山东省潍坊市初中学业水平模拟化学试题（一）2

2023年初中学业水平考试全真模拟化学试题（一）注意事项：1．考试时间90分钟，满分100分。2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上、写在本试卷上一律无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cu64第I卷（选择题共40分）一、选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）1.《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，对我国古代劳动人民的生产实践经验作了科学的概括和全面的总结，记载的下列造物过程中涉及化学变化的是A.粮食酿酒 B.棉线织布 C.楠木制舟 D.沙里淘金【答案】A【解析】【详解】A、粮食酿酒的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意；B、棉线织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、楠木制舟的过程中形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、沙里淘金的过程中只是将两种物质分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。2.正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是A.量取液体 B.过滤C.测溶液pH D.稀释浓硫酸【答案】D【解析】【详解】A、量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不符合题意；B、过滤时，应用玻璃棒引流，不符合题意；C、测溶液PH值时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将酸倒入水中，符合题意。故选：D。3.下列物质的用途主要利用其化学性质的是A.盐酸用于除去铁锈 B.钨用于制造灯泡中的灯丝C.金刚石可用来裁玻璃 D.氢气用于填充探空气球【答案】A【解析】【详解】A、盐酸用于除去铁锈，是因为盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，属于化学性质，故A正确；B、钨的熔点比较高，所以钨可用于制造灯泡中的灯丝，属于物理性质，故B错误；C、金刚石硬度大，可用来裁玻璃，属于物理性质，故C错误；D、氢气是密度最小的气体，可用于填充探空气球，属于物理性质，故D错误。故选A。4.下列化学用语表达正确的是A.氯离子——Cl B.铝元素——ALC.两个氮分子——N2 D.氧原子结构示意图——【答案】A【解析】【详解】A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故氯离子可表示为Cl，故选项A正确；B、元素符号如果只有一个字母组成，则大写，如果由两个字母组成，则第一个大写，第二个小写，故铝元素的元素符号为Al，故选项B错误；C、由分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氮分子可表示为:2N2，故选项C错误；D、在原子中质子数=核外电子数，氧原子质子数为8，核外电子数也应为8，原子结构示意图中，第一层有2个电子，第二层应该有6个电子，故选项D错误；故选：A。5.小亮同学设计了如图所示的装置测定空气中氧气的含量。下列关于该实验的说法错误的是A.该实验利用了铜丝的导热性B.白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数C.实验前需检查装置气密性D.实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度4处【答案】D【解析】【分析】本题实验原理：4P＋5O22P2O5，酒精灯加热铜丝，铜是热的良导体，导热使得左侧白磷燃烧，白磷燃烧消耗管内氧气，生成五氧化二磷固体，固体在水中溶解使得左边管内气体减少压强减少，右侧大气压使得水进入左侧，左侧液面会升高，升高的部分就是消耗的氧气部分，从而测定出空气中氧气的体积分数。【详解】A、经实验分析，该实验利用了铜丝的导热性，说法正确；

B、白磷燃烧结束后，待装置恢复至室温时再读数，否则会产生误差使得体积分数计算偏大，说法正确；C、实验通过消耗氧气引起装置内压强变化来测定氧气含量，需装置气密性良好，故实验前需检查装置气密性，说法正确；D、将左侧空气体积划分为5等份，其中氧气约占1等份，理论上实验成功管内液面约上升到刻度1处，说法错误。故选D。6.海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。迄今为止，人类排入大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。下列措施不能有效减缓海洋酸化的是A.利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电B.大力推广电动汽车替代汽油车C.减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用D.全民参与植树造林，禁止乱砍滥伐【答案】C【解析】【详解】A、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，故A正确；B、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，故B正确；C、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，故C错误；D、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，故D正确。故选C。7.我国科学家研究了活性炭催化条件下煤气中的H2S和Hg的协同脱除，部分反应机理如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。有关该过程的叙述错误的是A.产生清洁燃料H2B.H2S脱除率为100%C.H2S中的两种元素，氢元素化合价降低，硫元素化合价升高D.脱Hg反应为【答案】B【解析】【详解】A．由机理图可知，该过程中产生了清洁燃料H2（g），说法正确；B．由机理图可知，最终仍会产生H2S，故H2S脱除率小于100%，说法错误；C．由机理图可知，H2S在催化过程中形成了SO2、单质S、CS2和H2，S元素化合价升高，H元素化合价降低，说法正确；D．由机理图可知，脱汞过程中，汞与单质硫结合生成硫化汞，发生反应为：Hg+S═HgS，说法正确；故选：B。8.灰吹法（cuppelation）是一种古代金银共生分离和银铅分离出银的方法。我国古代常用灰吹法炼银（如图），其过程为将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是A.银是活泼金属 B.银铅块属于混合物C.PbO中Pb的化合价为+2 D.灰吹法炼银过程含有化学变化【答案】A【解析】【详解】A、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢前面的属于活泼金属；银的位置排在氢的后面，不属于活泼金属，说法错误；B、银铅块中含有银、铅，属于混合物，说法正确；C、氧元素一般显2价，设铅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）=0，则x=+2价，说法正确；D、我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成PbO进入炉灰，灰吹得银，过程中有新物质生成，含有化学变化，说法正确。故选A。9.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是温度/℃020406080溶解度/g甲0.180.160.140.120.09乙35.736.036.637.338.4丙13.331.663.9110169A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶质质量大小：丙>乙D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶剂质量大小：甲>丙【答案】D【解析】【详解】A、分析表中数据，固体甲的溶解度随温度的升高而减小；错误；B、20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比不能确定，因为丙溶液不知是否饱和；错误；C、60℃乙、丙的溶解度分别是37.3g、110g，乙、丙的溶解度随温度的降低而降低，丙受温度影响更大，降温到20℃，丙析出的晶体大于乙，则溶液中溶质的质量乙>丙；错误；D、60℃，丙的溶解度大于甲，则等质量的甲、丙饱和溶液中，溶剂的质量是甲大于丙，降温到20℃，甲不析出晶体，丙析出晶体，但是溶剂的质量不变，则溶剂质量大小仍然是：甲>丙；正确；故选D。10.推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是A.中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应B.碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱C.氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D.原子是不显电性粒子，不显电性的粒子一定是原子【答案】A【解析】【详解】A、中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应也生成盐和水，但不是酸和碱的反应，故不是中和反应，故A正确，符合题意；B、碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成，属于金属离子与酸根离子构成，故为盐，故B错误，不符合题意；C、氧化物为两种元素其中一种元素为氧元素的化合物，故氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾有氧元素，但是由三种元素组成，故不为氧化物，故C错误，不符合题意；D、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，如中子也不显电性，故D错误，不符合题意。故选：A。11.2022年4月16日，我国神舟十三号载人飞船成功返回，圆满完成长达六个月的“太空出差”任务。本次运载火箭使用的燃料主要是偏二甲肼(C2H8N2)。下列关于偏二甲肼的说法正确的是A.偏二甲肼是无机化合物B.偏二甲肼中氢元素的质量分数最小C.偏二甲肼中C、H、N三种元素的质量比为1：4：1D.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和1个氮分子构成【答案】B【解析】【详解】A、C2H8N2是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，错误；B、偏二甲肼中碳、氢、氮的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28，所以偏二甲肼中氢元素的质量分数最小，正确；C、偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为（12×2）：（1×8）：（14×2）=6：2：7，错误；D、根据化学式知偏二甲肼是由偏二甲肼分子构成的，每个偏二甲肼分子是由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成的，错误；故选B。二、选择题（本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）12.汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析正确的是A.都通过剧烈的氧化反应释放出能量 B.都将化学能转化为其他形式的能C.都参与自然界的碳循环和氧循环 D.在呼吸作用中，氧元素化合价不变【答案】BC【解析】【详解】A、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于剧烈的氧化反应，人的呼吸作用是缓慢氧化，故选项A错误；B、燃烧和呼吸作用都可将化学能转化为热能等其他形式的能，故选项B正确；C、汽油燃烧和呼吸作用都将氧气转化为二氧化碳，因此这两个过程都参与自然界的碳循环和氧循环，故选项C正确；D、在呼吸作用中，氧气转化为二氧化碳，氧气中氧元素的化合价为0价，二氧化碳中氧元素的化合价为2价，所以氧元素的化合价发生了改变，故选项D错误；故选：BC。13.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是A.碳酸钠的溶解度随温度升高而增大B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液质量为70gD.40℃时，碳酸钠饱和溶液溶质质量分数为50%【答案】AD【解析】【详解】A、如图所示，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，选项错误；B、将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，如图，碳酸钠的溶解度随温度升高而变大，则其变为不饱和溶液，溶质溶剂都不变因此溶质质量分数不变，选项正确；C、30℃时，碳酸钠的溶解度是40g，100g水中最多溶解40g碳酸钠，则将25g碳酸钠加入50g水中，只能溶解20g，因此所得溶液质量为20g+50g=70g,选项正确；D、40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误；故选：AD。14.新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它遇到空气立即发生剧烈燃烧。工业上可以利用氢气和氯化亚铁在高温反应器中制备，同时得到氯化氢，纳米级铁粉制备的主要流程如图所示。下列判断不正确的是A.纳米级铁粉的化学式不能用Fe表示 B.纳米铁粉制备反应在常温条件下进行C.制备纳米级铁粉的反应属于置换反应 D.制备纳米级铁粉前需向反应器通保护气【答案】AB【解析】【详解】A、纳米级铁粉成分就是铁，其化学式用Fe表示，符合题意；B、纳米铁粉制备反应在高温条件下进行，符合题意；C、制备纳米级铁粉的反应是氯化亚铁与氢气在高温条件下反应生成氯化氢和纳米铁，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；D、氢气与空气混合高温时会发生爆炸，故制备纳米级铁粉前需向反应器通保护气排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，不符合题意；故选：AB。15.有关下列图像描述，正确的是A.分别向等质量的大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸B.用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入催化剂C.电解水D.高温加热木炭和氧化铜的混合物【答案】B【解析】【详解】A、粉末状大理石与稀盐酸的反应速率比块状的反应速率快，但等质量的大理石和相同质量分数的稀盐酸最终生成的二氧化碳质量相等，故错误；B、用两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气，最终生成的氧气质量相等，加入催化剂的反应速率更快，故正确；C、电解水实验中产生氢气和氧气的体积比为2：1，质量之比为1：8，故错误；D、碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，固体质量减少，但不会为零，故错误。故选B。16.图中甲、乙、丙是三种常见的化合物，相连物质之间均能发生化学反应。下列符合图示要求的是A.若甲为CuO，乙、丙可以为H2SO4、HClB.若甲为HCl，乙、丙可以为KOH、FeSO4C.若甲为NH4NO3，乙、丙可以为HCl、Ca（OH）2D.若甲为Ba（OH）2，乙、丙可以为CO2、Na2SO4【答案】AD【解析】【详解】A、氧化铜属于不溶性金属氧化物，能与硫酸发生反应生成硫酸铜和水，能与盐酸发生反应生成氯化铜和水，故A正确，符合题意；B、盐酸能与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，但不能与硫酸亚铁反应，故B错误，不符合题意；C、硝酸铵不与氯化氢反应，但能与氢氧化钙反应生成硝酸钙和氨气和水，故C错误，不符合题意；D、氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，故D正确，符合题意。故选AD。17.向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是A.图中Oa段表示产生气体的过程且X的值为106B.图中Xb段表示产生沉淀的过程且Y值为63.6C.c点时，溶液的pH>7D.b点时，溶液中的溶质有1种【答案】CD【解析】【详解】向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以，由图可知，生成二氧化碳2.2g，生成碳酸钙沉淀5g。A.图中Oa段表示产生气体的过程，设该段反应的碳酸钠的质量为mX的值为=53g，说法错误；B.图中Xb段表示产生沉淀的过程，设反应的碳酸钠的质量为nY值为的值为+X=53g+53g=106g，说法错误；C.c点时，溶液的溶质为氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH＞7，说法正确；D.b点时，氯化氢、氯化钙都完全反应，溶液中的溶质有氯化钠，说法正确；答案：CD。第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、本题共6小题（共52分）18.镓（Ga）及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。氮化稼是生产5G芯片的关键材料之一。已知镓在化合物中通常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。图甲是镓元素在元素周期表中的相关信息图，图乙是氮原子和镓原子的原子结构示意图。请回答下列问题：（1）由图甲可知镓的原子序数是______。（2）图乙中的x是______。氮化镓的化学式为______。（3）镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓比铝活泼，请从原子结构的角度分析原因：______。（4）氢氧化镓是难溶于水的白色固体，取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是______或______（填化学式）。（5）设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：______（依次写出化学方程式）。【答案】（1）31（2）①.8②.GaN（3）铝原子的核外有3个电子层，镓原子的核外有4个电子层，且铝原子与镓原子的最外层电子个数相同，因此镓原子的原子核对最外层电子的吸引能力较弱，更容易失去最外层的三个电子（4）①.HCl②.H2SO4（5）2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑、GaCl3+3NaOH=Ga(OH)3↓+3NaCl【解析】【小问1详解】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，由图甲可知，镓的原子序数是31。【小问2详解】原子中，质子数=核外电子数，所以图乙中的x是312183=8；镓原子最外层有3个电子，镓原子在化学反应中易失去3个电子，所以氮化镓中镓元素的化合价为+3，而氮元素的化合价为3，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，氮化镓的化学式为GaN。【小问3详解】镓（Ga）与常见金属铝有相似的化学性质。两种金属的活动性比较，镓比铝活泼，从原子结构的角度分析原因是：铝原子的核外有3个电子层，镓原子的核外有4个电子层，且铝原子与镓原子的最外层电子个数相同，因此镓原子的原子核对最外层电子的吸引能力较弱，更容易失去最外层的三个电子。【小问4详解】由氢氧化镓的名称可知，氢氧化镓是一种碱，因为难溶性的碱只能与酸反应，所以溶液X可能是HCl或H2SO4。【小问5详解】由于金属活动性Ga>Fe，所以镓能与稀盐酸反应，2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑，GaCl3再与可溶性的碱反应生成氢氧化镓，GaCl3+3NaOH=Ga(OH)3↓+3NaCl。19.化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验仪器图回答问题：（1）写出仪器的名称：①______，②______。（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气，反应的化学方程式为______；该实验可选用______（填序号）和E组装成制取氧气的装置。现用该装置收集到一瓶气体，检验这瓶气体是氧气的方法：______。（3）H2S是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水，溶于水后的溶液叫氢硫酸。实验室常用FeS和稀H2SO4在常温下反应来制取H2S，请写出该反应的化学方程式：______。H2S必须要进行尾气处理，请写出H2S气体的发生、收集、尾气处理等装置的管口连接顺序：______→______→______→h（填管口字母）。【答案】（1）①.试管②.烧杯（2）①.②.A③.将带火星的木条伸到集气瓶中若复燃则证明是氧气（3）①.②.b③.f④.g【解析】【小问1详解】如图，①是试管，②是烧杯；【小问2详解】实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；反应是固体加热型，因此选择固体加热型发生装置即A；氧气能使带火星的木条复燃，因此检验方法是：将带火星的木条伸到集气瓶中若复燃则证明是氧气；【小问3详解】根据题意，FeS和稀H2SO4在常温下反应生成硫化氢和硫酸亚铁，化学方程式为：；反应是固液常温型，因此选择B，硫化氢密度比空气大，因此向上排空气法收集，但无法处理尾气，可用选择F作为收集装置，最后硫化氢溶于水因此可以用G来处理尾气，因此导管口连接顺序是b—f—g20.碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图甲所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图乙。我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。实现碳中和人人有责，让我们从衣食住行点滴做起，节约能源，低碳生活。中国科学家已经实现了由CO2到淀粉【（C6H10O5）n】的全人工合成。依据文章内容问答下列问题：（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放CO2，请写出天然气燃烧的化学方程式______。（2）由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最小的途径是______。（3）对比图乙中三条曲线，得出的结论是随烟气流速增大，CO2脱除效果______（填“增强”或“减弱”）。在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，______对烟气中CO2的脱除效果最好。（4）用二氧化碳人工合成淀粉的总反应化学方程式为，则m的值为______。该技术除有望缓解粮食危机外，还可缓解环境问题中的______效应。（5）淀粉中C、H元素的质量之比为______，C的质量分数为______。【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）碳封存（3）①.减弱②.氨基乙酸钾（4）①.12n②.温室（5）①.36：5②.44.4%【解析】【小问1详解】天然气的主要成分是甲烷，天然气燃烧时，甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式写为：CH4+2O2CO2+2H2O。【小问2详解】由图甲可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最小的途径是碳封存，其贡献率仅为15%，故填碳封存。【小问3详解】由图乙中三条曲线可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果逐渐减弱，故填减弱；由图可知，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对烟气中CO2的脱除效果最好，故填氨基乙酸钾。【小问4详解】由化学方程式可知，反应前氢原子的数目为2m，反应后氢原子的数目为10n+14n=24n，根据质量守恒定律可知，2m=24n，则m=12n，故填12n；该技术能够减少空气中二氧化碳的含量，可缓解环境问题中的温室效应，故填温室。【小问5详解】淀粉中C、H元素的质量之比=（12×6）：（1×10）=36：5，故填36：5；淀粉的相对分子质量=12×6+1×10+16×5=162，其中碳元素的质量分数=×100%≈44.4%，故填44.4%。21.化学实验使同学们不仅学习到了化学知识，还提高了动手能力和分析解决问题的能力。化学兴趣小组同学进行了以下实验。实验一：如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。（1）用红热的玻璃管引燃红磷，其燃烧过程中能观察到的现象是______，反应的化学方程式为______。（2）待红磷熄灭后再次称量，天平不再平衡，其原因可能是______。A.装置漏气 B.用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢C.红磷太少 D.没有等锥形瓶冷却就再次称量实验二：二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。①取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。②用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。③用1.5毫克、3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。（3）步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2mL气体，其目的是______。（4）小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是______。（5）查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：______。【答案】（1）①.有大量白烟生成，放出大量热，气球变大②.（2）ABD（3）使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同（4）相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压,过氧化氢酶所需的时间更短（5）过氧化氢酶的质量过大,可能导致反应过快,温度过高,降低了酶的活性【解析】【小问1详解】红磷燃烧，生成大量白烟，放热，同时气球变大；红磷与氧气在点燃的条件下反应，生成五氧化二磷，反应方程式为：；【小问2详解】A、若装置漏气，燃烧过程中瓶内压强增大，会有气体逸出，但冷却后逸出的气体不能回到瓶内，天平不在平衡，符合题意；B、用橡胶塞塞紧锥形瓶速度太慢，红磷燃烧产生的热使得瓶内气体膨胀，部分气体溢出，冷却后逸出的气体不能回到瓶内，天平不再平衡，符合题意；C、如果装置气密性良好，红磷太少，瓶内发生的反应很快停止，但瓶内与瓶外没有物质交流，化学反应前后物质的总质量不变，天平平衡，不符合题意；D、实验时没有等锥形瓶冷却就再次称量，此时气球还处于膨胀状态，产生浮力，天平不在平衡，符合题意；故选择ABD；【小问3详解】步骤②将注射器B中的2mLH2O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容器中抽出2毫升气体，其目的是使加入反应物后瓶内的初始气压与原气压相同；【小问4详解】析相关数据，得出过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强这一结论，其依据是相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢达到相同气压，过氧化氢酶所需的时间更短，产生的氧气较快；【小问5详解】过氧化氢分解为放热反应,推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢，理由是过氧化氢酶的质量过大，可能导致反应过快，温度过高,降低了酶的活性，酶是一种蛋白质，其活性受温度影响。22.在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”（如图）。如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色固体颗粒黏在一起成为块状。同学们在老师的指导下，对纸袋内的物质进行了探究。【提出问题】白色块状固体的成分是什么【猜想假设】同学们猜想该固体有CaO、Ca(OH)2中的一种或两种。你认为还可能有_____。【实验验证】序号实验操作实验现象实验结论实验1取样品于试管中，加水溶解，用手触摸试管外壁。试管外壁___，试管底部有白色固体样品中一定含有CaO实验2将实验1中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中通入____气体滤液变浑浊样品中一定含有Ca(OH)2实验3取少量实验2中的滤渣，加入足量的稀盐酸。______样品中含有你猜想的物质【反思评价】同学们经过讨论，认为滤液中一定含有Ca(OH)2，样品中不一定含有Ca(OH)2。理由用化学方程式表示为______。【拓展应用】（1）若证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，选用下列物质中的_____（填字母）也可达到实验目的。A.稀硝酸B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液（2）实验室中，易与空气中某些物质反应的药品更要_____保存。【答案】①.碳酸钙##CaCO3②.发热③.二氧化碳##CO2④.固体全溶，有气泡产生⑤.CaO+H2O=Ca(OH)2⑥.BC⑦.密封【解析】【详解】猜想假设：Ca(OH)2可以和空气中的二氧化碳反应产生碳酸钙和水，则还可能有碳酸钙；实验验证：实验1：样品中有氧化钙，氧化钙和水反应产生氢氧化钙的同时放出大量的热，则会观察到试管外壁发热；实验2：氢氧化钙和二氧化碳反应会产生碳酸钙沉淀和水，则滤液变浑浊，则通入的是二氧化碳气体；实验3：滤渣中有碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体，加入的盐酸足量，将碳酸钙完全反应，则会观察到固体全溶，有气泡产生；反思评价：滤液中的氢氧化钙，有可能是氧化钙和水反应产生的氢氧化钙，方程式是：CaO+H2O=Ca(OH)2，所以样品中不一定含有氢氧化钙；拓展应用：（1）证明实验2滤液中Ca(OH)2的存在，A、硝酸和氢氧化钙反应产生硝酸钙和水，没有现象；错误；B、因为氢氧化钙溶液显碱性，酚酞溶液遇到碱性溶液会变红，如果滴入酚酞溶液后溶液变红，则有氢氧化钙，反之则没有氢氧化钙；正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中有氢氧化钙，则会有沉淀产生；反之，则没有沉淀产生；正确；故选BC；（2）易与空气中的物质反应的药品，需要将其与空气隔绝，则要密封保存。23.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展项目式学习。任务一了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵（NH4Cl），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。（1）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填序号）。A.Cl2 B.NH3 C.SO2 D.CO2（2）副产品氯化铵可用作______。任务二探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性（3）【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。③CaCl2溶液呈中性，Ca2+，Cl对溶液的酸碱性没有影响。【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH，使溶液是碱性。猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH，使溶液呈碱性。猜想三：______。【实验探究】实验操作实验现象实验结论（1）向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化猜想一不成立（2）向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液溶液无明显变化______不成立（3）①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液；②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量①溶液由无色变红色；②______。猜想三成立【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2O作用，产生较多的OH和另一种