高三四川省乐山市化学上册期末试题及答案

高三四川省乐山市化学上册期末试题班级：________________学号：________________姓名：______________一、单选题（每题3分）下列关于化学键的说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定不含离子键答案：A下列物质中既含离子键又含共价键的是A.氯化钠B.氨气C.氢氧化钠D.二氧化碳答案：C下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.在含Fe³⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SCN⁻、Cl⁻C.在强酸性溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.在强碱性溶液中：NH₄⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻答案：C下列关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表有7个主族，7个副族，第Ⅷ族，零族，共16个纵行B.元素周期表有18个纵行，16个族C.短周期是指第一、二、三、四周期D.ⅠA族的元素全部是金属元素答案：B下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是A.元素周期表有7个周期（短周期、长周期、不完全周期），有18个纵行(7个主族、7个副族、零族、第Ⅷ族)B.在元素周期表中，元素的族序数就等于其原子的最外层电子数C.最外层电子数相同的元素不一定处于同一族D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化答案：C二、多选题（每题4分）下列关于原电池的说法正确的是（）A.原电池是将化学能转变为电能的装置B.原电池放电时，负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.原电池是把电能转变为化学能的装置D.原电池负极活性比正极强答案：AD解析：A项，原电池是将化学能转变为电能的装置，正确；B项，原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，错误；C项，原电池是将化学能转变为电能的装置，错误；D项，原电池负极发生氧化反应，负极材料失去电子，负极活性比正极强，正确。下列说法正确的是（）A.同一元素组成的物质一定是纯净物B.氧化还原反应中，一种元素化合价升高，必有另一种元素化合价降低C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质，也可以是同种物质D.氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原答案：C解析：A项，同一元素组成的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但属于混合物，错误；B项，氧化还原反应中，一种元素化合价升高，不一定有另一种元素化合价降低，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价既升高又降低，错误；C项，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质，也可以是同种物质，如氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，氯气既是氧化剂又是还原剂，正确；D项，氧化还原反应中，氧化剂被还原，还原剂被氧化，错误。下列关于离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙与盐酸反应：CB.硫酸与氢氧化钡溶液反应：HC.铁与稀硫酸反应：FD.氢氧化钡与硫酸铜溶液反应：B答案：C解析：A项，碳酸钙难溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A.原子序数之差为2的两种元素不可能处于同一主族B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小D.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素答案：BCD解析：A项，原子序数相差为2的两种元素可能处于同一主族，如氢元素与锂元素，错误；B项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，正确；C项，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以第二周期主族元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，正确；D项，元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，都是金属元素，正确。三、填空题（每题3分）（3分）写出乙醇与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应的化学方程式：___________________。答案：CH₃CH₂OH+CH₃COOH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O（3分）某化合物A的分子式为C₄H₁₀O，能与金属钠反应产生氢气，且A分子中的碳原子数等于氢原子数，则A的结构简式为：___________________。答案：(CH₃)₃C-OH或CH₃CH(CH₃)CH₂OH（3分）将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。在标准状况下，生成氨气的体积为___________________L。答案：4.48（3分）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（）A.无色溶液中：K⁺、H⁺、MnO₄⁻、SO₄²⁻B.水电离的c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L的溶液中：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.c(H⁺)/c(OH⁻)=10¹²的溶液中：Na⁺、AlO₂⁻、S²⁻、SO₄²⁻D.c(Fe³⁺)=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、SCN⁻、SO₄²⁻答案：B（3分）已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol·L⁻¹·min⁻¹，则此段时间内以C的浓度变化表示的反应速率为___________________。答案：0.5mol·L⁻¹·min⁻¹四、解答题（每题8分）题目一四、解答题（8分）

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数，取10g黄铜样品放入烧杯中，再向其中加入100g稀硫酸（足量），恰好完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为（1）反应中生成氢气的质量为_______g。（2）黄铜样品中锌的质量分数（写出计算过程）。【答案】

（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑题目二（8分）

某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液与稀盐酸做中和反应的实验。请回答下列问题：（1）为探究中和反应是否发生，同学们设计了以下三个实验方案：方案一：向装有一定量Cu方案二：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，溶液变为红色。然后向试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，观察到溶液由红色变为紫色，则证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。方案三：向装有一定量稀盐酸的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，再向试管中滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则氢氧化钠溶液与稀盐酸没有发生化学反应；若没有气泡产生，则两者发生了化学反应。请分析以上三个方案，其中正确的是_______和_______（填方案序号）。（2）方案一在加入稀盐酸后，红色逐渐消失的原因是什么？（用化学方程式表示）

【答案】

（1）方案一；方案二

（2）H题目三（8分）

某化学兴趣小组的同学在实验室配制100g溶质质量分数为10（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为_______g。（2）称量：氢氧化钠固体易潮解，应放在_______中称量。（3）溶解：用量筒量取水时，若俯视液面，则所配得溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（4）反思：①称量氢氧化钠时，应放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，原因是_______。②量取水时最好选用_______（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒。【答案】

（1）10（2）玻璃器皿（或小烧杯）

（3）偏大

（4）①氢氧化钠具有腐蚀性；②100五、综合题（每题10分）题目一（10分）

某同学欲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，进行以下操作，其中正确的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线答案一

A解析一

容量瓶是精密仪器，在使用前要检查是否漏水，故A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗，会导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故B错误；容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；容量瓶为精密仪器，不能用来稀释溶液，故D错误。题目二（10分）

将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是_______mol/L。答案二1000解析二

标况下aLHCl的物质