2025版新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第三节化学键课时2化学键分子间作用力课时作业新人教版必修第一册

课时2化学键、分子间作用力必备学问基础练题组一化学键概念的理解1.下列叙述中正确的是（）A．化学键是指相邻原子或离子间剧烈的相互吸引作用B.极性共价键、非极性共价键均能与离子键共存于同一化合物中C．极性共价键是指同种原子之间形成的共价键D．仅由非金属元素形成的化合物中只能存在共价键2．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．H2O2中既有极性键又有非极性键B．凡是有化学键断裂的过程确定发生了化学反应C．非金属元素之间只能形成共价化合物D．全部盐、碱和金属氧化物中都含有离子键3．下列说法正确的是（）A．通过化学改变可以实现16O与18O之间的转化B．金刚石熔化时不破坏化学键C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中确定有离子键D．化学键是相邻分子之间的剧烈的相互作用4．下列有关化学键的说法正确的是（）A．化学键只存在于原子和原子、离子和离子之间B．分子之间可能存在化学键C．离子化合物中只存在离子键D．形成化学键的微粒之间只存在引力5．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②两个非金属和非金属原子间只能形成共价键③化学键是一种静电作用④化学键是相邻原子之间剧烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦金属和非金属只能形成离子键A．②③④B．②③⑤C．①⑤⑦D．③⑤⑥题组二分子间作用力与氢键6.下列说法正确的是（）A．一般来说，对于由分子构成的组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越小B．分子内部的相邻原子之间剧烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力C.分子间作用力主要影响物质的化学性质D.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力7．[2024·安徽芜湖高一期末]离子键、共价键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（）A．冰B．碘单质C．氢氧化钠D．氯化钠8．[2024·河南辉县一中高一月考]关于氢键及范德华力，下列说法正确的是（）A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点上升C．沸点：HI>HBr>HCl>HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是由H2O之间形成氢键所致9．下列说法正确的是（）A．因为水分子内存在氢键，所以水分子特别稳定B．相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C．水分子间存在氢键，使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D．化学键是指物质中干脆相邻的原子或离子间剧烈的吸引作用[答题区]题号123456789答案10.夏天时有一种叫盐汽水的饮料其中主要含有NaCl、CO2、H2O，按要求回答：（1）NaCl的电子式：，所含化学键的类型为：。（2）CO2的结构式：，所含化学键的类型为：。（3）H2O的电子式：，化合物类型为（离子化合物或共价化合物）。（4）CO2与H2O熔点较大的是，理由________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。关键实力综合练题组物质改变过程中的化学键改变1.[2024·江苏盐城高一期中]从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列过程中既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的是（）A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．硝酸铵溶于水2．下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③乙醇溶于水④HCl气体溶于水⑤冰溶化⑥NH4Cl受热⑦氢氧化钠熔化A．①④⑥⑦B．④⑥⑦C．①②④⑤D．④⑥3．下列改变过程中离子键被破坏的是（）①将钠氧化②干冰变成气态③将氯化钠熔化④将氯化钠溶于水A．①②B．①③C．②④D．③④4．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂B．该反应的化学方程式是CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(催化剂))CO2＋H2C．H2O和CO2分子中均含有共价键D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2OB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．H2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2HClD．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O6．[2024·河北张家口月考]下列说法中正确的是（）A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，汲取的热量用于克服碘原子间的作用力C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键7．[2024·福建南平期末]大气中臭氧层被破坏的机理如图所示。下列说法正确的是（）A．过氧化氯的结构式为Cl—O—O—ClB．氧气在反应中为催化剂C．臭氧分子最终转变成过氧化氯分子D．反应①、②、③中均有氧原子间共价键的断裂[答题区]题号1234567答案学科素养升级练1．下列分子中全部原子都满意最外层8电子结构的是（）①光气（COCl2）②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦CH4⑧二氟化氙⑨N2A．⑥⑦⑨B．①⑤⑨C．①④⑤⑦D．①④⑤⑨2．人们发觉金星大气层有一种被称为羰基硫（COS）的分子，其结构与CO2相像，羰基硫是一种与生命亲密相关的物质。下列推想确定不正确的是（）A.COS是含有极性键的共价化合物B．COS的沸点比CO2高C．COS的电子式为：∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶C∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶D．COS中全部原子最外层都满意8电子稳定结构3．[2024·山东威海高一期末]下列说法正确的是（）A．氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物B．离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键C．碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏D．NaCl晶体中，Na＋和Cl－之间通过静电引力形成离子键4．下列叙述正确的是（）A．由于H—O键比H—S键坚固，所以水的熔、沸点比H2S高B．离子化合物中确定有离子键，可能有共价键，非金属单质中确定含有共价键C．硝酸水溶液中含有H＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，故HNO3为离子化合物D．某化合物熔融状态下能导电，该化合物确定为离子化合物5．[2024·河南驻马店高一期末]在抗击新冠病毒的“战斗”中“84消毒液”（有效成分是NaClO）发挥了重要作用。工业上，制备“84消毒液”的原理为NaCl＋H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))NaClO＋H2↑。下列说法正确的是（）A．NaClO的消毒原理是利用了其强氧化性B．NaClO的电子式为Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－C．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClOD．上述反应过程中有离子键、非极性共价键的断裂和形成6．下列叙述不正确的是（）A．H2O的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关B．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次上升，与它们的分子间作用力依次增大有关C．液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关D．干冰（CO2）易升华而石英（SiO2）不易熔化，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关7．[2024·浙江金华十校高一期末]近期科学家首次用X射线激光技术视察到CO与O2在催化剂表面生成CO2的历程（部分微粒未画出）。反应过程如图，下列说法正确的是（）A．状态Ⅰ→状态Ⅱ发生了化学改变B．CO和O生成CO2的过程涉及电子转移C．CO2是具有非极性共价键的直线形分子D．状态Ⅲ→状态V表示CO与O2的反应8．[2024·广东深圳中学高一期末]如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中不正确的是（）A．C的简洁离子半径大于D的简洁离子半径B．AE2的电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))C．A、C两元素形成的化合物都是离子化合物D．B、C形成的化合物BC中所含化学键为极性共价键[答题区]题号12345678答案9.如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）间的转化关系。已知A为金属单质，B、C、D、E为非金属单质且常温常压下均为气体；化合物G的焰色为黄色，化合物H和I通常状况下呈气态。回答下列问题：（1）F中含有的化学键类型为，7.8gF与足量CO2反应，转移电子的物质的量为mol。（2）A～I中属于共价化合物的是（填化学式，下同）；属于离子化合物的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）依据相邻原子或分子间存在的作用力，推断下列说法正确的是（填序号）。a．A能与C反应，且生成物中只含离子键b．B、D两种单质中所含元素组成的化合物中均只含极性共价键c.C气体易转化成液态与分子内的共价键有关d．CO2分子中全部原子均满意最外层8电子稳定结构10．短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分别液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体是爱护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。回答下列问题：（1）上述元素中原子半径最大的是；Z元素的最高化合价为__________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）V的简洁氢化物沸点比同族相邻元素的简洁氢化物（填“高”或“低”），缘由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）写出由上述元素中的两种元素形成的10e－微粒的化学式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________（任写2种）。（4）V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白液的有效成分。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增加其漂白作用，则反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）某课外活动小组欲利用CuO与UQ3反应，探讨UQ3的某种性质，通过试验视察到黑色CuO粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为，该试验证明UQ3具有__________________性。课时2化学键、分子间作用力必备学问基础练1．答案：B解析：化学键是指相邻原子或离子间剧烈的相互作用，既包括吸引作用又包括排斥作用，A错误；离子化合物中可能含极性共价键，如NaOH，也可能含非极性共价键，如Na2O2，B正确；极性共价键是指不同种原子之间形成的共价键，C错误；仅由非金属元素形成的化合物中也可能存在离子键，如NH4Cl，D错误。2．答案：A解析：H2O2中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断裂的过程不确定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，但未发生化学反应，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如NH4Cl，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝属于盐，但其是共价化合物，不含离子键，故D错误。3．答案：C解析：16O与18O之间的转化为原子核改变，而化学改变只涉及核外电子的改变，A错误；金刚石是由C原子通过共价键结合形成的，熔化时破坏共价键，B错误；熔融状态下是否导电是推断某化合物中是否存在离子键的依据，C正确；化学键是相邻原子之间的剧烈的相互作用，D错误。4．答案：A解析：化学键存在于相邻的原子或离子之间，分子和分子之间的作用力是范德华力或分子间作用力，A正确；分子间的作用力是范德华力或分子间作用力，B错误；离子化合物中不只存在离子键，还有可能存在共价键，例：KOH，C错误；化学键是相邻的原子或离子之间的剧烈的相互作用，相互作用包含引力和斥力，D错误。5．答案：B解析：离子化合物、共价晶体和金属中含有化学键，分子之间存在分子间作用力，①项错误；非金属与非金属原子之间只能通过共用电子对形成共价键，②项正确；化学键是相邻原子之间的一种静电作用，既相互吸引又相互排斥，③项正确；化学键是相邻原子之间剧烈的相互作用，④项错误；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，⑤项正确；只含有共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中不行能含有离子键，⑥项错误；金属和非金属之间也可能形成共价键，如氯化铝等，⑦项错误。6．答案：B解析：一般来说，对于由分子构成的组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，A错误；分子内部的相邻原子之间剧烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，这种作用力比较微弱，称为分子间作用力，B正确；分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解性等，C错误；分子间作用力的大小远小于化学键，是一种比较弱的作用力，D错误。7．答案：D解析：冰中含共价键、范德华力、氢键三种作用力，故A不选；碘中含共价键、范德华力两种作用力，故B不选；NaOH中含离子键、共价键两种作用力，故C不选；氯化钠中只含离子键一种作用力，故D选。8．答案：B解析：氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误；若分子间含有氢键，则物质熔化与沸腾时除克服范德华力外，还须要破坏氢键，而破坏氢键须要确定能量，所以分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点都上升，B正确；第ⅦA族元素的氢化物中，氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，其他元素氢化物分子间只有范德华力，一般相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高，因此沸点：HF>HI>HBr>HCl，C错误；H2O的化学性质稳定是因为分子内氢氧键比较稳定，与分子间形成氢键无关，D错误。9．答案：C解析：氢键主要影响物质的物理性质，而水分子的稳定性与氢键无关，影响物质稳定性的因素是化学键的强弱，故A项说法错误；冰中水分子间形成的氢键比液态水中多，使冰的微观结构中有较大空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B项说法错误；氢键属于分子间作用力，但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C项说法正确；化学键是指物质中干脆相邻的原子或离子间剧烈的相互作用，包括吸引作用和排斥作用，故D项说法错误。10．答案：（1）Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－离子键（2）O=C=O（极性）共价键（3）H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H共价化合物（4）H2OH2O中存在分子间氢键解析：（1）氯化钠由钠离子和氯离子构成，NaCl的电子式：Na＋[∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－；所含化学键的类型为：离子键。（2）二氧化碳属于共价化合物，分子内每个氧原子和碳原子共用2对电子对，CO2的结构式O=C=O；所含化学键的类型为：（极性）共价键。（3）水分子内每个氢原子和氧原子共用1对电子对，H2O的电子式：H∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶H；化合物类型为共价化合物。（4）CO2、H2O都为分子晶体，H2O中存在分子间氢键，故熔点更高。关键实力综合练1．答案：A解析：氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，所以既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，A正确；碘升华是物理改变，只是物质的状态发生了改变，只破坏了分子间作用力，没有发生化学反应，所以没有旧化学键的断裂和新化学键的形成，B错误；氯化钠受热熔化是物理改变，只是物质的状态发生了改变，破坏了离子键，没有新化学键的形成，C错误；硝酸铵溶于水没有发生化学反应，只是破坏离子键，没有新化学键的形成，D错误。2．答案：D解析：碘升华，克服的是分子间作用力，故①不符合题意；溴蒸气被木炭吸附，克服的是分子间作用力，故②不符合题意；乙醇溶于水，不发生电离，克服的是分子间作用力，故③不符合题意；HCl气体溶于水，发生电离，H—Cl键被破坏，故④符合题意；冰溶化，克服的是分子间作用力，故⑤不符合题意；NH4Cl受热发生分解反应，生成NH3和HCl，破坏NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))与Cl－之间的离子键与NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))中的N—H键，故⑥符合题意；氢氧化钠熔化，破坏的是离子键，故⑦不符合题意。故选D。3．答案：D解析：①将钠氧化破坏的金属键；②干冰变成气态破坏的是分子间作用力；③将氯化钠熔化电离出阴阳离子，破坏的是离子键；④将氯化钠溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键。4．答案：D解析：由题图知，过程Ⅰ、Ⅱ中均有氧氢键断裂，A正确；由题图知，反应物为CO、H2O，生成物为CO2和H2，则反应的化学方程式是CO＋H2OCO2＋H2，B正确；H2O分子中为氢氧键、CO2分子中为碳氧双键，均为共价键，C正确；由题图知，CO分子内的化学键没有断裂形成原子，D不正确。5．答案：B解析：H2中只含有非极性共价键，CuO中含有离子键，Cu中含有金属键，H2O中含有极性共价键，则反应物中只有非极性共价键、离子键的断裂，生成物中只有金属键、极性共价键的形成，A错误；Na2O2中含有非极性键和离子键，H2O中只含有极性共价键，NaOH中含有离子键和极性共价键，O2中含有非极性共价键，则反应中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，B正确；H2、Cl2中都只含有非极性共价键，HCl中只含有极性共价键，C错误；NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，NaCl中含有离子键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2O中只含有极性共价键，则产物中没有非极性共价键的形成，D错误。6．答案：D解析：HCl属于共价化合物，在溶液中可发生电离，A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，B错误；He为单原子分子，不存在共价键，C错误；NaHCO3中含离子键和共价键，受热生成Na2CO3、CO2和H2O，反应中离子键断裂，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))中的共价键断裂，生成CO2和H2O，D正确。7．答案：A解析：过氧化氯中氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，A正确；氧气是产物，B错误；由题图可知，臭氧分子最终变成氧气，C错误；反应②中没有氧原子间共价键的断裂，D错误。学科素养升级练1．答案：B解析：光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为＋4价，所以满意最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为－2价，所以满意最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为－1价，所以满意最外层8电子结构，故①正确；六氟化硫中，每个F原子和S原子形成一对共用电子对，每个S原子和六个F原子形成六对共用电子对，所以F原子都达到8电子稳定结构，但S原子最外层达到12电子，故②错误；HCHO中，H原子的最外层满意2个电子，故③错误；BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3＋3≠8，则不满意分子中全部原子都满意最外层8电子结构，故④错误；PCl3中P元素化合价为＋3，P原子最外层电子数为5，所以3＋5＝8，P原子满意8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满意8电子结构，都满意8电子稳定结构，故⑤正确；PCl5中P元素化合价为＋5，P原子最外层电子数为5，所以5＋5＝10，P原子不满意8电子结构；Cl元素化合价为－1，Cl原子最外层电子数为7，所以1＋7＝8，Cl原子满意8电子结构，故⑥错误；CH4中H原子最外层最多有2个电子，不满意8电子结构，故⑦错误；二氟化氙中Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为＋2价，在分子中原子的最外层电子数为10，故⑧错误；N2中N原子最外层5个电子，氮气结构式为N≡N，N原子形成3个共价键，每个共价键供应一个电子，所以每个N原子四周电子数为：5＋3＝8，故⑨正确。2．答案：C解析：COS是共价化合物，含有的C=O键和C=S键是极性键，A项正确；由于Mr（COS）>Mr（CO2），且COS的结构与CO2相像，则COS的沸点高于CO2，B项正确；COS相当于CO2分子中的一个氧原子被硫原子取代，电子式是eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))，C项错误；COS中碳元素的化合价是＋4价，氧元素和硫元素的化合价都是－2价，碳原子的原子核外最外层电子数为4，氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数均为6，所以COS中全部原子均满意最外层8电子稳定结构，D项正确。3．答案：A解析：氢元素和其他元素可形成共价化合物，如氯化氢、水等，也可形成离子化合物，如NaH等，A正确；只要含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物中也可以有共价键，如氢氧化钠、铵盐等既有离子键，又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；碘晶体升华时，克服的是分子间作用力，HCl气体溶于水时，共价键被破坏，C错误；NaCl晶体中，Na＋和Cl－之间通过静电作用形成离子键，静电作用包括吸引力和排斥力，D错误。4．答案：D解析：H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，因此H2O的熔、沸点比H2S高，A错误；阴、阳离子之间通过离子键结合而成的化合物为离子化合物，因此离子化合物中确定含离子键，可能含共价键，如NaOH中H和O之间以共价键结合，非金属单质中不确定含有共价键，如稀有气体，B错误；HNO3是H、N、O之间以共价键结合成分子的化合物，为共价化合物，其在水溶液中电离产生H＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C错误；某化合物熔融状态下能导电，则该化合物确定由离子构成，因而确定属于离子化合物，D正确。5．答案：A解析：NaClO中Cl元素的化合价为＋1价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；NaClO是离子化合物，钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯原子和氧原子之间形成1个共用电子对，均满意8电子稳定结构，在次氯酸根离子中O显负价，Cl显正价，故其电子式为Na＋[∶eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))∶]－，B错误；依据化学方程式可知，Cl的化合价从－1价上升为＋1价，每转移2mol电子生成74.5g的NaClO，故该反应每转移1mol电子生成37.25g的NaClO，C错误；NaCl中钠离子和氯离子之间是离子键，水分子中含有极性共价键，NaClO中含有离子键和极性共价键，H2中存在非极性共价键，故上述反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，没有非极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，D错误。6．答案：A解析：H2O的性质很稳定，与H和O之间的共价键有关，与水分子间存在氢键无关，A错误；结构相像的共价分子．相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，因此F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次上升，与它们的分子间作用力依次增大有关，B正确；共价化合物在液态时不能发生电离，而离子化合物在熔融状态下可以发生电离产生能自由移动的阴、阳离子，因此液态HCl不导电而熔融NaCl能导电，与前者为共价化合物而后者为离子化合物有关，C正确；干冰升华克服分子间作用力，SiO2干脆由原子构成，熔化克服共价键，分子间作用力大小远远小于共价键键能大小，因此干冰（CO2）易升华而石英（SiO2）不易熔化，与前者克服的是分子间作用力而后者克服的是共价键有关，D正确。7．答案：B解析：状态I→状态Ⅱ，只存在O=O键的断裂，没有新化学键的形成，没有发生化学改变，A错误；CO和O生成CO2的过程中C元素的化合价发生改变，存在电子转移，所以CO和O生成CO2的过程涉及电子转移，B正确；CO2中C与O通过共用电子对结合，O原子吸引电子对的实力比C强，所以形成极性共价键，分子结构对称，为直线形分子，C错误；状态Ⅲ→状态V为CO与O在催化剂表面形成CO2，所以表示CO与O反应的过程，D错误。8．答案：C解析：依据A、B、C、D、E五种元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E分别为C、N、O、F、S。核外电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，O2－和F－的核外电子层结构相同，故半径大小关系为O2－大于F－，A正确；AE2的化学式为CS2，电子式为eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))∶∶C∶∶eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))，B正确；A、C两元素形成的化合物有CO、CO2，二者均为共价化合物，C错误；NO中的化学键为极性共价键，D正确。9．答案：（1）离子键、（非极性）共价键