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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.分类是学习化学的方法之一,下列物质按单质、盐、混合物的顺序排列的是()A.氧气、碳酸钙、空气 B.氢气、碳酸钠、水C.生铁、食盐、冰水 D.金刚石、熟石灰、石油2.下列灭火原理错误的是()A.降低可燃物的着火点B.清除可燃物C.使温度降到可燃物的着火点以下D.隔绝空气3.向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色。为探究反应后所得溶液中溶质的成分,所选试剂不正确的是A.稀硫酸溶液 B.锌粒C.紫色石蕊溶液 D.碳酸钠溶液4.下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是A.试液变红 B.石灰水变浑浊C.蜡烛熄灭 D.杠杆向右侧倾斜5.现有部分被氧化的铜粉固体混合物,为研究铜粉的组成情况,取4g混合物,先加热完全氧化后,再加入60g9.8%的稀硫酸恰好完全反应,则固体混合物中铜单质的质量分数为()A.80% B.64% C.16% D.96%6.下列实验方案能达到实验目的是A.测定空气中氧气的含量B.探究燃烧的三个条件C.探究铁生锈的条件D.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性7.下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是()A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.④表示的元素是非金属元素D.①④表示的是阳离子8.说法正确的是A.质量相等的CO和N2所含原子数相等B.1molO3比1molO2多1个氧原子C.氧气的摩尔质量是32gD.1个氢原子的质量是1g9.在盐酸和氯化铜混合溶液中加入氢氧化钙溶液,相关量的变化与图像不相符的是()A.B.C.D.10.最近科学家获得了极具理论研究价值的N4分子。有关N4说法正确的是()A.N4是由N2组成的混合物B.N4是一种新型的单质C.1个N4分子由2个N2分子组成D.N4和N2的性质完全相同11.下列操作正确的是A.胶头滴管的使用 B.试管夹套入试管 C.熄灭酒精灯 D.液体药品的取用12.在科学研究中,常常通过实验的方法将不易观察的现象直观地反映出来。下列实验与这一思想方法不符合的是()A.用红墨水和水扩散研究分子的运动B.以木块移动距离表示钢球动能的大小C.用铁屑显示磁体周围磁场分布D.研究铁生锈13.下列实验方案中,合理的是A.除去氮气中混有的氧气,将混合气体通过灼热的铜网B.鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,取样于试管中,分别加入适量的水,测量温度变化C.鉴别盐酸和氯化钠溶液,取样,分别滴加酚酞溶液进行检验D.除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠,取样,加入适量盐酸14.实验室有一包氧化镁和氧化铜的混合物20克,加入到300克的稀硫酸中恰好完全反应,将所得溶液蒸发276克的水,得到固体混合物。求混合物中金属元素的质量分数()A.24% B.44% C.64% D.76%15.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体A.A B.B C.C D.D二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.家用干粉灭火器,是利用压缩的二氧化碳吹干粉(主要含有磷酸二氢铵)来灭火的,灭火器的罐体有铝合金和铁质的,前者的使用年限约是后者的6倍.回答下列问题:二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替,该气体是______(填化学式);磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶于水时与NH4N03相似,会出现明显的______(填“升温”或“降温”)现象;NH4H2PO4在灭火时的作用之一是:它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层.其灭火原理是_________;为了变废为宝,报废灭火器中的NH4H2PO4可作为_____(填写字母标号)使用.A氮肥B磷肥C钾肥D复合肥料用化学知识解释,铝合金罐体的使用年限为什么更长?_____________________(用化学方程式回答).三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)实验室有一瓶过氧化氢溶液,标签如图。试回答:实验室制取氧气时,通常要将30%的H2O2溶液稀释,其可能原因是_______。实验中需用6%的过氧化氢溶液100g,需30%的H2O2溶液体积为_____mL,加水为_________mL。某同学取6.8g上述稀释后的溶液,用KMnO4溶液来测定其浓度,反应的化学方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O,恰好完全反应时消耗溶质KMnO4质量为0.632g,计算稀释后溶液的实际浓度_________(写出计算过程)。若溶液稀释过程是正确的,则实际浓度偏低的可能原因是__________。18.(8分)有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。已知:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,小勇利用如图装置测定疏通剂中铝的质量分数。Ⅰ.取样品20g,倒入容积为200mL的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m1。Ⅱ.打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m2。实验数据如下表:反应前总质量m1反应后总质量m2371.84g371.24g回答下列问题:请计算样品中铝的质量分数是____;以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏低的是____(填字母序号)。A.实验装置漏气B.在反应过程中有水蒸气逸出C.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末D.没有等装置中氢气全部排尽就称量四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)化学学科实践活动课上,老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成,让同学们设计实验进行探究。固体样品的成分是什么?(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)CaCl2溶液显中性。固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。甲组同学对滤渣B的成分进行探究,记录如下:实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤渣B于试管中,加入足量稀盐酸,将生成的气体通入澄清的石灰水中①_______________②_______________结论:滤渣B中有Fe2O3,CaCO3。实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为:____________________乙组同学对滤液C的成分进行探究,记录如下:实验操作实验现象实验结论及化学方程式取少量滤液C于试管中,加入过量CaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加无色酚酞试液,振荡①有白色沉淀生成②酚酞试液由无色变成红色滤液C中有__________;滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________(解释与结论)(1)乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________通过以上实验探究,该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、A【解析】试题分析:A.氧气属于单质;碳酸钙属于盐;空气属于混合物。此项正确。B.氢气属于单质;碳酸钠属于盐;水属于氧化物。此项不正确。C.生铁属于混合物,食盐属于盐;冰水属于氧化物。此项不正确。D.金刚石属于单质;熟石灰属于碱;石油属于混合物。此项不正确。所以应选A项。考点:物质的分类2、A【解析】
根据灭火的原理分析,灭火的原理有:移走可燃物、隔绝氧气或空气、降低可燃物温度到着火点以下,着火点是物质的固有性质,不能降低。故选:A。3、A【解析】
向盛有酚酞和烧碱溶液的烧杯中滴加稀盐酸,直至液体呈无色,说明氢氧化钠完全反应,盐酸恰好完全反应或过量。反应后所得溶液中溶质的成分中一定存在氯化钠,可能存在盐酸。【详解】A、加入稀硫酸,由于稀硫酸不能和盐酸反应,不能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故A错误;B、加入锌粒,如果盐酸过量,则和锌反应生成氯化锌和氢气,过程中产生气泡;如果盐酸恰好完全反应,则无明显现象能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故B正确;C、加入石蕊试液,如果盐酸过量,则溶液变红色;如果盐酸恰好完全反应,则石蕊试液不变色,能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故C正确;D、加入碳酸钠溶液,如果盐酸过量,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,过程中产生气泡;如果盐酸恰好完全反应,则无明显现象,能确定反应后所得溶液中溶质的成分,故D正确。故选A。4、D【解析】
A、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色,是由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸,反映二氧化碳的化学性质,不符合题意;B、二氧化碳能使石灰水变浑浊,是由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水,反映二氧化碳的化学性质,不符合题意;C、蜡烛熄灭,是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧,密度比空气大,既反映二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质,不符合题意;D、杠杆左高右低,是由于二氧化碳的密度比空气大,只反映了二氧化碳的物理性质,符合题意。故选D。【点睛】二氧化碳的物理性质:在通常状况下是一种无色、无味的气体,能溶于水,密度比空气大(常用向上排空气法收集),固态二氧化碳叫做干冰,易升华,常用作人工降雨;二氧化碳的化学性质:不燃烧不支持燃烧,能与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色,可使澄清的石灰水变浑浊(此反应常用于检验二氧化碳),能与碱反应生成相应的碳酸盐和水。5、A【解析】设参加反应的氧化铜的质量为x,CuO+H2SO4="=="CuSO4+H2O8098x60g×9.8%80/x=98/60g×9.8%x=4.8g4g混合物,先加热完全氧化后,质量增加0.8g,增加的量为铜氧化时结合的氧元素的质量;氧化铜中铜和氧的质量比为:64:16,原固体中铜的质量为3.2g固体混合物中铜单质的质量分数3.2g÷4g×100%=80%;选A6、D【解析】
A、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体,虽除去氧气,但增加了新的气体,没有形成压强差,不能用来测定空气中氧气含量,故选项不能达到实验目的。
B、铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不能燃烧,薄铜片上的白磷能与氧气接触,温度能达到着火点,水中的白磷不能与氧气接触;可得出燃烧需要与氧气接触,但无法得出与温度是否需要达到着火点的条件,故选项不能达到实验目的。
C、一段时间后,两支试管中的铁钉均不生锈,不能用于探究铁生锈的条件,故选项不能达到实验目的。
D、高锰酸钾易溶于水,难溶于汽油,说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同,故选项能达到实验目的。
故选:D。7、B【解析】
四种粒子的结构示意图中,图①表示氧离子;图②表示镁原子;图③表示钠离子;图④表示镁离子。
A、由粒子结构示意图可知:②和④质子数相同,都表示镁元素;故A错误;
B、②最外层有2个电子,故易失去显+2价;故B正确;
C、④的原子结构示意图中最外层电子为2,所以是金属元素,故C错误;
D、①中核内质子数<核外电子数,故是阴离子;故D错误。
故选:B。8、A【解析】
A、CO和N2的相对分子质量均为28,且1个分子中均含有2个原子,则质量相等的CO和N2所含原子数一样,故选项说法正确。B、1个臭氧分子比1个氧分子多一个氧原子,1molO3比1molO2多1mol氧原子,即6.02×1023个分子,故选项说法错误。C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量,单位是g/moL,故选项说法错误;D、1个氢原子的质量很小,不可能是1g,1molH的质量为1g,即6.02×1023个氢原子质量为1g,故选项说法错误。故选:A。9、B【解析】
A、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水,没有沉淀生成,等盐酸反应完全,氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙,故在盐酸存在的情况下,不能生成沉淀,选项图像正确,故不符合题意;B、当氢氧化钙与盐酸和氯化铜都反应完,过量时,pH>7,选项中没有pH>7的曲线,因此,选项图像错误,故符合题意;C、氢氧化钙先与盐酸反应生成的氯化钙和水,随着反应的发生,溶质质量不断增加,当盐酸反应时,氢氧化钙再与氯化铜反应生成沉淀氢氧化铜和氯化钙,由于有沉淀生成,因此,溶质质量不断减小,当氢氧化钙过量时,溶质质量又开始增加,选项图像正确,故不符合题意;D、氢氧化钙与盐酸和氯化铜反应都生成氯化钙,所以,从反应开始,氯化钙的质量就不断增加,直到盐酸和氯化铜都被反应完,不再有氯化钙生成,曲线变成一条直线,选项图像正确,故不符合题意,故选B。【点睛】该题为图像题,是对化学反应及图像的考查,解题的重点是能正确的分析变化的过程,读懂图像并与反应相结合是解题的关键所在,是一道训练学生分析问题能力的习题。10、B【解析】
A、N4是由N4一种物质组成的,属于纯净物,故选项说法错误。B、N4是由氮元素一种元素组成的纯净物,属于单质,故选项说法正确。C、分子是由原子构成的,1个N4分子由4个氮原子构成的,故选项说法错误。D、N4和N2的分子的构成不同,性质不完全相同,故选项说法错误。故选:B。11、C【解析】
A、根据胶头滴管的使用方法及其注意事项进行分析;B、根据试管夹的使用方法分析即可;C、根据酒精灯的正确使用方法分析;D、根据液体药品的取用应注意事项进行分析、判断.【详解】A、使用胶头滴管的过程中,始终保持橡胶乳头在上,不平放,更不能倒置,以免被试剂腐蚀;所以图中操作错误;故A选项错误;B、试管夹应从试管的底部套入,所以图中操作错误;故B选项错误;C、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭,所以图中操作正确;故C选项正确;D、倾倒液体药品时,取下的瓶塞应倒放在实验台上,所以图中操作错误;故D选项错误;故选C.【点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础,学生要在平时的练习中多操作,掌握操作要领,使操作规范.12、D【解析】
A.分子的运动是我们不能直接看到的,但我们可以通过红墨水在水中的扩散来证明,正确;
B.动能的大小我们直接是看不到的,但我们可以通过向下滚动的小球撞击木块移动的距离来说明,正确;
C.磁场的分布我们直接是看不到的,但我们可以通过铁屑的分布来说明,正确;
D.研究铁生锈的快慢是利用控制变量和比较的方法,错误。故选D。13、A【解析】
A、除去氮气中混有的氧气,将混合气体通过灼热的铜网,氧气与铜反应产生氧化铜,而单质不能与铜反应,可以达到除杂的目的;故选项正确;B、鉴别硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液,取样于试管中,分别加入适量的水,都没有明显的吸放热现象,测量温度变化不能鉴别;故选项错误;C、酚酞遇酸性溶液或中性溶液都不变色。鉴别盐酸(显酸性)和氯化钠(显中性)溶液,取样,分别滴加酚酞溶液都为无色,不能鉴别;故选项错误;D、除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠,不需要取样,直接加入适量盐酸,碳酸钠与盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体;故选项错误;故选:A。14、D【解析】
由题意可知,得到固体的质量为:300g+20g-276g=44g,故反应后固体的质量增加了44g-20g=24g。由方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O可知,反应前后固体质量增加硫酸根的质量,减少了氧元素的质量。设原固体混合物中氧元素的质量为x,故存在关系式:解得x=4.8g故原混合物中金属的质量分数为:1-×100%=76%。故选D。15、B【解析】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,氯化钠质量分数增大,完全反应后,氯化钠质量不再增大,继续加入氢氧化钠溶液时,氯化钠质量分数减小,该选项对应关系不正确;B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系为:,由以上质量关系可知,当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时,逸出44份质量的二氧化碳,随着反应的进行,溶液质量不断增大,当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化,该选项对应关系正确;C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着铁粉的加入,溶液中铁元素的质量增加,当盐酸完全参与反应后,再加铁粉,溶液中铁元素的质量也不再改变,该选项对应关系不正确;D、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,该选项对应关系不正确。故选B。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、N2降温隔绝空气D4Al+3O3=2Al2O3【解析】
铵盐而言,其溶解放出的热量小于电离吸收的热量,因此其总的热效应为吸热,灭火的原理是:第一,燃烧物与其他可燃物隔离或清除可燃物;第二,使燃烧物隔离空气(或氧气);第三,使燃烧物的温度降低至可燃物着火点以下。【详解】(1)二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,可利用空气中含量最多的气体来代替,气体是氮气。化学式为N2。(2)铵盐而言,其溶解放出的热量小于电离吸收的热量,因此其总的热效应为吸热,磷酸二氢铵(NH4H2PO4)溶于水时与NH4NO3相似,故会出现明显的降温现象。(3)NH4H2PO4在灭火时的作用之一是:它受热分解后在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层.其灭火原理是隔绝空气。(4)NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素,故NH4H2PO4可作为复合肥料使用,故选D。(5)铝的化学性质是很活泼,在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密.坚硬的三氧化二铝薄膜,这层薄膜覆盖在铝的表面,使铝不跟其它物质接触,所以铝制品的使用寿命长,化学方程式为【点睛】通常把氮、磷、钾叫做“肥料三要素”,氮肥:含有作物营养元素氮的肥料,磷肥:含有作物营养元素磷的肥料,钾肥:含有作物营养元素钾的肥料,复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、反应的速率过快,不便于收集氧气18.2805%配制溶液的烧杯内壁湿润;向烧杯中倒入过氧化氢溶液时,有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外【解析】
(1)根据溶液的浓度过大,反应的速率过快分析回答;(2)根据溶质质量不变原理计算;(3)根据KMnO4的质量,由反应的化学方程式求出过氧化氢的质量,再求出稀释后溶液的实际浓度,(4)从溶液中溶质和溶剂质量的减小、增多分析原因。【详解】(1)实验室制取氧气时,通常要将30%的H2O2溶液稀释,其可能原因是反应的速率过快,不便于收集氧气;(2)设需30%的H2O2溶液的质量为x,100g×6%=30%×x,x=20g,需要30%的H2O2溶液体积为:≈18.2mL;加水的质量是:100g-20g=80g,即水的体积为80mL;(3)设6.8g上述稀释后的溶液中含有过氧化氢的质量为y,y=0.34g,稀释后溶液的实际浓度是:×100%=5%;(4)配制溶液的烧杯内壁湿润,会导致水的质量偏大,从而导致配制溶液的质量分数偏小;向烧杯中倒入过氧化氢溶液时,有少量过氧化氢溶液溅出烧杯外,会导致过氧化氢溶的质量偏小,从而导致配制溶液的质量分数偏小。18、27%C【解析】本题主要考查了根据化学方程式的计算,解题时认真审题,提取出题中的有用信息来分析解答问题。(1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气质量为371.84g-371.24g=0.6g设参加反应的铝质量为x2Al+2NaOH+H2O═2NaAlO2+3H2↑546x0.6g546=x样品中铝的质量分数=5.4g20g×100%=27%(2)A、生成氢气的质量是反应前的总质量与氢气逸出后的总质量的差,实验装置漏气不影响实验结果;B、在反应过程中有水蒸气逸出,会使测得的氢气的质量变大,求出的铝质量偏大,会使测量结果偏高;C、向锥形瓶中倒入样品时,撒出了
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