高中化学知识点总结

中学化学基础学问整理

I、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”

定“一同”。

2.推论

(1)同温同压下，Vi/V2=ni/n2同温同压下，MI/M2=PI/P2

留意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②运用气态方程

PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下，

1.01X105Pa>25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来

迷惑考生，如乩0、S03>已烷、辛烷、CHCL等。

③物质结构和晶体结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒(分

子、原子、电子、质子、中子等)时常涉与希有气体He、Ne等为单原子

组成和胶体粒子，Ch、岫、。2、也为双原子分子等。晶体结构：P.»金刚

石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

222

(1)有气体产生。如CO3\SO3\S\HCO3\HSO3\HS一等易挥发的弱酸

的酸根与H-不能大量共存。

222

(2)有沉淀生成。如Ba*、Ca\Mg\Ag'等不能与S04\CO/等大量共存;

Mg2\Fe2\Ag\Al3\Zn2\Cu2\Fe"等不能与OH大量共存；Fe?+与S2\

Ca*与POj、Ag+与F不能大量共存。

2

(3)有弱电解质生成。如OH、CH3C00\P0?\HPO4\H2P04\F、C10\

AIO2、SiO：：，CN\G7H35COO、＜2^^°一等与H*不能大量共存；一些酸式

弱酸根如HCO3\HPO产、HS、H2P04\HSOJ不能与0H大量共存；NH；与0H

不能大量共存。

(4)一些简单发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如A1OJ、

S2\C0/、C6H5O等必需在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe"、Al"等必

需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液

3+

中，即离子间能发生“双水解”反应。3A102+Al+6H20=4Al(OH)3I

2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如S2\HS\SO3"、「和Fe"不能大量共存。

(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。

22

如MnOJ、Cr207\N03\CIOS\HS\S03\HS03\I\Fe"等不能大量共

存；S(V一和6在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生

22

2S+S03+6H=3SI+3H20反应不能共在。H，与SQ；不能大量共存。

3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。

3+22

例:AlWHCO3\CO3\HS\S\A102\CIO等；Fe”与C03-HC03\A102\

CIO等不能大量共存。

4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2\Fe"与SCW不能大量共存；Fe"与＜2^°一不能大量共存。

5、审题时应留意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（V）、碱性溶液（0H）＞能在加入铝粉后放出可燃气体的

溶液、由水电离出的『或OH=1X10HOmol/L的溶液等。

②有色离子MnO「,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）。

③MnO「,N0「等在酸性条件下具有强氧化性。

2

④S2广在酸性条件下发生氧化还原反应：S203-+2H=SI+S02t+乩0

⑤留意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特殊留意以下几点：

（1）留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe?'与MX

能共存，但在强酸性条件下（即Fe，NCV、H'相遇）不能共存;MnOJ与CV

在强酸性条件下也不能共存；S?「与S（V在钠、钾盐时可共存，但在酸性条

件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（0H）、强酸（『）共存。

2

如HC03+0H=C03+H20（HCO「遇碱时进一步电离）；HCO3+H=CO2f+H20

三、氧化性、还原性强弱的推断

（1）依据元素的化合价।失去电子被氧化［

物质中元素具有最高价，该元素只有强靴剂+强还原剂T弱还原产物+弱氧化产物

氧化性；物质中元素具有最低价，该元।值碎工汕」

得到电子被还原

素只有还原性；物质中元素具有中间价，

该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就

越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）依据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂

的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)依据反应的难易程度

留意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与

得失电子数目的多少无关。得电子实力越强，其氧化性就越强；失电子实

力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

四、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子实力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性

也愈强；

3、依据金属活动性依次表(极少数例外)；

4、常温下与酸反应煌猛烈程度；5、常温下与水反应的猛烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

五、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增加；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属

性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

Ay占燃

6、其他，例：2Cu+S===Cu2sCu+Cl2=^'CuCl2所以，Cl的非金属性

强于S。

六、“10电子”、“18电子”的微粒小结

（一）“10电子”的微粒：

分子离子

一核10电子

NeN3\02\F\Na\Mg2\Al3+

的

二核10电子

HF0H\

的

三核10电子

H20NH2"

的

四核10电子

+

NH3H：!O

的

五核10电子

CK,NH；

的

（二）“18电子”的微粒

分了离子

一核18电子

ArK\Ca2\Cl\S2-

的

二核18电子

-

F2,HC1HS

的

三核18电子

H2S

的

四核18电子

PMH2O2

的

五核18电子

SiH)>CH:iF

的

六核18电子

N2H八CH30H

的

注:其它诸如C2H6、N2H5\NZHE等亦为18电子的微粒。

七、微粒半径的比较：

1、推断的依据电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半

径越大。

2、详细规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有

气体除外）如：

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：

F-<Cl_<Br_<r-

4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:

F->Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。

如Fe>Fe2+>Fe3+

八、物质溶沸点的比较

（1）不同类晶体：一般状况下，原子晶体》离子晶体》分子晶体

（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则

小。

①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就

越高。

②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。HF、乩0、

N%等物质分子间存在氢键。

③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（3）常温常压下状态

①熔点：固态物质>液态物质

②沸点：液态物质〉气态物质

九、分子间作用力与分子极性

:定义：把分子聚集在一起的作用力

'分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子

,质量有关。

作用：对物质的熔点、沸点等有影响。

'①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。

分子间相互作用②、形成条件：其次周期的吸引电子实力强的N、

’0、F与H之间（N&、

H20）

③、对物质性质的影响：使物质熔沸点上升。

④、氢键的形成与表示方式：F—H••»F—H••,F—H•,•*-

代表氢键。

氢键/'0/10

H亚HH

/\。

HH

⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得

多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分

子间作用力。

;定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电

荷中心能重合）的分子。

‘非极性分子｛双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：

。2、H?、CL等。

举例：J只含非极性键的多原子分子如：0八

’P"等

分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几

何结构对称则为非极性分子

如：、（直线型）、」、

CO2CS2CH

CCL（正四面体型）

极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正

负电荷中心不能重合）的。

举例双原子分子：含极性键的双原子分子如：HC1、NO、

CO等

多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对

称则为极性分子

如:NH3(三角锥型)、H20(折

线型或V型)、H2O2

十、化学反应的能量变更

'定义：在化学反应过程中放出或汲取的热量；

符号：

单位：一般采纳KJ•mol-1

测量：可用量热计测量

探讨对象：肯定压强下在放开容器中发生的反应所放出或

汲取的热量。

“反应热：表示方法：放热反应△*(),用”表示；吸热反应△H>0,

用“+”表示。

燃烧热：在lOlKPa下，lmol物质完全燃烧生成稳定氧化

物时所放出的热量。

'｛定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成ImolLO时的反

应热。

中和热：强酸和强碱反应的中和热:H'(aq)+OH(aqhFW⑴;

△H=-57.3KJ•mol

弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热

|AH|<57.3KJ・mol

。

放热

成键

热，

键吸

：断

.原理

匕

4

-

能量

的总

释放

成时

子形

物分

=生成

应热

：反

说明

微观

热的

户反应

一

4

」

量

总能

取的

所汲

裂时

子断

物分

幺反应

勺

匕

匕

式。

方程

化学

量的

取热

或汲

放出

明所

：表

’定义

应

学反

白化

表明

，也

变更

物质

中的

反应

化学

表明

：既

意义

。

变更

能量

中的

8K,

在29

应是

,若反

压强

度和

的温

反应

注明

①、要

热化学

；,

注明

m可不

lat

晶

态或

集状

的聚

成物

和生

应物

明反

要注

②、

方程式

型；

AH对

式与

方程

留意

关，

数有

计量

程式

与方

③、

方法

书写

是整

可以

量数