广东省东莞市2023-2024学年高二下学期7月期末考试 化学含答案

广东省东莞市2023-2024学年度第二学期教学质量检查高二化学注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，2．试卷满分100分，考试时间75分钟．可能用到的相对原子质量一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）A．车用蓄电池放电B．燃气灶C．水力发电器D．硅太阳能电池2．化学与生活、生产等领域密切相关。下列说法不正确的是（）A．白醋可除水垢中的B．添加氟化物的牙膏可预防龋齿C．明矾可用作消毒剂D．可用作沉淀剂除废水中的3．实验是重要的学科实践。用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封完好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A．a处生铁丝发生吸氧腐蚀B．a管液面高于b管C．b处溶液的增大D．b处生铁丝发生电极反应4．“临行爆竹响空谷，青烟一缕千峰吼。”下列反应类型与诗句没有关联的是（）A．放热反应B．复分解反应C．氧化还原反应D．熵增反应5．劳动光荣。下列劳动项目与所陈述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A用热的纯碱溶液洗涤餐具热的纯碱溶液能促进油脂水解B铵态氮肥和草木灰不混合施用铵盐受热易分解C给自行车掉漆处补油漆给铁制品刷漆能防生锈D宣传分类回收废旧电池重金属会污染土壤和水体A．AB．BC．CD．D6．工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，可将含杂质的氯化铵溶解后，适量加入一种试剂，过滤除杂。这种试剂是（）A．B．C．D．7．化学是以实验为基础的学科。下列关于实验的说法正确的是（）A．压缩装有的密封容器，气体颜色变浅B．蒸干溶液，可制备无水C．向红色的溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D．上图试管中有胶状物生成，证明醋酸是强电解质8．可作为分解的催化剂，催化机理如下：①（慢反应）②（快反应）催化分解过程能量的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应①和②均为放热过程B．该反应的快慢主要取决于反应②C．使用催化剂能改变分解反应的焓变D．反应物的总能量大于生成物的总能量9．室温下，下列离子能在的溶液中大量存在的是（）A．B．C．D．10．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．溶液中，含有的数目为B．常温下，的溶液中，含有的数目为C．，含有阴阳离子的总数目为D．和在密闭容器中充分反应后，生成的数目为11．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸（用表示）的，碳酸的。下列说法正确的是（）A．乳酸酸性比碳酸弱B．乳酸溶液的C．乳酸溶液中：D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小12．在恒温恒容的密闭容器中，充入和发生反应，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡B．时改变的条件为向容器中加入BC．时段，平衡正向移动D．反应平衡常数13．下，向密闭容器中充入和，发生反应，部分物质的物质的量随时间的变化如图实线所示。下列说法正确的是（）A．曲线a表示随时间的变化B．时，C．时，为D．虚线b可表示下的变化14．化学反应广泛联系生活、生产及研究领域。下列叙述与化学反应调控无关的是（）A．油锅起火，盖上锅盖灭火B．生产糖果，加入食用色素C．鲜牛奶冷藏，冷链运输D．工业合成氨，研发新型催化剂15．厦门大学国家重点实验室，受根瘤菌中固氮酶反应机理的启发，制备出生态友好经济高效的仿生纳米片电催化剂，可用于电化学法还原硝酸盐制，原理如图所示。下列说法正确的是（）A．纳米片作阳极B．向a电极移动C．标准状况下，生成，转移电子D．b电极表面发生的电极反应：16．草酸的两步电离常数分别为和。常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中三种微粒的物质的量分数（）与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．草酸的第一步电离常数B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液显酸性二、非选择题（本部分包括4题，共56分）17．（14分）用标准溶液分别滴定体积均为、浓度均约为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线，如下图所示。（1）配制标准溶液，需用到的玻璃仪器有___________（填选项字母）。A．容量瓶B．烧杯C．圆底烧瓶D．分液漏斗（2）滴定管在使用前，应进行的操作是___________。（3）滴定开始前，、盐酸和醋酸三种溶液中，水的电离程度最大的是___________。（4）溶液滴定醋酸的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”），该过程中应选用___________作为指示剂。（5）滴定接近终点时，用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，测得待测液浓度___________（填“偏大”“偏小”或“准确”）。（6）结合滴定曲线判断，加入溶液时，混合液中_______（填“>”、“<”或“=”）。18．（14分）可用作催化剂载体。天然独居石中，铈（）主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料，制备的工艺流程如下图所示。已知：常温下，；。（1）中的化合价为___________；为提高“焙烧”效率，可采取措施___________（写出一条）。（2）“除磷”步骤发生反应的离子方程式为______________________。（3）滤渣Ⅲ的主要成分为、___________和___________（填化学式）。（4）恰好沉淀完全时[此时]溶液的，则溶液中的浓度为？在答卷纸上书写计算过程。（5）测定产品中含量的实验步骤如下：步骤i．取产品加入氧化剂，将完全氧化成；步骤ii．除去多余氧化剂后，用稀硫酸酸化，配成溶液；步骤iii．取溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液．①步骤iii中，被还原成，写出该步骤发生反应的离子方程式_________________________________。②产品中的质量分数为___________。19．（14分）、、甲醇（）等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、能源等方面。已知：①②（1）根据盖斯定律，计算反应的焓变_______，该反应能在___________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下自发进行。（2）一定温度和压强下，在密闭容器中充入一定量的和发生反应①和②，各组分的相关数据如下表所示。达到平衡时，___________；的平衡转化率为___________。物质n（起始）/1.01.8000.6n（平衡）/0.20.6x0.6y（3）某催化剂作用下，向恒压密闭容器中通入和，的平衡转化率（）及的平衡产率（）随温度（T）变化的关系如图所示。温度高于，随温度升高，的平衡转化率增大而的平衡产率减小，其原因是_______________________________________。（4）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。①甲醇在燃料电池的___________极反应（填“正”或“负”）。②将甲醇燃料电池作为电源，电解饱和溶液。当电池消耗时，理论上生成的体积为___________（标准状况）。20．（14分）室温下，将除去氧化膜的镁条投入饱和溶液中，快速产生气体，随着反应进行，有白色沉淀生成。某兴趣小组为探究现象产生的原因，展开实验。（1）溶液呈___________性，原因是______________________（用离子方程式表示）。（2）实验过程能闻到明显的氨味，用平衡移动原理说明气体中含有的理由__________________。（3）除外，反应还可能生成气体______________________（填化学式）。（4）兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入约为9的溶液，快速产生气体，表明金属镁可能与___________（填化学符号）直接反应。（5）兴趣小组在相同条件下用等质量镁粉与下表中同体积不同溶液反应相同时间，生成气体体积如下表所示，实验观察到反应速率第1组最快，据此，该兴趣小组认为___________（填离子符号）能起催化剂的作用，促进和直接反应。实验序号123溶液组成和浓度气体体积/43316012（6）兴趣小组同学推测白色沉淀是，认为镁与铵盐溶液反应一段时间后，当溶液中___________（填“>”或“<”）时，就会有沉淀生成。

高二化学参考答案题号12345678910111213141516答案ACDBBACDABCDABCD17．（14分，每空2分）（1）AB（2）检漏（3）醋酸溶液（4）I酚酞（5）准确（6）>18．（14分，除特殊说明外，每空2分）（1）粉碎独居石（合理即给分）（2）（3）（1分）（1分）（4）1分下列计算过程的表达式写对也给1分，两处表达式写对任意一处即给1分，都写对总计1分1分1分（5）①②（1分）19．（14分，除特殊说明外，每空2分）（1）低温（1分）