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文档简介
2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题(本大题共15小题,共30分)1.为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是。有关该物质的叙述正确的是A.该物质中含有47个碳原子B.该物质各元素中氧元素的质量分数最大C.该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D.该物质中O与H元素的质量比为14:512.下列物质的名称、俗称、化学式均属于同一种物质的是()A.氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2B.氢氧化钠、苛性钠、NaOHC.氧化钙、消石灰、CaOD.水、干冰、H2O3.调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是()A.食盐 B.蔗糖 C.味精 D.芝麻油4.对实验操作的叙述正确的是A.烧杯作为反应容器需要加热时,须垫上石棉网B.实验剩余的药品一定要放回原试剂瓶中,不能随意丢弃C.用蒸馏水湿润的pH试纸测溶液的pH,pH一定会变小D.用胶头滴管取用液体药品时,先将其伸入液体内,然后挤压胶头取液5.下列实验操作中,正确的是()A.读取液体体积 B.倾倒液体C.滴加液体 D.加热液体6.下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是()A.向饱和的石灰水中加入少量的生石灰B.向等质量分数的稀硫酸中,分别加入足量的镁粉和铁粉C.向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液D.向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉7.冬天结冰后,冰浮到水面上,其原因是A.水分子很小 B.水分子在运动 C.水分子间隔变大 D.分子分成原子8.能除去铁锈的试剂是()A.氯化钠溶液 B.稀盐酸 C.氢氧化钠溶液 D.水9.根据化学方程式不能获得的信息有()A.化学反应发生的条件B.化学反应的快慢C.反应物和生成物的质量比D.化学反应的反应物和生成物10.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体A.A B.B C.C D.D11.2.2g某有机物在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水。下列对该物质组成的推断正确的是()A.只含碳、氢元素B.含有碳氢、氧元素C.肯定含碳氢元素,可能含有氧元素D.无法判断12.下列实验操作正确的是A.读液体体积B.塞紧橡皮塞C.加入固体药品D.检查装置的气密性13.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人,托物寄怀,表现了诗人高洁的理想:还与化学有着不解的情缘,请问下列《石灰吟》的诗句中,一定是物理变化的是A.千锤万击出深山B.烈火焚烧若等闲C.粉骨碎身全不怕D.要留清白在人间14.下列实验现象描述正确的是A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体B.木炭在空气中燃烧时生成二氧化碳C.向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色D.向硫酸铜溶液中滴加澄清石灰水,出现白色沉淀15.下列说法错误的是A.用食醋作调味剂 B.用熟石灰改良酸性土壤C.食品中禁止使用防腐剂 D.用布袋代替塑料袋减少白色污染二、填空题(本大题共1小题,共6分)16.如图是NaCl、KNO3的溶解度曲线。①50℃时,KNO3的溶解度_______(填“<”“>”或“=”)NaCl的溶解度。②向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的质量为_______g。③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是_______。④60℃时,在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.加入甲烧杯中的固体是_______(填“NaCl”或“KNO3”)。状态1时,甲烧杯中未溶解的固体最多有_______g,要使固体全部溶解,最适宜的方法是_______。Ⅱ.状态2时,乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大可能为_______。若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3,则坐标图中符合实际结果的描点可能是____(选填编号)。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17.(8分)实验室利用下图所示装置进行相关实验,请回答问题。写出图中标号仪器的名称:a__________,b___________。用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为_______________,应选用发生装置是______(填标号);该反应中转化为氧气的氧元素的质量,占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数是___________。二氧化碳也可用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,该反应的化学方程式为___________;若用此法来制取二氧化碳,应选用的发生装置是______(填标号,下同),收集装置是________。18.(8分)某同学在学习中建构了“氮及其化合价的价、类关系图”。图中A点对应的物质为大气污染物之一,写出其对应的化学式:_______;写出图中B点对应的物质化学式:______,它对应的物质类别是:_____;浓氨水有挥发性,会挥发出氨气(NH3),标出氨气中氮元素化合价:_______;氮气的化学性质十分稳定,但在一定条件下能与氢气发生化合反应生成氨气。有3g氢气参加反应,理论上生成氨气的质量是多少?(请用化学方程式计算,并在答题卷上写出计算过程)_______四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19.(8分)如图为实验室常见的气体制备、收集和性质的实验装置,据图回答。(1)推出C、D装置中标号仪器名称:X_____、Y_____。(2)O2的制取方法有多种,若用加热氯酸钾的方法制取O2,应选用的发生装置为_____(填装置序号,下同),反应方程式为:_____。(3)小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。①若用F装置收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。②实验中发现不能得到平稳的氧气流。小涛同学提出可以从两个方面加以改进:一是将制取的装置B换为上图中的装置_____;二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果在80g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为_____。(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,生成氨气的化学方程式为_____,为探究氨气的性质,小红用图中G装置进行氨气与氧化铜反应的实验,实验中观察到黑色氧化铜粉末变成红色。(提出问题)得到的红色粉末是什么?查阅资科:Cu2O是红色,易与稀硫酸反应:(猜想假设)红色粉末是①Cu②Cu2O③_____(设计实验)小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O实验步骤实验现象实检站论取红色粉末于试管中,加入足量稀硫酸_____红色粉末中含有Cu2O(实验反思)小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu,原因是_____。
参考答案一、单选题(本大题共15小题,共30分)1、C【解析】
根据紫杉醇的化学式是,进行有关该物质叙述的分析,选择正确的。【详解】A、该物质是由分子构成的,每个紫杉醇分子中含有47个碳原子,不符合题意;B、根据该物质的化学式,各元素的质量比为,其中碳元素占的比最大,所以碳元素的质量分数最大,不符合题意;C、由该物质的化学式可知,是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,符合题意;D、该物质中O与H元素的质量比为224:51,不符合题意。故选C。2、B【解析】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰,其化学式为Ca(OH)2,其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质,故错误;B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,其化学为NaOH,其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质,故正确;C、氧化钙的俗称是生石灰,其化学式为CaO,消石灰是氢氧化钙的俗称,其名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质,故错误;D、干冰是二氧化碳的固体,化学式是CO2,其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质,故错误。3、D【解析】
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物,属于溶液,故A错误;B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物,属于溶液,故B错误;C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物,属于溶液,故C错误;D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定,属于乳浊液,故D正确,故选D。4、A【解析】
A.烧杯不能直接加热,作为反应容器需要加热时,须垫上石棉网,选项正确;B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶中,防止污染试剂,也不能随意丢弃,以免导致污染,或其他事故,选项错误;C.用蒸馏水湿润的pH试纸测酸性溶液的pH,pH会变大;测碱性溶液的pH,pH会变小;测中性溶液的pH,pH不变,选项错误;D.用胶头滴管取用液体药品时,伸入液体前,应捏紧胶头,排出里面的空气,再伸入试剂中吸取液体,选项错误。故选A。5、D【解析】试题分析:量筒量取液体时应读取凹液面的最低处,故A错误,倾倒液体时瓶塞倒放,且瓶口紧挨试管口,故B错;胶头滴管滴加液体时应悬空,故C错误;给液体加热,试管里的液体不能超过容积的三分之一并且用外焰加热。故D正确。考点:实验的基本操作。6、A【解析】
A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,向饱和的石灰水中加入少量的生石灰,温度升高,溶液中溶质质量减小,当温度恢复到室温时溶质质量增大,反应过程消耗了水,最后溶液中溶质的质量小于原来的质量,图像与事实相符,故A正确;B、稀硫酸是等质量且等质量分数,硫酸的质量是相同的,镁和铁的质量是足量的,稀硫酸一定会反应完,由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸,所以生成氢气质量相等;镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,根据化学方程式可知,每24份质量镁可生成2份质量的氢气,每56份质量镁可生成2份质量的氢气,所以消耗等质量的金属时,镁产生的氢气多,图像与事实不相符,故B错误;C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸,由于有硝酸生成,向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液,溶液的pH不会升高到7,图像与事实不相符,故C错误;D、在发生置换反应时,活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属,然后再置换活动性较强的金属,铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银,根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知,每56份铁能生成216份质量银,溶液质量会逐渐变小,铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜,根据化学方程式Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2可知,每56份铁能生成64份质量银,溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小,图像与事实不相符,故D错误。故选A。【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。7、C【解析】
物质的状态不同分子间的间隔大小不同,冬天结冰后,分子的间隔变大,所以冰的密度比水的小,因而冰浮到水面上,选C。8、B【解析】
铁锈的主要成分是氧化铁,能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉;氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。故选B。9、B【解析】
根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么,反应在什么条件下发生,还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物,但是无法获得化学反应的快慢。故选B。10、B【解析】
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,随着反应进行,氯化钠质量分数增大,完全反应后,氯化钠质量不再增大,继续加入氢氧化钠溶液时,氯化钠质量分数减小,该选项对应关系不正确;B、稀盐酸能和大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式及其质量关系为:,由以上质量关系可知,当有100份质量的碳酸钙形成溶液的一部分时,逸出44份质量的二氧化碳,随着反应的进行,溶液质量不断增大,当稀盐酸完全反应后溶液质量不再变化,该选项对应关系正确;C、向一定量的稀盐酸中加入铁粉,铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,随着铁粉的加入,溶液中铁元素的质量增加,当盐酸完全参与反应后,再加铁粉,溶液中铁元素的质量也不再改变,该选项对应关系不正确;D、高锰酸钾分解产生了氧气,使固体的总质量减少,所以虽然锰元素的质量不变,但是反应前后锰元素的质量分数要改变,该选项对应关系不正确。故选B。11、A【解析】
6.6gCO2中含有碳元素的质量为:6.6g××100%=1.8g,3.6g水中含有氢元素的质量为:3.6g××100%=0.4g,生成物6.6g二氧化碳和3.6g水中所含碳、氢元素的质量和=1.8g+0.4g=2.2g,2.2g=2.2g,则该物质中一定含有碳、氢两种元素,不含氧元素。故选A。【点睛】根据质量守恒定律,由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素,由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比,从而确定该物质的组成元素。本题难度稍大,主要考查了质量守恒定律、化学式的计算,解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。12、D【解析】
A、读书时视线要与液体凹液面相平,选项错误;B、塞紧橡皮塞时试管不能放在桌子上,防止试管破裂,选项错误;C、在试管中加入固体药品时试管应水平放置并用镊子将固体送入底部,再将试管竖直,选项错误;D、检查装置的气密性,用手捂住试管底部将导管另一端深入水中观察到有气泡冒出,气密性良好。故本题选D。13、A【解析】
A、千锤万击出深山,意思是把深山中的大石块变成小石块,发生物理变化;B、烈火焚烧若等闲,意思是碳酸钙高温煅烧生成氧化钙、二氧化碳,发生化学变化;C、粉骨碎身全不怕,意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙,发生化学变化;D、要留清白在人间,意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水,发生化学变化。故选A。14、C【解析】
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体,故错误;
B.木炭在空气中燃烧时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,“生成二氧化碳”是实验结论而不是实验现象,故错误;
C.面包中含有淀粉,淀粉遇碘变蓝色,所以向面包片上滴加几滴碘水后呈现蓝色,故正确;
D.硫酸铜与氢氧化钙反应生成蓝色沉淀,故错误。
故选:C。【点睛】本题难度不大,掌握常见物质实验的现象即可正确解答;在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾、实验现象与实验结论的区别。15、C【解析】
A.生活中用食醋作调味剂,选项正确;B.熟石灰即氢氧化钙,是碱,能和酸发生中和反应,常用熟石灰改良酸性土壤,选项正确;C.食品中可以合理使用无毒无害的防腐剂,以延长食品的保质期,选项错误;D.不可降解的塑料引起的污染称为白色污染,用布袋代替塑料袋减少白色污染,选项正确。故选C。二、填空题(本大题共1小题,共6分)16、>28.1测定相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等NaCl17.7加入足量的水52.4%ACD【解析】
①根据溶解度曲线可知,50℃时,KNO3的溶解度>NaCl的溶解度;②根据溶解度曲线可知,10℃时,KNO3溶解度为20.9g,根据溶解度概念可知,10℃时,100g水中最多溶解20.9g的KNO3,向烧杯中加入100g水和49.0gKNO3固体配成40℃的溶液,再冷却到10℃,烧杯中析出的固体的质量=49g-20.9g=28.1g;③比较NaCl和KNO3在水中的溶解性强弱的实验方案是测定相同温度下,等质量的溶质完全溶解达到饱和时所需水的质量等;④60℃时,在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体进行如下实验。Ⅰ.在甲、乙两烧杯中分别取XgNaCl和XgKNO3固体加100g水后,甲部分溶解,乙完全溶解,说明甲的溶解度小于乙的溶解度,根据溶解度曲线可知,60℃时,NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度,加入甲烧杯中的固体是NaCl;在状态1,乙烧杯中加入Xg硝酸钾后,硝酸钾全部溶解,60℃时,硝酸钾的溶解度为110g/100g水,NaCl的溶解度为37.3g/100g水,若状态2的硝酸钾溶液恰好饱和,则加入硝酸钾质量X=55g,状态1时,甲烧杯中未溶解的固体最多有55g-37.3g=17.7g,氯化钠溶解度受温度较小,要使固体全部溶解,最适宜的方法是加入足量的水;Ⅱ.状态2时,乙烧杯中溶液的溶质质量分数最大时,硝酸钾处于饱和状态,溶质质量分数可能=;根据上述分析可知,乙烧杯中,状态1的溶液是不饱和溶液,状态2的溶液可能是不饱和溶液,也可能是恰好形成的饱和溶液,若向乙烧杯中继续加一定量的该溶质形成状态3,由状态1到状态2时,溶质的质量、溶液的质量增大,溶剂的质量不变。由状态2状态3,溶质的质量可能先增大(状态2不饱和)饱和后不再增大,也可能不变(状态2饱和),溶液质量可能先增大(状态2不饱和)饱和后不再增大,也可能不变(状态2饱和),溶剂的质量不变。则坐标图中符合实际结果的描点可能是ACD。【点睛】一定温度下,一定量的物质加入一定量水中,全部溶解,形成的溶液可能是不饱和溶液,也可能是恰好形成的饱和溶液,若固体有剩余,则一定为该温度下的饱和溶液。三、简答题(本大题共2小题,共25分)17、试管分液漏斗2H2O2MnO22H2O+O2↑B50%2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑A【解析】(1)仪器a是试管,仪器b是分液漏斗;(2)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热,过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,化学方程式为2H2O22H2O+O2↑;2个过氧化氢分子中有4个氧原子,其中2个氧原子转化为氧气分子,因此该反应中转化为氧气的氧元素的质量,占参加反应的过氧化氢中氧元素质量的质量分数=2×164×16×100%=50%;(3)碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑;发生装置是A;二氧化碳能溶于水,密度比空气的密度大,因此只能用向上排空气法收集,故选E装置。18、NO2N2单质(只写化合价不给分)17g【解析】
(1)A点氮元素的化合价为+4价,所以对应的物质为二氧化氮,大气污染物之一,化学式NO2;(2)B点氮元素的化合价为0价,单质中元素的化合价为0,所以B点对应的物质为氮气,化学式N2,氮气是由一种元素组成的纯净物,属于单质;(3)根据化合物中各元素的化合价的代数和为0以及氢元素的化合价为+1价,所以NH3中氮元素的化合价为-3价,故NH3中氮元素化合价:;(4)设理论上生成氨气的质量为
xx=17g答:理论上生成氨气的质量为
17g。四、探究题(本大题共1小题,共9.0分)19、分液漏斗集气瓶AaC8%Cu和Cu2O固体部分溶解
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