2016-2017学年高一化学上册知识梳理检测题32

【知识点拨】影响化学反应速率的因素：影响因素对化学反应速率的影响说明或举例主要因素反应物本身的性质不同化学反应有不同的反应速率把Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中，Mg与盐酸的反应较剧烈，产生H2的速率较快外界条件浓度其他条件不变时，增大（减小）反应物（或生成物）的浓度，反应速率加快（减慢）固体的浓度可认为是常数，因此反应速率的大小只与其接触面的大小有关，而与固体量的多少无关，改变固体的量不影响反应速率压强温度一定时，对于有气体参加的反应，增大（减小）压强，反应速率加快（减慢）①改变压强，实际上是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反应速率改变；②改变压强，不影响液体或固体之间的反应速率温度升高（或降低）反应温度，反应速率加快（或减慢）通常每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍催化剂加快化学反应速率催化剂参加化学反应，但反应前后物质的质量、组成保持不变，如向H2O2溶液中加入少量MnO2，产生O2的速率加快光照、反应物颗粒的大小等光照或将块状固体粉碎等能使反应速率加快AgBr、HClO、HNO3等见光分解速率加快；大理石粉与盐酸反应比大理石块更剧烈【精典习题点拨】把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中影响产生H2的速率的是（）①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。A.①④B.③④C.①②③D.②③【分析解答】镁条和盐酸反应产生H2，其反应的实质是：Mg+2H+==Mg2++H2，是镁与H+间的置换，与Cl-无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，H+浓度不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案为C。【例2】已知合成氨反应为：N2＋3H22NH3，在一定温度下，向1L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求以N2、H2、NH3表示的反应速率以及三者之比。【解析】化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的，通常用单位时间内某一种反应物或生成物的物质的量浓度得变化值来表示。其单位为mol/(L·min)或mol/(L·s)等。①公式：△C是物质的量浓度的变化而非物质的量的变化，更非质量的变化．这种变化对于反应物而言是浓度的减少，对于生成物而言是浓度的增加。这里浓度的变化实际是取绝对值，是正数。②化学反应速率的单位是由浓度单位和时间单位组成的，为mol/（L·min）或mol/（L·s），两单位间可以换算：60mol/(L·min)=1mol/(L·s)③化学反应速率是指平均反应速率，而不是瞬时反应速率．即为一段时间内的平均值，而非某个时刻的反应速率。而且在不同的时间段，化学反应速率的数值不同．④同一反应，可以选用不同物质的浓度变化表示化学反应速率，所以必须标明是何种物质表示的化学反应速率。用不同物质表示的反应速率虽然数值不同，但表示的都是同一反应在同一时间段内的速率，它们的意义相同，并且数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。⑤并非所有的物质都可以用这种方法表示化学反应速率，固体或纯液体因无浓度变化，所以无法用这种方式表示化学反应速率。化学平衡计算的基本模式——平衡“三步曲”：例:mA+nBpC+qD起始:ab00转化:mxnxpxqx平衡:a-mxb-nxpxqx其中：①转化量与方程式中各物质的系数成比例；②这里a、b可指物质的量、浓度、体积等。③对反应物：平衡浓度=起始浓度-转化浓度；对生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度由定义式法求反应速率，需先求浓度的变化量和时间，据浓度的变化量可得出物质的量的变化量与体积的比。N2＋3H22NH3起始c(mol·Ｌ－1)：2/15/10变化c(mol·Ｌ－1)：0.20.6所以，v（N2）＝＝0．1ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v（H2）＝＝0．3ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v（NH3）＝＝0．2ｍｏｌ·Ｌ－1·ｍｉｎ－1v（N2）∶ｖ（H2）∶ｖ（NH3）＝0．1∶0．3∶0．2＝1∶3∶2【答案】1∶3∶2【例3】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量______________________B、容器的体积缩小一半___________________________C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_________________________D、保持压强不变充入N2_____________________________【知识点拨】其它条件不变时，增大有气体参与的反应体系的压强，可以加快反应速率，反之，减小反应体系的压强则可以减慢反应速率。这里需注意：①压强改变针对气体而言，固体或液体，压强对其没有影响。②针对可逆反应，压强对v正、v逆影响相同，但影响程度不一定相同。③压强的改变，本质上是改变气体的浓度，因此，压强改变，关键看气体浓度有没有改变，v才可能改变。【分析解答】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强），气体浓度变大v加快。当充入N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v不变。而充入N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v一定要减小。【例4】设C+CO22CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A.同时增大B.同时减小C.v1增加，v2减小D.v1减小，v2增大【知识点拨】其它条件相同时，反应所处的温度越高，反应的速率越快。这里需注意：=1\*GB3①一般认为温度的改变对化学反应速率的影响较大。=2\*GB3②实验测得，温度每升高10℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。=3\*GB3③温度对反应速率的影响与反应物状态无多大关系。=4\*GB3④某反应为可逆反应，正逆反应速度受温度改变而引起的变化倾向相同，但程度不同。【分析解答】本题考查温度对化学反应速率的影响。对可逆反应而言，当温度升高时，无论正反应是吸热还是放热，化学反应速率都将增大，只不过增大的程度不一致。【答案】A【例5】下列关于催化剂的说法，正确的是（）A.催化剂能使不起反应的物质发生反应B.催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C.催化剂能改变化学反应速率D.任何化学反应，都需要催化剂E.电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【知识点拨】使用催化剂可以改变反应速率。但需注意：=1\*GB3①这里的“改变”包括加快或减慢。通常把能加快反应速率的催化剂称为正催化剂，减慢反应速率的催化剂称为负催化剂。=2\*GB3②催化剂具有选择性，即不同的反应一般有不同的催化剂。=3\*GB3③催化剂不能改变化学反应。=4\*GB3④如果反应是可逆反应，则催化剂可同等程度地改变正逆反应的速率。【分析解答】催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应机理，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复到原来的状态，尽管催化剂能改变化学反应速率，但对于不能起反应的物质，是不能使其反应的。在电解水中，加入少量NaOH，可增大水中离子浓度，加快电荷移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。另外，有些反应是不需要催化剂的，如燃烧、中和反应等。本题答案：BC。【例6】可逆反应A（g）+4B（g）C（g）+D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A.vA==0.15mol/(L·min)B.vB==0.6mol/(L·min)C.vC==0.4mol/(L·min)D.vD==0.01mol/(L·s)【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。解决此题应注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。答案选D。沁园春·雪<毛泽东>北国风光，千里冰封，万