河北省冀州市2016-2017学年高二化学上册第二次月考试题

可能用到的相对原子质量：H-lC-12O-16S-32I卷（选择题，共60分）一、单项选择题（本题共有30个小题，每小题2分）l、下列条件一定能使反应速率增大的是（）①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②③D．②【答案】D【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：①浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；②压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；③温度：升高温度，可以加快化学反应速率；④催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；⑤其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。2、用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是（）A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义【答案】C【解析】试题分析：A．由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的NO和CO，A错误；B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；C．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，C正确；D．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，D错误，答案选C。考点：考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。3、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目之比为1：3：2。A．②⑤B．②⑦C．①③D．⑤⑥【答案】B【考点定位】考查化学平衡状态的判断。【名师点晴】能否作为判断可逆反应达到平衡状态的标志需要关注反应条件，是恒容容器，还是恒压容器；关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；关注特殊情况，是否有固体参加或生成。以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。②全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)＋H2(g)。③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。4、下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C考点：考查勒夏特列原理5、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】试题分析：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，A正确；B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，B正确；C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，C错误；D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，D正确，答案选C。考点：考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析6、在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol

M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol•L-1．下列说法正确的是（）A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol•L-1【答案】A考点：考查化学反应速率计算7、在容积为2L的容器内，发生反应2A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），起始时充入3molA和2.5molB混合气体；经过5min达到平衡，生成0.5molD，下列说法正确的是（）A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3：1，则体系处于平衡状态B．C的平衡浓度为1mol/LC．5min内B的平均消耗速率为0.3mol/（L•min）D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析：A．根据方程式可知，若单位时间内生成的B是3mol，就会同时消耗D是1mol，还同时产生D的物质的量是1mol，D的物质的量在单位时间内不变，所以体系处于平衡状态，A正确；B．经过5min会产生1mol的C，C(C)=(1.0mol÷2L)=0.5mol/L，B错误；C．根据方程式中物质之间的关系可知，若产生0.5molD，就会消耗1.5mol的B，则V(B)=(1.5mol÷2L)÷5min=0.15mol/(L·min)，C错误；D．由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡后，增大压强，平衡不移动，D错误。答案选A。考点：考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。8、加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2【答案】B考点：考查平衡常数的计算9、在一定条件下，对于反应mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,C物质的浓度（c％）与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是（

）A．△H<0、△S>0 B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0 D．△H<0、△S<0【答案】A【解析】试题分析：根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则正反应是放热反应，即△H＜0；当温度不变时，增大压强，C的含量降低，这说明增大压强平衡逆反应方向进行，因此正反应是体积增大的可逆反应，即△S＞0，答案选A。【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时要注意定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。10、下列对化学反应预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)＋Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)＋xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH>0【答案】B【考点定位】本题考查了反应自发进行的判断【名师点晴】熟悉熵变与焓变与反应自发进行关系是解题关键，在等温、等压条件下，化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的．化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行，答题时注意灵活应用。11、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol

A和2mol

B，并达到平衡状态，下列说法正确的是（）A．再充入2mol

A，平衡正移，A的转化率增大B．如果升高温度，C的体积分数增大C．如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小D．再充入1mol

C，C的物质的量浓度将增大【答案】D【考点定位】本题考查化学平衡移动【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特点，结合方程式以及影响因素解答该题，C选项是易错点，注意惰性气体对平衡状态的影响。“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件：原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。12、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（）A．保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B．保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C．保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D．保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)【答案】B【解析】试题分析：A、可逆反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，充入1molSO2(g)，平衡正向移动，三氧化硫浓度增大，A错误；B、保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3(g)，因为压强不变，新充入的SO3(g)等效于在另外相同条件下的容器中建立平衡，原平衡不改变，SO3(g)的平衡浓度不变，B正确；C、保持温度和容器内压强不变，充入1molO2(g)，容器容积增大，三氧化硫的浓度减少，C错误；D、保持温度和容器的压强不变，充入1molAr，体积增大，反应混合物产生的压强减小，平衡向正反应移动，移动的结果是增大SO3的浓度，但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小，所以最终是SO3的平衡浓度减小，D错误，答案B。【考点定位】考查化学平衡的影响因素。【名师点睛】对于有气体参与的反应，充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变，容器的体积不变，充入反应体系中的气体，可以增大该物质的浓度，使平衡移动。若容器的体积改变而压强不变，物质的浓度改变，需要借助等效平衡等知识分析平衡的移动方向。若是充入惰性气体，体积不变，则平衡不移动，若压强不变，体积变大，相当于减压，平衡向气体体积增大的方向移动。13、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为（）A．1:2B．1:5C．1:10D．10:1【答案】B考点：考查溶液稀释计算14、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下液氨中c（NH4+）·c（NH2-）是一个常数C．液氨的电离达到平衡时c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2-）D．只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）=c（NH2-）【答案】C【解析】试题分析：A、液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，A正确；B、液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为定值，B正确；C、、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c(NH4+)=c(NH2-)＜c(NH3)，C错误；D、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c(NH4+)=c(NH2-)，D正确；答案选C。考点：考查的电离平衡的相关知识。15、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（）A．1×10-14B．55.6×107C．107D．55.6【答案】B考点：考查水的电离及物质的量的相关计算16、已知下面三个数据：①7．2×10-4②2．6×10-4③4．9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF

NaNO2+HF==HNO2+NaF

由此可判断下列叙述中正确的是（）A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③【答案】A【解析】试题分析：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，根据：NaCN+HNO2＝HCN+NaNO2、NaNO2+HF＝HCN+NaF、NaNO2+HF＝HNO2+NaF可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸，氢氟酸的酸性大于亚硝酸，所以这三种酸的强弱顺序是：氢氟酸＞亚硝酸＞氢氰酸，因此HF的电离常数是①，HNO2的电离常数是②，HCN的电离常数是③，答案选A。考点：考查电离常数应用17、下列溶液一定显酸性的是（）①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D．④⑤【答案】D【解析】试题分析：①pH<7的溶液你一定显酸性，错误；②c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性，错误；③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液不一定显酸性，错误；④c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性，正确；⑤25℃下pH=6的溶液一定显酸性，正确；⑥酚酞变色范围是8～10，能使酚酞试液显无色的溶液你一定显酸性，错误，答案选D。【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性。利用pH或10－7mol/L判断时需要注意溶液的温度。18、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1.0×10-14，KW（35℃）=2.1×10-14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随温度的升高而降低B．35℃时，c（H+）＞c（OH-）C．溶液：pH（35℃）＞pH（25℃）D．35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L【答案】D【考点定位】考查水的电离平衡【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查，指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化，升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等，培养学生分析问题、解决问题的能力。19、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．醋酸与锌反应放出氢气多B．从反应开始到结束所需时间盐酸短C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大【答案】C【考点定位】本题考查了弱电解质的电离及其影响【名师点晴】解答时首先根据酸、金属的量进行过量计算，然后根据弱电解质的电离特点来分析解答，很多同学往往不进行过量判断导致错误，为易错点。20、下列有关几种试纸使用的描述中，不正确的是()A．用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B．某种有色溶液可使淀粉－KI试纸变蓝色，则该溶液中可能含有Fe3＋C．用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD．将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析：A．氨气遇到水形成氨水显碱性，所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，A正确；B．铁离子能氧化碘离子为单质碘，使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子，B正确；C．测量溶液的pH时试纸不能润湿，C错误；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，显酸性和强氧化性，因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中，试纸先变红后褪色，D正确；答案选C。考点：考查试纸的使用与物质的性质21、在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为0.01mol/LB．甲酸与活泼金属反应生成氢气C．10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱【答案】A考点：考查弱电解质的判断等知识。22、常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于（）A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4【答案】B【解析】试题分析：常温下，将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量，则反应后溶液中氢离子浓度＝，所以溶液的pH＝2，答案选B。考点：考查pH计算23、室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞7【答案】D【解析】试题分析：常温下pH=a的稀NaOH溶液中c（OH-）=10a-14mol/L，pH=b的稀盐酸中c（H+）=10-bmol/L，则A．若x=y，且a+b=14，则，即n（H+）=n（OH-），酸碱恰好中和，溶液呈中性，pH=7，A错误；B．若10x=y，且a+b=13，则，即n（H+）＞n（OH-），反应后溶液的pH＜7，B错误；C．若ax=by，且a+b=13，则，所以n（H+）＞n（OH-），反应后溶液的pH＜7，C错误；D．若x=10y，且a+b=14，则，所以n（H+）＜n（OH-），反应后溶液的pH＞7，D正确，答案选D。考点：考查酸碱混合的计算和判断24、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的N2O4(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数（）A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断【答案】B考点：考查化学平衡的移动25、反应mA（s）+nB（g）pC（g）△H＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m+n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n＞p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大．A．①②⑤B．只有②④C．只有①③D．只有①③⑤【答案】B考点：考查外界条件对平衡状态的影响26、在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是()

A．a＝c；e＝g

B．a>2b；e>2f

C．a>d；e>h

D．c＋98.3e>196.6【答案】B【解析】试题分析：A、甲与丙的初始用量相当，会建立相同（等效）平衡，只不过建立平衡时反应的方向不同，所以e=g而且a≠c，A错误；B、甲与乙相比较，甲的用量比乙多一倍，在温度和体积相同的条件下，甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上，再压缩为1L，但压缩时平衡会右移，所以a＞2b，e＞2f，B正确；C、甲与丁相比较，丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气，但平衡会向右移动，C错误；D、设反应2SO2+O22SO3的转化率为m，则有：e=m，所以反应2SO2+O22SO3的转化率为1-m，则：c=+196.6（1-m)，所以c+98.3e=196.6，D错误，答案选B。考点：考查化学平衡的有关判断27、在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间（min）5

8A的浓度（mol/L）c1c2

C的体积分数w1

w3混合气体密度（g/L）ρ1ρ2

下列说法正确的是（）

A．若x<4，则2c1<c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)＝0.3mol·L－1·min－1【答案】C考点：考查等效平衡知识。28、一定条件下,可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是()A．c1:c2=1:3B．平衡时,Y和Z的反应速率之比为3:2C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L【答案】C若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：根据方程式X（气）+3Y（气）2Z（气）开始（mol/L）：c1c2c3变化（mol/L）：0.10.30.2平衡（mol/L）：0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2=1：3，A正确；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，B正确；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol•L-1，D正确；答案选C。【考点定位】本题考查了化学平衡的建立与计算【名师点晴】依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键。化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值。29、图I是NO2(g)+CO(g）CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是（）A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g）与1molCO(g）反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【答案】D考点：考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。30、某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是（）A．a的数值一定大于9B．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V（NaOH）<V（氨水）【答案】C考点：考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。II卷（40分）31、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．A．容器中压强不变

B．混合气体中

c（CO）不变C．υ正（H2）=υ逆（H2O）

D．c（CO2）=c（CO）（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2，则：①当x＝5.0时，上述平衡向____（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________．（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b%，则a_b（填“>”、“<”或“=”）。【答案】（1）吸热；（2）BC；（3）逆反应；0≤x＜3.0；＜（3）①反应前后体积不变，可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，此时的浓度商Qc=（1×5）/（1×3）=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动；②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即（1×x）/(1×3)＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3：（4）加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H2的体积分数分别为a%＜b%.考点：考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断32、（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______（填“正”、“逆”）反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中比值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）在25℃下，将a

mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______．【答案】（1）逆；（2）正，增大，不变；（3）【解析】试题分析：（1）向溶液中加入适量NaA固体，A-浓度增大，以上平衡将向逆反应方向移动。（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，相当于稀释，以上平衡将向正向移动，但氢离子浓度降低，溶液pH将增大，溶液中，温度不变所以比值不变。（3）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液呈中性，c（H+）=c（OH-），平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根据物料守恒得n（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根据电荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3•H2O的电离常数。考点：考查弱电解质的电离平衡33、（10分）按要求填空：(l)常温下0.lmouL盐酸和0.06mollL氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）（3）如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：①A中的X的转化率αA=__________；②A、B中X的转化率αA

______αB

(填“>、=、<”)

③打开K，一段时间后又达到平衡时，A的体积为_______L(连通管中的气体体积不计)【答案】（1）12；（2）11.3；（3）①40%；②>；③2.6aL（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液中氢氧根浓度为，则溶液中氢离子浓度为5×10－12mol/L，所以溶液的pH=11.3。（3）①A为恒温恒压过程，达到平衡时VA=1.2aL，等压等温条件下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol，设参加反应的X的物质的量为mmol，则：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）物质的量增多1mol1molmmol（2.4﹣2）mol解得m=0.4所以X物质的转化率=×100%=40%；②A为恒温恒压容器，B为恒温恒容容器，反应前后是气体体积不变的反应，A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，B中压强增大平衡逆向进行，X的转化率减小，平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率；③打开K达新平衡等效为A中到达的平衡，X的转化率为40%，参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol，则：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）物质的量增多1mol1mol1.2mol1.2mol故平衡后容器内总的物质的量为（1mol+1mol+2mol+2mol）+1.2mol=7.2mol，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，则总容器的体积为aL×=3.6a，则A的体积为3.6a﹣a=2.6a。【考点定位】考查pH计算以及可逆反应计算【名师点晴】关于pH的计算需要注意：①总体原则：若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH＝－lgc(H＋)；若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)，最后求pH。②酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸，碱按碱，酸碱中和看过量”。a．两强酸混合：直接求c(H＋)混，代入公式pH＝－lgc(H＋)混计算。b．两强碱混合：先求c(OH－)混，再根据KW＝c(H＋)·c(OH－)