氧化还原反应++第2课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第二课时网还原产物+2

００+1CuO＋H2Cu＋H2O化合价升高，失电子被氧化（氧化反应）化合价降低，得电子被还原（还原反应）氧化产物氧化剂还原剂一．氧化剂和还原剂反应物

的物质，具有

性所含元素化合价降低，即得电子（电子对偏向）

的物质，具有

性所含元素化合价升高，即失电子（电子对偏离）氧化剂：还原剂：氧化性是指

的能力。得到电子还原性是指

的能力。失去电子氧化还原性质注意：最高价态……只具氧化性

最低价态……只具还原性中间价态……兼有氧化性和还原性生成物氧化产物：发生氧化反应所对应的生成物还原产物：发生还原反应所对应的生成物得电子，化合价降低，被还原（还原反应）失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应）氧化剂＋还原剂→

还原产物＋氧化产物练习：从化合价角度分析下列微粒的性质在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有还原性的是

，兼有氧化性和还原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高价氧化低价还，中间价态两性全。元素常见化合价：Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S↓③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化剂还原剂还原产物与氧化产物还原剂与氧化剂还原产物氧化产物指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。【学习评价一】2.常见氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂活泼性非常强的非金属单质：如O2、Cl2等。变价元素的高价态化合物：FeCl3、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、KClO4等。其他：HClO、H2O2（2）常见还原剂活泼性较强的金属单质：Al、Fe、Zn某些非金属单质：S、C、H2变价元素的低态化合物：CO、HI、H2S

在反应16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，盐酸（）A全部被氧化B全部被还原C部分被氧化D部分被还原C1.氧化剂与还原剂之间粒子个数之比？2.氧化产物与还原产物之间粒子个数之比？【学习评价二】【学习评价三】判断正误（1）在反应中，氧化剂得到电子被氧化为氧化产物×（2）在反应中，氧化剂和还原剂可以是两种也可以是一种√（3）

反应中，Cl2体现了还原性，Fe体现了氧化性×贺云颖姿秦嘉仪何洛1.X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY（X是正价），下列叙述正确的是（）

A、X2被还原，X2是还原剂

B、Y2被氧化，Y2是氧化剂

C、X2被氧化，X2是还原剂

D、Y2被氧化，Y2是还原剂C2.已知反应：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl参加反应的NH3和作为还原剂的NH3的个数比为_________4∶1【巩固练习】【学习回顾】二、氧化还原反应电子转移表示方法1、双线桥法2、单线桥法1、双线桥（1）标价：找出反应前后化合价发生变化的元素，标出化合价。（2）连桥：连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。（3）在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化（被还原等用e-表示电子，注明得失电子数m×ne-：（m×ne-：m原子个数n化合价变化数)2CuO+C

2

Cu+CO2+2

00+4高温失去4e-,化合价升高，被氧化得到2×2e-,化合价降低，被还原【同一元素原子的电子转移】转移电子守恒[思考与探究]

用双线桥描述下列氧化还原反应⑴SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O氧化还原反应中，同种元素的不同化合价向中间靠拢（归中反应）（歧化反应）氧化还原反应中，某元素的化合价既有上升又有下降【学习评价四】H2+CuO==Cu+H2O

用单箭头表示氧化还原反应中不同元素原子的电子转移情况的表示方法称“单线桥法”。

方法：a找出反应前后化合价发生变化的元素，标出化合价。0+20+1b在“=”左端，单线桥由失电子原子指向得电子原子（箭头方向就是电子转移方向）c在线桥上方标出转移电子总数(不标电子得失)2e-2、单线桥【不同元素原子的电子转移】（3）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑵SO2+2H2S=3S↓+2H2O4e-4e-(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

用单线桥描述下列氧化还原反应(1)Fe2O3+3CO

2Fe+3CO26e-【学习评价五】

氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物-ne-+ne-氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物1.根据反应方程式进行判断三、氧化性和还原性强弱的判断H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：

CuO>H2OH2>Cu氧化剂还原剂氧化产物还原产物

1.根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（

）（1）2H2S+O2===2S↓+2H2O（2）4NaI+O2+2H2O===4NaOH+2I2（3）Na2S+I2===2NaI+S↓A．O2＞I2＞S B．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞S

D．S＞I2＞O2

O2＞SO2＞I2I2＞SA【学习评价六】

2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考与练习】2.根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+

Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+

Fe3+Hg2+Ag+氧化性逐渐增强CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

还原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥

Fe2+)3.根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2Br2

Fe3+I2S氧化性减弱F-

Cl-

Br-

Fe2+I-

S2-

还原性增强Cl2

＋2Br-

=2Cl-

＋

Br2

2Fe3+＋

2I-

=2Fe2+

＋

I2

Br2＋

2Fe2+

=2Br-

＋2Fe3+4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）的不同进行判断

与同种氧化剂反应，易反应的物质还原性强；与同种还原剂反应，易反应的物质氧化性强。氧化性：KMnO4>MnO2>O2

例如：O2+4HCl===2Cl2+2H2O

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O△催化剂450℃5.根据被氧化或被还原的程度不同进行判断如：Fe+S=FeS

2Fe+3Cl2=2FeCl300+3+2氧化性：Cl2

﹥S

6.根据浓度大小判断氧化性：浓硫酸＞稀硫酸浓硝酸＞稀硝酸还原性：浓盐酸＞稀盐酸浓度越大，表现出的性质越强

己知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO