4.3.1离子键课件高一上学期化学人教版

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键微粒间的作用——三键一力三键一力化学键离子键共价键金属键分子间作用力【学习任务一】宏观角度感受化学键的存在氯化钠晶体(1)回忆钠在氯气中燃烧的现象，写出化学方程式。2Na+Cl22NaCl实验现象：

剧烈燃烧，产生黄色火焰，有白烟生成△【思考与交流】1.画出钠和氯的原子结构示意图。2.试解释氯化钠是怎样形成的。【学习任务二】微观探析，认识离子键的形成Na+

Cl－

电子转移1不稳定稳定失去1e-得到1e-7【思考与交流】1.氯化钠中Na+和Cl-之间存在哪些作用力？

(1)异性电荷(Na+和Cl—)间的静电引力静电作用:

(2)同性电荷(电子与电子、原子核与原子核)间的静电斥力2.阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？不会！最终静电引力和排斥力达到平衡，形成稳定的化学键。一、离子键(1)概念：带相反电荷离子之间的相互作用(2)成键粒子：阴、阳离子静电引力静电斥力(3)离子键的实质：静电作用(4)成键条件：活泼金属阳离子(或NH4+

)+活泼非金属阴离子（或离子团）平衡(IA、IIA)(VIA、VIIA)二、离子化合物(1）概念：由离子键构成的化合物。（2）常见类型①强碱，如NaOH、KOH等。②绝大多数盐，如NaCl、K2SO4

、NH4+X-等。③活泼金属氧化物，如K2O、Na2O、Na2O2、MgO等。（3）离子化合物的性质：①一般熔点较高：离子键比较牢固，破坏它需要很高能量。②溶于水或受热熔化能导电：离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子特殊：AlCl3（共价键）【归纳总结】离子化合物的特点①离子化合物中一定含有离子键②含有离子键的物质一定是离子化合物③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子①离子化合物中，不一定含有金属元素，如NH4Cl②含有金属元素的化合物，不一定是离子化合物，如AlCl3三个“一定”两个“不一定”【学习评价一】1、下列物质中，属于离子化合物的是___________________。①KOH②ZnSO4③H2O

④

NH4Cl

⑤CO2

⑥MgO⑦HCl⑧NH3·H2O强碱、大多数盐及金属氧化物①②④⑥2、判断正误：（1）离子化合物一定含有离子键？（2）含有离子键的化合物一定是离子化合物？（3）离子化合物中一定含有金属元素？(1)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(2)单质中一定不含有离子键(

)(3)ⅠA族元素与ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物(

)(4)离子键是阴离子和阳离子间的静电引力(

)×√××【学习评价二】三、电子式最外层电子(价电子)(1)原子的电子式：在元素符号周围标明元素原子最外层电子例如：镁原子：

；碳原子：

；氧原子：

；氖原子：

。2.电子式的书写1.定义元素符号周围用“·”或“×”表示原子__________________的式子(3)简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子，而且还应用“[

]”括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。例如：氯离子

、硫离子

。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。NH4+的电子式呢？OH-、O22-的电子式呢？AB型NaClA2B型Na2O

（4）离子化合物的电子式：AB2型MgCl2由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并，一般对称排列。NH4Cl的电子式呢？1.下列化合物电子式书写正确的是()D【学习评价三】2.用电子式表示下列微粒。（1）Ca__________（2）S___________（3）Ca2+_________（4）S2-__________（5）CaCl2__________（6）Na2S__________（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：ClNaClNaOk

KO2-

K+

K+ClMgClMg2ClClNaClK2OMgCl2a.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式b.连接号为“

”c.用表示电子转移的方向D【学习评价四】4.用电子式表示下列物质的形成过程Na2O(2)Na2O2(3)