河北省唐山市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河北省唐山市2022-2023学年高一下学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.本试卷共8页，共18个小题，满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cu：64一、单项选择题：本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。1.下列说法不正确的是（）A.生铁和钢都是铁和碳的合金B.镁铝合金是飞机制造业的重要材料C.硅晶体是良好的半导体材料，可用作光导纤维D.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子材料〖答案〗C〖解析〗【详析】A．生铁和钢都是铁和碳合金，故A正确；B．镁铝合金密度小、硬度大，是飞机制造业的重要材料，故B正确；C．硅晶体是良好的半导体材料，可用作计算机芯片、太阳能电池，故C错误；D．纤维素属于天然高分子材料，故D正确；选C。2.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁B.通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C.铜的湿法冶炼是将金属钠投入到溶液中，从而置换出铜D.用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠〖答案〗B〖解析〗【详析】A．用电解熔融MgCl2方法来冶炼金属镁，故A错误；B．通常采用CO高温还原氧化铁冶炼金属铁，故B正确；C．铜的湿法冶炼是将金属铁投入到溶液中，从而置换出铜，故C错误；D．用海水为原料制得精盐，再电解熔融的NaCl可制得金属钠，故D错误；选B。3.煤、石油、天然气统称为化石燃料。下列说法正确的是（）A.石油的分馏和煤的干馏都属于物理变化B.石油裂化的目的是为了得到气态短链烃类C.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物D.甲烷与氯气反应生成的分子结构为正四面体型〖答案〗D〖解析〗【详析】A．石油的分馏没有生成新物质，属于物理变化；煤的干馏生成新物质，属于化学变化，A错误；B．石油裂化的目的是为了得到液体燃料；石油裂解的目的是为了得到气态短链烃类，B错误；C．煤干馏生成苯、甲苯、二甲苯等有机物，C错误；D．甲烷分子为四面体结构，与氯气反应生成的分子结构也为正四面体型，D正确；故选D。4.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B可以用碘水鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液C.花生油、动物脂肪、柴油均属于酯D.向鸡蛋清中加入溶液可以使蛋白质变性〖答案〗B〖解析〗【详析】A．糖类中的单糖不能在水解，故A错误；B．碘水遇到葡萄糖不反应不变色，但是遇到淀粉会变蓝，故可用碘水鉴别葡萄糖和淀粉，故B正确；C．柴油属于烃类，故C错误；D．鸡蛋清中加入(NH4)2SO4溶液发生盐析，不是变性，故D错误；故本题选B。5.某原电池装置如图所示，下列说法错误的是（）A.Cu为正极，该极发生还原反应B.电子由Fe经导线流向CuC.Cu上有气体放出D.Fe处的电极反应为〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗该原电池中，铁比铜活泼，所以铁失去电子，做负极，铜为正极。【详析】A．根据分析知，Cu是正极，该极上氢离子得到电子发生还原反应，A正确；B．电子由负极经导线流向正极，所以电子由Fe棒经导线流向Cu棒，B正确；C．Cu棒上氢离子得到电子产生氢气，C正确；D．Fe棒处，铁失去电子生成Fe2+，电极反应为Fe－2e－=Fe2+，D错误；〖答案〗选D。6.沼气的主要成分是，已知常温常压下，完全燃烧生成和时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答。【详析】为0.5mol，完全燃烧生成和液态水时，放出445KJ热量，则在氧气中燃烧生成和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)∆H=-890kJ/mol；故选C。7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）A.铵态氮肥加入草木灰，可替代复合肥B.碳酸氢铵易溶于水，可用作氮肥C.氨易液化，可用来做制冷剂D.铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运硝酸〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铵态氮肥不能和草木灰混合施用，故不选A；B．碳酸氢铵用作氮肥无关，是因为碳酸氢铵含有氮元素，故不选B；C．氨易液化，液氨汽化吸热，可用来做制冷剂，故选C；D．常温下，铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运硝酸，故不选D；选C。8.下列化学方程式书写正确的是（）A.苯的硝化反应：+HNO3+H2OB.甲烷和氯气的取代反应：C.乙烯与溴水反应：D.乙酸与乙醇发生酯化反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下发生硝化反应生成硝基苯和水，A正确；B．甲烷和氯气的取代反应为逐步的取代反应，四种取代产物均有，B错误；C．乙烯与溴水加成生成，：，C错误；D．乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水：，D错误；故选A。9.下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（）选项操作或做法目的A将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液去除乙烯B实验室将生成乙酸乙酯导入饱和的溶液中可使产品更加纯净C向淀粉溶液加入稀硫酸水浴加热，一段时间后加入新制悬浊液加热检验淀粉水解D向试管溶液中滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色检验溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．将混有乙烯的甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化，生成二氧化碳气体，引入新的杂质，故A错误；B．实验室将生成的乙酸乙酯导入饱和的溶液中，可降低乙酸乙酯的溶解度便于分离，中和乙酸，溶解乙醇，产品更加纯净，故B正确；C．应先加入碱调节溶液至碱性，再加新制悬浊液进行检验，故C错误；D．滴加少量氯水后再滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，无法确定原溶液是否有亚铁离子，故D错误；〖答案〗选B。10.一种生产聚苯乙烯的流程如图，下列叙述不正确的是（）A.乙苯的分子式为B.鉴别苯与苯乙烯可用的四氯化碳溶液C.聚苯乙烯属于高分子化合物D.苯乙烯分子结构中最多6个碳原子共面〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据乙苯的结构简式可知乙苯的分子式为C8H10，故A正确；B．苯乙烯分子中含有碳碳双键，能使Br2的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鉴别苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液，故B正确；C．聚苯乙烯是由相对分子质量小的苯乙烯发生加聚生成的，是相对分子质量很大的物质，属于高分子，故C正确；D．与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键两端的原子共面，则苯乙烯分子结构中最多8个碳原子共面，故D错误；故选D。11.氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是（）A.由正极流向负极B.溶液的作用是传导电子C.b电极上发生还原反应，电极反应式为D.标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知，氧气发生还原反应，b为正极、则a为负极；【详析】A．原电池转化阳离子由负极向正极迁移，由负极流向正极，A错误；B．溶液为内电路，作用是传导离子，B错误；C．b电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为，C正确；D．标准状况下a电极若每消耗（为0.5mol），，则外电路转移电子数为，D错误；故选C。12.实验室模拟工业合成氨，，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。恒温恒容密闭容器中能说明该反应达到平衡状态的是（）A.B.容器内压强保持不变C.体系内气体的密度保持不变D.、和的体积分数之比为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应速率比等于系数比，时，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，A不符合题意；B．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意；C．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C不符合题意；D．、和的体积分数之比为，不能说明正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，D不符合题意；故选B。13.肉桂酸()可用于香精香料、食品添加剂、医药工业等方面。有关肉桂酸的说法正确的是（）A.能发生氧化、加成、取代、加聚反应B.属于乙酸同系物C.相同条件下1mol该物质分别与足量的Na和溶液反应，产生等量的气体D.1mol肉桂酸最多可以与发生加成反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．肉桂酸分子中含有碳碳双键能发生氧化、加成、加聚反应，含有羧基能发生取代反应，故A正确；B．肉桂酸分子中含有碳碳双键，乙酸中不含碳碳双键，含有官能团的种类不同，肉桂酸不属于乙酸的同系物，故B错误；C．1mol肉桂酸与足量的Na反应生成0.5mol氢气，1mol肉桂酸与足量的溶液反应生成1mol二氧化碳，故C错误；D．苯环、碳碳双键都能与氢气反应，1mol肉桂酸最多可以与4molH2发生加成反应，故D错误；选A。14.向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（）已知：为红棕色气体，为无色气体A.64s时，反应达到化学平衡状态B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅C.平衡时的转化率约为67%D.前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度仍在发生改变，说明64s时反应没有达到平衡状态，故A错误；B．由图可知，无色气体四氧化二氮为反应物，二氧化氮为生成物，则到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深，故B错误；C．由图可知，四氧化二氮的起始浓度为1.20mol/L，平衡时四氧化二氮的浓度为0.80mol/L，则四氧化二氮的转化率为×100%≈33%，故C错误；D．由图可知，100s时二氧化氮的浓度为1.00mol/L，则二氧化氮的反应速率为=0.008mol/(L·s)，故D正确；故选D。二、非选择题(本题包括4道小题，共58分)15.某实验小组同学欲探究催化氧化反应，按如图所示装置进行实验。已知装置A、B可选药品：浓氨水、、蒸馏水、生石灰、。（1）仪器a的名称为___________。（2）仪器b中盛放的试剂可以是___________(填字母)。A.浓硫酸 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.无水氯化钙（3）装置___________(填“A”或“B”)用来制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，反应方程式为___________。（4）装置E中发生反应的化学方程式为___________。（5）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后：①甲观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是___________(写化学式)。②乙观察到装置F中有红棕色气体，装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：___________。（6）尾气处理装置所需的液体试剂是___________。〖答案〗（1）分液漏斗（2）B（3）①.B②.（4）（5）①.②.（6）NaOH溶液〖解析〗该实验装置是探究NH3催化氧化反应，氨气和氧气在催化剂、加热的条件下生成一氧化氮和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨气极易溶于水，BD装置中含有吸水装置，由此推测，装置B为制备氨气的装置，装置A为制备O2的装置，装置A烧瓶中为固体二氧化锰与过氧化氢反应制取氧气；装置B烧瓶中固体为氧化钙，氧化钙和浓氨水反应生成氨气，氨气是碱性气体，故干燥管D中装有碱性干燥剂；氨气和氧气在装置E中反应生成一氧化氮和水；F装置中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，产生白烟；装置G中，含有硝酸、硫酸和铜，铜和硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，溶液变为蓝色；（1）仪器a的名称为分液漏斗。（2）由分析可知，仪器b中盛放的试剂可以是碱石灰。（3）由分析可知，装置B用来制取氨气，实验室常用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，同时生成氯化铵和水，反应方程式为；（4）由分析可知，E中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（5）①由分析可知，装置F中白烟的成分是：NH4NO3；②装置G中溶液变成蓝色的原因是铜和硝酸生成硝酸铜和NO、水：。（6）尾气中含有一氧化氮、二氧化氮有毒，可用氢氧化钠溶液吸收尾气。16.绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物的废旧金属材料回收部分金属，同时制得绿矾。完成下列问题。（1）碱浸时发生反应的物质有___________(填化学式)。（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称是___________，用到的玻璃仪器有___________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是___________(填名称，下同)，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a是___________。（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，主要包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。（5）向滤液Ⅰ中通入过量的会产生白色沉淀，该反应的化学方程式为___________。（6）已知易被氧化，则与酸性溶液反应的离子方程式为___________。〖答案〗（1）Al、（2）①.过滤②.漏斗、烧杯、玻璃棒（3）①.硫酸②.铁/铁粉（4）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（5）（6）〖解析〗废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，过滤，滤液Ⅰ中含有偏铝酸钠，通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤，滤渣Ⅲ是氢氧化铝；滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。（1）Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到偏铝酸钠，碱浸时发生反应的物质有Al、。（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是固液分离，操作名称是过滤，过滤装置图为，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；（3）实验目的是回收部分金属及制得绿矾，所以酸浸1和酸浸2用到的酸是稀硫酸，向酸浸1后的溶液中加入过量的试剂a的目的是还原Fe3+、置换出金属铜，所以a是Fe粉。（4）由滤液Ⅱ是硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得；（5）滤液Ⅰ是偏铝酸钠溶液，向滤液Ⅰ中通入过量的会产生氢氧化铝沉淀、碳酸氢钠，该反应的化学方程式为。（6）易高锰酸钾氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，与酸性溶液反应的离子方程式为。17.A是汽油裂化得到的一种气态烷经，B可用作水果的催熟剂，H是一种高分子化合物。以A为原料合成G和H的流程如图所示：回答下列问题：（1）将一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重4.5g和8.8g，则A的分子式为___________，其结构简式为___________。（2）B的电子式为___________，E中含有的官能团名称为___________，⑤的反应类型为___________。（3）反应③的化学方程式为___________。（4）G与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。（5）下列说法正确的是___________。A.H是纯净物B.A、C属于同系物C.D和F都能与金属钠反应，且F更剧烈D.G在碱性条件下的水解反应可称为皂化反应（6）苯甲酸乙酯难溶于冷水，微溶于热水，与乙醇、乙醚等互溶。天然存在于桃、菠萝、红茶中，常用于配制香水、香精和人造精油。已知氯乙烷和NaOH水溶液在加热条件发生反应：，完成以甲苯和乙醇为主要原料合成苯甲酸乙酯的合成路线图，在横线上写出主要产物的结构简式(反应条件略)_______、_______、_______。〖答案〗（1）①.②.（2）①.②.醛基③.酯化反应或取代反应（3）（4）（5）BC（6）①.②.③.〖解析〗B可用作水果的催熟剂，B为乙烯；A是汽油裂化得到的一种气态烷经，一定量A在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重4.5g（为生成水的质量）和8.8g（为生成二氧化碳的质量），则A在碳氢物质的量之比为，A生成C和乙烯，乙烯和氢气加成得到C，则A为含4个碳的烷烃，A的分子式为、其结构简式为，C为乙烷；H是一种高分子化合物，为乙烯加聚生成的聚乙烯H；乙烯和水加成生成乙醇D，D氧化为乙醛E，E氧化为乙酸F，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯G；（1）由分析可知，A的分子式为，其结构简式为；（2）B为乙烯，分子中含有碳碳双键，电子式为，E为乙醛，含有的官能团名称为醛基，⑤的反应为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，类型为酯化反应或取代反应；（3）反应③为乙醇氧化为乙醛，化学方程式为；（4）G乙酸乙酯与NaOH溶液反应发生碱性水解生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为；（5）A．H为高分子化合物，属于混合物，A错误；B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；A、C均为烷烃，属于同系物，B正确；C．D中羟基和钠反应、F中羧基和金属钠反应，羧基和钠单质反应更剧烈，C正确；D．G在碱性条件下的水解反应不是皂化反应，皂化反应为高级脂肪酸甘油酯的碱性水解，D错误；故选BC。（6）甲苯中甲基和氯气发生取