2025年高考化学备考教案（新教材）第四章 第2讲 卤素的性质及提取 卤素离子的检验

第四章非金属及其化合物第2讲卤素的性质及提取卤素离子的检验目

录Contents01考点1卤素的性质及卤素离子的检验02考点2海水资源的综合利用——卤素的提取03练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合

物的主要性质。2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响卤素的性

质及卤素

离子的检

验2023辽宁，T13；2023全国乙，T11；2023年6月浙江，T16；2023北京，T19；2022年

6月浙江，T13；2021全国甲，T26；2021全国乙，T28；2021北京，T19；2020天津，T4；2020上海，T13；2019全国Ⅰ，T9课标要求核心考点五年考情1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响海水资源

的综合利

用——卤

素的提取2023上海，T12；2022年1月浙

江，T11；2022广东，T12；

2021天津，T6；2021年1月浙

江，T9；2020上海，T16核心素养对接1.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识卤素及其反应；能运用化学方程式、离子方程式描述常见卤素的变化。2.科学态度与社会责任：主动关心与海水资源的综合利用有关的社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念命题分析预测1.高考常以海水提溴、海带提碘、氯碱工业等为载体，考查物质的

制备与提纯，具有一定的综合性与创新性；也有可能会结合离子

检验等实验操作考查卤素离子的检验。2.2025年高考对卤素的考查也可能以溴、碘及其化合物的制备为载

体，设置微型实验或探究型实验

ns2np51还原性考点1卤素的性质及卤素离子的检验

1.

卤素单质的相似性和递变性(1)相似性性质反应方程式与大多

数金属

反应

性质反应方程式与氢气

反应性质反应方程式与水反应与碱溶液反应4HF＋O2

H＋＋X－＋HXO

NaCl＋NaClO＋H2O

性质反应方程式与还原

性物质反应2NaX＋S↓

(2)递变性颜色

黑熔、沸点

密度

水溶性

氧化性

浅黄绿黄绿深红棕紫黑2.

卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法白淡黄黄(2)置换——萃取法

蓝

易错辨析。(1)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。

(

✕

)(2)类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3。

(

✕

)(3)[2023新课标卷改编]向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅的原因是溴与

苯发生了加成反应。

(

✕

)(4)[2022辽宁改编]镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色的原因是I2被Fe还原。

(

✕

)(5)碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来。

(

✕

)✕✕✕✕✕(6)[2022全国乙改编]向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，溶液先变橙

色，后变蓝色，说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。

(

✕

)(7)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水

溶液中将卤素单质置换出来。

(

√

)(8)氟气跟氯化钠溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成。

(

√

)(9)[江苏高考改编]向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含

Br2。

(

✕

)(10)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。

(

✕

)✕√√✕✕

命题点1

卤素单质性质探究1.

[2023山东烟台模拟]为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置

进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。123实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是

⁠。

123(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是

⁠。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是

⁠。

湿润的淀粉－KI试纸变蓝

123(4)为验证溴的氧化性强于碘的，过程Ⅳ的操作和现象是

⁠

⁠。

打开活塞b，将少量C中溶

液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色123(5)过程Ⅲ实验的目的是

⁠

⁠。[解析]过程Ⅲ主要是为了确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除对溴置换碘实验的

干扰。确认C中的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干

扰123(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下

⁠

⁠，得电子能力逐渐减弱。[解析]氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。原子半径逐渐

增大123命题拓展(1)A中反应的离子方程式为

⁠

⁠。(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用是

⁠。

8H2O

吸收多余的氯气、Br2，防止污染空气123命题点2

卤素互化物的性质

A.

圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3B.

装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.

装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代D.

盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低C123

123命题拓展[变式拓展]已知(CN)2与卤素单质性质相似，且其氧化性比Br2弱而比I2强，NaCN的

水溶液呈碱性，则下列有关变化一般不能发生的是(

B

)B123[解析]根据卤素单质的性质，该反应是加成反应，A正确；(CN)2与卤素单质的性

质相似，(CN)2的氧化性比Br2弱而比I2强，该反应不可能发生，B错误；(CN)2与卤素

单质的性质相似，根据卤素单质的性质可推测该反应能发生，C正确；NaCN溶液呈

碱性，说明HCN是弱酸，电离时发生部分电离，D正确。123命题点3

卤素离子的检验3.

[高考改编]下列实验操作、现象和结论均正确的是(

B

)选项实验操作现象结论A用双氧水滴定淀粉－KI溶液溶液蓝色达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶

液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含

有KIO3C用湿润的淀粉－KI试纸鉴别

NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D

最后试管有浅黄色

沉淀有机物中含有溴原

子B123[解析]

A项，双氧水能氧化溶液中的I－生成I2，使溶液变蓝，不能判断滴定达到终

点，错误；B项，KIO3和KI在酸性条件下反应生成碘单质，然后碘单质被CCl4萃

取，正确；C项，NO2与水反应生成硝酸，硝酸能氧化I－生成I2，而溴蒸气也能将I－

氧化成I2，NO2、溴蒸气都能使试纸变蓝，因此不能确定该气体是溴蒸气，错误；D

项，应加入氢氧化钠水解后加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，否则不能得到浅黄色

沉淀，错误。123命题拓展[变式拓展]鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(

C

)①碘水、淀粉溶液

②氯水、CCl4

③溴水、苯

④稀硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯

⑥CCl4、淀粉溶液A.

①②④B.

②③⑥C.

②④⑤D.

④⑤⑥C123[解析]碘水和题给三种物质都不反应，无法鉴别题给三种物质，不可选用①。分

别向题给三种物质中加入氯水(氯水能分别与NaBr和NaI反应生成Br2和I2)，再加入

CCl4(苯)后振荡、静置，液体分层，下层(上层)呈紫红色为NaI，下层(上层)呈橙红色

的为NaBr，可以鉴别题给三种物质，可选用②⑤。溴水不能与NaCl和NaBr反应，无

法鉴别题给三种物质，不可选用③。分别向题给三种物质中加入硝酸酸化的硝酸银

溶液，生成白色沉淀的为NaCl，生成淡黄色沉淀的为NaBr，生成黄色沉淀的为

NaI，可以鉴别题给三种物质，可选用④。CCl4、淀粉溶液和题给三种物质都不反

应，无法鉴别题给三种物质，不可选用⑥。123考点2海水资源的综合利用——卤素的提取

1.

从海水中提取溴的流程(1)①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为

[1]

⁠。

(2)③中用热空气将溴吹出，利用了溴的[2]

⁠，吹出的溴可用纯碱吸收，写

出纯碱吸收Br2的化学反应方程式：[3]

⁠

⁠。挥发性

NaBrO3＋6NaHCO3

(3)④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目

的，反应的化学方程式为[4]

⁠。(4)写出⑤中反应的化学方程式：[5]

⁠。

2.

从海带中提取碘的流程(1)④中反应的离子方程式：[6]

⁠。(2)⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗[7]

(填“上口倒出”或“下口

放出”)。(3)⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出

该反应的化学方程式：[8]

⁠。(4)⑦中反应的离子方程式：[9]

⁠。

下口放出

命题点1

从海水中提取溴1.

[全国Ⅱ高考]海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(

C

)A.

向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.

粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.

工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.

富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收C1234

12342.

[2023北京海淀区模拟改编]空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如

图。下列说法错误的是(

B

)A.

步骤①、③中通Cl2的作用相同B.

获得工业Br2的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤C.

步骤②、③的目的是富集溴元素D.

步骤②中SO2作还原剂B1234[解析]步骤①、③中Cl2的作用都是将Br－氧化为Br2，A项正确；步骤③向含HBr的

溶液中通入Cl2将HBr氧化为溴后，经蒸馏分离得到工业溴，B项错误；步骤②是将

Br2溶解并转化为溴离子，步骤③又将溴离子转化为Br2，溴的浓度增大，所以两步

操作的目的是富集溴元素，C项正确；步骤②中Br2和SO2水溶液发生氧化还原反应

生成H2SO4和HBr，SO2作还原剂，D项正确。1234命题点2

从海带中提取碘3.

[江苏高考]下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是(

B

)A.

用装置甲灼烧碎海带B.

用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.

用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2D.

用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气B[解析]灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤

液，B项正确；浓盐酸与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaCl溶

液中的溶解度很小，应用碱液吸收，D项错误。12344.

碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。I2(紫黑色固体，微溶于水)的一种制备

方法如图所示，回答下列问题：(1)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为

⁠，生

成的沉淀与硝酸反应，生成的

⁠可循环使用。

AgNO3

1234(2)通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为

⁠

；若反应物用量比

n

(Cl2)/

n

(FeI2)＝1.5时，氧化产物为

；当

n

(Cl2)/

n

(FeI2)＞1.5后，单质碘的收率会降低，原因是

⁠。

FeCl2＋I2

FeCl3、I2

I2被进一步氧化1234

1234

选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色I2在水中溶解度较小B溶液颜色加深C紫黑色晶体消失D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应D123

123

B.

滴入淀粉溶液，不变蓝C.

加水稀释，平衡逆向移动D.

加少量AgNO3固体，平衡正向移动C123

1233.

[从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律][2021北京]某小组探究卤素

参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。(1)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时，固液混合物A中仍存在盐酸

和MnO2。①反应的离子方程式是

⁠。

123

ⅱ.氧化反应：

⁠。

②电极反应式：

③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。ⅰ.随

c

(H＋)降低或

c

(Mn2＋)升高，MnO2氧化性减弱。ⅱ.随

c

(Cl－)降低，

⁠。Cl－的还原性减弱(或Cl2的氧化性增强)

[解析]

A中仍存在盐酸和MnO2，还可能是因为随Cl－浓度降低，Cl－还原性减弱。123④补充实验证实了③中的分析。序号实验加入试剂现象Ⅰ

较浓硫酸有氯气Ⅱa有氯气Ⅲa和b无氯气a是

，b是

⁠

⁠。KCl固体(或KCl浓/饱和溶液)

MnSO4固体(或MnSO4浓/饱和溶

液)

123[解析]实验证实了③中分析，则固液混合物A中加入浓H2SO4或增大Cl－浓度均产生Cl2，结合Ⅲ中现象和③中分析知，同时增大Cl－和Mn2＋浓度，不产生Cl2，由此可判断a和b分别为KCl固体和MnSO4固体，或KCl浓/饱和溶液和MnSO4浓/饱和溶液。123(2)利用

c

(H＋)对MnO2氧化性的影响，探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、

KBr和KI溶液，能与MnO2反应所需的最低

c

(H＋)由大到小的顺序是

⁠

，从原子结构角度说明理由

⁠

⁠。KCl＞KBr＞

KI

Cl、Br、I位于第ⅦA族，从上到下电子层数逐

渐增加，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强[解析]

由于阴离子的还原性：I－＞Br－＞Cl－，故在酸性条件下，相同浓度的KCl、KBr、KI溶液，与MnO2反应所需的H＋最低浓度：KCl＞KBr＞KI。123(3)根据(1)中结论推测：酸性条件下，加入某种化合物可以提高溴的氧化性，将Mn2＋氧化为MnO2。经实验证实了推测。该化合物是

⁠。AgNO3或Ag2SO4

[解析]

(1)中得出的结论是随Cl－浓度降低，Cl－还原性减弱，Cl2氧化性增强，因此加入的能提高溴的氧化性的化合物要能降低溶液中Br－的浓度，因此该化合物可以是AgNO3或Ag2SO4。123(4)Ag分别与1mol·L－1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合，Ag只与氢碘酸发生置换反

应。试解释原因：

⁠

⁠。(5)总结：物质氧化性和还原性变化的一般规律是

⁠

⁠

⁠。

氧化剂(还原剂)的浓度越大，其

氧化性(还原性)越强，还原产物(氧化产物)的浓度越大，氧化剂(还原剂)的氧化性(还

原性)越弱

123

1234567891011121314151.

下列说法错误的是(

D

)D.

[海南高考]碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢D[解析]

浓硫酸具有强氧化性，能将碘化氢氧化，所以不能用碘化钾和浓硫酸反应

制备碘化氢，D项错误。1234567891011121314152.

下列说法正确的是(

A

)A.

[天津高考改编]鉴别NaBr和KI溶液：分别加新制氯水后，用CCl4萃取B.

[江苏高考改编]向某黄色溶液中加入淀粉－KI溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含Br2C.

用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色D.

某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色[解析]鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈

橙红色，I2的CCl4溶液呈紫红色，A项正确。该黄色溶液中还可能含有Fe3＋，Fe3＋可

将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝，故原溶液中不一定含有Br2，B项错误。CCl4的密度

比水大，应该是下层呈紫红色，C项错误。CCl4的密度比水大，应该是下层显橙红

色，D项错误。A1234567891011121314153.

[2024陕西宝鸡考试改编]下列有关海水资源综合利用的说法正确的是(

C

)①蒸馏法是海水淡化的方法之一②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化③从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质A.

①②B.

②④C.

①③D.

③④[解析]海水淡化可采用蒸馏的方法，①正确；海水蒸发属于物理变化，②错误；

碘元素在海带中主要以I－形式存在，需要使用氧化剂将I－转化为I2，③正确；将海

水中的K＋转化为钾单质，需要经过化学变化，④错误。综上可知，C项正确。C1234567891011121314154.

[2024重庆模拟]下列有关卤素的说法正确的是(

D

)A.

从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的

规律B.

HF、HCl、HBr、HI均为强酸C.

将F2分别通入NaBr溶液和NaI溶液中，可以得到溴单质和碘单质D.

F2与水反应时，F2只作氧化剂[解析]

元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最

高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，A错误；HF是弱酸，B错误；F2能与

水反应生成HF和O2，F化合价降低，作氧化剂，F2不能从其他卤素化合物的水溶液

中将卤素单质置换出来，C错误，D正确。D123456789101112131415

A.

①可选择圆底烧瓶作为反应发生装置B.

②中反应可证明酸性：HF＞HClC.

③中制备和收集F2均需要无水环境D.

同条件下转移相同电子数时，①和③产生气体的体积比为1∶2C123456789101112131415[解析]圆底烧瓶的材质为玻璃，含有二氧化硅，HF可以与二氧化硅反应，A错

误；HF为弱酸，HCl为强酸，B错误；F2可与水反应，因此需要控制环境无水，C正

确；反应①生成1molO2转移2mol电子，反应③生成1molF2也转移2mol电子，因

此同条件下两反应转移的电子数相同时，产生气体的体积比为1∶1，D错误。1234567891011121314156.

[碘盐成分分析][2023江西宜春模拟改编]如图是某品牌食用碘盐包装上的部分文

字，下列叙述不正确的是(

B

)配料：精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾碘酸钾(以I计)：18~33mg·kg－1亚铁氰化钾{以[Fe(CN)6]4－计}：≤10.0mg·kg－1储存方法：置于干燥阴凉处食用方法：待食品熟后加入123456789101112131415A.

包装上的碘酸钾(以I计)中的“I”指的是碘元素C.

人体缺碘可引起甲状腺肿大D.

待食品熟后加入可有效防止碘酸钾分解

[答案]

B1234567891011121314157.

[2024安徽合肥一中质检]从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的

是(

C

)A.

海水晒盐利用的是蒸发结晶法B.

步骤Ⅰ利用了氯气的强氧化性C.

步骤Ⅱ中Br2与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1D.

实验室分离Br2还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作Br2的萃取剂C123456789101112131415

1234567891011121314158.

[2023山东烟台模拟]海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产

物已省略)如图：下列说法错误的是(

D

)A.

NaNO2可将I－氧化为I2C.

活性炭不仅能够吸附I2，还可以循环使用D.

浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取D123456789101112131415

1234567891011121314159.

[2024河北保定模拟]氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，模拟工业制备氢溴

酸的流程如图所示。下列说法正确的是(

D

)A.

混合①使用冰水的目的是减慢反应速率B.

为充分除去粗品中的Br2，需加入过量的Na2SO3C.

蒸馏时，加完“滤液”后，先点燃酒精灯加热，再通冷凝水D.

工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能是因为含有Br2D123456789101112131415

12345678910111213141510.

研究小组在探究卤素离子与硝酸银的反应时，进行了以下实验。编

号操作试剂现象1

①KCl溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀2①KCl溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀3①KI溶液②稀硝酸酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀4①KI溶液②浓硝酸酸化的AgNO3溶液产生褐色的浊液123456789101112131415A.

实验1和2说明硝酸浓度不影响Cl－的检验B.

实验1和3说明卤素离子(Cl－、Br－、I－)的检验可使用稀硝酸酸化的AgNO3溶液C.

实验2和4说明异常现象的产生与卤素离子种类有关D.

由上述实验推测，Br－的检验不能使用浓硝酸酸化的AgNO3溶液D下列说法错误的是(

D

)123456789101112131415[解析]对比实验1和2，实验1酸化时使用的是稀硝酸，实验2使用的是浓硝酸，但

二者都产生白色沉淀，故硝酸浓度不影响氯离子的检验，A项正确；稀硝酸酸化的

硝酸银溶液分别和Cl－、Br－、I－反应，得到氯化银(白色沉淀)、溴化银(淡黄色沉

淀)、碘化银(黄色沉淀)，故可以用稀硝酸酸化的AgNO3溶液检验卤素离子，B项正

确；对比实验2和4的试剂可得，异常现象的产生与卤素离子种类有关，C项正确；

由题给实验知，浓硝酸能氧化I－，不能氧化Cl－，又还原性I－＞Br－＞Cl－，由题给

实验无法确定浓硝酸是否能氧化Br－，D项错误。12345678910111213141511.

[2023重庆模拟改编]某兴趣小组用K2Cr2O7和浓盐酸制取Cl2，并探究氯、溴、碘

的相关性质，装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是(

D

)123456789101112131415B.

若装置C发生堵塞，则装置B中长颈漏斗内液面会上升C.

为了验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化

钙、干燥的有色布条D.

充分反应后，打开装置E的活塞，将少量溶液滴入装置D中，振荡，若观察到锥

形瓶中下层液体呈紫红色，则可证明氧化性Br2＞I2[答案]

D123456789101112131415

123456789101112131415

12.

[2023哈尔滨质检]溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛

应用。目前，人们主要从海水和盐湖水中提取溴。工业上常用的一种海水提取溴的

流程如图1：图1123456789101112131415Ⅰ.(1)向淡化海水中通入氯气时，同时加入酸的作用是

⁠

⁠。抑制氯气与水发生反应，提

高氯气的利用率[解析]

氯气和水反应生成盐酸、次氯酸，加入酸可以抑制氯气和水的反应，提高氯气的利用率。

(2)X为一种常见的大气污染物，写出吸收塔中发生反应的化学方程式：

⁠

⁠。Br2＋SO2

[解析]

X为二氧化硫，二氧化硫和吹出的溴反应生成HBr和H2SO4。

123456789101112131415(3)设备Y的名称为

，若去除吹出和吸收的步骤，可能带来的问题是

⁠

⁠。蒸馏塔水

中溴的浓度太低，蒸馏时消耗更多的能量[解析]

溴沸点较低，易挥发，结合经过设备Y得到溴蒸气知，设备Y为蒸馏塔；吹出和吸收是为了富集溴，若去除吹出和吸收的步骤，则溶液中溴的浓度太低，蒸馏时会消耗更多的能量。123456789101112131415Ⅱ.某化学课外小组在实验室中模拟上述流程。(4)用蒸馏法模拟海水淡化过程中，不需要用到的仪器有

(填序号)。①漏斗②直形冷凝管③蒸馏烧瓶④玻璃棒⑤球形冷凝管⑥锥形瓶①④⑤

[解析]

蒸馏过程不需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒、球形冷凝管。123456789101112131415(5)实验室制取纯净的氯气的装置如图2。图2①仪器F的名称为

，装置C中的试剂为

⁠。分液漏斗浓H2SO4

123456789101112131415③若使用足量MnO2与50mL12mol·L－1HCl反应，充分反应后测得生成Cl2的物质的

量小于0.15mol，可能的原因为

⁠

⁠。随着反应消耗和挥发，盐酸的浓度下降，还原性

降低，不能再被氧化②E中发生反应的离子方程式为

⁠。

[解析]

Cl2尾气使用氢氧化钠溶液吸收，二者反应生成Cl－、ClO－和H2O。12345678910111213141513.

[江苏高考]实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实

验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3

溶液，将废液中的I2

还原为I－，其离子方程式

为