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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8.0g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%.下列判断正确的是(
)A.生成2.0gCO2气体 B.原来CaCO3的质量为14.3gC.生成了5.6gCaO D.剩余CaCO3的质量为3.0g2.下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是A.2CO+O22CO2化合反应B.2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应C.2H2O2H2↑+O2↑分解反应D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O复分解反应3.下列所用试剂或方法不能达到目的是A.区分固体铁和铜--磁铁B.除去NaCl中泥沙--加水充分溶解,过滤,蒸发结晶C.区分硫酸铜溶液和氯化铜溶液--观察颜色D.比较黄铜片和铜片硬度--互相刻划4.下列对实验现象分析得出的结论正确的是A.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡冒出,则该固体组成中一定含有碳酸根B.某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,证明该化肥是铵态氮肥C.加热含高锰酸钾的氯酸钾时,产生氧气的速率很快,则高锰酸钾是催化剂D.铜粉在空气中加热后固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律5.下列利用了乳化原理的是A.用汽油除去衣服上的油污 B.用稀硫酸除铁锈C.用洗洁精除去餐具上的油污 D.用盐酸除去水垢6.下列涉及试管的操作中正确的是A.振荡试管B.夹持试管C.加热液体D.塞试管塞7.下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是A.①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉8.侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应:①NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O.下列说法不正确的足()A.X的化学式为H2OB.NaHCO3受热易分解C.CO2和Na2CO3中碳元素的化合价不同D.反应②为分解反应9.在一个密闭容器内有四种物质,一定条件下充分反应后,测得反应前后各物质的质量如表,下列推理正确的是物质XYZQ反应前质量/g410121反应后质量/g01215待测A.反应物是X和Y,成物是Q和ZB.参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C.参加反应的X与Q的质量比是1∶3D.反应后生成15gZ10.亚硒酸钠(Na2SeO3)可用于提升人体免疫力,硒元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示,下列说法正确的是()A.Na2SeO3中Se的化合价为+3 B.Se是一种金属元素C.n的值为6 D.Se相对原子质量为78.96g11.下列实验操作能达到实验目的的是A.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:加入硝酸银溶液B.区别棉花和羊毛:用灼烧的方法C.除去CaO中的杂质CaCO3:加入足量稀盐酸D.除去CuCl2中的杂质Cu(OH)2:加入H2SO412.有一种火箭燃料的化学式为C2H4N2,对该燃料的说法正确的是A.该燃料由碳、氢、氮三种元素组成B.该燃料的相对分子质量为12C.该燃料中碳、氢,氮的质量比为1:4:1D.该燃料含氢气二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线如下图所示。(1)_____℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)如下图所示,t1℃时,向5g甲物质中分批加入水,依次得到A、B、C、D四份溶液。I相关分析正确的是_____;a、将溶液A升温至t3℃,溶质质量分数变大b、与溶液A相比溶液C的质量增加了20gc、t1℃时甲的溶解度不小于20g/100g水d、溶液中溶质质量分数的关系是:A=B>C>DII在溶液A、B、C、D中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数:溶液_____(选填编号)的溶质质量分数是_____(精确到0.1%);(3)如下图所示,t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验,最终烧杯中均有固体析出,且析出固体质量乙大于甲。则t的取值范围是_____(用“<”或“≤”表示)。14.古籍《世本》中有“夙沙氏煮海为盐”的记载,开创华夏制盐历史之称先河。已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和递增质量如下表(表中为每升海水析出各种盐的质量,单位g/L)所示:海水密度(g/mL)硫酸钙氯化钠氯化镁硫酸镁溴化钠1.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.04(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是______。往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于______(填“硬水”或“软水”)。海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是______溶液。海水密度从1.20g/mL浓缩到1.22g/mL时,下列说法正确的是______(填标号)。A各种盐的溶解度减小B海水中溴化钠的质量分数不变C析出粗盐中氯化钠的质量分数增大可将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应所属的基本反应类型为______。15.实验室用溶质质量分数是98%的浓硫酸配制50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸。(1)需量取_____mL蒸馏水;(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和_________;(3)混匀时,要先将量取好的______倒入烧杯,然后再倒入另一种液体。16.我国第四套人民币硬币中含有金属镍(Ni),镍及其化合物能发生下列反应:①Ni+2HCl===NiCl2+H2↑②NiO+2HCl===NiCl2+H2O③NiO2+4HCl===NiCl2+Cl2↑+2H2O分析化学方程式,回答以下问题:金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为_____。反应②属于基本反应类型中的_____反应。反应③中Ni的化合价在反应前后_____(填“不变”“升高”或“降低”)。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.化学是一门以实验为基础的学科。根据图回答问题:(1)写出仪器的名称:①_____________②_______________。(2)实验室选用B、D和_____________(填字母)可组装成一套实验室制取并收集较纯净氧气的装置,涉及的化学方程式为_____________。(3)如果用H和____________(填字母)可组装成一套制备气体的发生装置,用该装置可适合下列实验室制备的气体有____________(填字母);A用高锰酸钾制O2B用锌和稀硫酸制H2C用石灰石和稀硫酸制CO2(4)实验室制备二氧化碳气体的装置要能达到“随开随用,随关随停”,可选用上述的仪器_____________(填字母)组装;(5)实验室用电石(主要成分CaC2)和水反应制取乙气体炔(C2H2)气体和另一种化合物,该反应的化学方程式是____________。用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体,为了得到较纯净的C2H2,可将气体通过_____________,溶液后,用排水法收集,请在如图将除杂及收集装置补画完整_____________。18.请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验,并根据下列教材图示回答问题:(1)写出木炭还原氧化铜的化学方程式_____;(2)反应一段时间后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,为了进一步探究试管中剩余固体的组成,待试管冷却到室温后,取剩余固体于烧杯中,再加入过量稀硫酸,充分搅拌后过滤:①若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液为无色,则滤液中的溶质是_____,说明试管中的剩余固体为_____;②若滤纸上留有黑色、红色固体,而滤液呈蓝色,此时滤液中的溶质是_____。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)工业上常用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分Al2O3),反应的化学方程式:。欲对300t含Al2O368%的铝土矿进行处理(杂质不参与反应),理论上需要消耗NaOH的质量为_________________?
参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、A【解析】
根据题意可以知道钙元素的质量为:8.0g×50.0%=4.0g,所以反应前碳酸钙的质量为:4.0g÷40/100×100%=10.0g,根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:10.0g-8.0g=2.0g;设生成氧化钙的质量为X,消耗碳酸钙的质量为YCaCO3CaO+CO2↑1005644YX2.0克列比例式得:100:Y=56:X=44:2.0克解得X=2.55克,Y=4.55克;根据计算可以知道剩余的碳酸钙的质量10.0g-4.55g=5.45g,原来碳酸钙一共有=5.45+4.55=10克。故选A。2、B【解析】试题分析:根据图可知,该反应涉及三种物质,反应物为两种,一种属于单质,另一种属于化合物,生成物为两种,分别为单质和化合物,属于置换反应,且各物质间的粒子个数比2:1:2:1。故选B考点:置换反应特点。3、C【解析】
A、磁铁能吸引铁,不能吸引铜,故可区分铁和铜,不符合题意;B、氯化钠溶于水,泥沙不溶于水,故加水充分溶解、过滤、蒸发结晶可除去氯化钠中的泥沙,不符合题意;C、硫酸铜溶液和氯化铜溶液都呈蓝色,不能靠观察颜色区分,符合题意;D、黄铜片的硬度比铜片硬度大,因此互相刻划可以区分,不符合题意。故选C。4、B【解析】
A、向某固体上滴加稀盐酸,有气泡冒出,则该固体不一定含有碳酸根,也可能是活泼金属等,故选项说法错误。
B、某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味,证明该化肥是铵态氮肥,故选项说法正确。
C、加热含少量高锰酸钾的氯酸钾制氧气,速率明显加快,是因为高锰酸钾在加热条件下生成二氧化锰,二氧化锰可以作氯酸钾分解的催化剂,故选项说法错误。
D、铜粉在空气中加热后固体质量会增加,是因为铜与氧气的质量总和等于生成氧化铜的质量,该反应遵守质量守恒定律,故选项说法错误。
故选:B。【点睛】本题难度不大,掌握酸的化学性质、铵态氮肥的检验方法、实验室制取氧气的反应原理、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。5、C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理,是溶解.故选项错误;B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理,是利用稀硫酸能和铁锈反应.故选项错误;C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用.故选项正确;D、盐酸除去水垢,是盐酸和水垢反应,故选项错误.答案:C【点评】本题主要考查物质的性质和用途,物质具有多种性质,解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的.6、C【解析】
A.振荡试管时,如果用手指堵住管口,易导致被腐蚀,选项错误;B.夹持试管时,试管夹应从管底向管口方向套,选项错误;C.加热试管中的液体时,管口略向上倾斜,液体的量不超过试管容积的三分之一,试管不能接触焰心,防止试管受热不均而炸裂,选项正确;D.塞试管塞时,应将手用力在橡胶塞处,用手握玻璃管,易导致玻璃管破裂,扎伤手,选项错误。故选C。7、D【解析】A.①硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温,溶质析出,溶剂的质量不变;B.②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量Cu(OH)2和CuO固体,最后氯化铜的质量由酸决定,酸的量相同,生成氯化铜的质量相同;C.③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液,氢氧化钾和氯化铁生成氢氧化铁沉淀,氯化铁完全反应后,沉淀的量不再增加;D.④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉,最终氢气的质量由酸决定,酸的量相同,生成氢气的质量相同。选D8、C【解析】
A、由质量守恒定律:反应前后,原子的种类、数目均不变,则每个X分子由2个氢原子和一个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O,说法正确;故不符合题意;B、由2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知,NaHCO3受热易分解,说法正确;故不符合题意;C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为+4价,碳元素的化合价相同,说法错误;故符合题意;D、反应②2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O由一种物质分解生成多种物质,由一变多,属于分解反应,说法正确;故不符合题意;故选C9、C【解析】由表中数据分析可知,反应前后X的质量减少了4g﹣0g=4g,故X是反应物,参加反应的X的质量为4g;反应前后Y的质量增加了12g﹣10g=2g,故Y是生成物;同理确定Z是生成物,生成的Z的质量为15g﹣1g=14g;由质量守恒定律,Q应是反应物,且参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g,故待测的数值为21g﹣12g=9g。A、根据分析,可知反应物是X和Q,生成物是Y和Z,故选项说法错误;B、参加反应的Y的质量为12g﹣10g=2g,参加反应的Q的质量为14g+2g﹣4g=12g,故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6,故选项说法错误;C、参加反应中X、Q的质量比为4g∶12g=1∶3,故选项说法正确;D、根据表格中的数据,反应后生成Z的质量为15g﹣1g=14g,故选项说法错误。故选C。10、C【解析】
A.钠元素显+1价,氧元素显﹣2价,设硒元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×3=0,则x=+4价,选项A错误;B.硒元素带“石”字旁,属于固态非金属元素,选项B错误;C.原子中质子数=核外电子数,则硒的原子结构示意图中n=34﹣2﹣8﹣18=6,选项C正确;D.根据元素周期表中的一格可知,元素名称正下方的数字表示相对原子质量,硒元素的相对原子质量为78.96,单位不是克,选项D错误。故选C。11、B【解析】
A、稀盐酸和氯化钠中均含有氯离子,故加入硝酸银均生成氯化银白色沉淀,选项错误;B、棉花灼烧后产生烧纸的味道,羊毛灼烧后产生烧焦羽毛的气味,能够区分,选项正确;C、稀盐酸既能和氧化钙反应,又能和碳酸钙反应,不能达到除杂的目的,选项错误;D、氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水,会产生新的杂质,选项错误。故本题选B。12、A【解析】
A.由化学式可知燃料由碳、氢、氮三种元素组成,选项正确;B.该燃料的相对分子质量为(12×2)+(4×1)+(2×14)=56,选项错误;C.该燃料中碳、氢,氮的质量比为(12×2):(4×1):(2×14)=6:1:7,选项错误;D.该燃料含氢元素,不含氢气,选项错误。故选A。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、t2acD12.5%t2<t<t5【解析】
由甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而增长较缓慢。【详解】(1)由甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线图可知,t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)Ia、溶液A中溶质没有溶解完全,升温至t3℃,溶质溶解完,溶剂不变,则将溶液A升温至t3℃,溶质质量分数变大,故a正确;b、t1℃时,甲没有完全的溶解,C溶解完全,与溶液A相比溶液C的质量增加大于20g,故b不正确;c、t1℃时,C中溶剂为25g,溶解的甲物质的质量为5g,则甲的溶解度不小于20g/100g水,故c正确;d、A中是5g水,溶解了少部分的甲物质,B中是15g水,甲物质没有溶解完全,未强调充分溶解,溶质质量分数可能相同也可能不相同,C中是25g水,溶解的甲物质的质量是5g,D中是35g水,溶解的甲物质的质量是5g,溶质质量分数C大于D,故d不正确。故选ac。II溶液D的溶质质量分数是。(3)甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高增长较缓慢,t6℃时取甲、乙两种物质各wg进行实验,最终烧杯中均有固体析出,且析出固体质量乙大于甲,则乙的溶解度变化比甲快,故t的取值范围是t2<t<t5。【点睛】根据固体物质的溶解度曲线可以:①某物质在某温度下的溶解度,②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,③比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小。14、氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小硬水CaSO4C置换反应【解析】
(1)获得食盐晶体宜采用蒸发结晶的方法,原因是氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小;(2)往海水样品中加入肥皂水,产生大量浮渣,则海水属于硬水;(3)由表中数据可知海水密度为1.13时就已经有硫酸钙析出,最先析出的是硫酸钙,海水浓缩过程中,最先达到饱和状态的是CaSO4溶液。(4)A浓缩过程中硫酸钙的析出量在不断减少,说明硫酸钙溶解度在不断增大,故A错误;B浓缩过程中,有溶质不断析出,溶剂质量在减小,海水质量不断减小,溴化钠没有析出,海水中溴化钠的质量分数变大,故B错误;C海水中盐类析出时,氯化钠的质量较大,析出粗盐中氯化钠的质量分数增大,故C正确。故选C;(5)将氯气通入溴化钠(NaBr)溶液中,生成溴(Br2)和氯化钠,该反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应,所属的基本反应类型为置换反应。15、45玻璃棒水【解析】
(1)50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量=50g×9.8%=4.9g,需要浓硫酸的质量=,需要蒸馏水的质量=50g-5g=45g,需要蒸馏水的体积=;(2)配制过程中用到的玻璃仪器有:量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒(用于搅拌);(3)混匀时,要先将量取好的水倒入烧杯,然后再将浓硫酸(溶于水放出大量热)沿杯壁缓慢倒入烧杯中,并不断搅拌,使热量及时散失。16、Ni+2AgNO3═Ni(NO3)2+2Ag复分解降低【解析】(1)金属镍((Ni)与硝酸银溶液反应的化学方程式为Ni+2AgNO3═Ni(NO3)2+2Ag。(2)反应②属于基本反应类型中的复分解反应;(3)反应③中Ni的化合价在反应前后降低。点睛∶本题主要考查金属活动性顺序表的应用,基本反应类型,化合价等知识。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、酒精灯分液漏斗AGLNOCBFIJLNaOH【解析】
(1)仪器的名称:①酒精灯,②分液漏斗。(2)从选用B、D来制氧气来看,说明该反应装置是固-固加热型的,D需要单孔橡皮塞连接,需要铁架台固定。且要收集较纯净的氧气,应该选择排水法收集气体,需要集气瓶、水槽和弯导管,所以应选用B、D和AGLNO可组装成一套实验室制取并收集较纯净氧气的装置,涉及的化学
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