广西壮族自治区“贵百河”2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Cu-64一、选择题：1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.排放到空气中的CO2、NO2、SO2均会形成酸雨B.光导纤维、碳化硅陶瓷，石墨烯都是新型无机非金属材料C.“绿色奥运”的二氧化碳跨准界直接制冰技术利用了其物理性质D.汽车中小摆件“革果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A.2.24L(标准状况)CCl4中含有的碳原子数为0.1NAB.4.6g乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAC.标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子的数目为2NAD.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成的乙酸乙酯的分子数为NA3.下列有关化学用语表示不正确的是（）A.氮气的电子式：B.次氯酸的结构式：H—O—ClC.M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：MD.用电子式表示MgCl2的形成过程为：4.下列离子方程式正确的是（）A.次氯酸钠溶液吸收足量二氧化硫气体：B.向NaOH溶液中通入少量的SO2：C.足量的铁与稀硝酸反应：D.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：5.利用下列装置(夹持装置已省略)进行对应实验。下列说法正确的是（）A.装置a可用于测定氯水的pHB.装置b从NaHCO3溶液中获得纯净的NaHCO3固体C.装置c加热一段时间后气球鼓起，溴水褪色D.装置d中H2O2可氧化KMnO4溶液使其褪色6.学习小组在实验室中利用如图所示装置探究浓硫酸与生铁的反应。下列说法错误的是（）A.d中品红溶液不褪色，e中澄清石灰水变浑浊的原因是生铁中的C与浓硫酸共热生成了CO2B.c中酸性高锰酸钾溶液褪色时，发生反应的离子方程式为C.未点燃酒精灯时，b中品红溶液可能不会褪色D.f导管出来的气体中可能含有H27.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料，甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法正确的是（）A.甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B.1mol乙物质可与钠完全反应生成2mol氢气C.丙物质中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三种物质都可以发生加成反应8.纳米Fe3O4(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米Fe3O4的流程如下：已知：下列有关说法正确的是（）A.“碱洗”时，Zn发生了还原反应B.“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率C.“氧化”时发生：D.用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应9.新型可充电镁—溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁—溴电池装置如图。下列说法不正确的是（）A.放电时，正极反应为：B.放电时，Mg电极发生还原反应C.放电时，Mg电极电子经导线至石墨D.当0.1molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole-10.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。下列叙述正确的是（）A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段11.某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4molNH2COONH4发生如下反应有关数据如下：时间段/minCO2的平均生成速率/0~10.40~20.30~30.2下列说法错误的是（）A.30s时，NH3的浓度大于B.0~1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为C.2min30s时，该反应还未达到平衡D.当CO2的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态12.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3。已知该反应为放热反应，下列说法正确的是（）A.该催化剂为固体催化剂，其表面积对催化效果无影响B.②→③过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂C.③→④过程，N和H形成了含有非极性键的NH3D.合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，P、M、N均是由这些元素组成的二元化合物，它们存在转化关系QP+M+N，P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，M的组成元素位于同一主族，N常温常压下为液体。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Y＞Z＞W＞XB.简单气态氢化物的热稳定性：Z＞YC.Q既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D.Y的最高价氧化物对应的水化物与Q溶液混合，无M生成14.一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，X原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（）A.非金属性：Z＞Y＞XB.Z的简单氢化物的沸点是同主族元素中最大的C.X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞XD.该阴离子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构二、非选择题：共4题，共计58分。15.（14分）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)产生的炉渣可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)。工艺流程如图。已知：焙烧时的主要反应为：①；②；③。回答下列问题：（1）若CuFeS2中Fe的化合价为+2，则反应①中被还原的元素是：(填元素符号)。（2）“炉渣”的主要成分为Fe2O3、FeO和少量Cu。①Fe2O3高温下与铝粉混合发生的反应为。②“酸溶”后溶液中一定存在的金属阳离子为(填离子符号)。③“试剂X”为。a.铁粉b.铜粉c.锌粉d.30%的H2O2④“操作”用到的玻璃仪器为。（3）“系列操作”为、、过滤、洗涤、干燥。16.（15分）硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：已知：①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)当有1molSO2参加反应时放出97.3kJ热量。②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”。③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是。（2）仪器b的名称为（1分），干燥管中碱石灰的主要作用是。（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为，分离这两种液态产物的方法是。（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，该反应的离子方程式为。17.（14分）以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。（1）该反应的能量变化如图所示，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。（2）恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_______。A.升高温度B.充入HeC.加入合适的催化剂D.降低压强（3）在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。反应达到平衡状态，此时H2的转化率为。（4）在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。A.CO2、H2的浓度均不再变化B.体系压强不变C.n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1D.H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1（5）直接甲醇燃料电池具备低温快速启动、燃料洁净环保以及电池结构简单等优点，可作为笔记本电脑、汽车等的能量来源。用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。①则电极c是(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式。②若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为L。18.（15分）A、B、C、D、E、F、G均为有机物，烃A分子中碳与氢元素的质量比为6∶1，是该类同系物中最简单的物质。它们之间有如图转化关系。已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A的结构简式是（1分），B中官能团的电子式为。（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构