江苏省南京市2023届高考考前20题化学

南京市2023届高三化学考前复习资

料编写说明

高三年级第二次模拟考试之后到高考前的一个月时间，是高三复

习的关键时期，为了帮助全市高三化学教师和学生把握复习重点，提高

复习效率，组织编写这本高三化学考前复习资料。

高三化学考前复习资料按照江苏新高考题型分类编写。各题型根

据2021年、2022年江苏高考试卷题型，聚焦化学核心素养，针对考点

和前期复习遗留的问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，

进行专题强化和归纳概括。

所选题目力求新颖、典型，有利于学生强化必备知识、关键能力、学科

素养和核心价值，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。

本次修订分工（题号参照2022年江苏高考化学试题）：

袁朝英：14题（物质结构、性质及其应用）+选择题1、2、3、5

黄颖洁：15题（有机化学综合）+选择题7、8、9

姜坤林：16题（化学实验与计算）+选择题4、11

叶方猛：17题（化学反应原理综合）+选择题6、10、12、13审

读：邱荣、钱华、孙永辉、陈珂。

江苏省中小学教学研究重点课题(2019JK13-ZB04)

基于高中化学学业质量标准的教学与评价研究

江苏省教育科学“十三五”规划课题(B-b/2020/02/63)

基于学业质量标准的高中化学核心素养评价指标体系研究

素养为本的高考化学题型训练

质量标准视野下的高考化学复习研

■

刘江田主编

课题组编写

、乙一、...上

刖S

2010-2012年期间，教育部组织开展了基础教育精品课程示范研究项目，成

立了由北京师范大学化学教育研究所主持、北京海淀、山东潍坊和江苏南京三个实

验区共同参加的高中化学精品课程建设团队，进行精品课程建设实验研究。在此基

础上，2011年我们申报了《高中化学精品课程建设理论与实践研究》省重点课

题。按照精品课程建设的思想，遵循高中化学课程标准的要求，以“新课程理念

溶解于实践再结晶出来”为课程建设的基本思路，以“基于核心内容实现观念建构”

为内容选取与组织的基本取向，以“促进学生认识发展和素养提升”为教学设计

与实施的基本原则，对高中化学必修模块、选修模块以及必修学业水平测试和高考

复习课程的核心内容进行整体性设计与实践。2015年-2019年我们完成了江苏省

中小学教学研究第11期重点课题《基于核心素养的高中化学教学评一致性研

究》(2015JK11-Z004)研究，在此基础上，2019年申报江苏省中小学教学研究

重点课题(2019JK13-ZB04)《基于高中化学学业质量标准的教学与评价研究》、

江苏省教育科学“十三五”规划课题《基于学业质量标准的高中化学核心素养评价

指标体系研究》。以课题引领全市教研，促进教师对化学学科核心素养、学业质量

标准和教学评一致性的理解，从而使研究能够及时有效地指导实践，整体优化高中

化学课程与教学设计，促进校本教研和教师专业发展，促进化学教育质量的持续提

升。

高三年级高考前的一个月时间，是高三复习的关键时期，为了帮助全市高三化

学教师和学生把握复习重点，提高复习效率，课题组将研究成果编写成此《素养为

本的高考化学题型训练》。本课程基于学科核心素养教、学、评一致性的基本思想，

依据学业质量标准、中国高考评价体系和新高考化学试题对学科核心素养评价的特

点，深入研究新高考题型的情境任务、必备知识、关键能力、学科素养、核心价

值及考查要求，按照江苏新高考题型分类编写。各题型聚焦化学核心素养，针对

考点和前期复习重点问题，瞄准提升空间，精选复习功能强大的典型题目，进行专题

强化和归纳概括。所选题目力求导向准确，有利于学生正本溯源，强化必备知识、关

键能力、学科素养和核心价值，达到查漏补缺、纠正错误、举一反三之目的。

由于编写时间紧迫，难免存在疏漏之处。恳请师生将发现的问题及时反馈，以

便于进一步完善和分享。

编写：叶方猛、姜坤林、袁朝英、黄颖洁

审读：邱荣、钱华、孙永辉、陈珂

主编：刘江田

南京市教学研究室刘江田

2023年5月

素养为本的高考化学题型训练

第一部分选择题

一、化学与科学、技术、社会、环境

1-1.“齐天圣鼓”相传起源于唐朝，堪称中原一绝，是中国非物质文化遗产之一。“齐天圣鼓’’又

称‘'猴鼓"，所用鼓的结构如图所示。下列说法不正确的是

__________牛皮而

段鸵济密珞降1竹钉

网rz小nil

A.牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质具有两性

B.桐油是从桐子中提炼出来的油脂，其主要成分是饱和脂肪酸甘油酯

C.铜质鼓环不宜采用铁质钾钉固定

D.竹钉的韧性好,其组成成分纤维素中C、H、0的原子个数比为6：10：5【参

考答案】B

【试题解析】牛皮面的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有一NH?和一COOH,分别能与酸、碱

反应，因此蛋白质具有两性，A正确；桐油是天然植物油，其主要成分是不饱和脂肪酸甘油酯，

B错误；鼓环常与手接触，易沾上汗液，使铁与铜形成原电池，铁钉作负极，被腐蚀，故铜质鼓环

不宜采用铁质钾钉固定，C正确；纤维素的分子式为（aHioO）”故C、H、O的原子个数比

为6：10：5,D正确。

【要点归纳】围绕与化学应用相关的古今成就和社会热点设置选项，判断其中的

化学基本原理，体现科学精神与社会责任。

热点的关注：新材料的研发和利用、古典记载的化学物质、新型冠状病毒的防治、碳减排

和碳中和、航天材料、资源的可持续发展、新能源的开发利用、臭氧层空洞、温室效应、光

化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”处理、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品

添加剂、PM2.5、重金属污染。

典型物质的关注:H2O、CH』、Si、SiCh、SO2>CO2等。

（1）化学与材料

材料组成或性质

天然棉、麻富含多糖纤维素，只含C、H、0三种元素

纤维蚕丝、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味

人造纤维将天然纤维（木材、甘蔗渣）经过化学加工处理后得到的产品

以石油、煤、天然气和农副产品作原料加工制得单体，单体经聚合反

合成纤维

应制成的高分子化合物，如六大纶

硅材料晶体硅是重要的半导体材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅

金属材料由一种金属与其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质

某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸

无机非金属材料

盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料

两种及以上材料复合而成，如：钢筋混凝土、玻璃纤维增强塑料（俗称

复合材料

玻璃钢）、碳纤维、石墨纤维和硼纤维、芳纶纤维和碳化硅纤维

（2）绿色化学与环境保护

绿色化学：核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染;原则是原子利

用率为100%。

1

环境保护需要防治的问题

污染名称主要污染物及形成原理

PM2.5大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物

雾霾SC)2、NOX和可吸入颗粒物与雾气结合的混合物

光化学烟雾机动车尾气中的碳氢化合物和氮氧化物在光照条件下生成复杂的污染物

臭氧空洞NO、、氟氯代烷等与臭氧发生作用，导致了臭氧层的损耗

酸雨SO2导致硫酸型酸雨，NO,V导致硝酸型酸雨

化肥、农药的过度使用，工业“三废”和生活污水的随意排放。水体富营养化可

水体污染

引起“水华”或“赤潮”

温室效应化石燃料的大量使用，大气中的CO2气体大量增加，使地表温度上升的现象

白色污染各种塑料垃圾对环境所造成的污染，它们很难降解，会破坏土壤结构

(3)资源利用与可持续发展

常规能源：煤、石油和天然气。

新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、核能和生物质能等。煤

和石油的综合利用

石油的分储物理变化，得到石油气、汽油、煤油、柴油、重油等

石油的裂化化学变化，获得更多轻质油，特别是汽油

石油的裂解化学变化，获得短链气态烧，如乙烯、丙烯、甲烷等

煤的干储化学变化，将煤隔绝空气加强热，得到焦炉气、煤焦油、焦炭等

化学变化，将煤转化为可燃性气体的过程，主要是C(s)+

煤的气化

H2O(g)^S^CO(g)+H2(g)

煤的液化化学变化，把煤转化为液体燃料的过程

【经典再现】

1-2.下列说法正确的是o

(1)“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有二氧化硅

(2)2022年北京冬奥会开幕式演出服用到的石墨烯发热材料属于有机高分子材料

(3)新冠疫苗使用的高纯度中硼硅玻璃瓶中含有的NaQ-BzCh-SiCh是一种复杂的氧化物

(4)C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于硅酸盐材料

⑸婴幼儿纸尿裤中含有聚丙烯酸钠树脂，其具有高吸水性能

(6)聚乳酸可用于制取生物可降解塑料，用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，都能减少“白色

污染”

(7)增加燃煤发电厂烟囱的高度，可以减少对大气的污染

(8)将“地沟油”净化处理后制成肥皂，可以提高资源的利用率

(9)乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸均可以有效灭活新型冠状病毒

(10)用氢气做环保燃料电池的燃料，有利于“碳达峰、碳中和“

(11)我国科学家在国际上首次实现从CO?到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

(12)含氟牙膏能有效预防端齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关

【参考答案】(5)(6)(8)(9)(10)(")(12)

二、化学用语

2-1.(2022年江苏高考题2)少量NazCh与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的

是

A.NazCh的电子式为Na[,]NaB.H2O的空间构型为直线形

C.H2O2中O元素的化合价为-1D.NaOH仅含离子键

【参考答案】C

2

【试题解析】A.过氧化钠是离子化合物，电子式是Na+：@0：『N/,A错误；

B.H20中氧原子的成键电子对是2,孤电子对是2,根据价层电子对为4,根据价层电子对

互斥理论，其空间构型为V形，B错误；

C.H2o2中H显+1价，根据正负化合价为0,可计算出O的化合价为-1,C正确；

D.NaOH中O和H之间是共价键，D错误；

【要点归纳】

选项注意要点

质子数、中子数、质量数之间的关系

核素

核素的符号表达

符号

质子数与元素符号的对应关系

四种简单离子的组合：Na'、Mg2+、Cl、CP

离子键原子团的出现：NHAOFT、Ch?一

原子团与简单离子的组合：NH£1、NaOH、Na2O2

氢化物：CHa、NH3、H2O、HC1

含重键的物质：N?、CO?、C2H4、C2H2等

电子式

复杂化合物：CH2O、COCL、CO(NH2)2、CCh等

共价键(注意O、N、C1等原子的孤对电子)

如：NF3的电子式F：N：F、CH2F2的电子式HNH,未标出孤对

FF

电子而错误。

当原子变为离子时，核电荷数不发生改变

原子结构示意简图

离子的核外电子排布满足稳定结构

官能团在苯环上的位置

有机物的结构简式

官能团中各原子与苯环连接的顺序(如：—NO?、-OH等)

球棍模型和如甲烷的球棍模型为、空间充填模型为。

空间充填模型

概念辨析分子式、实验式、结构式、结构简式等

【经典再现】2-2.下列化学用语或表达方式正确的是

(1)氯离子的结构示意图：+I82g\(2)Si原子的结构示意图：®

(3)Na+的结构示意图:(4)氟离子的结构示意图:

(5)Mg2+的结构示意图：(6)CaCh的电子式：Ca:>

(7)NaQ!的电子式为\a(8)硫化钠的电子式：NR::Na

?1

(9)H2O的电子式：H|：O：］H(10)HCl的电子式：HC1

(11)NH3的电子式：(12)冲分子的电子式：NN

HHH

(13)氯化镀的电子式：［H市:H『C「(14)N2H4的结构式为

HH-N=N-H

3

(15)N2的结构式:N=N(16)次氯酸的结构式：H-C1-

O

(17)H?N-C=N分子中含3个o键(18)甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

(19)H2O的空间构型为直线形(20)2-漠丙烷的结构简式：GHvBr

(21)二氧化碳分子空间填充模型：叱?(22)乙烯分子的球棍模型：

°/A

(23)对氯甲苯的结构简式：(24)硝基苯结构简式：NO2-

(25严-即十口一8的名称：2-甲基4丁醇

(26)碳酸氢钠的电离方程式：NaHCCh=Na，+H++8式

(27)碳酸根离子的水解方程式：CO,2一+2H2。——~H2co3+

20H【参考答案】(4)(5)(10)(22)

三、元素周期表、元素周期律

3-1.(2022年江苏高考题3)工业上电解熔融ALCh和冰晶石(NasAlFe)的混合物可制得铝。

下列说法正确的是

A.半径大小：r(Al")<r(Na+)B.电负性大小：X(F)<X(O)

C.电离能大小：h(O)<L(Na)D.碱性强弱:NaOH<Al(OH)3

【参考答案】A

【试题解析】A.核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为r(AF+)<r(Na+),故

A正确；B.同周期元素核电荷数越大电负性越大，故Z(F)<x(O),故B错误；C.同周期从

左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为1.(0)

<Ii(Na),故C错误；D.元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强

弱为NaOH<A1(OH)3,故D错误；

【要点归纳】

根据元素在周期表中位置判断微粒半径、第一电离能、电负性等大小关系，由

元素在周期表中位置判断元素金属性或非金属性强弱进而判断简单气态氢化物

的稳定性强弱、元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱等。

原子和离子半径比较：首先判断原子或离子的电子层数，电子层数越多，半径越大(同主族，从

上往下，元素的原子半径增大)，如微粒半径：F<Cl<Br；S2=Na+>Li+；其次电子层数

相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小(同周期，从左往右，元素的原子半径减小)，

微粒半径：Na>Al>S,02>Na+>AP+；若电子层数和核电荷数都相同(即非金属的原

子及其阴离子)，则核外电子数越多，半径越大，如微粒半径：O<O\

第一电离能Ii：同周期，从左往右，h增大(反常：HA元素比IUA族元素的L大，VA族

元素比VIA族元素的L大)，如：Li<B<Be<C<O<N<F。同主族，从上往下，L减

小，如：F>Cl>Br>L

电负性X：同周期，从左往右，X增大；同主族，从上往下，X减小。此变化规律与元素

非金属性变化规律一致。如电负性大小：N<O<F,由于这三种元素的电负性大且原子半

径小，故N-H、O-H、F-H键易与N、0、F原子形成分子间氢键，导致Nft熔沸点比PH,高，

HQ熔沸点比H2s高，HF熔沸点比HCI高。

金属性：同周期，从左往右，元素金属性减弱［即金属单质与水或酸反应生成H?越困难；其

最高价氧化物的水化物碱性越弱，如：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)3］;同主族，从上往下，元

素金属性增强［即金属单质与水或酸的反应生成出越容易；其最高价氧化物的水化物碱性越

强，如：KOH>NaOH>LiOHl。

11

非金属性：同周期，从左往右，元素非金属性增强(即非金属单质与H2化合越容易且生

成的气态氢化物稳定性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强。如：简单气态氢化物

稳定性HF>H2O>NH3>CH4,酸性:HfiO3cH3P04cH2so4cHe104)；同主族，

从上往下，元素非金属性减弱。如，非金属性：F>Cl>Br>L简单气态氢化物稳定性HF>

HCl>HBr>HI,酸性：HIO4cHBrO4cHe1O&。

【经典再现】

3-2.7N、8。，uNa、ITCI是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不正确的是

A.离子半径：r(Na+)Vr(O2-)Vr(Cl-)

B.第一电离能：I1(Na)<I1(N)<Il(O)

C.氢化物的沸点：NH3VH2。

D.最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3<HC1O4

【参考答案】B

四、实验目的、原理、装置与操作

4-1.(2022年江苏高考题4)实验室制取少量SCh水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操

作不能达到实验目的的是

A.用装置甲制取S02气体

B.用装置乙制取S02水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO，

D.用干燥pH试纸检验S02水溶液的酸性

【参考答案】C

【试题解析】A项60%硫酸和NaHSCh(s)可发生反应H2so&+2NaHSO3=Na2SO&+2SO2

T+2H2O,因此装置甲可以制取S02,A正确。B项，气体通入液体时，长进短出”，装置乙可以

制取SO2水溶液，B正确。C项，SCh不会与饱和NaHSOj溶液发生反应，因此装置丙不

能吸收尾气中的SO：,C错误。D项，SO?水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，

D正确。

【典型错误】本题学生得分率一般较高，主要是引导学生关注实验的基本原理和基本操作，

关注实验中的细节。

【要点归纳】

以实验为基础是化学学科的基本特征，化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，

是科学探究的一种重要途径。实验探究是化学学科核心素养的构成核心要素,实验探究对于全

面发展学生的化学学科核心素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的

兴趣，创设生动活泼的教学情境，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维,

训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。因此，实验探究能力的考查在化学学科

学业水平测试占有十分重要的地位。江苏卷历来重视对化学实验的考查，纯化学实验考查的

试题有3题，选择题有2题，一道题是以考查化学实验基本操作为主(常在前8题，22

年本题是第4题)，另一道题是以考查实验原理为主(一般在后10题左右，本题22年是第II

题)。大题为16题。

以考查化学实验基本操作为主的选择题近几年多以某个整体实验中抽取关键步骤

进行考查，意在引导中学化学教学应将化学仪器和药品的使用、化学实验基本操作等内容融

合到具体的化学实验中，让学生在实验中学习、练习，以达到熟练掌握的程度。

11

这类试题常用图示(或图示+文字)的方法呈现完整实验中几个重要环节，考查学生

对相关实验原理的理解、装置图的识别、实验操作的认识和实验条件的控制等方面知识的掌握

水平和应用能力。

解题思潞：化学实验操作和原理类选择题的解答，首先必须明确实验目的，有效回忆起在

化学实验中自己所进行的实验操作，并充分调用已有化学知识、准确获取题中关键信息、综

合分析实验相关要素。解决此类试题首先必须明确实验目的，再依据实验目的，全面分析“必

需的试剂和仪器、合理的实验装置、规范的实验操作、相关的反应物和生成物的性质、科

学的条件控制”等，许多实验还需要从绿色环保等方面考虑，从而确定正确的选项。

21年两次适应性考试、21年高考、22年高考已经考查内容有：

物质的制备：SO?、NH；、CO2气体的制备、NaOH溶液的配制、SO2水溶液的制备、

CuSO4-5H2O的制备、CaCh-6H2O的制备、NaHCOj的制备。

物质的净化：金属表面油污的去除、NH,的干燥、CCh的净化

过滤：CuSOa的过滤、CaCCh的过滤

反应：Cu与H2O2的反应

收集：NH的收集、CCh的收集

尾气处理：SO?的尾气处理、NH3的尾气处理、CL的尾气处理

重点关注：

(1)常见物质的制备和除杂：如氏、02>CCh、Ch、SO?、NH3、NO、NO2、乙烯、

乙酸乙酯等；

(2)基本操作：温度计、pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管、用烟、洗气瓶、长颈

漏斗的使用要求和读数要求等。

(3)常用提纯方法

方法目的

水溶法除去可溶性杂质

酸溶法除去碱性杂质

碱溶法除去酸性杂质

氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质

加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质

调节溶液的pH法如除去酸性CM+溶液中的Fe3+等

(4)常用分离方法：洗气、过滤、蒸发、蒸储、萃取、分液

过滤分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法

利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CC14或

萃取和分液

苯萃取澳水中的漠

蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl

提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，

冷却结晶

如KNCh、FeCL、CuCL、CuSO4-5H2O、FeSCh〃HzO等

蒸储或分储分离沸点相差较大且互溶的液体混合物，如分离乙醉和甘油

利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气

冷却法

体中的氨气

复习建议：

化学实验基础知识与技能主要包括实验仪器和装置的使用、药品的选用、实验步骤的确

定(气体的制备、提纯、收集和尾气处理的顺序)、实验原理的理解、实验条件的控制等

11

内

容。学习时首先需要理解实验基本原理，再紧密结合待制备、分离或提纯物质的性质，才能对

仪器装置、药品、操作等作出正确的选择或判断。复习要关注如下几点：

(1)对实验装置进行归类复习。可按气体的制备装置、物质的分离装置(过滤、分液、

蒸发、蒸储、结晶等)、气体的净化装置、溶液的配制装置、试剂的量取装置、加热装置等

进行复习。复习中要重点关注实验装置的原理、正确连接的方式、适用范围和条件等。

(2)充分关注实验条件的控制。如盐酸与MnCh反应制备氯气需要在加热条件下用

浓盐酸与MnO：反应；乙酸乙酯的合成需要在加热条件下用浓硫酸催化；易分解的盐类的结

晶不能通过蒸发至干的方法获得；多数盐溶液的蒸发浓缩、冷却结晶需要在酸性溶液中进行等。

(3)重视实验装置和操作的常规性和可行性。高中化学实验装置是为完成基础化学

实验和训练基本实验操作服务的，复习时我们要把重点放在认识常规实验装置的原理和应用

上，切不可刻意追求实验装置的新颖和奇特。此外，为达到某一实验目的而安排的实验装置

和操作都应该是在实验室中能进行的，复习时一定要关注实验的可操作性，如不能

通过称量NaOH固体去准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液(NaOH固体在称

量过程中会吸收空气中的HQ,并能与空气中的CCh发生反应)，不能通过加热蒸发的方法

从MgCb、FeCh等溶液中获得无水金属氯化物等。

【经典再现】

4-2.已知锌酸钾(KzMnOa)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO1

+2H2O=2MnO；+MnO2j+4OH-»下列用CL氧化KzMnCU制备KMnCh的实验原理和装置不

能达到实验目的的是

A.用装置甲制取ChB.用装置乙除去CL中的HC1

C.用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4D.用装置丁分离出溶液中的MnO2

【参考答案】B

五、物质结构与性质

5-1.(2022江苏高考题5)下列说法正确的是

A.金刚石与石墨烯中的C-C-C夹角都为120°

B.SiHa、SiCL都是由极性键构成的非极性分子

C.错原子3Ge)基态核外电子排布式为4s24P2

D.IVA族元素单质的晶体类型相同

【参考答案】B

【试题解析】A.金刚石中的碳原子为正四面体结构，CCC夹角为109。2&,故A错误；

B.SiH,的化学键为Si-H,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCL的

化器为Sic,为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为？I微性分子，故B正确；

11

C.错原子（32Ge）基态核外电子排布式为[Ar]3d。4s24P2,故C错误；D.IVA族元素中的

碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为原子晶体，故D错误；

【要点归纳】（1）VSEPR模型和分子（离子）立体模型的确定

中心原

价层电电子对的。键电孤电子电子对的排分子的空间

子杂化实例

子对数空间构型子对对数列方式构型

方式

数

2sp直线形20直线82、BeCL、HCN

30平面三角形BF3、SO3、HCHO、

平面COf、NO；

3sp2

三角形

21V形SnCh>PbCh

40正四面体CH4、CCh>SiCLi、

卡•SOT、NHX、POT

NH3、PCh、PH3、

4sp3正四面体319三角锥形NCI3、SO厂、CIO%、

*

22V形H2O、H2S

（2）分子空间构型、键角与分子极性

AB4型分子：如CH」、CCh、SiF4等，中心原子A有4对价电子（无孤电子对），

空间构型为正四面体型，键角为109°28,,分中心原子子无极性。

AB3型分子：若中心原子A有4对价电子（sp3杂化），即含有1对孤电子

对，则空间构型为三角锥型，键角小于109。2&,分子有极性，典型分子：NH3、PCb、

NF3等。若中心原子A只有3对价电子（sp?杂化），即无孤电子对，则空间构型为平面三角形,

键角为120°,分子无极性，典型分子：SCh、AlCb、BF3等。键角：CH4>NH3>H2O»

AB2型分子：若中心原子A有4对价电子（sp3杂化），即含有2对孤电子

对，则空间构型为V型，键角小于109°28,,分子有极性，典型分子：H2O、H2s等。

若中心原子A有3对价电子（sp2杂化），即含有1对孤电子对，则空间构型为V型,

键角小于120。,分子有极性，典型分子：SCh等。若中心原子A只有2对价电子（sp杂

化），即无M电子对，则空间构型为直线型，键角为180。，分子无极性，典型分子：CO?、CS?、

BeCL等。键角：CO2>SO3>SO2>H2O»

教材新增内容：键的极性对化学性质的影响，如乙酸的酸性比甲酸弱，原因是甲基是推电

子基，减小了残基中羟基的极性，使得乙酸酸性减弱；而氯乙酸酸性比乙酸强，原因是C1

电负性比氢大，增强了竣基中羟基的极性，使得氯乙酸酸性增强。酸性比较，如

11

CF3coOH>CCLCOOH>CH2clec)0H。

3.晶体类型与熔沸点

晶体类型比较方法熔、沸点比较

①组成、结构相似的物质，存在分子间氢键的物质的熔、沸®HF>HC1

点高②HI>HBr>HCl

分子

②m成、结构相似，一般相对分子质量越大，熔、沸点越高@CO>N

晶体2

⑤成和结构不相似的物质，分子极性越大，熔、沸点越高④正戊烷〉异戊

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低烷〉新戊烷

共价晶体原子半径小的键长短一键能大一晶体的熔、沸点高金刚石>SiC>Si

Al>Mg>Na；

金属晶体离子半径越小、所带电荷越多，熔、沸点越高

Li>Na>K

阴、阳离子的电荷数越多、离子半径越小，晶格能越大，离子

离子晶体MgO>NaCl>CsCl

晶体的熔、沸点越高

大多数晶体是以上四类晶体之间的过渡晶体，如：NaX)、

MgO、ALCh、SiO2四种晶体中的化学键既不是纯粹的离子

教材新增

键也不是纯粹的共价键，它们是介于离子晶体和共价晶体之AlO>SiO2

过渡晶体23

间的过渡晶体。偏向于共价晶体的过渡晶体当作共价晶体处

理如A1Q、SiO2o

注意:

(1)简单气态氢化物的(热)稳定性是化学性质，由共价键的键能决

定，跟键长相关：键长越短，键能越大，分子越稳定；也可用元素的非金

属性强弱来判断(元素的核电荷数越大，原子半径越小，则非金属性越强)，如：热

稳定性：HF>H2O>H2S«

(2)简单气态氢化物的熔沸点是物理性质，由分子间作用力(分子间

氢键和范德华力)强弱决定，一般地，分子间氢键强于范德华力(见上表)，

故，熔沸点：H2O>H2Se>H2S»

4.配合物与化学键

(1)配合物[CU(NH3)4]S04(硫酸四氨合铜)中内界是配离子

2+

[CU(NH3)4],中心离子为CM+(提供空轨道)，配体为NK,配位原子为

N(提供孤电子对)，配位数为4；化学键类型：内界和外界即[Cu(NH»4产和SOF

之间是离子键，中心离子CM+与配体NH3之间是配位键，NH,中N与H之间

是普通共价键，Imol[Cu(NH3)4]SO4含有◎键数为：4mol(配位。键数)+4

x3mol(配体所含o键数)+4mol(SO产所含o键数)=20mol。

(2)IIIA族的B和A1只有3个价电子，形成3个共价键后还有一个空p

轨道，可与VA族和VIA族含孤电子对的N、0原子形成配位键，如：BF3与NH3

结合形成KN-BF3,B的杂化类型由sp2变为sp3；H3BO3为一元酸，其电离方

+

程式为：H3BO3+H20—'B(0H)4+H,相当于是硼酸结合水电离出的0H•[形成

B(OH)4-,含配位键],促进水的电离，A1(OH)3的酸式电离与此相似：A1(OH)3+H20-

'A1(OH)4-+H+O

5.教材新增：

超分子：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体.

比如：将C60和C70的混合物加入一种空腔大小适配C60的‘'杯酚''中，C60与“杯

11

酚'’形成超分子，可以通过加入甲苯溶剂溶解C70,过滤后分离出C60»

【经典再现】

5-2.铝离子电池常用离子液体A1C1.4EMIMJC1作电解质，其中阴离子有A1C1；、ABCI7,

CXH

阳离子为EMIM*(^')，EMIM以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。

下列说法错误的是

A.EMIM+中存在大兀键，表示为他

B.AbC斤中各原子最外层均达到8电子结构

C.1molEMIM.中所含G键为17mol

D.为使EMIM'获得良好的溶解性，不能将与N原子相连的一CH3、一C2H5替换为H原子

【参考答案】C

5-3.下列说法正确的是

(1)PCh是由极性键构成的非极性分子

(2)NH.3与NOa一的空间构型均为三角锥形

(3)C2H4和N2H4空间结构均为平面形

(4)键角大小关系：SOFVSO42ysO2VSO3

(5)NH.A与NH4+中的键角相等

(6*4(P：干＞)与PC1J中的键角相同

(7)CH3cl分子、COCL分子和CO2分子中，中心C原子均采用sp3杂化

(8)1molB(OH)4含有o键的数目为8mol

3+

(9)1mol'Co(NH,)6'中含有18moia键

2+

(10)ImolICU(H2O)4]中含有4mol配位键

(11)元素M的基态原子的核外电子排布式为[KrJ4di。5s25P5,M是一种过渡元素

【参考答案】(4)(8)(10)

六、化学反应的表征

6-1.(2022年江苏高考题6)下列化学反应表示正确的是[已知SiCh与氢氟酸反应生成H2SiF6,

H?SiF6在水中完全电离为H'和SiF62-；甲烷具有较大的燃烧热(890.3kJ/mol)]

+2

A.SiCh与HF溶液反应：SiO2+6HF===2H+SiF6+2H2O

B.高温下H?还原GeS”GeS?+H2===Ge+2H2s

2

C.铅蓄电池放电时的正极反应：Pb-2e+SO4=PbSO4

D.甲烷的燃烧：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)AW=890.3

kJ/mol【参考答案】A

【试题解析】SiCh能与氢氟酸反应生成HzSiR,反应的离子方程式为SiCh+6HF===

+2

2H+SiF6+2H2O,A正确；H2s在高温下分解生成S和H2,B错误；铅蓄电池中Pb是负

极，PbO?是正极，PbO?得电子发生还原反应生成PbSO4,正极反应式为PbO2+2e+4H*+

SO?-PbSO4+2H2O,C错误；结合燃烧热的概念，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为