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文档简介
可能用到的相对原子质量:H-lC-12O-16S-32I卷(选择题,共60分)一、单项选择题(本题共有30个小题,每小题2分)l、下列条件一定能使反应速率增大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.全部B.①②⑤C.②③D.②【答案】D【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响【名师点晴】参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同,物质的结构不同,都会导致反应速率不同。当其他条件不变时:①浓度:增加反应物的浓度可以加快反应速率;②压强:对于有气体参加的化学反应,增大气体的压强,可以加快化学反应速率;③温度:升高温度,可以加快化学反应速率;④催化剂:加入催化剂可以加快化学反应速率;⑤其他因素:光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。2、用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为l×1059。下列说法正确的是()A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D.570K时该反应正向进行的程度很大,故使用催化剂并无实际意义【答案】C【解析】试题分析:A.由于该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以装有尾气净化装置的汽车排出的气体中也含有一定量的NO和CO,A错误;B.尾气温度已经很高,再升高温度,反应速率提高有限,且消耗更多能源,意义不大,B错误;C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂,C正确;D.研制高效催化剂可提高反应速率,解决反应极慢的问题,有利于尾气的转化,D错误,答案选C。考点:考查化学平衡移动与尾气治理的有关知识。3、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内有amolA生成的同时生成3amolB;③A、B、C的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗amolA,同时生成3amolB;⑦A、B、C的分子数目之比为1:3:2。A.②⑤B.②⑦C.①③D.⑤⑥【答案】B【考点定位】考查化学平衡状态的判断。【名师点晴】能否作为判断可逆反应达到平衡状态的标志需要关注反应条件,是恒容容器,还是恒压容器;关注反应特点,是等体积反应,还是非等体积反应;关注特殊情况,是否有固体参加或生成。以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志:①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应,混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。②全部是气体参加的体积不变的反应,体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)I2(g)+H2(g)。③全部是气体参加的反应,恒容条件下体系的密度保持不变。4、下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【答案】C考点:考查勒夏特列原理5、已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()A.B.C.D.【答案】C【解析】试题分析:A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,A正确;B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,B正确;C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,导致一氧化氮的含量减少,C错误;D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡,正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间,D正确,答案选C。考点:考查外界条件对化学平衡的影响、图像分析6、在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol
M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g);当反应进行到4min时达到平衡,测知M的浓度为0.2mol•L-1.下列说法正确的是()A.4min时,M的转化率为80%B.4min时,用M表示的反应速率为0.8mol•L-1•min-1C.4min后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小D.2min时,M的物质的量浓度为0.6mol•L-1【答案】A考点:考查化学反应速率计算7、在容积为2L的容器内,发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始时充入3molA和2.5molB混合气体;经过5min达到平衡,生成0.5molD,下列说法正确的是()A.若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3:1,则体系处于平衡状态B.C的平衡浓度为1mol/LC.5min内B的平均消耗速率为0.3mol/(L•min)D.平衡后,增大压强,平衡向正反应方向移动【答案】A【解析】试题分析:A.根据方程式可知,若单位时间内生成的B是3mol,就会同时消耗D是1mol,还同时产生D的物质的量是1mol,D的物质的量在单位时间内不变,所以体系处于平衡状态,A正确;B.经过5min会产生1mol的C,C(C)=(1.0mol÷2L)=0.5mol/L,B错误;C.根据方程式中物质之间的关系可知,若产生0.5molD,就会消耗1.5mol的B,则V(B)=(1.5mol÷2L)÷5min=0.15mol/(L·min),C错误;D.由于该反应是反应前后气体体积相等的反应,所以平衡后,增大压强,平衡不移动,D错误。答案选A。考点:考查化学反应速率、物质的平衡浓度的计算及外界条件对化学平衡移动的影响的知识。8、加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2【答案】B考点:考查平衡常数的计算9、在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的浓度(c%)与温度、压强的关系如图所示。下列判断正确的是(
)A.△H<0、△S>0 B.△H>0、△S<0C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0【答案】A【解析】试题分析:根据图像可知当压强不变时C的含量随温度的升高而降低,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,则正反应是放热反应,即△H<0;当温度不变时,增大压强,C的含量降低,这说明增大压强平衡逆反应方向进行,因此正反应是体积增大的可逆反应,即△S>0,答案选A。【考点定位】考查可逆反应图像分析【名师点晴】有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点,在审题时要注意定一议二,当图像中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还需要作辅助线。10、下列对化学反应预测正确的是()选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH>0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH<0,自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下,自发进行ΔH>0【答案】B【考点定位】本题考查了反应自发进行的判断【名师点晴】熟悉熵变与焓变与反应自发进行关系是解题关键,在等温、等压条件下,化学反应的方向是由反应的焓变和熵变共同决定的.化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变,自由能一般用△G来表示,且△G=△H-T△S,当△G=△H-T△S<0时,反应向正反应方向能自发进行;当△G=△H-T△S=0时,反应达到平衡状态;当△G=△H-T△S>0时,反应不能向正反应方向自发进行,答题时注意灵活应用。11、在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:2A(g)+B(g)C(g)△H<0。开始充入2mol
A和2mol
B,并达到平衡状态,下列说法正确的是()A.再充入2mol
A,平衡正移,A的转化率增大B.如果升高温度,C的体积分数增大C.如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小D.再充入1mol
C,C的物质的量浓度将增大【答案】D【考点定位】本题考查化学平衡移动【名师点晴】该题侧重于学生的分析能力的考查,注意把握反应的特点,结合方程式以及影响因素解答该题,C选项是易错点,注意惰性气体对平衡状态的影响。“惰性气体”对化学平衡的影响:①恒温、恒容条件:原平衡体系体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。②恒温、恒压条件:原平衡体系容器容积增大,各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压),平衡向气体体积增大的方向移动。12、一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是()A.保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B.保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g)C.保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D.保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)【答案】B【解析】试题分析:A、可逆反应达到平衡后,保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g),平衡正向移动,三氧化硫浓度增大,A错误;B、保持温度和容器内压强不变,充入1molSO3(g),因为压强不变,新充入的SO3(g)等效于在另外相同条件下的容器中建立平衡,原平衡不改变,SO3(g)的平衡浓度不变,B正确;C、保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g),容器容积增大,三氧化硫的浓度减少,C错误;D、保持温度和容器的压强不变,充入1molAr,体积增大,反应混合物产生的压强减小,平衡向正反应移动,移动的结果是增大SO3的浓度,但不能完全抵消因为体积增大引起的浓度减小,所以最终是SO3的平衡浓度减小,D错误,答案B。【考点定位】考查化学平衡的影响因素。【名师点睛】对于有气体参与的反应,充入反应体系中的气体时一定看清容器的体积是否改变,容器的体积不变,充入反应体系中的气体,可以增大该物质的浓度,使平衡移动。若容器的体积改变而压强不变,物质的浓度改变,需要借助等效平衡等知识分析平衡的移动方向。若是充入惰性气体,体积不变,则平衡不移动,若压强不变,体积变大,相当于减压,平衡向气体体积增大的方向移动。13、将pH为5的盐酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中c(Cl-)和c(H+)之比约为()A.1:2B.1:5C.1:10D.10:1【答案】B考点:考查溶液稀释计算14、与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2-据此判断以下叙述中错误的是()A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒B.一定温度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一个常数C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)D.只要不加入其他物质,液氨中c(NH4+)=c(NH2-)【答案】C【解析】试题分析:A、液氨电离中存在电离平衡,所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子,A正确;B、液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积只与温度有关,与溶液的浓度无关,所以只要温度一定,液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为定值,B正确;C、、液氨的电离是微弱的,所以液氨电离达到平衡状态时,c(NH4+)=c(NH2-)<c(NH3),C错误;D、只要不破坏氨分子的电离平衡,液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等,因为溶液的体积相等,所以c(NH4+)=c(NH2-),D正确;答案选C。考点:考查的电离平衡的相关知识。15、水是一种极弱的电解质,在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离,则n值是()A.1×10-14B.55.6×107C.107D.55.6【答案】B考点:考查水的电离及物质的量的相关计算16、已知下面三个数据:①7.2×10-4②2.6×10-4③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这三种酸可发生如下反应:NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaNO2+HF==HCN+NaF
NaNO2+HF==HNO2+NaF
由此可判断下列叙述中正确的是()A.HF的电离常数是①B.HNO2的电离常数是①C.HCN的电离常数是②D.HNO2的电离常数是③【答案】A【解析】试题分析:强酸能和弱酸盐反应生成弱酸,根据:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、NaNO2+HF=HCN+NaF、NaNO2+HF=HNO2+NaF可知,亚硝酸的酸性大于氢氰酸,氢氟酸的酸性大于亚硝酸,所以这三种酸的强弱顺序是:氢氟酸>亚硝酸>氢氰酸,因此HF的电离常数是①,HNO2的电离常数是②,HCN的电离常数是③,答案选A。考点:考查电离常数应用17、下列溶液一定显酸性的是()①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH-)的溶液③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液④c(H+)>c(OH-)的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞试液显无色的溶液A.①③④⑤⑥B.②④⑤⑥C.⑤⑥D.④⑤【答案】D【解析】试题分析:①pH<7的溶液你一定显酸性,错误;②c(H+)=c(OH-)的溶液一定显中性,错误;③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液不一定显酸性,错误;④c(H+)>c(OH-)的溶液一定显酸性,正确;⑤25℃下pH=6的溶液一定显酸性,正确;⑥酚酞变色范围是8~10,能使酚酞试液显无色的溶液你一定显酸性,错误,答案选D。【考点定位】本题主要是溶液酸碱性的判断【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的:c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;c(H+)=c(OH-),溶液呈中性;c(H+)<c(OH-),溶液呈碱性。利用pH或10-7mol/L判断时需要注意溶液的温度。18、水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其离子积为KW(25℃)=1.0×10-14,KW(35℃)=2.1×10-14.则下列叙述正确的是()A.c(H+)随温度的升高而降低B.35℃时,c(H+)>c(OH-)C.溶液:pH(35℃)>pH(25℃)D.35℃时已电离的水的浓度约为2×10-7mol/L【答案】D【考点定位】考查水的电离平衡【名师点晴】通过对水的电离平衡常数影响因素、氢离子与氢氧根离子浓度的关系的考查,指出电离平衡常数、氢离子浓度、氢氧根离子的浓度随温度的变化而变化,升高温度,促进电离,但氢离子浓度和氢氧根浓度始终相等,培养学生分析问题、解决问题的能力。19、取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入0.03g锌粉,在相同条件下充分反应,有关叙述正确的是()A.醋酸与锌反应放出氢气多B.从反应开始到结束所需时间盐酸短C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大【答案】C【考点定位】本题考查了弱电解质的电离及其影响【名师点晴】解答时首先根据酸、金属的量进行过量计算,然后根据弱电解质的电离特点来分析解答,很多同学往往不进行过量判断导致错误,为易错点。20、下列有关几种试纸使用的描述中,不正确的是()A.用湿润的红色石蕊试纸检验某种气体是否是NH3B.某种有色溶液可使淀粉-KI试纸变蓝色,则该溶液中可能含有Fe3+C.用玻璃棒蘸取溶液点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上可测量该溶液的pHD.将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中,试纸先变红后褪色【答案】C【解析】试题分析:A.氨气遇到水形成氨水显碱性,所以可用用湿润的红色石蕊试纸检验氨气,A正确;B.铁离子能氧化碘离子为单质碘,使淀粉碘化钾试纸变蓝的有色溶液中可能含有铁离子,B正确;C.测量溶液的pH时试纸不能润湿,C错误;D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,显酸性和强氧化性,因此将湿润的蓝色石蕊试纸片粘在玻璃棒上置于氯气中,试纸先变红后褪色,D正确;答案选C。考点:考查试纸的使用与物质的性质21、在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是()A.1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/LB.甲酸与活泼金属反应生成氢气C.10mL1mol/L的甲酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D.在相同浓度下,甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱【答案】A考点:考查弱电解质的判断等知识。22、常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【答案】B【解析】试题分析:常温下,将0.1mol/L的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合硫酸过量,则反应后溶液中氢离子浓度=,所以溶液的pH=2,答案选B。考点:考查pH计算23、室温时,将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH>7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7【答案】D【解析】试题分析:常温下pH=a的稀NaOH溶液中c(OH-)=10a-14mol/L,pH=b的稀盐酸中c(H+)=10-bmol/L,则A.若x=y,且a+b=14,则,即n(H+)=n(OH-),酸碱恰好中和,溶液呈中性,pH=7,A错误;B.若10x=y,且a+b=13,则,即n(H+)>n(OH-),反应后溶液的pH<7,B错误;C.若ax=by,且a+b=13,则,所以n(H+)>n(OH-),反应后溶液的pH<7,C错误;D.若x=10y,且a+b=14,则,所以n(H+)<n(OH-),反应后溶液的pH>7,D正确,答案选D。考点:考查酸碱混合的计算和判断24、在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,N2O4的体积分数()A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断【答案】B考点:考查化学平衡的移动25、反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是()①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大.A.①②⑤B.只有②④C.只有①③D.只有①③⑤【答案】B考点:考查外界条件对平衡状态的影响26、在相同温度下,体积均为1L的四个密闭容器中,保持温度和容积不变,以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1)。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2+1molO21molSO2+0.5molO22molSO32molSO2+2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L-1)efgh下列关系正确的是()
A.a=c;e=g
B.a>2b;e>2f
C.a>d;e>h
D.c+98.3e>196.6【答案】B【解析】试题分析:A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同(等效)平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c,A错误;B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础上,再压缩为1L,但压缩时平衡会右移,所以a>2b,e>2f,B正确;C、甲与丁相比较,丁的平衡可以在甲平衡的基础上再增加1mol氧气,但平衡会向右移动,C错误;D、设反应2SO2+O22SO3的转化率为m,则有:e=m,所以反应2SO2+O22SO3的转化率为1-m,则:c=+196.6(1-m),所以c+98.3e=196.6,D错误,答案选B。考点:考查化学平衡的有关判断27、在容积为2L的3个密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:容器甲乙丙反应物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到达平衡的时间(min)5
8A的浓度(mol/L)c1c2
C的体积分数w1
w3混合气体密度(g/L)ρ1ρ2
下列说法正确的是()
A.若x<4,则2c1<c2B.若w3=w1,可断定x=4C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2D.容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v(A)=0.3mol·L-1·min-1【答案】C考点:考查等效平衡知识。28、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g)若X.Y.Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),当达到平衡是X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.08mol/L,则下列判断不合理的是()A.c1:c2=1:3B.平衡时,Y和Z的反应速率之比为3:2C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0<c1<0.14mol/L【答案】C若反应逆正反应进行到达平衡,X、Y的浓度最小,Z的浓度最大,假定完全反应,则:根据方程式X(气)+3Y(气)2Z(气)开始(mol/L):c1c2c3变化(mol/L):0.10.30.2平衡(mol/L):0.10.30.08c1=0c2=0c3=0.28由于为可逆反应,物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0<c(X)<0.14,0<c(Y)<0.42,0<c(Z)<0.28,A、X和Y平衡浓度为1:3,变化的量为1;3,所以起始量为1:3,c1:c2=1:3,A正确;B、平衡时,Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3:2,B正确;C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同,所以转化率相同,C错误;D、依据上述计算,c1的取值范围为0<c1<0.14mol•L-1,D正确;答案选C。【考点定位】本题考查了化学平衡的建立与计算【名师点晴】依据极值法进行转化计算分析判断是本题的关键。化学平衡的建立,既可以从正反应开始,也可以从逆反应开始,或者从正逆反应开始,不论从哪个方向开始,物质都不能完全反应,利用极限法假设完全反应,计算出相应物质的浓度变化量,实际变化量小于极限值。29、图I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下,在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X,Y随X的变化关系曲线如图II所示。下列有关说法正确的是()A.一定条件下,向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO(g)反应放出234kJ热量B.若X表示CO的起始浓度,则Y表示的可能是NO2的转化率C.若X表示反应时间,则Y表示的可能是混合气体的密度D.若X表示温度,则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度【答案】D考点:考查图像法在表示化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。30、某温度下,pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍,溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()A.a的数值一定大于9B.II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大D.完全中和稀释后相同体积的两溶液时,消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)【答案】C考点:考查强弱电解质的比较、浓度对弱电解质电离平衡的影响。II卷(40分)31、(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应为______反应(填“吸热”或“放热”).(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______(多选扣分).A.容器中压强不变
B.混合气体中
c(CO)不变C.υ正(H2)=υ逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)(3)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2,则:①当x=5.0时,上述平衡向____(填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”)方向进行.②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是_________.(4)在850℃时,若设x=5.0mol和x=6.0mol,其他物质的投料不变,当上述反应达到平衡后,测得H2的体积分数分别为a%、b%,则a_b(填“>”、“<”或“=”)。【答案】(1)吸热;(2)BC;(3)逆反应;0≤x<3.0;<(3)①反应前后体积不变,可以用物质的量表示浓度计算平衡常数,此时的浓度商Qc=(1×5)/(1×3)=1.67,大于平衡常数1,故平衡向逆反应方向移动;②平衡向正反应方向移动,浓度商小于平衡常数,即(1×x)/(1×3)<1,解得x<3.0,所以0≤x<3:(4)加入6mol氢气所到达的平衡,可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气,增大一种生产物(氢气)的体积分数,平衡向逆反应方向移动,平衡移动的结果是降低这种增大的幅度,但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的,故得H2的体积分数分别为a%<b%.考点:考查化学平衡计算、化学平衡常数、化学平衡状态的判断32、(10分)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)反应方向移动。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向______(填“正向”、“逆向”、或“不移动”)移动,溶液pH将______中(填“增大”、“减小”或“不变”),溶液中比值______(填“增大”、“减小”或“不变”).(3)在25℃下,将a
mol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液呈中性,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______.【答案】(1)逆;(2)正,增大,不变;(3)【解析】试题分析:(1)向溶液中加入适量NaA固体,A-浓度增大,以上平衡将向逆反应方向移动。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,相当于稀释,以上平衡将向正向移动,但氢离子浓度降低,溶液pH将增大,溶液中,温度不变所以比值不变。(3)在25℃下,将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol/L,根据物料守恒得n(NH3.H2O)=(0.5a-0.005)mol/L,根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,溶液呈中性,NH3•H2O的电离常数。考点:考查弱电解质的电离平衡33、(10分)按要求填空:(l)常温下0.lmouL盐酸和0.06mollL氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______(2)常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液的pH=_______(己知lg2=0.3,lg5=0.7)(3)如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时VA=VB=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:X+Y2Z+W;正反应为放热反应,(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL,试回答:①A中的X的转化率αA=__________;②A、B中X的转化率αA
______αB
(填“>、=、<”)
③打开K,一段时间后又达到平衡时,A的体积为_______L(连通管中的气体体积不计)【答案】(1)12;(2)11.3;(3)①40%;②>;③2.6aL(2)常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液,按4:1的体积比混合,则混合溶液中氢氧根浓度为,则溶液中氢离子浓度为5×10-12mol/L,所以溶液的pH=11.3。(3)①A为恒温恒压过程,达到平衡时VA=1.2aL,等压等温条件下,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,所以平衡后混合气体的物质的量是2mol×1.2=2.4mol,设参加反应的X的物质的量为mmol,则:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)物质的量增多1mol1molmmol(2.4﹣2)mol解得m=0.4所以X物质的转化率=×100%=40%;②A为恒温恒压容器,B为恒温恒容容器,反应前后是气体体积不变的反应,A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,B中压强增大平衡逆向进行,X的转化率减小,平衡后A中的X的转化率大于B中X的转化率;③打开K达新平衡等效为A中到达的平衡,X的转化率为40%,参加反应的X的总的物质的量为3mol×40%=1.2mol,则:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)+W(g)物质的量增多1mol1mol1.2mol1.2mol故平衡后容器内总的物质的量为(1mol+1mol+2mol+2mol)+1.2mol=7.2mol,气体的体积之比等于气体的物质的量之比,则总容器的体积为aL×=3.6a,则A的体积为3.6a﹣a=2.6a。【考点定位】考查pH计算以及可逆反应计算【名师点晴】关于pH的计算需要注意:①总体原则:若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH=-lgc(H+);若溶液为碱性,先求c(OH-),再求c(H+)=KW/c(OH-),最后求pH。②酸碱混合溶液pH的计算——“酸按酸,碱按碱,酸碱中和看过量”。a.两强酸混合:直接求c(H+)混,代入公式pH=-lgc(H+)混计算。b.两强碱混合:先求c(OH-)混,再根据KW=c(H+)·c(OH-)
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