2016年江苏省高考化学知识点复习试题8

专题九金属元素及其化合物冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1.右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是()①Fe②HNO3③Al④CA．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板B．Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙C．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D．Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂3．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．过氧化钠是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂B．碳酸氢钠受热易分解，可用作治疗胃酸过多的药剂C．金属铝具有还原性，可用作和氧化铁反应焊接铁轨D．通常状况下氨极易溶于水，工业上可用作制冷剂4．下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．氯化镁属于电解质，工业上可用电解其溶液的方法制镁B．钠钾合金的硬度小，可用作快中子反应堆的热交换剂C．Fe2O3是红棕色固体，可以制成红色的油漆、涂料D．溴单质在CCl4中的溶解度大，可用CCl4萃取Br－5.已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是()A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是铁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D不可能是非金属及其化合物6．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl27．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示转化的是()物质编号物质转化关系abcd①FeCl2FeFeCl3CuCl2②Na2ONaNa2O2Na2CO3③NON2NO2HNO3④Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3A.①②③B．①③④C．①④D．②④8．下列物质在给定条件下能实现转化的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up10(CO2))Al(OH)3②Naeq\o(→,\s\up10(O2),\s\do9(常温))Na2O2eq\o(→,\s\up10(H2O))NaOH③Fe2O3eq\o(→,\s\up10(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up10(△))无水FeCl3④饱和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up10(NH3、CO2))NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△))Na2CO3⑤MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up11(电解),\s\do9(熔融))Mg⑥CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up10(NaOH（aq）))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up11(葡萄糖),\s\do9(△))Cu2OA．①④⑥B．③④⑤C．②⑤⑥D．①②③9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙ANaHCO3HClNaOHBCaCl2CO2Na2SiO3CAl2O3NaOHHClDAlFe2O3稀H2SO410.下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．H2SO4(稀)eq\o(→,\s\up11(Cu),\s\do9(△))SO2eq\o(→,\s\up11(少量氨水))NH4HSO3eq\o(→,\s\up11(足量氨水))(NH4)2SO3B．NH3eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(催化剂/△))NOeq\o(→,\s\up7(O2))NO2eq\o(→,\s\up11(H2O))HNO3C．Feeq\o(→,\s\up11(少量Cl2),\s\do9(△))FeCl2eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液))Fe(OH)2eq\o(→,\s\up11(空气中放置))Fe(OH)3D．Aleq\o(→,\s\up11(NaOH溶液))NaAlO2eq\o(→,\s\up11(足量盐酸))AlCl3溶液eq\o(→,\s\up11(△))无水AlCl3第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)CoxFe3－xO4磁粉是一种比较好的高矫顽力磁粉。工业上以FeSO4为原料制备CoxFe3－xO4的主要步骤如下：FeSO4eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(①))FeOOH晶种eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(②))FeOOHeq\o(→,\s\up11(),\s\do9(③))Fe2O3eq\o(→,\s\up11(),\s\do9(④))Fe3O4eq\o(→,\s\up11(CoSO4溶液),\s\do9(⑤))CoxFe3－xO4(1)步骤①是在FeSO4溶液中加入NaOH溶液，在40℃下搅拌生成FeOOH晶种。生成晶种的化学方程式为________________________(2)步骤②将晶种移到放有FeSO4溶液和铁皮的生长槽中，升温到60℃，吹入空气，待晶种长大到一定尺寸后，过滤、水洗、干燥，得FeOOH粉末。生长槽中放入铁皮的目的是________________，吹入空气的作用为________________________(3)步骤③将FeOOH在200～300℃下加热脱水，生成红色Fe2O3。实验室完成该操作需要下列仪器中的________(填字母)a．蒸发皿b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．酒精灯(4)步骤④通入H2，加热至300～400℃，生成Fe3O4。通入H2前要向加热炉中通入N2，其作用为___________________________________(5)步骤⑤加入CoSO4溶液，所得粗产品经过滤、洗涤、干燥即得成品。检验粗产品是否洗涤干净的实验操作和现象是____________________。(6)某研究小组欲用锂离子电池正极废料(含LiCoO2、铝箔、铁的氧化物)制备CoSO4·7H2O晶体。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3＋1.13.2Fe2＋5.88.8Co2＋6.99.4请完成下列实验步骤(可选用的试剂：H2O2、稀硝酸、稀硫酸、NaOH溶液)：①用N－甲基吡咯烷酮在120℃下浸洗正极废料，使LiCoO2与铝箔分离，得到LiCoO2②_________________________________________________________。③向所得粗品CoSO4溶液中加入NaOH溶液，调节pH约为5，过滤。④_________________________________________________________。⑤将Co(OH)2沉淀溶于稀硫酸中，蒸发浓缩、降温结晶，得到CoSO4·7H2O晶体。12．(15分)利用废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2＋等)，既可制取MnSO4·4H2O又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25℃时，Ksp(FeS)＝5×10－18，Ksp(MnS)＝4.6×10－14，Ksp(HgS)＝2×10－(1)“浸取”时，生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为_______________________________________________________________________。(2)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、HgS和________________(填化学式)；若浸取反应在25℃时进行，FeS足量，则充分浸取后溶液中c(Hg2＋c(Fe2＋)＝________(填数值)。(3)“氧化”时，溶液中Fe2＋转化为Fe3＋的离子方程式为________________；滤渣Ⅱ的主要成分为________________(填化学式)。(4)最终MnSO4产率与“浸取”时m(FeS)/m(碳包滤渣)的投料比关系如图所示，FeS用量超过最佳值时，MnSO4产率反而变小的原因是___________________________________________________________。滚动练习三元素化合物[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟]可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27S—32Mn—55Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题共10小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．下列表述正确的是()A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．漂白粉中的CaCl2能与空气中的CO2反应生成CaCO3C．NH3能使酚酞溶液变红，故NH3可用于设计喷泉实验D．二氧化硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料2．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是()A．将过量的钠投到少量明矾溶液中B．将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D将盐酸滴入到NaHCO3溶液中3．下列有关物质性质和应用的说法正确的是()A．碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()①Seq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(点燃))SO3eq\o(→,\s\up11(H2O))H2SO4②Naeq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(点燃))Na2O2eq\o(→,\s\up11(H2O))NaOH③SiO2eq\o(→,\s\up11(Na2CO3),\s\do9(高温))Na2SiO3eq\o(→,\s\up11(CO2、H2O))H2SiO3④浓HCleq\o(→,\s\up7(MnO2))Cl2eq\o(→,\s\up7(澄清石灰水))漂白粉⑤Fe2O3eq\o(→,\s\up11(HCl（aq）))FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up11(△))无水FeCl3A．①②B．①④C.②③D．③⑤5．下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法6．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系如图。其中甲和X不可能是()A．甲为C、X为O2B．甲为Fe、X为Cl2C．甲为SO2、X为NH3·H2OD．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液7．如图纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示所加试剂的体积，请选出曲线变化关系与对应选项相符的实验项()A．往澄清石灰水中逐渐通入SO2气体B．往澄清石灰水中逐渐通入CO2气体C．往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液D．往NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AMgFeSO4O2BAl2O3HClNaOHCCO2H2ONa2O2DNaHCO3Ca(OH)2Na2CO39.有关海洋中部分资源的利用(如图)的说法不正确的是()A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉B．用MgCl·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBrD．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是()选项物质转化关系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。)11．下列有关说法正确的是()A．明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒B．氯化铝是电解质，电解熔融的氯化铝可制金属铝C．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹D．浓硝酸在光照下变黄，是因为硝酸不稳定，生成的有色气体能溶于浓硝酸12．认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是()A．镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有MgOB．钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是Na2O2C．将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中无Fe2＋D．氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al(OH)3沉淀13．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是()A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlC13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解C．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有苯酚钠溶液，则C中出现白色浑浊D．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝14．下列物质的制备与工业生产实际相符的是()A．N2eq\o(→,\s\up11(O2),\s\do9(放电))NO2eq\o(→,\s\up11(H2O))HNO3B．MnO2eq\o(→,\s\up11(浓盐酸),\s\do9(△))Cl2eq\o(→,\s\up11(石灰水))漂白粉C．黄铁矿eq\o(→,\s\up11(沸腾炉),\s\do9(煅烧))SO2eq\o(→,\s\up11(接触室),\s\do9(O2))SO3eq\o(→,\s\up11(吸收塔),\s\do9(水))稀硫酸D．铝土矿eq\o(→,\s\up11(NaOH溶液),\s\do9(过滤))NaAlO2溶液eq\o(→,\s\up11(CO2),\s\do9(过滤))Al(OH)3eq\o(→,\s\up7(△))Al2O3eq\o(→,\s\up11(电解))Al15．建构数学模型来研究化学问题，既直观又简洁。下列建构的数轴模型正确的是()A．钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B．铁在Cl2中燃烧，铁的氧化产物：C．NH3与Cl2反应，反应产物：D．FeBr2溶液中通入Cl2，铁元素存在形式：第Ⅱ卷(非选择题共80分)非选择题(本题共6个小题)16．(12分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和________________(写化学式)；硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为_________________________________________________________________________。浸取时，Fe2O3溶于硫酸的离子方程式为_______________________；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是___________________________________。(3)“赶氨”时，最适宜的操作方法是____________________________。(4)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________________(写化学式)。17．(14分)某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。(1)沉淀1中含有的金属单质是________________。(2)氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。(3)下列物质中，可以作为试剂X的是________(填字母)。A．BaCl2B．BaCO3C．NaOHD．Ba(OH)(4)检验沉淀2洗涤是否完全的方法是_____________________________________________________________________________________。(5)制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是_________________________________________________________________________。(6)由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________________、冷却结晶、________洗涤、干燥。18．(14分)某工厂利用褐煤烟灰(主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅)制取纯GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃(1)写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：___________________________________________________________。(2)用水浸取焙烧物长达2小时的目的是_____________________________________________________________________________________。(3)“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol·L－1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式：____________________________________。(4)若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是___________________________________________________________。(5)操作“X”的名称为_________________________________________。(6)四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________。19．(14分)工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为_____________________________(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是___________________________________________________________。(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_____________________________________________________________________________。(5)“50℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为________________________________。“50℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因是：使MnSO4充分转化为MnCO3；___________________________________________________________。20．(14分)以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α－氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。(3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________________________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]eq\o(===,\s\up12(1240℃))2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置：①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)③KMnO4溶液褪色(MnOeq\o\al(－,4)还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为_______________________________