2016春九年级化学下册 11.2《几种常见的酸》教案 （新版）北京课改版

2016春九年级化学下册11.2《几种常见的酸》教案（新版）北京课改版主备人备课成员教学内容本节课的教学内容来自于2016春季九年级化学下册的11.2节《几种常见的酸》。本节内容主要介绍硫酸、盐酸和硝酸的性质和用途。学生将学习这些酸的分子结构、物理性质和化学性质，并了解它们在日常生活和工业中的应用。具体内容包括：

1.硫酸的制备方法、物理性质（如密度、沸点）和化学性质（如与金属的反应、与碱的中和反应）；

2.盐酸的来源、物理性质（如颜色、气味）和化学性质（如与金属的反应、与碱的中和反应）；

3.硝酸的制备方法、物理性质（如密度、沸点）和化学性质（如与金属的反应、与碱的中和反应）；

4.这些酸在日常生活和工业中的应用，如硫酸在纸浆制造、肥料生产中的应用，盐酸在制药、金属加工中的应用，硝酸在化肥、炸药制造中的应用。教学目标分析本节课的核心素养目标主要从以下三个方面展开：

1.知识与技能：学生能够理解并掌握硫酸、盐酸和硝酸的性质，包括它们的分子结构、物理性质和化学性质。学生能够运用这些知识解释实际问题，如酸的用途和影响。

2.过程与方法：通过实验观察和数据分析，学生能够培养观察能力、实验操作能力和数据分析能力。学生能够通过实验探究酸的性质，学会设计实验、进行观察和分析结果。

3.情感态度与价值观：通过学习酸的性质和用途，学生能够认识到化学在日常生活和工业中的重要性，增强对科学的兴趣和好奇心。学生能够理解化学实验的安全性，培养安全操作意识和责任感。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：在开始本节课之前，学生应该已经掌握了九年级化学上册的相关知识，如原子结构、化学键、溶液的概念、酸碱中和反应等。他们对化学实验的基本操作和观察分析能力也应该有所积累。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：九年级的学生对化学实验和实际应用通常比较感兴趣，因此，通过实验和实际案例来引入本节课的内容会更容易吸引他们的注意力。在学习能力方面，学生应该具备一定的逻辑思维能力和问题解决能力。在学习风格上，有的学生可能更偏好视觉学习，有的可能更偏好动手操作。

3.学生可能遇到的困难和挑战：在理解硫酸、盐酸和硝酸的性质时，学生可能会对这些酸的分子结构和化学反应原理感到困惑。此外，他们可能对实验操作的安全性和实验结果的分析处理存在一定的困难。因此，在教学过程中，需要特别关注这些方面的指导和辅导。学具准备Xxx课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.软硬件资源：实验室用具（烧杯、试管、滴定管等）、投影仪、计算机、白板、教学PPT。

2.课程平台：学校提供的教学管理系统，用于发布课程资料、作业和进行课堂讨论。

3.信息化资源：化学知识相关网站、教育视频、在线实验模拟软件。

4.教学手段：小组讨论、实验演示、问题解答、互动式教学游戏。教学过程设计1.导入新课（5分钟）

目标：激发学生兴趣，引起思考

过程：通过播放一个关于硫酸在工业中应用的视频，引导学生思考硫酸的性质和用途，激发学生对几种常见酸的学习兴趣。

2.酸的性质介绍（10分钟）

目标：掌握硫酸、盐酸和硝酸的性质

过程：教师通过PPT展示硫酸、盐酸和硝酸的性质，如分子结构、物理性质和化学性质，并进行简要讲解。

3.实验观察与分析（20分钟）

目标：培养观察能力和实验操作能力

过程：学生分组进行实验，观察硫酸、盐酸和硝酸与不同金属的反应，记录实验现象，并进行分析讨论。

4.学生小组讨论（10分钟）

目标：培养合作与交流能力

过程：学生分组讨论实验结果，分享各自的观察和分析，共同得出结论。

5.课堂展示与点评（15分钟）

目标：提升表达能力和批判性思维

过程：每组学生进行课堂展示，其他学生进行点评，教师进行指导和点评。

6.课堂小结（5分钟）

目标：巩固所学知识

过程：教师引导学生回顾本节课所学的内容，强调硫酸、盐酸和硝酸的性质及其应用，帮助学生巩固知识。教学资源拓展1.拓展资源：

-《化学实验技能手册》：提供实验操作技巧和安全注意事项，帮助学生更好地进行实验操作。

-《化学知识与应用》：介绍酸的性质在实际应用中的例子，如硫酸在纸浆制造、肥料生产中的应用，盐酸在制药、金属加工中的应用，硝酸在化肥、炸药制造中的应用。

-《化学实验报告模板》：提供实验报告的模板，帮助学生规范撰写实验报告。

2.拓展建议：

-让学生利用网络资源，查找硫酸、盐酸和硝酸在日常生活和工业中的具体应用案例，并进行分享和讨论。

-组织学生参观化工厂或实验室，亲身感受酸的性质和用途在实际工作中的应用。

-引导学生进行家庭小实验，例如自制酸碱指示剂，观察不同酸碱溶液的颜色变化，增强对酸碱性质的理解。

-让学生进行酸的性质相关的研究项目，如调查酸雨对环境的影响，培养学生的独立研究和问题解决能力。

-组织学生参加化学知识竞赛或科学讲座，拓宽学生的化学知识视野。教学反思与总结教学反思：

在今天的课堂上，我以实验和实际应用为主线，引导学生学习了硫酸、盐酸和硝酸的性质。通过实验观察和数据分析，学生们对这些酸的性质有了更深入的理解。然而，我也发现了一些问题。例如，在实验操作中，有些学生对实验步骤和安全注意事项不够熟悉，需要在今后的教学中加强实验操作的训练。另外，在课堂讨论中，我发现部分学生对一些复杂的概念和原理理解不够透彻，需要在今后的教学中加强概念和原理的讲解。

教学总结：

总体来说，本节课的教学效果是积极的。学生们在实验操作中积极参与，表现出良好的观察能力和实验操作能力。在课堂讨论中，学生们能够主动提出问题，与老师和同学进行积极的交流。通过本节课的学习，学生们对硫酸、盐酸和硝酸的性质有了更深入的了解，能够运用这些知识解释实际问题。

然而，我也发现了一些需要改进的地方。首先，在实验操作环节，部分学生对实验步骤和安全注意事项不够熟悉，需要在今后的教学中加强实验操作的训练。其次，在课堂讨论环节，部分学生对一些复杂的概念和原理理解不够透彻，需要在今后的教学中加强概念和原理的讲解。此外，在课堂展示和点评环节，部分学生的表达能力和批判性思维能力还有待提高，需要在今后的教学中加强训练。

针对以上问题和不足，我将在今后的教学中采取以下措施：

1.加强实验操作的训练，确保学生们能够熟练掌握实验步骤和安全注意事项。

2.加强对复杂概念和原理的讲解，帮助学生们更好地理解和掌握知识。

3.组织更多的课堂讨论和互动，鼓励学生们积极提问和表达自己的观点。

4.提供更多的拓展学习资源，激发学生们的学习兴趣和探索精神。典型例题讲解本节课的典型例题将围绕硫酸、盐酸和硝酸的性质进行讲解。通过这些例题，学生可以巩固对这几种酸的理解，并提高解题能力。

例题1：硫酸的制备

题目：实验室中通常用哪种物质制备硫酸？

解答：实验室中通常用硫磺和氧气在加热条件下制备硫酸，反应方程式为：S+O2→SO2，SO2+O2→SO3，SO3+H2O→H2SO4。

例题2：酸碱中和反应

题目：硫酸与氢氧化钠反应生成哪种盐和水？

解答：硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。

例题3：盐的溶解性

题目：硫酸钠、硫酸铜和硫酸锌中，哪一种盐在水中的溶解性最小？

解答：硫酸铜在水中的溶解性最小，因为硫酸铜是一种难溶性盐。

例题4：硝酸的性质

题目：硝酸与金属反应时，通常会产生哪种气体？

解答：硝酸与金属反应时，通常会产生一氧化氮（NO），反应方程式为：4HNO3+Cu→Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。

例题5：酸的稀释

题目：如果要将10mL的浓硫酸稀释为100mL，应该加入多少水？

解答：根据稀释公式C1V1=C2V2，其中C1为浓硫酸的浓度，V1为浓硫酸的体积，C2为稀释后硫酸的浓度，V2为稀释后硫酸的体积。假设浓硫酸的浓度为C1，则稀释后硫酸的浓度为C2=C1/10。要将10mL的浓硫酸稀释为100mL，应加入的水的体积为V2-V1=90mL。注意：在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，以避免剧烈反应和溅溶液。作业布置与反馈作业布置：

1.完成实验报告：根据本节课的实验内容，学生需要撰写实验报告，包括实验目的、实验原理、实验步骤、实验现象和结论等。

2.研究酸的性质：学生需要选择一种酸，进行相关性质的研究，包括酸的制备、物理性质和化学性质的观察和分析。

3.应用题练习：学生需要完成一定数量的酸的性质应用题，包括计算题、实验设计题等，以巩固和应用所学知识。

作业反馈：

1.实验报告批改：教师将对学生的实验报告进行批改，评价学生的实验操作和数据分析能力，指出存在的问题并提出改进建议。

2.研究酸的性质评价：教师将对学生的酸性质研究进行评价，关注学生的研究方法和分析能力，提供反馈意见，帮助学生提高研究水平。

3.应用题练习评价：教师将对学生的应用题练习进行批改，指出学生在解题过程中的错误和不足，给出改进建议，帮助学生提高解题能力。

具体反馈示例：

1.实验报告反馈：

-学生A：实验操作步骤描述清晰，数据记录准确，但结论部分需要更具体的分析，建议加强结论的论述。

-学生B：实验报告中实验现象描述不够详细，建议增加对实验现象的观察和分析。

2.研究酸的性质评价：

-学生C：对酸的性质进行了全面的研究，但研究方法较为简单，建议尝试使用更先进的实验设备或方法。

-学生D：研究酸的性质时，只关注了物理性质而忽视了化学性质，建议平衡对物理性质和化学性质的研究。

3.应用题练习评价：

-学生E：应用题练习中的计算题解答准确，但解题步骤描述不够清晰，建议加强解题步骤的说明。

-学生F：在解题过程中，学生F能够运用所学知识，但需要注意题目的细节要求，避免因疏忽而产生错