2015届高考化学二轮专题考点检测题52

第六单元化学键化学反应与能量转化第1讲化学键(时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个正确答案)1.(2014·广西桂林十八中月考)下列各项中表达正确的是()A.F-的结构示意图:B.CO2的分子模型示意图:C.NaCl的电子式:N∶D.N2的结构式:∶N≡N∶解析:CO2分子为直线形分子,B项错误;NaCl为离子化合物,其电子式的正确写法为Na+[∶∶]-,C项错误;结构式中不需要标示出没参与成键的电子,D项错误。答案:A2.(2013·安徽师大附中、安庆一中联考,改编)科学家设想用结构相似的C60与Si60合成一种类似工艺品“套球”(如图所示)的球型碳硅化合物Si60C60A.该物质与碳化硅(SiC)互为同素异形体B.该物质形成的晶体熔点较低C.该物质结构中,外层球壳为C60,内层球壳为Si60D.该物质结构中只存在非极性键解析:同素异形体的研究对象为单质,而该物质为化合物,A项错误;该物质中既存在碳碳非极性键、硅硅非极性键,也存在碳硅极性键,D项错误;硅原子半径大于碳原子半径,故外层球壳不可能是半径较小的C60,C项错误;将该物质熔化只需要破坏分子间作用力即可,故其熔点较低,B项正确。答案:B3.(2014·湖北武汉部分学校起点调研)下列有关粒子间的作用力的说法正确的是()A.HCl溶于水时,H—Cl键会断裂B.H2O2分子中只有极性键C.NH3是以非极性键结合的分子D.MgCl2中既有离子键,又有共价键解析:HCl溶于水时电离成H+和Cl-,H—Cl键会断裂,A项正确;H2O2中含有O—O非极性键,B项错误;NH3中的N—H键为极性键,C项错误;MgCl2中只有离子键,D项错误。答案:A4.医学界通过放射性14C标记的C60(足球烯,分子中含有30个双键),发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞,抑制艾滋病,下图所示为n个C60A.14C和CB.一定条件下X可与H2发生加成反应C.物质X具有很高的熔点D.12g物质X完全燃烧后可以得到22.4LCO2解析:14C答案:B5.在下列变化中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A.将NH3通入水中B.氢氧化钠熔化C.将HBr通入水中D.硫酸氢钾溶于水解析:NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键,不合题意;NaOH熔化后电离生成Na+、OH-,只破坏了离子键,不合题意;HBr通入水中发生电离,则只破坏了共价键,不合题意;KHSO4溶于水电离成K+、H+和S,既破坏离子键又破坏共价键,故选D。答案:D6.下列叙述中正确的是()A.干冰升华时化学键发生断裂B.稀有气体中没有化学键C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.溴蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析:A项,干冰升华时只破坏分子间作用力,不涉及化学键的断裂,不正确;C项,过氧化钠中存在O—O共价键,而氧化钠中不存在,不正确;D项,溴蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键被破坏,不正确。答案:B7.下列叙述正确的是()A.因为HCHO与水分子间能形成氢键,所以CH2O易溶于水B.HCHO和CO2分子中均只含有σ键C.C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键D.C2H2为极性分子解析:HCHO和CO2分子中均既含有σ键,又含有π键,B项错误;苯中C和C之间就有6个σ键,每个C和每个H之间又是6个σ键,C项错误;C2H2为直线形对称结构,为非极性分子,D项错误。答案:A8.(2013·山西太原模拟)下列关于化学键的说法正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键解析:稀有气体分子内不存在化学键,只存在分子间作用力,A错误;NH4Cl、NH4NO3等铵盐是由非金属元素组成的离子化合物,B项正确;非极性键可以存在于单质、共价化合物(H2O2、烃类物质等)、离子化合物(Na2O2等)中,C项错误;不同元素组成的多原子分子里一定含有极性共价键,可能含有非极性共价键(如H2O2),D项错误。答案:B9.下列有关化学键的说法正确的是()A.NH4Cl和NaCl均为离子化合物,所含化学键类型相同B.离子化合物一定含有离子键,可能含有共价键C.Na2O2属于离子晶体且含有极性键D.只含共价键的物质就是共价化合物解析:N内含有共价键,A项错误;Na2O2中不含极性键,C项错误;很多单质如Cl2中只含有共价键,D项错误。答案:B10.已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示,X、Y为金属元素。下列说法正确的是()A.原子半径:X>Y>Z>WB.W与X形成的化合物中一定只含离子键C.W的简单气态氢化物的沸点一定比Z的高D.X、Y的最高价氧化物对应水化物一定是碱解析:根据同周期和同主族元素原子半径的变化规律可知A项正确;若X为Na,W为O,则它们组成的化合物Na2O2中含有共价键,B项错误;若W、Z分别为C和Si,CH4中不含氢键,CH4的沸点比SiH4的低,C项错误;若Y为Al,则其最高价氧化物对应水化物Al(OH)3为两性氢氧化物,D项错误。答案:A二、非选择题(本题包括4个小题,共50分)11.(14分)过氧化氢(H2O2)又叫双氧水,其水溶液可用于制备工业上的漂白粉、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”(1)写出H2O2的电子式:。

(2)①H2O、H2O2中化学键的不同点是;

②Na2O、Na2O2中化学键的不同点是;

③H2O2的化合物类型是(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式:H2O2:;

Na2O2:。

(4)H2O2与Na2O2相比,化学键更稳定的是(写物质名称),主要依据是。

解析:H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子构成,又知H的化合价为+1,则H与O之间共用1对电子,这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2,Na的化合价也是+1,但Na与O之间的化学键是离子键而不是共价键,则Na2O2是由“”与Na+构成的。答案:(1)H∶∶H(2)①H2O中没有非极性键,H2O2中有非极性键②Na2O中没有共价键,Na2O2中有共价键(或非极性键)③共价化合物(3)2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(4)过氧化氢Na2O2在常温下与水快速反应生成O2,H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O212.(12分)A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素。已知:元素A的原子半径在所有元素中最小,元素B的一种同位素可测定文物年代,D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4,E和D可以形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种离子化合物,F是同周期中简单离子中半径最小的元素。据此回答下列问题。(1)F元素的原子结构示意图为,E在元素周期表中的位置为。

(2)C元素与A元素形成一种离子C,请写出检验溶液中存在该离子的实验操作、现象和结论:。

(3)写出F元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:。

(4)由以上某些元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系(已知:Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同)。①X化合物中含有的化学键类型有;

②X+Z→Y的离子方程式为。

解析:根据题意可推出A、B、C、D、E、F分别为H、C、N、O、Na、Al。(2)C为铵根离子。(4)从X、Y、Z、W的转化关系以及Y和Z在水溶液中存在微粒种类相同,可以判断:W为CO2、X为NaOH、Y为Na2CO3、Z为NaHCO3。答案:(1)第三周期第ⅠA族(2)取少量溶液(或待测液)于试管中,滴加适量浓NaOH溶液后加热,将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上靠近试管口,若试纸变蓝,说明溶液中存在该离子,反之,不存在该离子(3)Al(OH)3+OH-Al+2H2O(4)①离子键和共价键②OH-+HCC+H2O13.(12分)短周期的5种非金属元素,其中A、B、C的最外层电子排布式可表示为:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D与B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题。(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子,下列分子①BC2②BA4③A2C2④BE4,其中属于极性分子的是(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高,其原因是。

(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂,其分子式分别为、。DE4在前者中的溶解性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为(填化学式)。

(5)A、C、E三种元素可形成多种含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列举的四种酸其酸性由强到弱的顺序为(填化学式)。

解析:s轨道最多可容纳2个电子,A属于非金属元素,故为H;B的最外层电子排布式可写为2s22p2,为C,则D为Si;C的最外层电子排布可写为2s22p4,为O;E元素位于第三周期,该周期电负性最大的元素为Cl。(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4,其中H2O2为极性分子,其他为非极性分子。(2)C的氢化物为H2O,H2O分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯,C、A两元素组成水,两者都为常见的溶剂,SiCl4为非极性分子,易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4,三者结构相似,相对分子质量逐渐增大,分子间作用力逐渐增强,故它们的沸点高低顺序为SiCl4>CCl4>CH4。(5)这四种酸分别为HClO、HClO2、HClO3、HClO4,含氧酸的通式可写为(HO)mClOn(m≥1;n≥0),n值越大,酸性越强,故酸性由强到弱的顺序为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。答案:(1)③(2)H2O分子间形成氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4>CCl4>CH4(5)HClO4>HClO3>HClO2>HClO14.(12分)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族元素,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。请回答下列问题:(1)A元素单质的化学式为,D元素的原子结构示意图为。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH>7,理由是(用离子方程式表示)。

解析:根据题意可推出A为氢,B为氧,C为钠,D为硫,E为氯。则A、B、C形成NaOH,其电子式为Na+[∶∶H]-,其