2015届高考化学第一轮课时演练习题34

[随堂演练]1．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是()A．Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2B．Cueq\o(→,\s\up7(空气))CuOeq\o(→,\s\up7(稀硝酸))Cu(NO3)2C．Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up7(浓硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(BaNO32))Cu(NO3)2解析：A、C生成氮氧化物，浪费原料且污染环境，D项生成二氧化硫、BaSO4，浪费原料且污染环境。答案：B2．(2014年武汉调研)下列装置或操作不能达到实验目的的是()A．装置①可用于测量气体的体积B．装置②可用于比较KMnO4、Cl2、S的氧化性C．装置③中若X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于量取15.00mL盐酸解析：装置①可用来测量气体的体积，A正确；装置②中KMnO4能将浓盐酸氧化生成Cl2，然后Cl2进入下一装置与Na2S反应置换出S，从而可知KMnO4、Cl2、S的氧化性逐渐减弱，B正确；装置③中若X为四氯化碳，因为NH3不溶于四氯化碳，所以不会倒吸，C正确；装置④中用的是碱式滴定管，不能用来量取盐酸。答案：D3．下列实验设计能够成功的是()A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样eq\o(→,\s\up7(溶解))溶液eq\o(→,\s\up7(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶解B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液eq\o(→,\s\up7(饱和碳酸钠溶液振荡))溶液分层eq\o(→,\s\up7(分液))得上层液体C．证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强：NaI溶液eq\o(→,\s\up7(30%H2O2溶液、稀硝酸及淀粉))溶液变蓝色D．鉴定盐A的成分是FeBr2：解析：Na2SO3与Ba(NO3)2反应生成的BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，A错误；乙酸能与Na2CO3反应，故上层是乙酸乙酯，B正确；在NaI溶液中加硝酸酸化，可认为是硝酸氧化I－，C错误；同样，FeBr2溶液加硝酸酸化的AgNO3溶液，有可能反应前就是FeBr3或FeBr2和FeBr3的混合液，故D错误。答案：B4．下列关于图中各装置的叙述不正确的是()A．装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀B．装置②中若X为四氯化碳，则该装置可用于吸收氨气，并防止发生倒吸C．装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯解析：A项，AgNO3溶液与NaCl溶液反应中AgNO3溶液过量，再加入Na2S溶液，Na2S溶液与过量的AgNO3溶液反应会产生Ag2S沉淀，故不能说明是AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀，不正确；B项，氨气难溶于四氯化碳，正确；C项，利用元素最高价氧化物对应水化物的酸性来比较元素的非金属性，正确；D项，利用乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色来检验乙烯，正确。答案：A5．小明为验证NO2的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO2和NO，并验证其性质，装置图如下：(1)写出甲中反应的离子方程式：________________________________，乙中的现象是______________________________，可证明NO2的氧化性；在丙中鼓入空气后现象是____________________________，可证明NO的还原性。(2)实验前丙中充满水的作用是：___________________________________________

_________________________________________________(用反应方程式和简要文字回答)。(3)小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO2的氧化性？(简要回答出原理和现象即可)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：本题利用Cu与浓硝酸反应制取NO2，再利用NO2与水的反应制NO；分别在不同的装置中检验它们的性质，在小明的实验设计中乙装置不能区分NO2和HNO3是谁氧化了Na2S，故应在无水的环境中检验NO2的氧化性。答案：(1)Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O溶液变浑浊有红棕色气体生成(2)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，制取NO，并用排水法收集NO(3)NO2和水反应生成的硝酸是一种氧化性酸，可将Na2S氧化，使溶液变浑浊可将干燥的NO2与干燥的H2S气体混合，若有淡黄色固体生成，即可证明NO2的氧化性[课时作业]一、选择题1．(2013年高考浙江卷)下列说法正确的是()A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性解析：A中在过滤后少了向滤液中加入氧化剂将I－氧化为I2的步骤；用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，应控制反应温度为170℃，水浴加热最高温度为100℃，B错误；加入(NH4)2SO4，蛋白质溶液中出现沉淀，属蛋白质的盐析，不是变性，D错误。答案：C2．下列实验操作和装置均符合实验要求的是()解析：检验氧气应用带有余烬的木条或火柴梗，火柴不能检验，A错；选项B中的盛有石灰水的小试管不能用单孔胶塞封闭，否则试管内的气体增多，容易弹飞胶塞；铝热反应中的铝粉、氧化铁混合均匀，而氯酸钾应该撒在混合物之上，起到引燃的作用，D错。答案：C3．下列实验或叙述不符合绿色化学理念的是()A．研制乙醇汽油代替汽油作汽车燃料B．利用乙烯和氯化氢在催化剂存在的条件下生成氯乙烷C．在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水D．用铜和稀HNO3反应制取Cu(NO3)2解析：汽油中添加乙醇，可以使燃烧后排出的气体对空气减轻污染；乙烯与氯化氢发生加成反应，无副产物生成；溴易挥发，易造成环境污染；铜和稀HNO3反应产生有毒气体NO，不符合要求。答案：D4．为测定碳酸钠的质量分数(设含杂质碳酸氢钠)，某学生设计了如下实验方案，下列对实验方案的叙述正确的是()A．称量所需要的仪器是托盘天平B．样品放在蒸发皿中灼烧C．样品中碳酸钠的质量分数为0.76D．如果灼烧后的样品放在空气中冷却，会造成实验结果偏大解析：托盘天平不可能精确到小数点后三位；灼烧应放在坩埚中，而不是蒸发皿中；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，根据化学反应方程式计算，求出碳酸钠的质量分数为0.892；灼烧后的样品放在空气中冷却，碳酸钠吸水，会造成实验结果偏大。答案：D5．用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析：A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3，方案合理；C项，Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又有Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。答案：B6．下列实验方案与实验结论不符合的是()A．能证明非金属性S>C>SiB．能组成Zn、Cu原电池C．实验室制取Cl2D．白色沉淀为BaSO4解析：A选项，由实验可得酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，实验能证明非金属性S>C>Si。B选项，符合构成原电池的条件。C选项，需要加热。D选项，SO2溶解于水呈酸性，在酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化SO2。答案：C7．下列实验设计能够成功的是()实验目的实验操作A该物质一定是氨气该物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝B除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤C该溶液一定含有大量碳酸根离子某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体D浓硝酸的氧化性强于稀硝酸向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片解析：某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，只能说明该物质的水溶液呈碱性，A错误；选项B中引入硝酸根离子，错误；加入盐酸产生无色无味气体，可能含有碳酸根、碳酸氢根或两者的混合物，选项C错误；向少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片，根据反应情况判断氧化性强弱，D正确。答案：D8．用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()A．装置甲：防止铁钉生锈B．HCl和HF的热稳定性强弱C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液解析：本题考查了化学实验的设计。元素非金属性的强弱可以通过元素的最高价氧化物对应水化物的酸性来比较，而通过比较无氧酸盐溶液的pH，可以确定盐酸和氢氟酸的酸性强弱，但不能确定HCl和HF的热稳定性强弱，故B错；乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成的CO2仍会混在乙烷中，故C错；D中Na2CO3溶液和NaHCO3溶液和Ca(OH)2反应都有CaCO3沉淀生成，故D错。答案：A9．(能力题)为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A．2种 B．3种C．4种 D．5种解析：①铁能置换铜，证明铁比铜活泼；②不能说明；③不能说明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼。共有3种方案能证明。答案：B二、非选择题10．(2013年高考重庆卷)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)(1)MgCO3的分解产物为________。(2)装置C的作用是_________________________________________________________，处理尾气的方法为________________________________________________________。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴中新制氯水红色褪去先变红、后褪色①乙组得到的黑色粉末是________。②甲组步骤1中反应的离子方程式为__________________________________________

________________________________________________________________________。③乙组步骤4中，溶液变红的原因为________________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为____________________________________________________

________________________________________________________________________。④从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：(1)MgCO3分解生成对应的金属氧化物和CO2。(2)CO2经过装置B部分被转化为CO，未转化的CO2被C中NaOH溶液吸收，CO被干燥后用来还原D中Fe2O3，F可检验CO2的生成，尾气中含有的CO可点燃处理或用气球收集。(3)CO还原Fe2O3后得到的黑色粉末可能是FeO、Fe3O4或铁粉，由题意可知甲组得到的应是Fe3O4，乙组得到的应是铁粉；Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2和FeCl3的混合溶液；含Fe3＋的溶液遇SCN－显红色，滴加新制氯水后，氯水中的Cl2可以氧化SCN－，使溶液红色褪去；CO2在装置C中吸收过快可能会发生倒吸致使玻璃管B炸裂，所以应在B、C之间再连接一个防倒吸装置。答案：(1)MgO、CO2(2)除CO2点燃(3)①Fe②Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立(其他合理答案均可)④在装置BC之间添加装置E防倒吸(其他合理答案均可)11．某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析：(1)学生对相关装置进行分析和比较发现这些装置既有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表：人教版、广东版、山东版上海科学技术出版社2011·化学教学杂志现象明显、有环保意识现象明显、有环保意识且尾气得以利用现象明显、有环保意识不足之处：①反应结束滞留在装置中的一氧化碳无法处理；②进入硬质试管中的气体所含杂质没有处理；③经实验发现尾气点燃时有时燃烧有时不能燃烧，而且安全性差(2)根据高三拓展教材中一氧化碳还原氧化铁的实验要求，在上述实验的基础上学生设计了相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳的制备是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃可发生脱水反应：HCOOHeq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(60～80℃))CO↑＋H2O请根据以下各图进行选择形成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)回答以下问题：①合理实验装置的连接顺序是________(写小写字母)。②在反应时强调先产生一氧化碳气体，一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________________________________________________________________________。A．因为一般反应从左到右进行B．排除体系内的空气，使反应过程更安全C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体D．此反应加热时间长有利于产生CO③请说出你所选择的第一个石灰水洗气瓶的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。④在观察到硬质玻璃管中由__________色完全变为________色时停止加热，然后继续________，原因是防止铁被氧化。⑤硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________________。⑥该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，若分别先后编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体________，前后编号的集体瓶中气体________，原因是_________________________________________________

________________________________________________________________________。解析：本题是对教材中实验的拓展，关键还是掌握基本实验操作及其注意点。(2)先产生CO的目的是排出空气；第一个石灰水洗气瓶的作用主要是除去一些酸性杂质，如HCOOH、CO2、SO2等。答案：(2)①j→c→d→f→g→h→i→a→b→f→g→e②B③除去气体中的杂质(可能杂质是HCOOH、CO2、SO2)④红棕黑通一氧化碳冷却至室温⑤Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(△))2Fe＋3CO2⑥安静燃烧，发出蓝色火焰点燃有爆鸣声(或有火球喷出)收集的气体不纯净12．(能力题)实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(发生装置如右图所示)。(1)制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：①判断甲方案不可行，理由是________。②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a．量取试样20.00mL，用0.1000mol·L－1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该