2025年高考化学备考教案（新教材）第七章 第3讲 平衡常数及转化率

第七章化学反应速率和化学平衡第3讲平衡常数及转化率目

录Contents01考点1平衡常数的计算02考点2平衡常数的应用03考点3平衡转化率与非平衡转化率04练习帮练透好题精准分层

课标要求核心考点五年考情1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系平衡常数

的计算2023全国乙，T28；2023湖北，T19；2023辽宁，T18；2022全国甲，T28；2022全国乙，T28；2022湖南，T14；2022年6月浙

江，T29；2022山东，T20；2021全国乙，T28；2021海南，T16；2021湖北，T19；2020全国Ⅰ，T28；2020全国Ⅱ，T28；2019

全国Ⅱ，T27；2019天津，T7

课标要求核心考点五年考情1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系平衡常数的

应用2022上海，T20；2021上海，T17；2021河北，T16；2021山东，T20

课标要求核心考点五年考情1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。2.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系平衡转化率

与非平衡转

化率2023上海，T20；2023全国甲，T28；2023湖南T13；2023辽宁，T18；2023广东，T19；2023江苏，T13；2020全国Ⅰ，T28；2020全国Ⅱ，T28；2020江苏，T20；2020山东，T18；2019江苏，T15；2019海南，T3核心素养对接变化观念与平衡思想：

能从反应现象中提取信息，建立物质、外界条件与化学反应方向、限度和速率的关系；能基于平衡常数解释平衡移动的规律；能基于

K

与

Q

c的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向命题分析预测1.高考中化学反应速率与化学平衡部分的知识多被设计为难度最大的试题，考生失分主要集中在平衡常数(

K

c、

K

p)和转化率的相关计算、速率常数与平衡常数的关系、根据新颖图像提取隐含信息并进行反应原理的分析等。近年来有关压强平衡常数的计算是热点，试题中常给出压强平衡常数的定义，然后根据气体分压计算压强平衡常数；另外，含有“惰性”组分的气体压强平衡常数的计算也需要引起重视。

2.2025年高考命题的新动向是与真实情境相结合的平衡常数和转化率的判断与计算等，难度仍较大；与转化率相关的图像仍需重视

考点1平衡常数的计算

平衡常数计算的常见命题点计算类型应对策略利用多个反应的平衡常

数计算某相关反应的平

衡常数利用图像中各物质的分

压数值计算平衡常数分析图像中各物质的平衡状态→读取平衡时各物质的分

压数值→代入分压平衡常数公式求

K

p计算类型应对策略利用“三段式”法结合

平衡转化率等信息计算

平衡常数应用“三段式”法结合相关信息→求平衡时各物质的物

质的量浓度→代入浓度平衡常数公式求

K

c计算类型应对策略利用基元反应的正、逆

反应速率常数与平衡常

数的关系计算平衡常数

命题点1

根据定义式求平衡常数

850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得

SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2

mol·L－1。(1)该温度下反应的平衡常数为

⁠。

6.7×103

1234567891011(2)平衡时SO2的转化率为

⁠。

88％1234567891011

1234567891011命题点2

直接读图求平衡常数

在该温度下，反应的标准平衡常数

K

θ＝

(已知：分压＝总压×该组分物质的

量分数，

p

θ＝100kPa)。0.48

1234567891011

12345678910114.

[2023全国乙](1)将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：

3.0

2.25

增

大1234567891011

1234567891011

46.26

1234567891011

1234567891011命题点3

联立不同反应的平衡常数计算某反应的平衡常数5.

[2021全国乙]McMorris测定和计算了在136~180℃范围内下列反应的平衡

常数

K

p：

K

p1·

K

p2

12345678910116.

[2023全国甲]已知下列反应的热化学方程式：

－307

12345678910117.

[2023湖南]室温下，①Cu＋在配体L的水溶液中形成[Cu(L)2]＋，其反应平衡常数为

K

；②CuBr在水中的溶度积常数为

K

sp。由此可知，CuBr在配体L的水溶液中溶解反应

的平衡常数为

(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。

K

×

K

sp

1234567891011命题点4

用“三段式”法计算平衡常数

24.8

1234567891011

12345678910119.

[恒压类][2021辽宁]苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件

下，发生如下反应：

恒压反应器中，按照

n

(H2)∶

n

(C6H6)＝4∶1投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应。总压为

p

0，平衡

时苯的转化率为α，环己烷的分压为

p

，则反应Ⅰ的

K

p＝

(列出计

算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

1234567891011[解析]设起始时加入的H2和C6H6的物质的量分别为4mol和1mol，结合平衡时苯的

转化率为α，列“三段式”：

1234567891011

1234567891011

1234567891011

50％4.76

1234567891011

1234567891011技巧点拨含“惰性”组分时压强平衡常数的计算模型

1234567891011

求

K

p的思维框架注意

“惰性”组分不参与反应，但参与分压，如第10题第(1)问中“

q

％N2(g)”可

看作“惰性”组分。1234567891011命题点5

速率常数与平衡常数的关系应用

1234567891011考点2平衡常数的应用

平衡常数的应用1.

根据平衡常数计算某物质的浓度。2.

判断可逆反应进行的程度。温度一定时，

K

越大，说明正反应进行的程度越大，

反应物的平衡转化率越大；反之，反应物的平衡转化率越小。

4.

判断反应的热效应。

命题点1

用平衡常数求某物质浓度1.

[2021河北改编]雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发

生电离：

12345625℃时，反应②的平衡常数为

K

。

pxy

123456

1234562.

[2021浙江改编]在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：

其中

p

为Cl2(g)的平衡压强，

c

(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。(1)平衡常数

K

2的表达式为

K

2＝

⁠。

123456(2)Cl2在水溶液中的平衡浓度为

⁠。K

1

p

[解析]由题中

K

1＝

c

(Cl2)/

p

可得，Cl2在水溶液中的平衡浓度为

K

1

p

。(3)氯气在水中的溶解度(以物质的量浓度表示)为

c

，则

c

＝

⁠。

(用平衡压强

p

和上述平衡常数表示，忽略HClO的电离，Cl2的溶解度＝Cl2在水溶液

中的平衡浓度＋Cl2与水反应消耗的浓度)

123456命题点2

用平衡常数判断反应进行的方向

ABCD

c

(I2)/(mmol·L－1)1.000.220.440.11

c

(H2)/(mmol·L－

1)1.000.220.440.44

c

(HI)/(mmol·L－

1)1.001.564.001.56(注：1mmol·L－1＝10－3mol·L－1)C123456

123456

25℃时为了保持CuSO4·H2O晶体纯度，可将其存放在盛有大量Na2CO3·H2O晶体[平

衡压强

p

(H2O)＝706Pa]的密闭容器中，简述其理由

⁠

⁠

⁠

⁠。25℃时Na2CO3·H2O晶体中水

蒸气的平衡压强(706Pa)大于反应Ⅱ的平衡压强(107Pa)，使反应Ⅱ的平衡逆向移动；

小于反应Ⅰ的平衡压强(747Pa)，使反应Ⅰ的平衡正向移动，则可保持CuSO4·H2O晶体

纯度(也可计算

Q

c与

K

1、

K

2的关系，对比说明)

123456命题点3

用平衡常数判断反应的热效应

图1123456若反应为基元反应，且反应的Δ

H

与活化能(

E

a)的关系为｜Δ

H

｜＞

E

a。补充完成

该反应过程的能量变化示意图(图2)。图2(生成物的能量在0~

a

之间即可)123456[解析]由题图1可知，该反应的平衡常数随反应温度的升高而减小，故该反应是放

热反应，其生成物的能量低于反应物的能量，｜Δ

H

｜＞

E

a，则生成物的能量小于

a

，但不能为0。123456

反应a、c、e中，属于吸热反应的有

(填字母)。ac

123456

123456考点3平衡转化率与非平衡转化率

对于不可逆反应，相同时间内反应物的转化率随反应速率的增大而增大。对于可逆

反应，转化率分为非平衡转化率和平衡转化率，非平衡转化率随反应速率的增大而

增大，平衡转化率的变化符合勒夏特列原理，具体变化规律如表所示：条件可逆反应特点平衡移动方向平衡转化率变化升温(降温)正反应吸热正向(逆向)增大(减小)正反应放热逆向(正向)减小(增大)通过改变容器体积

增大压强(减小压

强)正反应气体分子数

增加逆向(正向)减小(增大)正反应气体分子数

减小正向(逆向)增大(减小)气体分子数不变不移动不变条件可逆反应特点平衡移动方向平衡转化率变化催化剂—不移动不变增加某反应物浓度

(反应物多种)—正向该反应物平衡转化率减

小，其他反应物平衡转

化率增大

命题点1

平衡转化率的影响因素和计算1.

[全国Ⅱ高考改编]环戊二烯(

)是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、

塑料等生产。回答下列问题：

A.

通入稀有气体B.

提高温度C.

增加环戊烯浓度D.

增加碘浓度40％3.56×104

BD

1234

1234

1234

(1)H2S的平衡转化率α1＝

％，反应平衡常数

K

＝

⁠。2.5

2.8×10－3

1234

1234(2)在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2

α1，

该反应的Δ

H

0。(填“＞”“＜”或“＝”)＞

＞

[解析]

总物质的量不变，H2O的物质的量分数增大，说明平衡正向移动，H2S的转化率增大，即升高温度，平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应。

1234(3)向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是

(填标号)。A.

H2SB.

CO2C.

COSD.

N2B

[解析]

平衡之后，再充入H2S，则CO2的转化率增大，H2S的转化率减小，A项错误；充入CO2，平衡正向移动，H2S的转化率增大，B项正确；充入COS，平衡逆向移动，

H2S的转化率减小，C项错误；充入N2，无论体积是否变化，对于气体分子数不变的

反应，平衡不移动，H2S的转化率不变，D项错误。1234

b

1234

1234

5

1234

1234

1234命题点2

非平衡转化率的判断

(1)

t

℃下，将1mol乙苯加入体积为1L的密闭容器中，发生上述反应。反应时间与容

器内气体总物质的量、总压强的数据如表所示。时间/min010203040总物质的量/mol1

n

1

n

2

n

3

n

4总压强/kPa1001251351401401234①

n

4＝

，平衡时乙苯的转化率为

⁠。[解析]由题表数据可知30min时反应已经达到平衡，平衡总压强为140kPa，

设达到平衡时乙苯的转化量为

xmol，列“三段式”进行计算：起始量/mol

1

0

0转化量/mol

x

x

x

平衡量/mol

1－

x

x

x

1.4

40％

1234

1234②

t

℃下该反应的平衡常数

K

p＝

kPa。(

K

p为以分压表示的平衡常数，计算

结果保留1位小数)26.7

1234(2)实际生产时反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气。测得温度和投料比

M

[

M

＝

n

(H2O)/

n

(乙苯)]对乙苯平衡转化率的影响如图1所示。图1①图1中A、B、C三点对应平衡常数的大小顺序为

⁠。K

A＞

K

B＝

K

C

1234[解析]由题图1可知，温度升高乙苯的平衡转化率增大，则升温时平衡正向移动，正

反应为吸热反应，升温

K

增大，且

K

只受温度影响，温度不变，

K

不变，因此A、B、

C三点对应平衡常数的大小顺序为

K

A＞

K

B＝

K

C。1234②图1中投料比(

M

A、

M

B、

M

C)的大小顺序为

，理由是

⁠

⁠

⁠。M

A＞

M

B＞

M

C

该反

应是气体分子数增大的反应，恒压下充入水蒸气，相当于减压，平衡正向移动，水

蒸气的量越大，即

M

越大，平衡正向移动的程度越大，乙苯的平衡转化率越大图11234[解析]

反应在常压下进行，可视为恒压条件下的反应，水蒸气相对于题给反应为“惰性”组分，充入水蒸气，相当于减压，而该反应为气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，可提高乙苯的转化率，因此转化率大的投料比大，即

M

A＞

M

B＞

M

C。1234(3)其他条件相同，在甲、乙两种催化剂的作用下，乙苯转化率与温度的关系如图2

所示。在甲催化剂的作用下，图2中N点处(对应温度为320℃)乙苯的转化率

⁠

(填“可能是”“一定是”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率，原因

为

⁠

。高于320℃时，乙苯的转化率降低的原因可能是

⁠

⁠。一定

不是N点处乙苯的转化率小于相同温度下乙催化剂催化下的乙苯转化率，且催化剂

不影响平衡转化率催化剂活

性降低图21234[解析]相同条件下甲催化剂和乙催化剂对应的平衡转化率应该相同，而题图2中

320℃时甲催化剂和乙催化剂对应的转化率不同，且甲催化剂对应的转化率低，说

明N点时乙苯的转化率一定不是平衡转化率。温度过高时会使催化剂失去活性，导

致反应速率以及反应的选择性等降低，则单位时间内反应物的转化率降低。1234

A.

增大容器容积B.

升高反应温度C.

分离出部分氢气D.

等容下通入惰性气体D1234[解析]增大容器容积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，即平

衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，A项不符合题意；该反应为吸热反应，升高

温度，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，B项不符合题意；分离出部分氢

气，平衡正向移动，乙烷的平衡转化率增大，C项不符合题意；等容下通入惰性气

体，原平衡体系中各组分的浓度不变，因此平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，

D项符合题意。1234

A.

Δ

H

＞0B.

气体的总物质的量：

n

a＞

n

cC.

a点平衡常数：

K

＞12D.

反应速率：

v

a正＜

v

b正C1234

1234

温度/℃252000化学平衡常数

K

3.84×10－340.100A.

该反应是放热反应B.

K

与温度压强均有关系C.

NO与H2O、O2反应生成铵态氮肥D.

不宜用此方法大规模生产NOD1234

12344.

(1)[2023辽宁]接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：

设O2的平衡分压为

p

，SO2的平衡转化率为αe。用含

p

和αe的代数式表示上述催化氧

化反应的

K

p＝

(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

1234

起始分压：

2

x

p

＋

x

αe

0变化分压：

2

x

αe

x

αe

2

x

αe

1234(2)[天津高考]在1L真空密闭容器中加入

amolPH4I固体，

t

℃时发生如下反应：

达平衡时，体系中

n

(HI)＝

bmol，

n

(I2)＝

cmol，

n

(H2)＝

dmol，则

t

℃时反应①的

平衡常数

K

值为

(用字母表示)。

1234

1234

1.

[2024河南商丘月考]下列关于化学平衡常数的说法正确的是(

C

)A.

在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B.

当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.

对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓

度无关D.

化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化C123456789101112131415[解析]对于一个给定的化学方程式，温度一定时，化学平衡常数是一个定值，化

学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度、反应体系的压强均无关，C项

正确。123456789101112131415

C.

其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率B123456789101112131415[解析]该反应为气体分子数增大的反应，Δ

S

＞0，A项错误；该反应为气体分子数

增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，丙烯腈的平衡产率降低，C项错误；该反

应中O2转化为H2O，O的化合价降低2，每消耗1.5molO2，转移电子的物质的量为6

mol，D项错误。1234567891011121314153.

[2024四川泸县一中月考]已知

T

℃时：

下列说法正确的是(

D

)B.

反应②中，增大氢气浓度，平衡正向移动，

K

2增大C.

K

3＝

K

1－

K

2D.

对于反应③，恒容时，温度升高，平衡常数减小，则该反应为放热反应D123456789101112131415

123456789101112131415

温度

T

1

T

2

T

3

T

4转化率10％70％70％60％A.

该反应是吸热反应B.

T

温度时(

T

2＜

T

＜

T

3)，A的转化率是70％C.

T

3温度下，若反应在15min后继续进行，则A的转化率变大D.

T

4温度反应15min后，若

c

(B)＝0.5mol·L－1，则

T

4温度时的平衡常数是4.5D123456789101112131415

1234567891011121314155.

[2022重庆]两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为

p

1

和

p

2。

该温度下，刚性密闭容器中放入NH4HCO3和Na2CO3固体，平衡后以上3种固体均大

量存在。下列说法错误的是(

B

)A.

反应2的平衡常数为4×106Pa2B.

通入NH3，再次平衡后总压强增大C.

平衡后总压强为4.36×105PaD.

缩小体积，再次平衡后总压强不变B123456789101112131415

123456789101112131415

t

/min0510152025

n

(CO)/mol1.000.790.630.540.500.50(1)0~20min内，用H2(g)表示该反应的平均速率为

⁠。

0.025mol·L－1·min－1

123456789101112131415(2)CO的平衡转化率为

⁠。

(3)该温度下的平衡常数

K

＝

⁠。

50％4

123456789101112131415

123456789101112131415(1)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应达到平衡状态的是

(填

标号)。A.

反应速率：2

v

正(CO2)＝

v

正(H2)B.

同时断裂2molC—H键和1molH—H键C.

容器内混合气体的压强保持不变D.

容器中混合气体的密度保持不变BC

123456789101112131415[解析]

2

v

正(CO2)＝

v

逆(H2)时反应达到平衡，A项错误；断裂2molC—H键时生

成1molH—H键，同时又断裂1molH—H键，说明H2的物质的量不变，反应达到平

衡，B项正确；该反应为反应前后气体分子数增大的反应，压强不变说明反应达到

平衡，C项正确；反应前后气体的总质量不变，容器容积不变，混合气体密度始终

不变，D项错误。123456789101112131415(2)由图可知，Y点速率

v

正

v

逆(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；容器内压

强

p

1

p

2。＞

＜

[解析]

Y点甲烷的转化率低于平衡转化率，说明反应未达平衡，

v

正＞

v

逆。该反应为气体分子数增大的反应，压强增大，平衡逆向移动，甲烷的平衡转化率降低，由图可知，

p

1＜

p

2。123456789101112131415(3)已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以

得到平衡常数

K

p，则X点对应温度下的

K

p＝

(用含

p

2的代数式表示)。

123456789101112131415

1234567891011121314158.

[2024江苏徐州联考改编]温和条件下将CO2转化为高能量密度燃料和高附加值碳产

品是降低大气中CO2浓度、储存间歇性可再生能源、实现碳中和的重要途径之一。(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：

①若反应Ⅰ逆反应活化能

E

a(逆)为124kJ·mol－1，则该反应的

E

a(正)为

⁠kJ·mol－1。165

[解析]由Δ

H

＝

E

a(正)－

E

a(逆)可得：

E

a(正)－124kJ·mol－1＝＋41kJ·mol－1，解得

E

a(正)＝165kJ·mol－1。123456789101112131415②恒压条件下，CO2和H2起始量相同时，发生反应生成CH3OH(g)和H2O(g)，测得在

三种不同催化剂作用下反应相同时间CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法

错误的是

(填标号)。B

A.

催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以降低反应活化能，加快合成甲醇速率B.

向体系中充入一定量的He，平衡正向移动，CO2转化率增大C.

T

4~

T

5KCO2转化率降低的原因是a点反应达到平衡，温度升高，平衡逆向移动D.

T

4~

T

5K，三种催化剂的曲线重合的原因是a点反应达到平衡后，催化剂不影响平

衡移动123456789101112131415[解析]催化剂可以降低反应活化能，提高反应速率，A正确；恒压体系内充入He，相当于减小反应体系压强，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，B错误；催化剂不影响平衡移动，相同温度不同催化剂条件下，a点CO2转化率相等，说明a点反应达到平衡状态，反应Ⅱ为放热反应，反应达平衡后升高温度平衡逆向移动，C、D正确。123456789101112131415

123456789101112131415

123456789101112131415

123456789101112131415

温度

T

1

T

2

K

41

n

(B)/mol

x

y

下列说法正确的是(

D

)DA.

容器中气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡B.

T

1时，若平衡时剩余2molA，则C必为气体C.

T

2时，当反应达到平衡后，容器内剩余A的物质的量为3molD.

T

2时，若容器的体积变为2L，则平衡时

n

(B)＝2

y

mol123456789101112131415

12345678910111213141510.

[海南高考改编]顺－1，2－二甲基环丙烷(g)和反－1，2－二甲基环丙烷(g)可发

生如图所示转化，该反应的速率方程可表示为

v

正＝

k

正·

c

顺和

v

逆＝

k

逆·

c

反，

k

正和

k

逆分别为正、逆反应的速率常数。

T

1℃时，

k

正＝0.006，

k

逆＝0.002。下列说法错

误的是(

D

)A.

T

1℃时，反应的平衡常数

K

＝3B.

温度升高，

k

正和

k

逆均增大C.

若该转化过程为吸热反应，则活化能

E

a(正)＞

E

a(逆)D.

在恒容的密闭容器中，若压强不再变化则说明反应达到平衡状态D123456789101112131415

123456789101112131415

A.

Δ

H

＞0B.

延长W点的反应时间可提高CO2的转化率C.

相同条件下催化剂中Mg的含量越高，催化效率越高D.

当反应温度低于350℃时，使用合适的催化剂可以提高

CO2的转化率D123456789101112131415[解析]不同催化剂条件下的CO2的转化率曲线重合之前，反应未达到平衡，升高温

度反应速率加快，相同时间内CO2的转化率增大。在CO2的转化率曲线重合时，反应

达到平衡，升高温度，平衡逆向移动，使CO2的转化率减小。A项，反应达到平衡

后，升高温度，CO2的转化率减小，平衡逆向移动，则该反应的正反应是放热反

应，Δ

H

＜0，错误。B项，W点时反应已达到平衡，延长反应时间，CO2的转化率

不变，错误。C项，由题图可知，在达到平衡前，催化剂Ni/0.05Mg的催化效率最

高，则并非Mg的含量越高催化效率越高，错误。D项，当反应温度低于350℃时，

反应未达到平衡，此时CO2的转化率由反应速率决定，即反应速率越大，相同时间

内CO2的转化率越大。因此，使用合适的催化剂，可以加快反应速率，从而提高CO2

的转化率，正确。123456789101112131415

55.56

123456789101112131415

123456789101112131415

123456789101112131415(2)[物质的量分数平衡常数][2022河北]工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系

中发生如下反应：

123456789101112131415恒温恒压条件下，1molCH4(g)和1molH2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为

a

，CO2(g)的物质的量为

bmol，则反应Ⅰ的平衡常数

Kx

＝

(写出含

有

a

、

b

的计算式；

43％123456789101112131415

123456789101112131415

123456789101112131415

请回答下列问题：(1)用O2表示0~

t

1min内该反应的平均反应速率为

mol·L－1·min－1。计算500

℃时该反应的平衡常数

K

＝

⁠。

8.1×103

123456789101112131415

123456789101112131415(2)该反应在

t

1min时达到平衡后，

t

2min时因改变某个条件而发生变化的情况如图

所示，图中

t

2min时发生改变的条件可能是

(写一个即

可)。降温(或增加O2的浓度)

[解析]

由题图可知，

t

2min到

t

3min时，化学平衡向正反应方向移动，且

t

2min时SO2和SO3浓度不变，则可以通过降温或增加O2的浓度达到目的。123456789101112131415(3)某温度时，该反应的平衡常数

K

＝5000，则该温度

500℃(填

“＞”“＜”或“＝”)。＞

[解析]

K

＝5000＜8.1×103，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，故温度高于500℃。123456789101112131415(4)500℃时，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、

ymol、

wmol，达到平

衡时各组分的含量与起始装入的SO2和O2各2mol的体系达平衡后完全相同，则

y

＝

mol。刚开始时反应向

(填“正”或“逆”)反应方向进行。1.1

正[解析]

K

＝5000＜8.1×103，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，故温度高于500℃。(4)500℃时恒容密闭容器中，若起始装入的SO2、O2和SO3分别为0.2mol、

ymol、

wmol，达到平衡时各组分的含量与起始装入的SO2和O2各2mol的体系达平衡后完全相同，则假设SO3全部转化为SO2和O2，有

123456789101112131415

12345678910111213141514.

[2023重庆开学考]NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再

利用。

123456789101112131415

123456789101112131415

图1123456789101112131415①提高NO平衡转化率的措施有

⁠。B.

降低反应温度C.

减小容器体积D.

充入水蒸气增大压强BC

图1123456789101112131415

123456789101112131415②若不用催化剂，判断M点平衡转化率是否会降至O点并简述理由：

⁠

。400℃后，催化效率降低的原因是

⁠

⁠。不会，是