铁及其化合物++第二课时+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第一节铁及其化合物第二课时

铁的氢氧化物及铁盐、亚铁盐第三章

铁金属材料学习目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质和制备。2、学会铁盐和亚铁盐的检验，并能设计实验完成相关转化。重难点：重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化。

难点：亚铁离子的检验。回顾上节内容并在价类二维图中完成物质总结+3+20···铁元素化合价物质类别单质氧化物氢氧化物盐FeFe2O3Fe(OH)3FeCl3FeOFe3O4Fe(OH)2FeCl2【温故知新】【实验3-1】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。一、铁的氢氧化物【实验探究】

FeSO4溶液加入NaOH溶液现象离子方程式FeCl3溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓生成的白色絮状沉淀Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓(白色)为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间后还会生成红褐色物质呢？4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【实验探究】铁的氢氧化物氢氧化铁

氢氧化亚铁

化学式

色、态

水溶性

与盐酸反应

稳定性

转化关系

【讨论】铁的氢氧化物有哪些性质？请完成以下表格。Fe(OH)3

Fe(OH)2

红褐色固体 白色固体 均不溶于水 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

由实验3-1可知，白色的Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化。那么，在实验室里，如何得到Fe(OH)2呢?【思考与讨论】

【分析】Fe(OH)2会被溶解在溶液中的氧气氧化，因此实验室中得到Fe(OH)2的关键是防止氧气的干扰。其中包括溶液中的氧气的干扰与空气中的氧气的干扰。【措施】1.在新制的FeSO4溶液中加入少量铁粉;2.将NaOH溶液煮沸，减少溶解在溶液中的氧气含量;3.将胶头滴管伸入到液面以下，减少带入空气中的氧气。方法：①将吸有3mL8mol/L的NaOH溶液(煮沸过)的长胶头滴管伸人到新制的0.5mol/LFeSO4溶液的液面以下，挤出NaOH溶液。②在试管中加入5mL8mol/L煮沸后的NaOH溶液，用长滴管吸人新制的0.1mol/LFeSO4溶液，伸人到NaOH溶液液面以下，挤出FeSO4溶液。【思考】上述实验还能进一步改进吗？

如图，若向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量煤油或苯，再将吸有NaOH溶液的长滴管伸入到FeSO4溶液的液面下，挤出NaOH溶液。显然加入煤油或苯，则隔绝空气的效果会更好。【思考】还有没有其他改进方案？

【讨论】下图为实验方案改进，请讨论图①的防氧化原理。图②的防氧化原理和图①类似，如何操作才能达到目的？

铁粉和硫酸反应得到H2，装置充满了H2，生成的Fe(OH)2没有与O2接触。打开止水夹a,检验试管B出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，夹紧止水夹a。二、铁盐和亚铁盐氯化铁[FeCl3]硫酸铁[Fe2(SO4)3]

氯化亚铁[FeCl2]硫酸亚铁[FeSO4]棕黄色浅绿色食补药补都是亚铁！如何检验？1.Fe3+的检验【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。FeCl3溶液FeCl2溶液

滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈红色溶液颜色无明显变化【实验探究】结论：可利用此KSCN（硫氰化钾）来确定Fe3+的存在和鉴别Fe3+、Fe2+。原理：Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

(红色，易溶难电离)Fe2++2SCN-=Fe(SCN)2(无色)【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液(如图3-10左)，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水(如图3-10右)，又发生了什么变化?【现象】FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉后，溶液有棕黄色变浅绿色，滴入KSCN溶液，溶液无明显变化。2.把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，溶液变红色。【实验探究】【解析】在上述实验中，FeCl3溶液中的Fe3+被铁粉还原成Fe2+，Fe2+又被Cl2氧化成Fe3+,Fe3+

与SCN-反应生成红色Fe(SCN)3

。离子方程式如下：2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2

=2Fe3++2Cl-；Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3【小结】Fe3+和Fe2+的性质和相互转化Fe3+Fe2+还原剂（Fe、Cu、Vc、KI等）氧化剂[Cl2、Br2、

O2、KMnO4(H+)、HNO3、H2O2等]氧化性还原性【思考】如何保存Fe2+(FeSO4)溶液?加入少量铁粉（防氧化）【思考与讨论】

(1)Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂?举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明。(2)请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。

Fe可做还原剂；Fe2(SO4)3做氧化剂；FeSO4既可做氧化剂又可做还原剂。

用价类二维图来表示铁及其化合物的相互转化关系。请对铁及其化合物的价类二维图（下图）中的物质转化