高三化学知识点强化训练-工业合成氨

2021届高三化学知识点强化训练

一工业合成氨

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A.一定条件下，1.5molH2和0.5mol电充分反应后，可得

到NH3的分子数为NA

B.常温常压下，18g出0中含有的电子总数为8NA

C.足量的Cu与CI2反应生成0.2mol产物时，失去的电子数为

0.4NA

D.标准状况下，22.4L己烯中含有的分子数为NA

合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可

采取的办法是（）

①减压②加压③升温④降温⑤及时

从平衡混合物中分离出N&⑥充入电或电⑦加催化剂⑧减

小&或H2的量.

A.①③⑤B.②⑥C.②⑤⑧D.②③⑦

下列叙述正确的是（）

A.合成氨工业中为了提高氢气利用率，适当增加氢气浓度

B.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

C.蔗糖、硫酸钢和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产

的Cl2进入阳极室

下列说法正确的是（）

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等

优点

B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

催化剂

C.N2（g）+3H2（g）O2NH3（g）采用高温、高压的条件有

500℃,30MPa

利于提高氨的产量

D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改

变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是（）

A.石油工业中，采用干镭的方法把石油分成不同沸点范围的产品

B,硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化

剂

C.纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了

原料的利用率

D,合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数,

增大原料转化率

化学广泛应用工业、生产生活中，下列说法正确（）

A,合成氨采用500。（：左右的温度，其原因是适当加快NH3的合成

速率，催化剂在5o（rc左右时其活性最好，且能提高电的转化率

B,工业上采用电解氯化铝生产金属铝

C,明矶可用于水的净化和杀毒

D.使用含有CaCk的融雪剂会加速桥梁的腐蚀

下列制备物质的工业生产流程合理的是（）

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石灰乳灼烧电解

A.海水提镁：海水TMg(OH)2TMgOTMg

电解石灰乳

B,由NaCl制漂白剂：NaCl(aq)tCl2t漂白粉

_1"邳一4/

C.由铝土矿冶炼铝：铝土矿(熔融川耳

△碱石灰

D.NH3的合成：NH4cl(s)和Ca(OH)2(s)tNH3t纯净干

燥的氨气

下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是()

A.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应B.工业合成氨

C.灼热的炭与CO?反应D.葡萄糖在人体内生理氧化

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

B.室温下，ILpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0H一离子

数目为O.INA

C.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量

为32g

D.某密闭容器中盛有O.lmol5和0.3molH2,在一定条件下充

分反应，转移电子的数目小于0.6NA

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是()

A.1mol-r1Ca(C10)2溶液中含C1CT的数目小于2NA

B,在密闭容器中加入0.5mol电和1.5molH2,充分反应后

容器中的N—H键数目3NA

C.0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子

数0.6NA

D.标准状况下，2.24L含Cl2中含有的中子数目3.4NA

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是()

A.高压有利于氢气与氮气合成氨

B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl?

C.用V2O5催化二氧化硫氧化为三氧化硫

D.二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高

二氧化硫的转化率

化学与生产、生活联系密切。下列说法不正确的是()

A,将燃煤粉碎，可减少其燃烧时SO?的排放

B.在相同条件下，铁锅在夏天比冬天更容易生锈

C.民间用粮食酿酒，都会用酒曲作催化剂，以缩短酿酒的时间

D.工业合成氨时，增大氮气的浓度，可以提高氢气的转化率

298K时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)△H=

—92.2kJ/mol△S=—198.2J/(mol-K),下列说法中不正确的是

()

A.合成氨反应是放热反应

B.合成氨反应是燧减小的反应

C.合成氨反应在任何条件下都可自发进行

D.降低温度、增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动

下列有关说法正确的是()

A,工业上可以用钢制容器运输浓硫酸，因为钢制容器遇浓硫酸可

以钝化

B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气，此种做法与勒夏特列原理

无关

C.工业上合成氨时需要加入催化剂，因为催化剂可以提高氨的产

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D.实验室用氨气做喷泉实验，而CO?气体无论怎么改进也无法做

喷泉实验

下列有关说法正确的是（）

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都

较差

B.合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成

速率

C.常温下2s20（g）=3S（s）+S（）2（g）能自发进行，可推断该反应为

放热反应

D.NH4cl和HC1溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离

出H+

NM.

一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说

法正确的是（）।电电

A.反应①属于“氮的固定”

B,反应②属于氧化还原反应

C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现

D.上述三步循环的总结果为：N2+3H2=2NH3

下列关于工业生产的叙述中，不正确的是（）

A.目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用

反应中放出的热量

B,从海水中提取澳，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液

中的浸离子发生氧化反应转化成漠单质，就得到粗浪

C.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面

考虑的

D.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子

交换膜

下列叙述不正确的是（）

A.在含6.02x1023个碳原子的CHd中含有4x602x1（）23个极性

键

B.ImolNaCl固体中有NA个Na+

C.密闭容器有O.lmolN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转

移电子数目0.6NA

D.lmolNaz。2晶体中共有lmol阴离子

下列有关工业生产的说法中不正确的是（）

A.电解熔融氯化镁可制取金属镁

B,电解饱和食盐水可制取氯气

C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D.工业上制硝酸的第一步为氨的催化氧化反应

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（）

A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B.工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉

C.单质硅常用做光导纤维的材料，这与硅的半导体性能有一定关

系

D.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯

以下有关氨和钱盐的叙述中，不正确的是（）

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A.目前工业上用氢气和氮气直接合成氨

B,氨溶于水的喷泉实验体现了氨的氧化性

C.氨气易液化，常用作制冷剂

D.硫酸镂、碳酸氢俊、硝酸镂等俊盐在农业生产中常用作化肥

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.2.24L乙烷中含有的共价键数为0.7NA

B.lL0.1mol」TNaHC03溶液中，HCO3和CO歹离子数之和

为O.INA

C.11g超重水（3*6。）中含有的中子数为6NA

D.O.lmolN?与0.3molH2在一定条件下充分反应后，生成NH3分子

数为0.2NA

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.5.6g铁与稀硝酸反应，转移电子数一定为0.3NA

B.密闭容器中，lmol2和3moi力催化反应后分子总数大于2NA

C.3.2gN2H4中含有共用电子对的总数为0.6NA

D.室温下，pH=1的H3P。4溶液中，含有O.INA个H+

工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）合成氨，下列叙

述正确的是（）

A,合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变

该反应的逆反应速率

B.恒容通入筑气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D.在匕、t2时刻，NH3（g）的浓度分别是3、c2,则时间间隔G〜

t2内，NH3（g）生成的平均速率为V=

NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()

A.Imo”与3moi出在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

B.标准下，22.4LCH4与Cl?在光照条件下反应生成HC1分子数为

4以

C.25久时，pH=13的Ba(0H)2溶液中含有0H离子数为O.INA

D.28g由电和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NA

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答案和解析

1.【答案】c

【解析】解：A.一定条件下，1.5molH2和。.5molN?充分

反应后，该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于Imol,可得

到NH3的分子数小于NA，故A错误；

B.水分子中含有10个电子,18g水的物质的量为lmoL含有lOmol

电子，含有的电子总数为IONA，故B错误；

C.足量的Cu与CI2反应生成氯化铜，当生成0.2mol氯化铜时，

消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子，失去的电子数为0.4NA，故C

正确；

D.标况下己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算

22.4L己烯的物质的量，故D错误；

故选C.

A.合成氨的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；

B.18g水的物质的量为lmoLImol水中含有lOmol电子；

C.铜与氯气反应生成氯化铜，生成0.2mol氯化铜消耗0.2mol铜，铜

失去0.4mol电子；

D.标准状况下，己烯的状态不是气体.

本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明

确标况下气体摩尔体积的使用条件及可逆反应特点，熟练掌握物

质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系为解答

关键.

2.【答案】B

【解析】解:合成氨的反应是"(g)+3H2(g)高温高压2NH3©△H<

0,反应是气体体积减小的放热反应，

①减压平衡逆向进行，故①不符合；

②加压平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率加快，故②

符合；

③升温平衡逆向进行，合成氨的产率减小，反应速率加快，故③

不符合；

④降温平衡正向进行，合成氨的产率增大，反应速率减小，巩固

④不符合；

⑤及时从平衡混合物中分离出N&,合成氨的产率增大，反应速

率减小，故⑤不符合；

⑥充入电或电，合成氨的产率增大，反应速率增大，故⑥符合;

⑦加催化剂，合成氨的产率不变，反应速率增大，故⑦不符合;

⑧减小电或出的量，合成氨的产率减小，反应速率减小，故⑧不

符合；

故选：Bo

合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，需

要温度不能太低，平衡正向进行，依据平衡移动原理和反应特征

分析.

本题考查化学平衡影响因素的分析判断，化学平衡移动原理的应

用是解题关键，题目难度中等.

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3.【答案】C

【解析】解：A、合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利

用率，而本身的利用率下降，故A错误；

B、铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得，故

B错误；

C、根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钢

是盐，是强电解质，水是弱电解质，故C正确；

D、电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生，故D错误；

故选C.

A、合成氨工业中增加氢气的浓度要以提高氮气的利用率，而本身

的利用率下降；

B、铝和镁用电解法制得，铜是不活泼金属，用置换就可制得；

C、根据物质的分类可知，蔗糖是有机物发属于非电解质，硫酸钢

是盐，是强电解质，水是弱电解质；

D、电解饱和食盐水中Cl2在阳极产生.

本题考查的点较多，涉及转化率、金属的冶炼、物质分类、电解

等知识，难度不大.

4.【答案】D

【解析】解：A、可燃冰是甲烷的水合物，而不是由水变成的，故

A错误;

B、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物，故油脂不

是高分子化合物，故B错误；

催化剂

C、N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)是放热反应，故高温时不

500℃^30MPa

利于平衡右移，即不利于提高氨的产量，故c错误；

D、催化剂能参与反应，改变反应路径，同等程度降低了正逆反应

的活化能，故能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，故D正

确。

故选：D。

A、可燃冰是甲烷的水合物；

B、高分子化合物是相对分子质量在一万以上的化合物；

催化剂

C、N2(g)+3H2(g)#2NH3(g)是放热反应；

500℃、30MPa

D、催化剂能参与反应，改变反应路径。

本题考查了催化剂加快反应速率的原理以及反应条件的控制，难

度不大，应注意基础的掌握。

5.【答案】C

【解析】解：A.石油加工方法是分储，煤加工用干储，故A错误；

B.合成氨通常使用铁触媒作催化剂，氨氧化不能用铁做催化剂，

故B错误；

C.氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率,

故C正确；

D.平衡常数只与温度有关，与压强无关，故D错误.

故选C.

A.用分储的方法把石油分成不同沸点范围的产物；

B.合成氨通常使用铁触媒作催化剂；

第12页，共29页

C.氨碱法：以食盐（氯化钠）、石灰石（经煨烧生成生石灰和二氧化

碳）、氨气为原料来制取纯碱.先使氨气通入饱和食盐水中而成氨

盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化镂

溶液.其化学反应原理是：NH3+C02+H20+NaCl（饱和）=

NaHCO3i+NH4CL将经过滤、洗涤得至I」的NaHC（）3微小晶体，再

加热煨烧制得纯碱产品，放出的二氧化碳气体可回收循环使用.含

有氯化镂的滤液与石灰乳（Ca（0H）2）混合加热，所放出的氨气可回

收循环使用；

D.平衡常数只与温度有关.

本题考查石油加工、催化剂和化学平衡等，明确氨碱法的原理是

解题的关键，题目难度不大.

6.【答案】D

【解析】解：A.在500。（：左右时催化剂的活性最大，所以选择采用

50（rc左右的温度进行但使用催化剂时平衡不移动，故不能提高氢

气的转化率，故A错误；

B.氯化铝为共价化合物，不导电，应利用电解氧化铝的方法冶炼

A1,故B错误；

C.明矶中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬

浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矶没有强氧化性不能杀菌消

毒，故c错误；

D.氯化钙是电解质，能与桥梁中的钢构成原电池，加速钢铁的腐

蚀，故D正确；

故选:Do

A.催化剂不能使平衡移动；

B.氯化铝为共价化合物，不导电；

C.明矶没有强氧化性不能杀菌消毒；

D.原电池能加快化学反应的速率。

本题考查催化剂作用、工业冶炼铝的原理、盐类水解、原电池反

应等，为高频考点，把握性质、现象及反应原理为解答的关键，

侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

7.【答案】B

【解析】【解答】

A.从海水中提取镁，是先制备生石灰与水反应生成熟石灰，生成

物是氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤

得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结

晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，

熔融氯化镁通电分解，反应物是氯化镁，生成物是镁和氯气，

通电

MgCl2—Mg+Cl2T,故A错误；

B.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解

NaQ溶液生成NaOH、氢气、氯气，离子反应为2。一+

通电

2H2O—20H-+H2T+C12T,氯气和石灰乳反应生成氯化钙、

次氯酸钙和水,该反应为:2Ca(OH)2+2C12=CaCl2+Ca(C10)2+

2H2O,制得漂白粉，故B正确；

C.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝

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通电

制备AL反应为2Al2。3(熔融)34A1+3O2T,铝土矿不能直接

熔融电解，故C错误；

催化剂

D.工业用氮气和氢气合成氨，3H+N--^—2NH,NH4cl和

22问血向压3

Ca(0H)2固体加热为实验室制取氨气，故D错误；

故选:Bo

【分析】

A.海水制镁，氧化镁熔点高，电解氯化镁制取镁；

B.漂白粉主要成分为氯化钙、次氯酸钙，由NaCl制漂白剂：电解

氯化钠溶液制取氯气，氯气和石灰乳反应生成漂白粉；

C.铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解；

D.NH4cl和Ca(OH)2固体加热制取氨气为实验室制取氨气，工业用

氮气和氢气合成氨。

本题综合考查元素化合物知识，侧重于化学与工业生产的考查，

有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关基础

知识的积累。

8.【答案】C

【解析】解：A.Ba(OH)2-8H2。与NH4cl反应属于吸热反应，但不

是氧化还原反应，故A错误；

B.工业合成氨是放热的氧化还原反应，故B错误；

C.灼热的炭与CO?反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应，故C

正确；

D.葡萄糖在人体内生理氧化是放热的氧化还原反应，故D错误。

故选:Co

属于氧化还原反应，应存在元素化合价的升降，常见吸热反应，

反应物的总能量低于生成物的总能量，有分解反应，氧化物与C、

co等还原剂的反应等，以此解答该题。

本题考查氧化还原反应和吸热反应，侧重于考查学生对常见反应

类型的理解和把握，难度不大，注意常见吸热反应、放热反应以

及氧化还原反应的特点。

9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，注意掌握物质的量与

阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，

明确电解法精炼铜的原理，题目难度中等。

【解答】

A.由于亚硫酸是弱酸，部分电离故2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含

有的H+离子数小于2NA，故A错误；

B.氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离

子是水电离的，则水电离的氢氧根离子浓度=氢离子浓度=1x

10-13mol/L,故B错误；

C.电解精炼铜时，阳极上除了铜放电，还有比铜活泼的金属放电，

故当转移NA个电子时，阳极的质量减少小于32g,故C错误；

D.合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，则转移的电子数小

于0.6NA个，故D正确。

故选Do

第16页，共29页

10.【答案】C

【解析】解：A、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根个数无法

计算，故A错误；

B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故所得的N-H键

小于3NA个，故B错误；

C、lmol乙烯和lmol乙醇燃烧均消耗3moi氧气，故O.lmol两者

的混合气体燃烧消耗氧气0.3mol,含氧原子为0.6NA个，故C正确;

D、标况下2.24L氯气的物质的量为O.lmol,而得Q原子中含18个

35

中子，O.lmol17口2中含3.6NA个中子，故D错误。

故选：Co

A、溶液体积不明确；

B、合成氨的反应为可逆反应；

C、lmol乙烯和lmol乙醇燃烧均消耗3moi氧气；

D、求出氯气的物质的量，然后根据衿C1原子中含18个中子来分

析。

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，应注意掌握公式

的运用以及物质的结构。

11.【答案】C

【解析】解：A、合成氨是正反应体积减小的反应，加压有利于平

衡正向移动，故A正确；

B、氯气和水反应是可逆反应，生成氯离子，食盐水中有大量氯离

子，可抑制氯气与水反应，故实验室中常用排饱和食盐水的方法

收集Cl2，故B正确；

C、催化剂不影响平衡移动，只能加快反应速率，故C错误；

D、增大氧气的浓度,平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，

故D正确；

故选C

影响化学平衡移动的因素有温度、浓度、压强等，若平衡不移动，

则不能用勒夏特列原理来解释.

本题考查勒夏特列原理的应用，注意平衡移动可利用勒夏特列原

理来解释为解答的关键，注意把握平衡移动的常见因素.

12.【答案】A

【解析】解：A.将燃煤粉碎能增大与氧气接触面积，能使燃煤充

分燃烧，但不能减少SO2的排放，故A错误；

B.夏天温度高于冬天温度，升高温度可以加快反应速率，所以相

同条件下铁锅生锈的速率更快，故B正确；

C.催化剂能够加快反应速率，所以民间用粮食酿酒，都会用酒曲

作催化剂，以缩短酿酒的时间，故C正确；

D.合成氨时，加入过量氮气，平衡向正反应方向移动，则提高氢

气转化率，故D正确；

故选：Ao

A.煤粉碎只能增大与氧气的接触面积，不能减少二氧化硫产生的

量；

B.依据温度对反应速率影响解答；

C.依据催化剂能够加快反应速率解答；

第18页，共29页

D.依据化学平衡移动解答。

本题考查化学反应速率影响因素，明确影响化学反应速率、化学

平衡移动因素是解题关键，注意催化剂能加快反应速率，不能改

变反应物转化率，题目难度不大。

13.【答案】C

【解析】解：A.焰变为负，为放热反应，故A正确；

BAS为负，为燧减小的反应，故B正确；

CZH-T2\S<0的反应可自发进行，蜡变、焙变均为负，在高温

的条件下能自发进行，故C错误；

D.为放热反应、且气体体积减小，降低温度、增大压强，平衡均

向正反应方向移动，所以平衡向生成氨的方向移动，故D正确；

故选：Co

A.焰变为负；

B.AS为负；

C.AH-T△S<0的反应可自发进行；

D.为放热反应、且气体体积减小。

本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握熔变与焙变、反应进

行方向、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，

注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

14.【答案】A

【解析】解：A.浓硫酸有强氧化性，常温下可使铁钝化生成致密

氧化膜，所以可用钢制容器储存、运输，故A正确；

B.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是

可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，

减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；

C.工业合成氨时使用催化剂可以改变反应速率，不改变平衡，不

提高氨气的产率，故C错误；

DIO2气体做喷泉实验，溶液为氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化

钠反应导致容器中压强减小，会形成喷泉，故D错误；

故选：Ao

A.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁在浓硫酸中发生钝化，阻止反

应进行；

B.平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或

温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理

适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡

移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用；

C.催化剂改变速率，不改变平衡；

D.气体易溶于水或和溶液反应导致容器中压强减小，就可以形成

喷泉；

本氨题考查了浓硫酸、氨气、氯气的性质和应用、喷泉实验的原

理、平衡移动原理的分析判断等知识点，掌握基础是解题关键，

题目难度不大。

15.【答案】C

【解析】解：A.不是所有的合金耐腐蚀都很差，例如钛合金、铝

合金等具有很好的抗腐蚀性能，故A错误；

第20页，共29页

B.温度降低反应速率减慢，故B错误；

C由方程式2s20(g)=3S(s)+SC)2(g)可知该反应△S<0,要使△

H-AS<0,必须满足<0,故C正确；

D.氯化俊电离生成镂根离子和氯离子，镂根离子水解生成氢离子,

故D错误；

故选:Co

A.根据不同合金的材料和性能解答；

B.温度升高反应速率加快，温度降低反应速率减慢；

C.依据反应自发进行的判断依据：AH-△$<()解答；

D.NH4cl是强酸弱碱盐，溶于水镂根离子水解生成氢离子.

本题考查了金属的腐蚀与防护，反应速率的影响因素，反应方向

判据，盐类的水解，考查学生对基本知识的掌握程度，题目简单，

属于基础题.

16.【答案】A

【解析】解：A.反应①是Li和氮气反应生成LisN的过程中是游离

态氮元素转化为化合态，为氮的固定，故A正确；

B.反应②是U3N和水反应生成LiOH和NH3,反应过程中无元素化

合价变化，为非氧化还原反应，故B错误；

C.电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中氢离子

放电能力大于锂离子，阴极上是溶液中的氢离子得到电子生成氢

气，不能得到金属Li,图中反应③可通过电解LiOH生成Li,故C

错误；

D.三步反应6Li+N2=2Li3N>Li3N+3H2O=3LiOH+NH3>

通电

4LiOH—4Li+02T+2H2O,上述三步循环的总结果为2电+

6H2（）=4NH3+302，故D错误；

故选：Ao

A.游离态的氮元素转化为化合态为氮元素的固定；

B.变化过程中元素化合价变化为氧化还原反应，无元素化合价变

化为非氧化还原反应；

C.电极LiOH溶液阳极氢氧根离子失电子生成氧气，溶液中氢离子

放电能力大于锂离子，阴极上是溶液中氢离子得到电子生成氢气;

D.三步反应6Li+N2=2U3N、Li3N+3H2O=3LiOH+NH3、

通电

4LiOH—4Li+02T+2H2O,据此分析。

本题考查了氮的固定、氧化还原反应、电解原理的分析应用，掌

握基础是解题关键，题目难度中等。

17.【答案】B

【解析】【分析】

了解工业制硫酸、硝酸、制烧碱、海水提漠等几种常见的物质的

工业流程，是解答本题的关键，题目难度不大，注意化工生产和

理论知识的关系即可解答。

【解答】

A.使用热交换器，目的是将二氧化硫与氧气转化成三氧化硫放出

的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故A正确;

B.从海水中提取澳，一般要经历三个步骤，即浓缩、氧化和提取，

题中没有萃取蒸储过程，故B错误；

第22页，共29页

C.增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量.实际生产中，

太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也

高，因此，一般采用20MPa〜50MPa的压强，故C正确；

D.离子交换膜法制烧碱，使用的阳离子交换膜，只允许H+、Na+通

过，而Cl，0H-和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止

阳极产物Cl?和阴极产物也相混合导致爆炸的危险，还起到了避免

。2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaCl和NaClO,影响烧碱纯

度的作用，故D正确。

故选Bo

18.【答案】C

【解析】解：A.甲烷中含4个C-H极性键在含6.02x1023个碳原

子的CH4中含有4x6.02x1023个极性键，故A正确；

B.NaCl固体由钠离子和氯离子构成，则ImolNaCl固体中有NA个

Na+,故B正确；

C.氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不能全部转化为氨气，

所以O.lmolN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子数

目小于0.6NA，故C错误；

D.Na2（）2晶体中含有一个阴离子和两个阳离子，所以lmolNa2（）2晶

体中共有Imol阴离子，故D正确。

故选：Co

A.甲烷中含4个C—H极性键；

B.NaCl固体由钠离子和氯离子构成；

C.氮气与氢气的反应为可逆反应；

D.NazOz晶体中含有一个阴离子和两个阳离子。

本题考查了物质的量的计算、晶体的构成，题目难度不大，注意

把握物质的量的计算方法、常见微粒之间的作用力、晶体的构成，

侧重于考查学生对基础知识的应用能力。

19.【答案】C

【解析】解：A.制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电

解熔融的氯化镁制取，故A正确；

电解

B.电解饱和食盐水反应的方程为2NaCl+2H2O—2NaOH+H2T

+C12T,所以电解饱和食盐水可制取氯气，故B正确；

C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料，而不是晶体硅，

故C错误；

D.氨气在催化作用下反应被氧化生成NO和水，化学方程式为：

催当剂

4NH3+5O2^-4N0+6H2O,故D正确；

故选:Co

A.金属镁是活泼金属，一般用电解的方法制取；

B.电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气；

C.石灰石、石英和纯碱是制备玻璃的主要原料；

D.制备硝酸的第一步反应是氨的催化氧化生成一氧化氮和水。

本题考查了金属的冶炼及其化合物的性质和用途，明确物质的性

质是解题关键，注意金属冶炼的原理，题目难度不大。

20.【答案】C

第24页，共29页

【解析】解：A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，

发生以下反应：NH3+C02+H20=NH4HCO3;NH4HCO3+

NaCl=NH4Cl+NaHCO3X,其中NaHCO?溶解度最小，故有

NaHCO3的晶体析出，故A正确；

B.漂白粉的主要成分为次氯酸钙、氯化钙，氢氧化钙与氯气反应

生成氯化钙、次氯酸钙和水，所以工业上以氯气和石灰乳为原料

制备漂白粉，故B正确；

C.单质硅可以制造制造计算机芯片，Si。2可以制造光导纤维，故C

错误；

D.高压钠灯发出的光为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强，故D

正确；

故选:Co

A.侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO?

溶解度小于Na2cO3,故NaHCO3在溶液中析出；

B.氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

C.Si()2可以制造光导纤维，不是单质硅；

D.钠的焰色为黄色，黄色光的射程远，透雾能力强.

本题考查较为综合，与人们日常生活紧密结合，均为最基本的化

常识，题目难度不大，试题有利于培养学生的科学素养、提高学

生学习化学的兴趣.

21.【答案】B

【解析】解：A.目前工业上用氢气和氮气在催化剂作用下直接合

成氨，故A正确；

B.氨极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，体现了氨

极易溶于水的性质，与氧化性无关，故B错误；

C.氨气易液化，液氨汽化吸收大量的热，常用作制冷剂，故C正

确；

D.硫酸镂、碳酸氢镂、硝酸俊等镂盐都含氨根离子，能够被植物

吸收，在农业生产中常用作氮肥，故D正确；

故选：Bo

A.依据工业合成氨原理判断；

B.依据喷泉实验原理及氨气的水溶性解答；

C.依据液氨汽化吸收大量的热解答；

D.硫酸镣、碳酸氢铁、硝酸镀等镂盐都含氨根离子，能够被植物

吸收。

本题考查了氨气的用途，熟悉氨气的性质是解题关键，注意喷泉

实验原理，题目难度不大。

22.【答案】C

【解析】解：A.没有给定标准状况下，2.24L乙烷不一定为O.lmol,

故所含有共价键数不一定为0.7NA，故A错误；

B.根据物料守恒，lL0.1mol・LTNaHC03溶液中，H2cO3分子、

HCO3和CO歹离子数之和为O.INA，故B错误；

C.每个分子中含有12个中子，故11g超重水含有的中子数为6NA，

故C正确；

D.合成氨反应是可逆反应，反应不