2.1.1化学反应速率及测定（达标作业）（原卷版）

第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率一、选择题1．（2023·北京顺义区高二上学期期末）下列措施是为了增大化学反应速率的是A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质C．工业合成氨时加入催化剂 D．自行车车架镀漆避免生锈2．（2022·浙江高二统考期末）在测定Zn与H2SO4反应速率实验中，下列仪器不需要用到的是A． B．C． D．3．（2023·四川省成都市高二上学期期末）恒容、绝热体系中，发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，测定单位时间内如下物理量不能表示其化学反应速率的是A．体系颜色的深浅的变化 B．体系压强的变化C．体系对光的吸收能力的改变 D．体系密度的改变4．（2023·北京石景山高二统考期末）1L密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，2min内N2的物质的量由2mol减小到0.8mol，则用H2的浓度变化表示的化学反应速率[mol·L－1·min－1]为A．2.4 B．1.8C．1.2 D．0.65．（2023·四川绵阳高二统考期末）工业上用氨氧化法制硝酸涉及到反应：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(Δ))4NO＋6H2O。下列反应速率的关系式错误的是A．v(NH3)＝EQ\f(4,5)v(O2) B．EQ\f(5,4)v(O2)＝v(NO)C．v(NH3)＝v(NO) D．EQ\f(6,5)v(O2)＝v(H2O)6．（2023·江苏扬州邗江区高二上学期期中）一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。若c(PCl5)由0.12mol·L－1降到0.1mol·L－1时，需要10s，那么c(PCl5)由0.1mol·L－1降到0.09mol·L－1时，所需反应的时间为A．等于2．5s B．等于5sC．大于5s D．小于5s7．（2023·浙江杭州市高二上学期期中）在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.5mol·L－1·min－1C．v(C)＝1.8mol·L－1·min－1 D．v(D)＝1.6mol·L－1·min－18．（2023·四川乐山市高二下学期开学考）目前国际空间站常采用还原法处理CO2，反应为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。不同条件下测得该反应的化学反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是A．v(CO2)＝0.1mol·L－1·min－1 B．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1C．v(CH4)＝0.01mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.16mol·L－1·min－19．（2023·吉林吉林市高二上学期期中）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，则此反应可表示为A．A＋3B＝2C B．2A＋3B＝2CC．3A＋B＝2C D．A＋B＝C10．（2023·四川省成都市高二上学期期末）实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性B．用H2的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率11．（2023·北京通州区高二上学期期中）下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是AFe2O3＋3CO2Fe＋3CO2压力传感器测量反应前后体系压强变化BMg＋2HClMgCl2＋H2↑分析天平称量镁条变化前后的质量变化C2H2O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())2H2O+O2↑注射器收集反应后气体体积DNa2S2O3+H2SO4Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O浊度计测量反应前后浊度变化A．A B．B C．C D．D12．（2023·四川成都高二统考期末）用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是A．甲乙两实验均需要秒表B．实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C．其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D．甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率13．（2023·宁夏石嘴山统考一模）用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是ABCD除去溶在CCl4中的Br2干燥氨气将NaCl从溶液中结晶析出测定化学反应速率14．（2023·北京海淀区高二上学期期末）丙酮()碘化反应为+I2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(H＋),\s\do4(→))),\s\do6())I－+H＋+。兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色时间来度量反应速率的大小。实验数据如下表，其中①～④混合液总体积相同。序号c(丙酮)/mol·L－1c(I2)/mol·L－1c(H＋)/mol·L－1褪色/s①20.0020.540②10.0020.580③20.0010.520④20.0020.2580下列根据实验数据做出的推理不合理的是A．实验①中，v(I2)=5×10－5mol·L－1·s－1B．由实验①②可知，c(丙酮)越大，反应速率越快C．由实验①③可知，c(I2)越大，反应速率越慢D．由实验①④可知，c(H＋)越大，反应速率越快15．（2022·北京高考真题）CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。下列说法不正确的是A．反应①为CaO+CO2＝CaCO3；反应②为CaCO3+CH4eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())CaO+2CO+2H2B．t1～t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5())C+2H2C．t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生二、填空题16．（2023·全国高一专题练习）如图所示，800℃时，某反应有关的物质A、B、C的物质的量浓度从开始反应至4min时的变化图像。请回答下列问题。（1）该反应的反应物是________。（2）反应至4min时，C的浓度是B的浓度的_______倍。（3）该反应的化学方程式是_____________________________。（4）反应开始至4min，用A的浓度变化来表示该反应的化学反应速率为_________________________。（5）若用不同物质表示其化学反应速率之比为：v(A)∶v(B)∶v(c)＝_________________。17．（2022年四川遂宁市上学期期末）H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。（1）定性分析：可以通过观察甲装置的_______________________________现象，而定性得出关于Fe3＋和Cu2＋催化效果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3＋和Cu2＋的催化效果，理由是__________________________________________________________________。（2）定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是____________。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是____________________。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是__________________________________________________________。(其它可能影响实验的因素均已忽略)（3）定量分析：利用丙装置探究MnO2对H2O2分解的催化效果。将30mL5%H2O2溶液一次性加入盛有0.10molMnO2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V(量气管)]与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点_______90mL(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）补充实验：该小组补充进行了如下对比实验，实验药品及其用量如下表所示。实验设计的目的是为了探究______________________________________________________________________________。编号反应物催化剂①30mL5%H2O2溶液，10滴H2O0.10molMnO2②30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol·L－1HCl溶液0.10molMnO2③30mL5%H2O2溶液，10滴0.1mol·L－1NaOH溶液0.10molMnO218．（2023·四川达州市高二下学期期末监测）实验小组结合以上装置用不同浓度的NaNO2溶液、NH4Cl溶液及少量醋酸溶液(作催化剂)反应，其速率方程为v=k••cm(NaNO2)•cn(NH4Cl)•c(H＋)，k为反应速率常数，以此计