江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3从海水中获得的化学物质测评苏教版必修第一册

专题3测评（时间:75分钟满分:100分）可能用到的相对原子质量：H−1、C−12、N−14、O−16、Na−23、Al−27、一、单项选择题（包括13小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共39分）1.[2024·河北任丘一中期中]我国传统文化蕴含着丰富的化学学问，下列说法正确的是()A.“风干日曝咸味加，始灌潮波塯成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取过程涉及化学改变C.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的溶解性不同D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，该过程不涉及氧化还原反应2.[2024·江苏泗阳试验高级中学期末]我国古代宏大独创黑火药的爆炸反应方程式为：2KNOA.KNO3B.CO2C.S2−D.H2SO43.[2024·江苏百校联考]在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是()A.Na常温O2Na2O2[2024·江苏宿迁泗阳试验高级中学期末]阅读下面一段文字，回答第4∼钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在试验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深化探究钠的性质供应了可能。钠和含钠的化合物（如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等）在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na4.化学探讨性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠，无法达到试验目的的是()A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙净化、干燥氯气C.用装置丙制备氯化钠 D.用装置丁汲取尾气5.下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛B.NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠C.Na2D.NaHCO36.[2024·江苏南京金陵中学月考]海带提碘的试验过程中涉及下列操作，其中错误的是()甲乙丙丁A.用图甲装置将干海带灼烧成灰 B.用图乙装置过滤海带灰的悬浊液C.用图丙装置萃取后放出碘的乙醇溶液 D.用图丁装置将碘重新富集到水溶液中7.[2024·江苏新海高级中学月考]“食盐的精制”试验中，离子分别或除杂的基本思路和方法如图，下列说法错误的是()A.①②③分别为Na2CO3溶液、NaOHB.除杂时所加试剂③需过量，然后再加试剂①除去多余试剂③C.试验操作中玻璃棒作用均为引流D.向上层清液中接着滴加试剂②，无沉淀生成，则Mg28.在无色透亮的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A.Na+、CO32−、Ca2+、NO3− B.C.K+、SO42−、Cl−、Cu2+ D.Ba9.下列离子方程式书写正确的是()①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+②碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3③向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO④向NaHSO4溶液中滴加BaOH2⑤向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②④10.[2024·广东东莞东华高级中学期末]设阿伏加德罗常数的值为NAA.常温下，100g质量分数46%的乙醇C2B.1mol钠与氧气完全反应生成Na2O或NaC.Na2O2与水反应时，生成0.1D.17g14N11.[2024·福建福州四中期中]已知：溶液酸性越强，pH越小；电导率是衡量物体传导电流的实力，导电性越强，电导率越大。某学习小组拟用手持技术对光照过程中密闭容器内的新制饱和氯水的改变进行检测，下列图像正确的是()甲乙丙丁A.图甲：氯水的电导率随时间的改变B.图乙：液面上方氧气体积分数随时间的改变C.图丙：氯水的pH随时间的改变D.图丁：溶液中氯离子浓度随时间的改变12.[2024·福建泉州永春一中期末]汽车平安气囊是在发生撞车时，产生二次碰撞前能够自动膨胀爱护乘员的装置，汽车碰撞时发生的反应为10NaNA.N2既是氧化剂又是还原剂 B.NaN3中C.每生成16molN2转移3013.[2024·江苏常州高级中学月考]把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为MgOH2；另一份加入含A.b−aa B.2b−a二、非选择题（包括4小题，共61分）14.（14分）“化学—我们的生活，我们的将来”，学习化学应当明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：（1）钠的焰色为色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰色反应属于（填“物理”或“化学”）改变。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写出过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：。（2）将簇新的有色花瓣放入干燥的氯气中，可视察到的现象是，缘由是。（3）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有（填化学式）。15.[2024·北京朝阳高一期末]（15分）试验小组用下图装置制Cl2（1）装置A用于制Cl2，反应的化学方程式是（2）装置C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下试验：注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于①结合化学方程式说明新制氯水光照一段时间后，pH减小的缘由是。②Ⅰ中白色沉淀为AgCl，试剂a为。③对比试验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是。（3）①装置D中发生反应的离子方程式是。②装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的试验方案：。16.（16分）海洋是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海洋资源的综合利用具有特别广袤的前景。工业上从海水中可提取很多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。试回答下列问题：（1）蒸馏法是人类最早运用的淡化海水的方法。你认为通过蒸馏法使海水淡化,最志向的能源是。（2）从海水中可得到多种化工原料和产品。如图是某海水资源利用的流程图:①流程图中操作a的名称为。②工业上利用从海水中提取的NaCl制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。气体A、B是CO2或NH3，则气体B应是③镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%a.若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl，最简洁的操作方法是b.操作b是在肯定条件下加热进行的，若在空气中干脆加热，则会生成MgOHCl、HCl等物质，写出有关反应的化学方程式:c.在母液苦卤中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质。用沉淀法测定苦卤中Mg元素的含量g⋅L17.（16分）工业上以浓缩海水（含较高浓度的Br−已知：3Br（1）为除去Cl2中挥发出的HCl，装置E中所盛溶液是（2）试验室用图乙所示装置模拟流程中的部分过程。①通入Cl2时发生反应的离子方程式为②通入热空气的作用是。③烧杯C中所盛溶液是。④烧瓶B中的长导管D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以视察到的现象是。（3）“反应釜2”中所发生反应的离子方程式为。（4）蒸馏后，蒸馏塔溶液中仍溶有少量Br2，可以向其中加入少量萃取其中的Br专题3测评一、单项选择题1.A2.D3.C4.A5.A6.C[解析]灼烧海带在坩埚中进行,A正确;过滤时用玻璃棒引流,B正确;萃取运用的有机溶剂是不溶于水的有机物,乙醇易溶于水,不能作萃取剂,C错误;碘单质与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的碘化钠和碘酸钠,故可以将碘重新富集到水溶液中,D正确。7.C[解析]为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙,可将粗盐溶于水,然后依次加入过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、适量盐酸,过程中涉及主要化学反应为钙离子和碳酸根离子反应、碳酸根离子和氢离子反应、镁离子和氢氧根离子反应、氢氧根离子和氢离子反应、硫酸根离子和钡离子反应、钡离子和碳酸根离子反应;粗盐提纯最终蒸发结晶得到食盐。钙离子和碳酸根离子反应,镁离子和氢氧根离子反应,硫酸根离子和钡离子反应,则①②③分别为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,A正确;除杂时所加试剂③需过量,然后再加试剂①除去多余试剂③,8.B9.B[解析]①稀盐酸与铁屑反应生成Fe2+，该离子方程式不正确；②碳酸镁与稀硫酸反应：MgCO3+2H+H2O+CO2↑+Mg2+，该离子方程式正确；③向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH210.D[解析]乙醇和水分子中都含有氧原子,则nO=100g×46%46g⋅mol−1+100g×1−46%18g⋅mol−1=4mol,A正确;氧化钠和过氧化钠中钠元素的化合价都为+1价,则1mol钠与氧气完全反应生成Na2O或11.A[解析]次氯酸在光照条件下生成HCl和氧气,弱酸次氯酸变为强酸HCl,溶液导电性增加,A正确;次氯酸在光照条件下生成HCl和氧气,液面上方氧气体积分数增大,B错误;次氯酸在光照条件下生成HCl和氧气,弱酸次氯酸变为强酸HCl,溶液酸性增加,pH减小,C错误;次氯酸在光照条件下生成HCl和氧气,氯离子浓度增大,D错误。12.D[解析]反应中只有N元素的化合价发生改变，则N2既是氧化产物又是还原产物，A不符合题意；NaN3中N元素在反应中化合价上升，失去电子被氧化，B不符合题意；由反应可知，2molKNO3反应转移电子的物质的量为2mol×5−0=10mol，即每生成16molN2转移10mol电子，C不符合题意；该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N213.C[解析]混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同。一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使Mg2+完全转化为MgOH2,可知该份中nMg2+=n[MgOH2]=12nNaOH=a2mol;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使SO42−完全沉淀为BaSO4,依据Ba二、非选择题14.（1）黄;物理;[解析]钠的焰色为黄色；焰色反应属于物理改变；过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧元素由−1价变为0价和−2价，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：（2）有色花瓣变成无色;氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性[解析]将簇新的有色花瓣放入干燥的氯气中，氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可视察到的现象是有色花瓣变成无色。（3）CO2、Cl[解析]漂白粉暴露在空气中易变质，变质则会生成碳酸钙，故若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气外，还可能有CO2、Cl215.（1）MnO2[解析]装置A用于制Cl2，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、水和氯气：MnO2（2）①2HClO[解析]新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐酸,溶液酸性增加，pH减小，2HClO光照②硝酸银溶液[解析]Ⅰ中白色沉淀为AgCl，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂a为硝酸银溶液。③新制氯水中具有漂白性的为次氯酸[解析]试验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性；试验Ⅲ中为运用四氯化碳萃取Cl2后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色；试验Ⅳ中为含有Cl2（3）①Cl2[解析]装置D中发生的反应为氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式是Cl2+②向所得溶液中通入肯定量的二氧化碳气体（合理即可）[解析]装置D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率。16.（1）太阳能（2）①蒸发结晶（或蒸发）②CO2③用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠（答焰色反应也可）;MgCl2⋅6H217.（1）饱和食盐水[解析]二氧化锰与浓盐酸共热生成Cl2；氯化氢易溶于水，氯气在