新高考2025版高考化学一轮复习微专题小练习专练42滴定曲线的综合应用

专练42滴定曲线的综合应用1.某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L－1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L－1NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L－1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如下曲线：下列说法正确的是（）A．图中甲、丁线表示向NaHCO3溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸B．当滴加盐酸的体积为V1mL时（a点、b点），所发生的反应用离子方程式表示为：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2OC．依据pH­V（HCl）图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均满意：c（H2CO3）－c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝c（OH－）－c（H＋）2.[2024·河北卷]某水样中含肯定浓度的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V（HCl）的变更关系如图（混合后溶液体积变更忽视不计）。下列说法正确的是（）A.该水样中c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.01mol·L－1B．a点处c（H2CO3）＋c（H＋）＝c（OH－）C．当V（HCl）≤20.00mL时，溶液中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）基本保持不变D．曲线上随意一点存在c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（H2CO3）＝0.03mol·L－13.[湖南卷]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐（NaX、NaY、NaZ）溶液，滴定曲线如图所示。下列推断错误的是（）A．该NaX溶液中：c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋）B．三种一元弱酸的电离常数：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ）C．当pH＝7时，三种溶液中：c（X－）＝c（Y－）＝c（Z－）D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－）4.[2024·浙江嘉兴高三月考]常温下，用0.01000mol·L－1的盐酸滴定0.01000mol·L－1NaA溶液20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．a点到d点的过程中，等式c（HA）＋c（A－）＝0.01000mol·L－1恒成立B．b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（A－）>c（Cl－）>c（HA）>c（OH－）>c（H＋）C．c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）＋2c（A－）D．d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c（OH－）＋c（A－）＝c（H＋）5.[2024·福建厦门外国语学校月考]常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L－1的HX和CH3COOH的混合溶液中滴加0.1mol·L－1的氨水，测得溶液的电阻率（溶液的电阻率越大，导电实力越弱）与加入氨水的体积（V）的关系如图。下列说法正确的是（CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5）（）A．同浓度的HX比CH3COOH溶液的pH大B．a→c过程，水的电离程度渐渐减小C．c点时，c（CH3COO－）＋c（X－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）D．d点时，c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝0.1mol·L－16.[角度创新]常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图[Ka（CH3COOH）>Ka（HCN）]。下列说法正确的是（）A．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）<c（CN－）B．点③所示溶液中：c（Na＋）＝c（CH3COO－）＝c（OH－）＝c（H＋）C．点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）D．点③和点④所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）7.[2024·皖中名校联盟高三第一次联考]室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变更曲线如图所示。已知：pOH＝－lgc（OH－），下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中c（Cl－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）B．N点所示溶液中可能存在c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）C．Q点盐酸与氨水恰好中和D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小8.[2024·云南曲靖一中高三质量检测]变更0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变更如图所示[已知δ（X）＝eq\f(c（X）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]下列叙述错误的是（）A．lg[K2（H2A）]＝－4.2；pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）B．pH＝4.2时，随着pH的上升eq\f(c（HA－）,c（H2A）)的比值始终增大C．0.1mol·L－1的Na2A溶液中存在：c（Na＋）＋c（A2－）＋c（H2A）＋c（HA－）＝0.3mol·L－1pH＝1时，c（H2A）<c（HA－）专练42滴定曲线的综合应用1．C因为COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))比HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的水解程度大，且Na2CO3溶液浓度比NaHCO3溶液大，故Na2CO3溶液的初始pH较大，甲线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，向Na2CO3溶液中滴加盐酸时，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))→HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))→H2CO3→CO2，起先加入盐酸时没有CO2产生，故丁线表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸，A项错误；从图像可以看出，b点尚未放出CO2，此时反应的离子方程式是HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2CO3，B项错误；图像显示c点pH在8～10，则可以用酚酞作指示剂，d点pH在3～4，则可以用甲基橙作指示剂，C项正确；依据质子守恒，Na2CO3溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋2c（H2CO3），D项错误。2．C由以上分析知，A项错误；依据水样中所含离子种类及图像分析可知，a点处能水解的离子主要为HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，依据质子守恒可得c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))），B项错误；水样中c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＝0.01mol·L－1，V（HCl）≤20mL时，随着HCl溶液的加入，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))被稀释，但由于发生反应COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H＋=HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，又有HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))生成，a点时c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）仍为0.01mol·L－1，故C项正确；依据图像分析及碳元素守恒可知，起始时水样中c（H2CO3）＋c（HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))）＋c（COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))）＝0.03mol·L－1，但随着HCl溶液的加入，溶液被稀释，该值减小，D项错误。3．C在NaX溶液中，X－发生水解反应：X－＋H2O⇌HX＋OH－，溶液中存在c（Na＋）>c（X－）>c（OH－）>c（H＋），A推断正确；等浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH大小关系：NaZ>NaY>NaX，依据“越弱越水解”可知，酸性：HX>HY>HZ，则电离常数关系：Ka（HX）>Ka（HY）>Ka（HZ），B推断正确；pH＝7时，依据电荷守恒，三种溶液分别存在c（Cl－）＋c（X－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Y－）＝c（Na＋）、c（Cl－）＋c（Z－）＝c（Na＋），由于三种一元酸的酸性强弱不同，则向其盐溶液中加入HCl的物质的量不同，则c（X－）、c（Y－）、c（Z－）三者不等，C推断错误；分别加入20.00mL盐酸后，均恰好完全反应，三种溶液的溶质分别为HX与NaCl、HY与NaCl、HZ与NaCl，三种溶液混合后的溶液中存在电荷守恒：c（X－）＋c（Y－）＋c（Z－）＝c（H＋）－c（OH－），D推断正确。4．C依据物料守恒，起先时c（HA）＋c（A－）＝0.01000mol·L－1，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c（HA）＋c（A－）<0.01000mol·L－1，故A错误；加入盐酸的体积为10mL，此时反应后溶质为NaA、HA、NaCl，且NaA、HA物质的量相同，此时溶液显碱性，说明A－的水解大于HA的电离，即微粒浓度大小依次是c（HA）>c（Cl－）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋），故B错误；两者恰好完全反应，溶质为NaCl和HA，两者物质的量相等，依据电荷守恒，因此有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－）＋c（Cl－），依据物料守恒，c（Cl－）＝c（HA）＋c（A－），因此有：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HA）＋c（OH－）＋2c（A－），故C正确；d点时，溶质为HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，依据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）＋c（A－），故D错误。5．C溶液的电阻率越大，导电实力越弱，即电阻率与离子浓度成反比。若HX和CH3COOH都是弱酸，则随着氨水的加入，发生酸碱中和反应生成盐，溶液导电实力将增加、电阻率将减小，但图像中随着氨水的加入溶液电阻率增大（导电实力减弱），说明原混合溶液中离子浓度更大，即HX为强酸。由上述分析可知，同浓度的HX溶液的pH比CH3COOH溶液的pH小，A项错误；酸或碱都抑制水的电离，a→c为HX和CH3COOH转化为NH4X、CH3COONH4的过程，溶液的酸性减弱，水的电离程度增大，B项错误；依据B项分析可知，c点溶液中溶质为NH4X、CH3COONH4，由于CH3COOH和NH3·H2O电离平衡常数相同，则CH3COONH4溶液呈中性，NH4X溶液中，NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))水解使溶液呈酸性，则c点溶液中c（H＋）>c（OH－），依据电荷守恒：c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（X－）＋c（CH3COO－）可知，c（CH3COO－）＋c（X－）>c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))），C项正确；d点时，溶液体积为（20＋60）mL＝80mL，依据N元素守恒，c（NH3·H2O）＋c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）＝eq\f(60mL×0.1mol·L－1,80mL)＝0.075mol·L－1，D项错误。6．C解答该题的关键是确定两条曲线的归属，依据两种弱酸的电离常数大小关系可知，点①所在曲线为NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变更曲线，点②所在曲线为NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的pH变更曲线。由电解质溶液中的电荷守恒及图像可知，点①溶液中存在：c（CN－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）、c（H＋）<c（OH－），即c（CN－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）<0，则c（CN－）<c（Na＋），点②溶液中存在：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）、c（H＋）>c（OH－），即c（CH3COO－）－c（Na＋）＝c（H＋）－c（OH－）>0，则c（CH3COO－）>c（Na＋），而点①和点②溶液中的c（Na＋）相等，故c（CH3COO－）>c（CN－），A项错误；点③溶液为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，pH＝7，则c（H＋）＝c（OH－）＝10－7mol·L－1，而c（CH3COO－）＝c（Na＋）＞10－7mol·L－1，B项错误；由物料守恒知，滴定过程中，滴入的NaOH溶液体积相等时，存在：c（CN－）＋c（HCN）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH），即c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH），C项正确；点③溶液中：c（H＋）＝c（OH－），c（CH3COO－）≠c（CH3COOH），则c（CH3COO－）＋c（OH－）≠c（CH3COOH）＋c（H＋），点④溶液中存在质子守恒：c（CH3COOH）＋c（H＋）＝c（OH－），D项错误。7．B已知室温时水的电离常数为1×10－14，则依据曲线得Q点时溶液中pH＝pOH＝7，Q点时溶液显中性，溶质为NH4Cl和少量NH3·H2O；Q点左侧溶液为碱性，Q点右侧溶液为酸性。M点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3·H2O混合溶液，溶液中c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1