶液褪色,则能使品红溶液褪色的气体不肯定是二氧化硫,D正确。13.C[解析]硫酸和NaHSO3可发生反应：H2SO4+2NaHSO3Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以用来制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“进步短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B14.（1）Na2[解析]装置A中是制备二氧化硫的反应,其方程式为Na2SO（2）酸性高锰酸钾溶液褪色;还原[解析]二氧化硫有还原性,可以被高锰酸钾溶液氧化,使高锰酸钾溶液褪色,故C中的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色;该现象证明SO2（3）SO2+[解析]装置D中NaOH溶液可以汲取剩余的SO2,离子方程式为SO2（4）2.0h;80[解析]由图1、图2可知碲沉淀率在温度为80℃,时间为2.0h时最高,故最相宜的温度和还原时间分别为80℃、C级学科素养创新练15.（1）排尽装置内空气（2）还原;强于（3）SO2+Br2[解析]B中红棕色褪去是因为Br2被SO2还原为Br−，发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2OSO42−+（4）BaSO4[解析]C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸，则此沉淀应为BaSO4（5）CCl4[解析]由于溴单质有挥发性，溴单质在水溶液中可以将SO2氧化成H2SO4，再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，则应当在B和C之间增加洗气瓶来除去挥发的溴蒸气，洗气瓶中盛放的试剂是（6）①SO2[解析]二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸溶液呈酸性，涉及的反应为SO2+H2O⇌②在水溶液中O2氧化